Определение молярной массы эквивалента металла (Mg, Al или Zn) методом вытеснения водорода
Цель работы:ознакомление с понятием эквивалента вещества и методикой расчета, связанной с законом эквивалентов.
2.1 Теоретическая часть
Эквивалент (Э) – это реальная или условная частица вещества, которая может замещать, присоединять или быть каким-либо другим образом эквивалентна (равноценна) одному иону водорода (Н+) в кислотно-основных или ионно-обменных реакциях или одному электрону (е–) в окислительно – восстановительных реакциях. Так же, как молекула, атом или ион, эквивалент безразмерен. И так же, как в случае молекул, атомов или ионов, состав эквивалента выражают с помощью химических знаков и формул.
Для того, чтобы определить состав эквивалента вещества и правильно записать его химическую формулу, надо исходить из конкретной реакции, в которой участвует данное вещество.
Рассмотрим несколько примеров определения формулы эквивалента.
. (а)
С одним ионом водорода реагирует один ион гидроксила, поэтому Э.
. (б)
В реакции (б) один ион водорода эквивалентен 1/2 иона кальция, одному иону и одному иону. Следовательно Э; Э; Э.
Запишем уравнение этой реакции в молекулярной форме:
.
Одному иону Н+эквивалентна 1/2 молекулы Са(ОН)2, следовательно, Э. В реакции
(в)
эквиваленты AlCl3иAlNO3 можно определить косвенным путем, введя вспомогательные реакции:
Одному иону водорода (Н+) эквивалентна 1/3 молекулыAlCl3и молекулаAgNO3, следовательно Э; и Э.
. (г)
В этой окислительно-восстановительной реакции с одним ионом цинка взаимодействуют два электрона. Поэтому эквивалент Э
. (д)
В этом случае один ион реагирует с тремя электронами и, следовательно, Э
(е)
В данной окислительно-восстановительной реакции атом марганца в молекулеKMnO4принимает пять электронов и превращается в марганец со ст. ок. +2
.
В молекуле FeSO4атом железаотдает один электрон и превращается в железо со ст. ок. +3
.
Поэтому Э;
Э.
Величина, показывающая какая доля реальной частицы соответствует эквиваленту, получила название фактора эквивалентности ,z– всегда целое положительное число и называется эквивалентное число.
В обменных реакциях величина zравна суммарному заряду обменивающихся ионов, т.е.z = число ионов заряд иона. В реакции
(ж)
.
В реакции (б) ; в реакции (д).
Количество вещества измеряют в молях. Один моль эквивалентов содержит столько же эквивалентов, сколько атомов углерода содержится в 0,012 кг углерода – 12, т.е. 6,02 ∙ 1023атомов. Количество вещества эквивалентов определяется формулой. Масса моля эквивалентов называется молярной массой эквивалента Мэ.
Например, молярные массы эквивалентов в рассматриваемых ранее реакциях равны:
г/моль;
г/моль и т.д.
Молярная масса эквивалентов вещества определяется формулой:
(для водорода – 1 г/моль; для кислорода – 8 г/моль).
Состав эквивалента вещества зависит от реакции, поэтому молярная масса эквивалента одного и того же вещества может быть разной. Например, молярная масса эквивалента FeSO4в реакции
FeSO4+ 2HCl=FeCl2+H2SO4
равна 75,925 г/моль, т.к. Э, т.е.
г/моль = 75,925 г/моль,
а в реакции
;
Э(FeSO4) =FeSO4; МЭ(FeSO4) = М(FeSO4) = 151,85 г/моль.