
- •Раздел 1. Химическая термодинамика и термодинамика химического равновесия
- •А - изотермический;
- •E - изобарно-изотермический.
- •E - зависит от пути прохождения процесса.
- •С - 50 кПа, 273 к;
- •Е - -40,6.
- •В - энергия Гельмгольца;
- •Е - энергии Гиббса.
- •1.35. При постоянстве каких параметров системы уменьшение энергии Гиббса равняется максимально полезной работе процесса?
- •E - масса и теплоемкость.
- •Раздел 2. Фазовые равновесия и физико-химический анализ
- •Раздел 3. Коллигативные свойства растворов
- •Раздел 4. Свойства растворов электролитов. Электропроводность. Кондуктометрия.
- •Раздел 5. Электродные потенциалы. Гальванические элементы. Потенциометрия. Электролиз.
- •Раздел 6. Химическая кинетика
- •В - в 16 раз;
- •В - бимолекулярная, второго порядка;
- •С - третьего;
- •D - последовательные;
- •Раздел 7. Методы получения, общая характеристика и классификация дисперсных систем
- •Раздел 8. Молекулярно-кинетические и оптические свойства дисперсных систем
- •Раздел 9. Электрические свойства дисперсных систем
- •Раздел 10. Поверхностные явления
- •Раздел 11. Стойкость и коагуляция дисперсных систем
- •Раздел 12. Высокомолекулярные соединения
- •Раздел 13. Микрогетерогенные системы. Коллоидные пав
Раздел 1. Химическая термодинамика и термодинамика химического равновесия
Тести з банку КРОК-1 2011р.
1.1. Термодинамічні розрахунки дозволяють визначити можливість і напрямок самовільних процесів. У ізольованій системі з цією метою використовують зміну такої термодинамічної функції:
А. Енергія Гібса
*В. Ентропія
С. Внутрішня енергія
D. Ентальпія
E. Енергія Гельмгольца
Тести з банку КРОК-1 2010р.
1.1. У технології фармацевтичних препаратів важливу роль відіграють: тиск, температура, концентрація. Зниження температури якого з процесів прискорює його?
А - ізохорного;
В - ендотермічного;
С - ізобарного;
*D - екзотермічного;
Е - адіабатного.
Тесты с банка КРОК-1 2008 г.
1.1. Биологическая система (живой организм) обменивается с окружающей средой веществом и энергией. К какому типу систем она относится?
A - закрытая, гетерогенная;
*B - открытая, гетерогенная;
C - открытая, гомогенная;
D - изолированная, гетерогенная;
E - закрытая, гомогенная.
1. 2. При производстве лекарственных препаратов их выход можно повысить при правильном выборе температурного режима. Какое уравнение устанавливает зависимость константы равновесия от температуры при постоянном давлении?
A - изохоры химической реакции;
B - Кирхгоффа;
C - изотермы химической реакции;
D - Гиббса-Гельмгольца;
*E - изобары химической реакции.
Тесты с банка КРОК-1 2007 г.
1.1. Химическая термодинамика основывается:
А - на пяти основных законах;
В - на двух основных законах;
С - на разных законах и уравнениях физики;
D - на одном основном законе;
*E - на трех основных законах термодинамики.
1.2. Термодинамическая система это:
A - совокупность материальных и нематериальных объектов;
B - определенная последовательность соединений составляющих частей;
C - устройство, что позволяет превращать теплоту в работу;
*D - совокупность материальных объектов, отделенных от окружающей среды;
E - совокупность материальных объектов и окружающей среды.
1.3. В зависимости от характера взаимодействия с окружающей средой термодинамические системы разделяют на:
А - гомогенные и гетерогенные;
*В - изолированные, открытые, закрытые;
С - экзогенные и эндогенные;
D - равновесные и неравновесные;
Е - одно-, двух- и трехкомпонентные.
1.4. Состояние системы, которое не изменяется во времени при неизменных внешних факторах, называют:
А - неравновесным;
*В - равновесным;
С - изотермическим;
D - изохорным;
Е - изобарным.
1.5. Как называется процесс при постоянном объеме и температуре системы?
А - изотермический;
В - изобарный;
*С - изохорно-изотермический;
D - изохорный;
E - изобарно-изотермический.
1.6. Для какого из процессов повышение температуры увеличивает выход продуктов реакции?
А - изохорного;
*В - эндотермического;
С - изобарного;
D - экзотермического;
Е - адиабатического.
1.7. Что такое внутренняя энергия?
А - это кинетическая энергия всех частиц системы (молекул, атомов, электронов), за исключением кинетической и потенциальной энергии системы в целом;
В - это кинетическая энергия всех частиц системы (молекул, атомов, электронов), включительно с кинетической и потенциальной энергиями системы в целом;
С - это кинетическая энергия всех частиц системы (молекул, атомов, электронов) и потенциальная энергия их взаимодействия, включительно с кинетической и потенциальной энергиями системы в целом;
*D - это кинетическая энергия всех частиц системы (молекул, атомов электронов) и потенциальная энергия их взаимодействия, за исключением кинетической и потенциальной энергии системы в целом;
Е - это полная энергия всех частиц системы (молекул, атомов, электронов) за исключением потенциальной энергии их взаимодействия, кинетической и потенциальной энергии системы в целом.
1.8. Энтальпия:
*А - зависит только от начальных и конечных параметров;
В - является мерой неустроенности системы;
С - зависит только от начальных и не зависит от конечных параметров;
D - не является функцией состояния системы;