Частные методики. Гигиена животных
.pdfНижний предел обнаружения 0,05 мг/л. При содержании в воде аммиака более 3 мг/л пробу разбавить. Найти среднее арифметическое результатов двух параллельных определений, допускаемые расхождения между которыми не должны превышать 10 %.
2.Определение содержания нитритов в воде
Принцип определения основан на извлечении нитритов из проб дистиллированной водой, которые при взаимодействии их с реактивом Грисса в кислой среде образуют азотсоединения розово-красного цвета. Интенсивность окраски пропорциональна содержанию нитритов. Фотометрию проводят при длине волны 540 нм (зеленый светофильтр).
Качественное определение.
Порядок работы: в пробирку налить 10 мл исследуемой воды и 0,5 мл реактива Грисса. Появление розового окрашивания различной интенсивности указывает на наличие в исследуемой воде нитритов (азотистой кислоты).
Количественное определение.
Из-за нестойкости нитритов, определение проводится с минимальным интервалом после отбора пробы.
Порядок работы: в пробирку с 10 мл исследуемой воды добавить 0,5 мл реактива Грисса и через 15 мин фотометрировать при длине волны 540 нм (зеленый светофильтр) в кювете на 10 мм против дистиллированной воды.
Массовую концентрацию нитритов в 10 мл исследуемой пробы воды найти по калибровочному графику.
|
|
Калибровочный график на нитриты |
|
|
|
0,6 |
|
|
|
плотность |
0,55 |
|
|
0,55 |
0,5 |
|
|
||
|
0,502 |
|
||
0,45 |
|
|
||
|
0,457 |
|
||
0,4 |
|
|
||
|
0,408 |
|
||
0,35 |
0,295 |
|
||
0,352 |
|
|||
Оптическая |
0,3 |
|
||
0,236 |
|
|||
|
|
|||
0,25 |
|
|
||
0,184 |
|
|
||
0,2 |
|
|
||
0,112 |
|
|
||
0,15 |
|
|
||
0,05 |
|
|
||
0,1 |
|
|
||
|
0,05 |
|
|
|
|
0 |
|
|
|
|
|
0,001 0,002 0,003 0,004 0,005 0,006 0,007 0,008 0,009 |
0,01 |
|
|
|
Концентрация нитритов, мг NO2- |
|
Расчет концентрации нитритов в 1 л исследуемой воды ведут по формуле:
В · 1000 X = ––––––––––,
10
где Х – содержание нитритов (нитрит-ионов), мг/кг; В – содержание нитрит-ионов, найденное по калибровочному графику, мг; 1000 – количество мл в 1 л; 10 – объем исследуемой воды, взятой для анализа, мл.
Примечание: с учѐтом того, что исследуемая вода часто подвергается хлорированию для обеззараживания, избыток остаточного активного хлора устраняют добавлением эквивалентного количества серноватистокислого натрия. При высокой жѐсткости в исследуемую воду добавляют раствор виннокислого калия (натрия). Воду с содержанием боль-
шого количества железа, высокой цветности и мутности осветляют путѐм добавления раствора гидроокиси алюминия.
Клиническое и санитарное значение. Азотсодержащие вещества или «триада азотсодержащих соединений» (аммиак, нитриты и нитраты) являются важными показателями загрязнения воды, так как они образуются при разложении попадающих в водоисточники веществ животного происхождения (навоз, навозная жижа, промышленные отходы). Аммиак – продукт белкового распада, поэтому его обнаружение свидетельствует о свежем загрязнении воды. Наличие нитритов как промежуточного продукта биохимического окисления аммиака или восстановления нитратов, указывает на некоторую давность загрязнения. Так как требуется некоторое время для превращения аммиака в нитриты. Обнаружение в воде аммиака, нитритов и нитратов дает представление о санитарном неблагополучии водоисточника, подвергающегося постоянному загрязнению.
Кроме того, при взаимодействии нитратов и нитритов с некоторыми аминами происходит образование нитрозаминов, которые относятся к группе свободных радикалов (активных канцерогенов).
Азотсодержащие вещества могут быть и минерального происхождения. Это следует учитывать при использовании артезианских вод, обращая внимание на наличие других показателей загрязнения, особенно на величину окисляемости, которая будет высокой при наличии органического загрязнения.
Контрольные вопросы:
1.Что такое «триада азотсодержащих соединений»?
2.Какие принципы и методы используются при определении содержания аммиака
инитритов в питьевой воде?
3.Санитарно-гигиеническое и клиническое значение азотсодержащих соедине-
ний?
Литература:
1.Гигиена животных: учебник для студентов специальности «Ветеринарная медицина» с.-х. вузов/ В.А. Медведский [и др.]; под ред. В.А. Медведского.- Минск: Техноперспектива, 2009.- 617 с.
2.Гигиена животных: Учеб. пособие для студентов специальности «Ветеринарная медицина» с.-х. вузов / В.А. Медведский, Г.А. Соколов, А.Ф. Трофимов и др.; Под ред. В.А. Медведского, Г.А. Соколова. – Минск: Адукацыя i выхаванне, 2003. – 608 с.
3.Зоогигиена с основами проектирования животноводческих объектов: учеб пособие для студентов высших учебных заведений по специальности «Зоотехния» /В.А. Медведский [и др.]; под ред. В.А. Медведского. – Минск: ИВЦ Минфина, 2008.- 600 с.
4.Карташова, А.Н. Гигиена животных. Практикум: Учеб. Пособие для студентов специальности ―Ветеринарная медицина‖ учреждений, обеспечивающих получение высшего образования / А.Н. Карташова. – Минск: ИВЦ Минфина, 2007. – 292 с.
5.Кондрахин, И.П. Методы ветеринарной клинической и лабораторной диагностики: Справочник / И.П. Кондрахин [и др.] – М.: Колос, 2004. – 600 с.
Тема: «Определение хлоридов, нитратов, сульфатов, железа в воде»
Время – 90 минут.
Место проведения: практикум.
Цель занятия: Определить давность загрязнения воды органическими веществами по наличию нитратов, хлоридов, сульфатов, железа.
Задание: Установить наличие хлоридов, нитратов, сульфатов и железа в воде, а также измерить их концентрацию в исследуемой воде.
Материальное обеспечение: КФК-2 или КФК-3, пипетки, колбы, мерные стаканы, кюветы на 20 мм, 5 % раствор азотнокислого серебра, 0,1 Н раствор нитрата серебра, роданид калия, железо-аммонийные квасцы, р-р серной кислоты, дифениламин, кислота соляная (плотностью 1,12 г/мл), персульфат аммония, роданид калия, дистиллированная вода.
1. Определение хлоридов в воде
Качественное определение.
Принцип определения основан на соединении хлоридов в воде с азотнокислым серебром с образованием белого творожистого осадка.
Порядок работы: в пробирку налить 5 мл исследуемой воды, добавить 10 капель 5 %-го раствора азотнокислого серебра.
Обнаружение творожистого осадка указывает на загрязнение землей, навозной жижей.
Количественное определение.
Порядок работы: к 1 мл исследуемой воды добавить 5 мл 0,1 Н раствора нитрата серебра (AgNO3), 5–7 капель индикатора (насыщенный раствор железоаммонийных квасцов). Затем титровать 0,1 Н раствором роданида аммония до неисчезающего слабо-коричневого окрашивания.
Расчет количества хлоридов (мг/л) произвести по формуле:
Х = (А – Б) • 0,00585 • 1000,
где А – количество нитрата серебра; Б – количество роданида аммония, израсходованное на титрование; 0,00585 – постоянный коэффициент; 1000 – коэффициент перевода на 1 л исследуемой воды.
Клиническое и санитарное значение. Хлориды при концентрации более 1 % придают воде солѐный вкус и способствуют обезвоживанию тканей, с нарушением электролитического баланса в организме животных.
2. Определение нитратов в воде
Качественное определение.
Принцип определения основан на осаждении нитратов в кислой среде с дифениламином с образованием дифенилнитрозоамина – синего цвета.
Порядок работы: в фарфоровую чашку внести 1 мл исследуемой воды, 10 – 12 кристаллов дифениламина, 3 – 5 капель концентрированной серной кислоты.
Синее окрашивание указывает на наличие нитратов в воде.
Количественное определение.
В пробирку с 6 мл исследуемой воды прилить 2 мл 10 %-ной уксусной кислоты, внести на кончике скальпеля смесь цинковой пыли с марганца сульфатом (1 г цинковой пыли тщательно перемешать со 100 г марганца сульфата) Пробирку встряхнуть в течение 30 с, затем, добавив 1 мл реактива Грисса, перемешать содержимое пробирки. Через 10 минут провести фотометрические исследования при длине волны 540 – 560 нм (зеленый светофильтр) в кювете на 10 мм против дистиллированной воды. Массовую концентрацию нитратов в 6 мл исследуемой воды найти по калибровочному графику.
|
|
|
Калибровочный график на нитраты |
|
|
||||
|
3,5 |
|
|
|
|
|
|
|
|
плотность |
3,25 |
|
|
|
|
|
|
|
|
3 |
|
|
|
|
|
|
|
3,271 |
|
2,75 |
|
|
|
|
|
|
|
||
|
|
|
|
|
|
|
|
||
2,5 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
2,25 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
2 |
|
|
|
|
|
1,653 |
2,194 |
|
|
Оптическая |
1,75 |
|
|
|
|
|
|
||
|
|
|
|
|
|
|
|
||
1,5 |
|
|
|
|
1,194 |
|
|
|
|
1,25 |
|
|
|
|
|
|
|
||
|
|
|
|
|
|
|
|
||
1 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
0,75 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
0,5 |
0,038 |
0,212 |
|
0,592 |
|
|
|
|
|
|
0,25 |
0,339 |
|
|
|
|
|||
|
|
|
|
|
|
|
|
||
|
0 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
0 |
0,04 |
0,06 |
0,1 |
0,2 |
0,3 |
0,4 |
0,6 |
|
|
|
|
Концентрация нитратов, мг NO3- |
|
|
Расчет концентрации нитратов в 1 л исследуемой воды провести по формуле:
X = В • 1000 / 6,
где Х – содержание нитритов (нитрат-ионов), мг/кг; В – содержание нитрат-ионов, найденное по калибровочному графику, мг; 1000 – количество мл в 1 л воды; 6 – объем исследуемой воды, взятой для анализа, мл.
Клиническое и санитарное значение.
Присутствие нитратов свидетельствует о давних сроках загрязнения. При длительном употреблении воды, содержащей повышенное количество нитратов, развивается водная нитритно-нитратная метгемоглобинемия.
3.Определение сульфатов в воде
Качественное определение.
Принцип определения сульфатов в исследуемой воде основан на соединении их с хлористым барием с образованием сернокислого бария (нерастворим в воде, белого цвета).
Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2 NaCl
Порядок работы: в пробирку налить 3 мл исследуемой воды, добавить 4 – 6 капель 10 %-го раствора хлористого бария.
Образование белой мути указывает на наличие сульфатов в воде.
Клиническое и санитарное значение.
Сульфаты при концентрации более 1 г/л оказывают слабительное действие на животных. Наличие в воде сульфидов (сероводорода) придает воде неприятный запах, интенсифицирует процесс коррозии трубопроводов и вызывает их зарастание вследствие развития серо-
бактерий. Сульфиды оказывают токсическое действие и вызывают раздражение кожи.
4. Определение железа в воде
Качественное определение.
Принцип определения основан на взаимодействии в сильнокислой среде окисного железа и роданида с образованием окрашенного в красный цвет комплексного соединения роданового железа. Интенсивность окраски пропорциональна концентрации железа. Чувствительность метода 0,05 мг/л железа.
Порядок работы: в колбу с 50 мл исследуемой воды добавить 1 мл соляной кислоты и 2 – 3 кристалла персульфата аммония, перемешать и внести 1 мл роданида калия (роданид аммония). Сразу же фотометрировать при длине волны 490 нм по отношению к дистиллированной воде, в которую добавлены те же реактивы в тех же количествах. Массовую концентрацию железа в 1 л исследуемой воды найти по калибровочному графику.
|
|
|
Калибровочный график на железо |
|
|
|||
плотность |
1,8 |
|
|
|
1,49 |
1,5 |
1,55 |
1,6 |
1,6 |
|
|
|
|||||
|
|
|
|
|
|
|
||
1,4 |
|
|
|
|
|
|
|
|
1,2 |
|
|
1,2 |
|
|
|
|
|
1 |
|
|
|
|
|
|
||
Оптическая |
|
|
|
|
|
|
|
|
0,8 |
|
0,6 |
|
|
|
|
|
|
0,6 |
|
|
|
|
|
|
||
|
|
|
|
|
|
|
||
0,4 |
|
|
|
|
|
|
|
|
0,2 |
0 |
|
|
|
|
|
|
|
0 |
|
|
|
|
|
|
||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
0 |
0,1 |
0,2 |
0,4 |
0,6 |
0,8 |
1 |
|
|
|
|
Концентрация железа, мг/л |
|
|
Клиническое и санитарное значение.
Превышение предельно допустимого уровня трехвалентного железа в питьевой воде приводит к снижению прироста массы тела у животных и птицы. При длительном употреблении такой воды в организме происходит разрушение витамина Е, нарушается работа эндокринных систем (половых желез, гипофиза, надпочечников и щитовидной железы), ускоряется весь комплекс процессов старения с инициированием заболеваний печени, аллергических реакций и онкологических заболеваний.
Содержащееся в воде железо (более 0,3 мг/л) в виде гидрокарбонатов, сульфатов, хлоридов, органических комплексных соединений или в виде высокодисперсной взвеси придает воде неприятную красно-коричневую окраску, ухудшает еѐ вкус, вызывает развитие железобактерий, отложение осадка в трубах и их засорение.
Контрольные вопросы:
1.В чем заключается сущность методов определения хлоридов, сульфатов, нитратов и железа в питьевой воде?
2.С какой целью проводят определение хлоридов, сульфатов, нитратов и железа в питьевой воде?
3.Санитарно-гигиеническое значение хлоридов, сульфатов, нитратов и железа в питьевой воде?
4.Как определить давность загрязнения воды по химическим показателям?
Литература:
1. Гигиена животных: учебник для студентов специальности «Ветеринарная меди-
цина» с.-х. вузов/ В.А. Медведский [и др.]; под ред. В.А. Медведского.- Минск: Техноперспектива, 2009.- 617 с.
2.Гигиена животных: учеб. пособие для студентов специальности «Ветеринарная медицина» с.-х. вузов/ В.А.Медведский [и др.]; под ред. В.А.Медведского, Г.А.Соколова.
–Мн.: Адукацыя i выхаванне, 2003. – 608 с.
3.Зоогигиена с основами проектирования животноводческих объектов: учеб пособие для студентов высших учебных заведений по специальности «Зоотехния» /В.А. Медведский [и др.]; под ред. В.А. Медведского. – Минск: ИВЦ Минфина, 2008.- 600 с.
4.Карташова, А.Н. Гигиена животных. Практикум: Учеб. Пособие для студентов специальности ―Ветеринарная медицина‖ учреждений, обеспечивающих получение высшего образования / А.Н. Карташова. – Минск: ИВЦ Минфина, 2007. – 292 с.
5.Сан ПиН 4-11-01-2008. Санитарные правила для хозяйственно-питьевых
водопроводов / Санитарные правила и нормы. – Минск, 2008. – 24 с.
6. www.gosstandart.gov.by.
ТЕМА: «ОПРЕДЕЛЕНИЕ ЖЕСТКОСТИ ВОДЫ»
Время – 90 минут.
Место проведения – практикум.
Цель занятия: определить постоянную, карбонатную и общую жесткость воды. Задание: определить уровень жесткости в исследуемой воде.
Материальное обеспечение: конические колбы емкостью 200 – 250 мл; 0,1 Н раствор НСl, 1 мл которого соответствует 2,8 мл СаО; щелочная смесь, состоящая из равных частей 0,1н раствора NaOH и 0,1N раствора Na2CO3, 1 мл этой жидкости соответствует 1 мл 0,1 н раствора HCl2, а, следовательно, соответствует 2,8 мл СаО; 0,1 %-й раствор метилоранжа, мерные цилиндры, бюретки, бумажные фильтры, электроплитка.
Жесткость воды обусловлена, главным образом, присутствием в ней ионов кальция
имагния, а также ионов хлористых, углекислых, сернокислых и других соединений. Если концентрация ионов велика, то воду считают жесткой и наоборот. Различают: устранимую или карбонатную жѐсткость, которая обусловлена наличием двууглекислых солей кальция
имагния; неустранимую или постоянную жѐсткость, обусловленную наличием в воде сульфатов и некоторых других соединений. Сумму устранимой (карбонатной) и постоянной жѐсткостей называют общей жѐсткостью.
Определение карбонатной жесткости
Принцип определения основан на превращении бикарбонатов Са и Мg в хлористые соли при титровании 0,1 Н раствором HCl.
Са(НСО3)2 + 2 HCl = СаCl2 + 2 Н2О + 2 СО2
Порядок работы: в коническую колбу отмерить 100 мл исследуемой воды, добавить 2 капли 0,1 %-го раствора метилоранжа и титровать 0,1 Н раствором HCl до появления слабо-розового окрашивания. Число мл раствора HCl, израсходованное на титрование, умножить на 2,8. Получится количество бикарбонатных солей Са и Мg в мг в 100 мл исследуемой воды.
Пример расчѐта. Допустим, что если на титрование израсходовано 6 мл 0,1 Н раствора HCl, то всего бикарбонатных солей Са и Мg в 100 мл воды будет 6 • 2,8 = 16,8, а в 1 л – 168 мг или 16,8 О (1 градус жесткости соответствует 10 мг СаО).
Определение общей жесткости
Принцип определения основан на осаждении всех солей Са и Мg щелочной смесью, состоящей из равных частей NаОН и Na2CO3 и определении титра оставшейся щелочной смеси 0,1 Н раствором HCl. При этом, чем больше солей Са и Мg находится в исследуемой воде, тем меньше титр.
СаCl2 + Na2CO3 = 2 NaCl + CaCO3 MgCl2 + 2 NaOH = Mg(OH)2 +2 NaCl
Порядок работы: в титрованную смесь (после определения карбонатной жесткости) прилить 20 мл щелочной смеси. Воду кипятить 3 минуты, охладить, налить в цилиндр и довести объем дистиллированной водой до 200 мл, отфильтровать 100 мл, перелить во вторую колбу, добавить 1 каплю 0,1 %-го раствора метилоранжа и титровать 0,1 Н раствором HCl до бледно-розового окрашивания.
Пример расчѐта. Допустим, что титрование 100 мл фильтрованной жидкости израсходовано 6,5 мл 0,1 Н раствора HCl, а в пересчете на исходные 200 мл вторично титрованной смеси – 13 мл. Следовательно, 7 мл осталось свободными.
Таким образом, 7 мл раствора щелочной смеси связало 19,6 мг (7 • 2,8) солей Са и Мg в 100 мл исследуемой воды, а в 1 л – 196 мг (19,6 О).
Определение постоянной жесткости.
Постоянная жесткость – это разница между общей и карбонатной жесткостью, вы-
раженная в градусах жесткости.
Постоянная жесткость равна 19,6 – 16,8 = 2,8 О или 1 мг∙экв/л (коэффициент пере-
счета 0,357).
Клиническое и санитарное значение. По величине жесткости природную воду различают как очень мягкую – с жесткостью до 1,5 мг∙экв/л; мягкую – от 1,5 до 4 мг∙экв/л; средней жесткости – от 4 до 8 мг∙экв/л; жесткую – от 8 до 12 мг∙экв/л и очень жесткую – свыше 12 мг∙экв/л.
Повышенная жесткость вредна для промышленных и бытовых целей. Однако она способствует протекающим в водоеме биологическим процессам. В жесткой воде быстрее проходят процессы самоочищения (минерализации), лучше зимуют рыбы в рыбоводных хозяйствах. Кальций и магний снижают в воде токсичность некоторых веществ, особенно солей тяжелых металлов. Но в некоторых случаях она может служить показателем загрязнения воды, так как в результате распада органических веществ образуется углекислота, выщелачивающая из почвы соли кальция и магния, что приводит к образованию растворимых двууглекислых соединений. Наличие различных солей в питьевой воде, особенно в больших количествах, приводит к изменению вкусовых качеств воды и неблагоприятно действует на пищеварительные процессы. Повышенная жѐсткость воды приводит дополнительному расходу моющих и дезинфицирующих средств.
Контрольные вопросы:
1.Что такое «жесткость» воды?
2.Как определить устранимую жесткость в питьевой воде?
3.Как определить постоянную жесткость в питьевой воде?
4.Санитарно-гигиеническое и клиническое значение жесткости питьевой воды?
Литература
1.Гигиена животных: учеб. пособие для студентов специальности ―Ветеринарная медицина‖ с.-х. вузов / В.А. Медведский, Г.А. Соколов, А.Ф. Трофимов и др.; Под ред. В.А. Медведского, Г.А. Соколова. – Минск: Адукацыя i выхаванне, 2003. – 608 с.
2.Зоогигиена с основами проектирования животноводческих объектов: учеб пособие для студентов высших учебных заведений по специальности «Зоотехния» /В.А. Медведский [и др.]; под ред. В.А. Медведского. – Минск: ИВЦ Минфина, 2008.- 600 с.
3.Карташова, А.Н. Гигиена животных. Практикум: Учеб. Пособие для студентов специальности ―Ветеринарная медицина‖ учреждений, обеспечивающих получение высшего образования / А.Н. Карташова. – Минск: ИВЦ Минфина, 2007. – 292 с.
ТЕМА: «ОПРЕДЕЛЕНИЕ АКТИВНОГО ХЛОРА В РАСТВОРЕ ХЛОРНОЙ ИЗВЕСТИ. ХЛОРИРОВАНИЕ И ДЕХЛОРИРОВАНИЕ ВОДЫ»
Время - 90 минут.
Место проведения - практикум.
Цель занятия: изучение методов обеззараживания воды, практическое хлорирование воды.
Задание: установить концентрацию активного хлора в растворе хлорной извести, а также провести хлорирование и дехлорирование исследуемой воды.
Материальное обеспечение: пробы воды для хлорирования, колбы на 250 мл,
пипетки на 5 и 1 мл, бюретки на 50 мл, пробирки, весы с разновесами, 1 % раствор хлорной извести, сухое вещество и 0,01 Н раствор гипосульфита (Na2S2O3, 1 мл эквивалентен 0,355 мг хлора), 1 % раствор крахмала, 5 % раствор йодистого калия, 25 % раствор серной кислоты.
1. Определение активного хлора в растворе хлорной извести
Принцип определения основан на вытеснении хлором хлорной извести из раствора йодистого калия эквивалентного количества свободного йода, который титруется раствором гипосульфита.
2 KI + Cl2 = 2 KCl + I2
Порядок работы: в колбу налить 50 мл дистиллированной воды, 5 мл раствора хлорной извести, 1 мл раствора серной кислоты, 5 мл раствора йодистого калия и 0,3 мл раствора крахмала. Выделяющийся свободный йод окрашивает крахмал в синий цвет. Посиневшую жидкость титруется гипосульфитом до полного обесцвечивания.
Определение активного хлора в растворе хлорной извести провести по формуле:
Ах 0,355
Х= -------------- , где
5
где Х – количество мг активного хлора, находящееся в 1 мл раствора хлорной извести, А – количество раствора гипосульфита, израсходованного на титрование, мл; 0,355
– коэффициент перевода раствора гипосульфита в хлор (1 мл 0,01 Н раствора гипосульфита эквивалентен 0,355 мг хлора); 5 – количество раствора хлорной извести, мл.
Пример расчѐта. Допустим, что на титрование 5 мл раствора хлорной извести израсходовано 34,5 мл раствора гипосульфита.
Х |
34,5 |
0,355 |
2,428 мг |
|
|
||
|
5 |
||
|
|
хлора |
|
|
|
|
Процент активного хлора в растворе хлорной извести рассчитываем по формуле:
Х |
2,428 |
1000 |
24,28 |
|
|
|
|||
100 |
||||
|
%. |
|||
|
|
|
2. Хлорирование воды.
Количество активного хлора, применяемое для хлорирования, зависит от степени загрязнения воды. Для хлорирования прудовой загрязненной воды мы будем применять 15 мг активного хлора из расчета на 1 л воды. Расчет количества хлорной извести, необходимого для хлорирования прудовой загрязненной воды, ведется по формуле:
15 Х = ------ , где
В
где 15 – количество активного хлора, необходимого для обеззараживания загрязненной воды, мг/л; B – концентрация активного хлора в 1 мл 1 %-го раствора хлорной извести.
Пример расчѐта. Концентрация активного хлора в 1 мл раствора хлорной извести составляет 2,428 мг или 24,28 %. Тогда для хлорирования прудовой загрязненной воды необходимо хлорной извести (мл):
15 Х 6,17 мл
2,428
Следовательно, в 1 л прудовой загрязненной воды необходимо влить 6,17 мл 1 %- го раствора хлорной извести, затем воду хорошо перемешать и настаивать в течение 30 минут.
3. Дехлорирование воды.
Качественное определение в воде остаточного хлора определяется по запаху и следующей реакцией: в пробирку налить 10 мл хлорированной воды, 2 – 3 капли раствора йодистого калия и столько же крахмала. Голубое окрашивание указывает на наличие остаточного хлора.
Определение гипосульфита, необходимого для дехлорирования.
Порядок работы: в колбу налить 100 мл хлорированной воды, 1 мл раствора йодистого калия, 0,3 мл раствора крахмала и титровать 0,01 Н раствором гипосульфита до обесцвечивания, затем полученный результат умножить на 10, т.к. пересчет ведется на 1 л воды.
Пример расчѐта. На дехлорирование 100 мл воды израсходовано 1,3 мл 0,01 Н раствора гипосульфита, а на 1 л – 13 мл.
Дехлорирование производится сухим веществом гипосульфита и рассчитывается по формуле:
Х = С х 2,48
где С – количество 0,01 Н раствора гипосульфита, израсходованного на дехлорирование 1 л воды; 2,48 – содержание сухого вещества (мг) гипосульфита в 1 мл 0,01 Н раствора гипосульфита.
Х = 13,0 х 2,48 = 32,24 мг Таким образом, для дехлорирования воды необходимо взвесить 32,24 мг сухого
вещества, затем высыпать в 1 л воды и перемешать до полного растворения.
В дехлорированной воде качественно определяется остаточный хлор по методике дехлорирования воды.
Клиническое и санитарное значение. Достоинства хлора заключаются в следующем: эффективный окислитель, дезинфектант и дезодрант (удаление неприятного вкуса и запахов). Хлор также предотвращает рост водорослей и биообрастаний; разрушает органические соединения (фенолы); окисляет железо и магний; разрушает сульфид водорода, цианиды, аммиак и другие соединения азота. К недостаткам хлора относят: повышенные требования к перевозке, хранению и потенциальный риск здоровью в случае утечки; образование побочных продуктов дезинфекции – тригалометаны (ТГМ), хлороформа, дихлорбромметана и бромоформа,
Контрольные вопросы:
1.С какой целью проводится хлорирование воды?
2.В чем сущность метода хлорирования воды?
3.В чем заключается клиническое значение хлорирования воды и активного хлора для организма животных?
4.Преимущества и недостатки обеззараживания воды путѐм хлорирования?
Литература
1. Гигиена животных: Учеб. пособие для студентов специальности ―Ветеринарная медицина‖ с.-х. вузов / В.А. Медведский, Г.А. Соколов, А.Ф. Трофимов и др.; Под ред.