Химия ТМ, ТО, АТП / 1. Эквивалент

Эквивалент. Закон эквивалентов.

Контрольные вопросы:

1. Что называется химическим эквивалентом?

2. Является ли химический эквивалент постоянной величиной?

3. Что такое фактор эквивалентности?

4. Сформулируйте закон эквивалентов.

5. Как рассчитывается молярная масса эквивалента оксида?

6. Как рассчитывается молярная масса эквивалента кислоты?

7. Как рассчитывается молярная масса эквивалента основания?

8. Как рассчитывается молярная масса эквивалента соли?

I. Рассчитайте М_экв выделенного вещества в реакции:

1. Mg(OH)₂ + 2HCl = MgCl₂ + 2H₂O; 16. H₂S + 2KOH = K₂S + 2H₂O;

2. 3Ca(OH)₂ + 2H₃PO₄ = Ca₃(PO₄)₂ + 6H₂O; 17. Fe(OH)₂ + HNO₃ = FeOHNO₃ + H₂O;

3. Al(OH)₃ + HCl = Al(OH)₂Cl + H₂O; 18. H₂SO₄ + LiOH = LiHSO₄ + H₂O;

4. H₂SO₄ + KOH = KHSO₄ + H₂O; 19. Cu(OH)₂ + HCl = CuOHCl + H₂O;

5. Zn(OH)₂ + HCl = ZnOHCl + H₂O; 20. 2HCl + Ca(OH)₂ = CaCl₂ + 2H₂O;

6. H₃PO₄ + NaOH = NaH₂PO₄ + H₂O; 21. Al(OH)₃ + 3HNO₃ = Al(NO₃)₃ + 3H₂O;

7. 2NaOH + H₃PO₄ = Na₂HPO₄ +2H₂O; 22. 2NaOH + H₃PO₄ = Na₂HPO₄ + 2H₂O;

8. H₂SO₄ + 2KOH = K₂SO₄ + 2H₂O; 23. Fe(OH)₂ + 2HCl = FeCl₂ + 2H₂O;

9. 2Fe(OH)₃ + 3H₂SO₄ = Fe₂(SO₄)₃ +6H₂O; 24. Mg(OH)₂ + H₂SO₄ = MgSO₄ + 2H₂O;

10. H₂SO₄ + Al(OH)₃ = AlOHSO₄ + 2H₂O; 25. 2HCl + Cr(OH)₃ = CrOHCl₂ + 2H₂O;

11. Fe(OH)₃ + 2HCl = FeOHCl₂ + 2H₂O; 26. HNO₃ + NaOH = NaNO₃ + H₂O;

12. Mn(OH)₂ + 2HBr = MnBr₂ + 2H₂O; 27. KOH + H₃PO₄ = KH₂PO₄ + H₂O;

13. HNO₃ + Mn(OH)₂ = MnOHNO₃ + H₂O; 28. H₂S + Ca(OH)₂ = CaS + 2H₂O;

14. H₂S + NaOH = NaHS + H₂O; 29. NaOH + HCl = NaCl + H₂O;

15. 2H₃PO₄ + 3Ba(OH)₂ = Ba₃(PO₄)₂ + 6H₂O; 30. Zn(OH)₂ + 2HCl = ZnCl₂ + 2H₂O.

II. Решите задачу:

1. При нейтрализации некоторой кислоты гидроксидом натрия на 1,125 г кислоты расходуется 1г гидроксида натрия. Вычислить молярную массу эквивалента кислоты.

2. Определить молярную массу эквивалента металла, 2 г которого вытесняют 1,132 г меди из раствора соли меди. Молярная масса эквивалента меди равна 31,8 г/моль.

3. На нейтрализацию 0,63 г некоторой кислоты пошло 0,4 г гидроксида натрия. Вычислить молярную массу эквивалента этой кислоты.

4. При сгорании 5,4 г трехвалентного металла образовалось 10,2 г оксида. Вычислить молярную массу эквивалента металла и назвать металл.

5. Определить молярную массу эквивалента хлорида железа (III), зная, что 1,3 г его взаимодействуют без остатка с 1 г гидроксида натрия.

6. При сжигании навески металла массой 4,14 г получено 4,46 г его оксида. Определить молярные массы эквивалента металла и его оксида.

7. На нейтрализацию 2,45 г кислоты идет 2,00 г гидроксида натрия. Определить молярную массу эквивалента кислоты.

8. 4,8 г цинка вытесняют 14,6 г ртути из раствора соли ртути. Определить валентность ртути.

9. Определить молярную массу эквивалента металла, для восстановления 17 г оксида которого потребовалось 11,2 л водорода при н.у.

10. Четырехвалентный металл массой 1 г присоединяет кислород массой 0,27 г. Определите, какой это металл.

11. Алюминий массой 0,752 г при взаимодействии с кислотой вытеснил водород объемом 0,936 л (н.у.). Определить эквивалентный объем водорода.

12. Чему равна молярная масса эквивалента меди, если цинк массой 13 г замещает в растворе соли медь массой 12,633 г (молярная масса эквивалента цинка равна 32,5 г/моль).

13. На нейтрализацию 1,825 г кислоты, образованной одним из галогенов, израсходовано 2 г гидроксида натрия. Определите, какая кислота вступает в реакцию.

14. На нейтрализацию 96 г гидроксида, образованного одним из щелочных металлов, израсходовано 146 г хлороводорода. О каком гидроксиде идет речь?

15. Определите молярную массу эквивалента цинка, если его образец массой 3,25 г провзаимодействовал без остатка с 3,65 г хлороводорода.

16. При сгорании 5,00 г металла образуется 9,44 г оксида металла. Определить молярную массу эквивалента металла.

17. 1,6 г кальция и 2,16 г цинка вытесняют из кислоты одинаковые количества водорода. Вычислить молярную массу эквивалента цинка, зная, что молярная масса эквивалента кальция равна 20,0 г/моль.

18. Определить молярную массу эквивалента алюминия, зная, что 1,8 г алюминия без остатка взаимодействуют с 7,3 г хлороводорода.

19. Некоторое количество металла, молярная масса эквивалента которого равна 27,9 г/моль, вытесняет из кислоты 700 мл водорода, измеренного при нормальных условиях. Определить массу металла.

20. Из 1,8 г кислоты было вытеснено 0,04 г водорода. Определить молярную массу эквивалента кислоты.

21. 0,376 г алюминия при взаимодействии с кислотой вытеснили 0,468 л водорода, измеренного при нормальных условиях. Определить эквивалентный объем водорода, зная, что молярная масса эквивалента алюминия равна 9 г/моль.

22. При взаимодействии 15 г металла с избытком кислоты выделилось 8,4 л (н.у.) водорода. Определить молярную массу эквивалента металла.

23. На нейтрализацию 4,9 г кислоты идет 4,0 г гидроксида натрия. Определить молярную массу эквивалента кислоты.

24. Вычислить атомную массу двухвалентного металла и определить, какой это металл, если 8,34 г металла окисляются 0,68 л кислорода (н.у.).

25. При соединении 5,6 г железа с серой образовалось 8,8 г сульфида железа. Найти молярную массу эквивалента железа, если известно, что молярная масса эквивалента серы равна 16 г/моль.

26. 0,304 г магния вытеснили из кислоты 0,0252 г водорода. Вычислите молярную массу эквивалента магния.

27. На нейтрализацию 1,26 г некоторой кислоты пошло 0,8 г гидроксида натрия. Вычислить молярную массу эквивалента этой кислоты.

28. Чему равна молярная масса эквивалента меди, если цинк массой 26 г замещает в растворе соли медь массой 25,266 г (молярная масса эквивалента цинка равна 32,5 г/моль).

29. При нейтрализации некоторой кислоты гидроксидом натрия на 2,25 г кислоты расходуется 2 г гидроксида натрия. Вычислить молярную массу эквивалента кислоты.

30. Определить молярную массу эквивалента хлорида железа (III), зная, что 2,6 г его взаимодействуют без остатка с 2 г гидроксида натрия.