1. Расчёт констант равновессия
Приняв за единицу измерения 1 кг и соответственно 1 килограмм-молекулу (моль), получим:
С + ;
12кг С + 32 кг= 44кг;
V(
V(C
12кг С + 16 кг= 28 кг СО
12кг С + 44 кг= 56 кг СО;
12кг С + 18 кг = 28 кг СО + 2 кг;
12кг С + 36 кг = 44 кг С+ 4 кг;
V(
12кг С + 4кг = 16
V(
Следующие реакции протекают в газовом объёме и являются гомогенными, считаем по объёму.
При использовании для горения кислорода воздуха необходимо учесть, что воздух представляет смесь, состоящую по объёму приблизительно из 21% кислорода и 79% азота, то есть в воздухе содержится на 1 объём кислорода 79:21 = 3,76 объёма азота, или на 1 мольприходится 3,76 моля. Азот без изменения попадает в продукты горения. Поэтому баланс продуктов горения углерода в воздухе можно условно написать так:
С + + 3,76=+ 3,76;
1 моль С + 1 моль + 3,76 моль= 1 моль+ 3,76 моль.
;
1.1 Расчёт констант равновесия по стехеометрическим формулам:
1.2 Расчёт по методу Владимирова:
В общем случае для химической реакции bB+dD=gG+rR
и определяются по формулам:
;
;
;
;
;
;
;
;
;
;
;
;
;
;
Составим сравнительную таблицу для констант равновесия, рассчитанных по стехиометрическим формулам и по методу Владимирова:
Таблица 1. Константы равновесия
Реакции |
По стехиометрическим формулам |
По методу Владимирова |
C+ |
0,73 | |
C+0,5 |
0,05 | |
C + |
0,002 |
169 |
0,48 | ||
10,3 | ||
4,8 | ||
2CO + |
298,8 | |
4,85 | ||
1 | ||
1 |
Константа равновесия показывает во сколько раз скорость прямой реакции больше скорости обратной реакции при данной температуре и концентрациях веществ, которые вступают в реакцию. Из анализа данных, можно сделать вывод, что скорость прямой реакции c намного больше скорости обратной. В реакцияхконстанты равновесия равны единице, это значит, что скорости прямой и обратной реакции равны.
2. Определение времени выгорания частицы
2.1 Определение k1
;
2.2 Определение k2
;
2.3 Определение k3
;
;
2.4 Определение
;
;
;
2.5 Определение k4
, n = 3,5,
где - постоянная Стефана – Больцмана
;
2.6 Определение времени выгорания частицы по формуле:
, где
;
;
;
Дальнейший расчёт будем вести для , так как вторая частица ушла в механический унос.
3. Расчёт скорости витания частицы
Определим плотность газового потока:
плотность воздуха при н.у.
;
Находим критерий Кирпичева:
- кинематическая вязкость;
;
Определим критерий Шиллера:
Определение области движения частицы по формуле:
Re = 0,003 – область Стокса, т.е. чисто вязкого течения
С =
4. Определение области горения частицы
Рассчитываем коэффициент диффузии по зависимостям:
–коэффициент взаимной диффузии при н.у.,
- показатель степени;
;
;
;
;
Определим коэффициент диффузии в многокомпонентной смеси:
, ,-молярные доли компонентов в смеси
Найдем коэффициент массоотдачи по формуле:
Определим диффузионно-химический критерий:
–константа скорости i-ой реакции,
–является кинематической областью горения.
Оцениваем влияние реакции :
–негорящий пограничный слой.
Для скорости выгорания углерода в этих условиях:
=