2. Выведите формулу константы растворимости.

Константа равновесия называется произведением растворимости ПР или константой растворимости K_S. Как любая константа равновесия величина ПР зависит от температуры и не зависит от концентрации.

В общем виде, произведение растворимости для вещества с формулой A_mB_n, которое диссоциирует на m катионов Aⁿ⁺ и n анионов B^m-, рассчитывается по уравнению:

где [Aⁿ⁺] и [B^m-] — равновесные молярные концентрации ионов, образующихся при электролитической диссоциации.

Из произведений растворимости можно рассчитать концентрации катионов и анионов в растворе малорастворимого электролита. Значения произведений растворимости приведены в справочниках.

3. Как выражают константу растворимости для идеальных и реальных систем? От чего зависит величина константы растворимости для этих систем?

Константа равновесия для идеальных систем может быть выражена через равновесные парциальные давлениякомпонентовp_i по формуле:

где ν_i — стехиометрический коэффициент(для исходных веществ принимается отрицательным, для продуктов — положительным).K_p не зависит от общего давления, от исходных количеств веществ или от того, какие участники реакции были взяты в качестве исходных, но зависит от температуры .

Константа равновесия для реальных систем

вместо парциального давления и концентрации используют соответственно фугитивность f_i и активность a_i:

4. Как связаны термодинамическая, реальная и условная константы растворимости?

В системе, состоящей из раствора и осадка, идут два процесса - растворение осадка и осаждение. Равенство скоростей этих двух процессов является условием равновесия. Насыщенный раствор - это раствор, который находится в равновесии с осадком.

^ Константа растворимости K_S (или произведение растворимости ПР) - произведение концентраций ионов в насыщенном растворе малорастворимого электролита - есть величина постоянная и зависит лишь от температуры.

Способы выражения констант равновесия: термодинамическая и концентрационные (реальная, условная) константы.

Кs – практическая константа. Такая константа называется константой растворимости

Условная константа - это константа какого-либо равновесия в вполне конкретных "отягчающих" условиях. По сути она может представлять собой, например, произведение реальной константы рассматриваемого равновесия на константу равновесия побочной реакции в случае, если они протекают последовательно. Либо эта зависимость может носить более сложный характер.

5. Как влияет одноименный ион на растворимость осадка?

Уменьшение растворимости. Абсолютно нерастворимых веществ нет. Все вещества растворимы в большей или меньшей степени. Добавление избытка осаждающего реактива при осаждении является одним из способов уменьшения растворимости осадков.

растворимость осадка при добавлении избытка осаждающего реактива уменьшается и зависит от избытка прибавленного иона, общего с одним из ионов, образующих осадок, а также от численного значения произведения растворимости данного малорастворимого электролита.

Аналогичным образом можно доказать, что (если малорастворимое вещество не растворяется с образованием комплексных соединений и не относится к амфотерным соединениям) растворимость малорастворимого электролита также понижается при добавлении не только осаждающего реактива, но и любого другого хорошо растворимого в данной среде электролита, имеющего общие ионы с малорастворимым веществом.