V1: Основы химической термодинамики.

Первое начало термодинамики. Термохимия. Закон Гесса. Стандартное состояние и стандартная энтальпия образования вещества. Расчеты тепловых эффектов реакций. Второе начало термодинамики. Энергия Гиббса. Уменьшение энергии Гиббса как термодинамический критерий возможности самопроизвольного протекания процесса в закрытых системах.

S: Закон Гесса имеет следующую формулировку. Выберите правильный вариант ответа.

-: свойства элементов, простых веществ и соединений элементов находятся в периодической зависимости от величины атомного веса элементов

+: тепловой эффект химической реакции зависит только от начального и конечного состояния участвующих в реакции веществ и не зависит от промежуточных стадий процесса

-: свойства химических элементов находятся в периодической зависимости от заряда их атомов

-: периодичность свойств возникает в связи с периодической повторяемостью подобных электронных структур атомов

S: Следствием из закона Гесса не является…

-: тепловой эффект химической реакции равен разности сумм теплот образования продуктов реакции и теплот образования исходных веществ с учетом стехиометрических коэффициентов

-: тепловой эффект химической реакции равен разности сумм теплот сгорания (разложения) исходных веществ и теплот сгорания продуктов реакции с учетом стехиометрических коэффициентов

+: периодичность свойств возникает в связи с периодической повторяемостью подобных электронных структур атомов

S: Тенденцию к беспорядку характеризует величина, которую называют…

-: энтальпией

-: тепловым эффектом реакции

+: энтропией

-: теплотой образования

S: Температура меру беспорядка системы…

+: увеличивает

-: уменьшает

-: не влияет на систему

S: Самопроизвольно протекающие процессы идут …

+: в сторону уменьшения ∆G

-: в сторону уменьшения ∆G

-: при постоянстве ∆G

S: При ∆G > 0 самопроизвольно протекающие процессы…

-: идти могут

+: идти не могут

-: от величины ∆G не зависят

S: Состояние равновесия это состояние…

-: при котором ∆G < 0 и ∆H = - T∆S

-: при котором ∆G = 0 и ∆S = T∆H

+: при котором ∆G = 0 и ∆H = T∆S

-: при котором ∆G > 0 и ∆H = T∆S

S: Однофазной системой является…

-: пар со льдом

+: лед

-: канифоль

-: туман

S: Многофазной системой являются…

-: пар со льдом

-: пиво

-: канифоль

+: все варианты верны

S: Функции состояния системы, которые зависят только от состояния системы, но не от способа, каким это состояние достигнуто это…

-: внутренняя энергия

-: энтальпия энтропия

-: энергия Гиббса

+: все варианты верны

S: Энергия Гиббса это…

-: изохорно-изотермический потенциал

+: изобарно-изотермический потенциал

-: изотермический потенциал

-: адиабатический потенциал

S: Если внутренняя энергия системы (∆U < 0), то реакция протекает…

-: без изменения энергии

-: с поглощением энергии

+: с выделением энергии

S: Если внутренняя энергия системы (∆U > 0), то реакция протекает…

-: без изменения энергии

+: с поглощением энергии

-: с выделением энергии

S: Если внутренняя энергия системы (∆U = 0), то реакция протекает…

+: без изменения энергии

-: с поглощением энергии

-: с выделением энергии

S: Энергетические эффекты химических реакций изучает…

-: кинетика

-: квантовая химия

-: нанохимия

+: термохимия

S: Превращение одного вида энергии в другой всегда происходит в строго эквивалентных соотношениях. Этот закон сохранения энергии как проявление общего закона природы – закона сохранения материи отражает…

+: первый закон термодинамики

-: второй закон термодинамики

-: третий закон термодинамики

S: Теплота Q, выделившаяся или поглощенная в ходе химической реакции, называется…

-: энтальпией реакции

+: тепловым эффектом реакции

-: энтропией реакции

-: теплотой образования

S: Тепловой эффект реакции при постоянном давлении Р называют…

+: энтальпией реакции

-: тепловым эффектом реакции

-: энтропией реакции

-: теплотой образования

S: Энтальпия образования простого вещества, устойчивого при стандартных условиях ∆Н^°₂₉₈, принята…

-: равной 1

+: равной нулю

-: равной -1

-: равной const

S: Энтальпия реакции образования 1 моль сложного вещества из простых веществ, называется…

+: стандартной энтальпией образования этого вещества

-: энтальпией образования этого вещества

-: стандартной энтальпией образования системы в целом

-: стандартной энтальпией испарения этого вещества

V1:

Основы химической кинетики. Скорость химической реакции и факторы ее определяющие. Зависимость скорости реакции от концентрации реагентов. Кинетическое уравнение реакции. Порядок реакции, правило Вант-Гоффа. Константа скорости реакции и ее зависимость от температуры. Энергия активации. Уравнение Аррениуса.

S: Химическая кинетика это…

-: наука о механизме химических реакций

-: наука о скорости химических реакций

+: наука о скорости и механизме химических реакций

-: наука о химических реакциях

S: Скоростью химической реакции называют…

+: изменение количества реагирующего вещества за единицу времени в единице пространства

-: тепловой эффект химической реакции зависит только от начального и конечного состояния участвующих в реакции веществ и не зависит от промежуточных стадий процесса

-: свойства химических элементов находятся в периодической зависимости от заряда их атомов

-: периодичность свойств возникает в связи с периодической повторяемостью подобных электронных структур атомов

S: Скорость химической реакции измеряется…

-: изменением концентрации исходных веществ в единицу времени

-: изменением концентрации продуктов реакции в единицу времени

+: изменением концентрации реагирующих веществ в единицу времени

-: изменением температуры реагирующих веществ в единицу времени

S: Закон действия масс имеет следующую формулировку. Выберите правильный вариант ответа.

-: свойства элементов, простых веществ и соединений элементов находятся в периодической зависимости от величины атомного веса элементов

-: тепловой эффект химической реакции зависит только от начального и конечного состояния участвующих в реакции веществ и не зависит от промежуточных стадий процесса

-: свойства химических элементов находятся в периодической зависимости от заряда их атомов

+: при постоянной температуре скорость химической реакции прямо пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ в степенях их стехиометрических коэффициентов

S: Стадия подвода реагента к поверхности раздела между фазами является…

-: лимитирующей стадией гетерогенной реакции

-: не лимитирующей стадией гетерогенной реакции

+: лимитирующей стадией гомогенной реакции

-: не лимитирующей стадией гетерогенной реакции

S: Правило Вант-Гоффа имеет следующую формулировку. Выберите правильный вариант ответа.

-: при изменении температуры на каждые 5°С скорость химической реакции изменяется

в 2 раза

-: при изменении температуры на каждые 8°С скорость химической реакции изменяется

в 3 раза

+: при изменении температуры на каждые 10°С скорость химической реакции изменяется в 2-4 раза

-: при изменении температуры на каждые 10°С скорость химической реакции не изменяется

S: Согласно какой теории, в реакции могут участвовать только те молекулы, энергия которых больше средней энергии молекул на какую-то определенную величину? Выберите правильный вариант ответа.

-: согласно теории активных соударений

-: согласно теории переходного состояния

-: согласно молекулярной теории

+: согласно теории активных молекул

S: Избыточная энергия с позиции теории активных молекул называется…

+: энергией активации

-: энергией диссоциации

-: энергией образования

-: энергией переходного состояния

S: Молекулы, избыточная энергия которых больше энергии активации, называются…

-: пассивными

+: активными

-: нейтральными

S: Для ускорения медленно протекающих химических реакций добавляют вещества, способные снижать энергию активации молекул, ослабляя связи между атомами в молекулах. Их называют…

-: активаторами

+: катализаторами

-: ингибиторами

-: стимулирующими агентами

S: Явление изменения скорости реакции в присутствии катализаторов называется…

-: автокатализом

-: катализом

+: фотохимической реакцией

-: термодинамическим равновесием

S: Если в гетерогенной системе химические реакции идти не могут, то число компонентов равно числу составных частей (под составными частями системы подразумеваются те образующие ее вещества, которые способны к существованию в изолированном виде). Такая система называется…

+: химической

-: термодинамической

-: физической

S: Если в гетерогенной системе могут идти химические превращения, то число компонентов равно числу составных частей, уменьшенному на число независимых химических реакций, которые могут идти в ней. Такая система называется…

-: химической

+: термодинамической

-: физической

S: Фаза это…

-: число, указывающее, скольким параметрам, характеризующим состояние равновесной системы, можно давать произвольные значения без того, чтобы число фаз в системе изменилось

+: совокупность однородных систем, находящихся между собой в термодинамическом равновесии

-: химически индивидуальные вещества, наименьшее число которых достаточно для образования фаз системы

S: Правило фаз: в изолированной равновесной системе число фаз плюс число степеней свободы равно числу компонентов…

-: плюс 1

+: плюс 2

-: минус 1

-: минус 2

S: Для инвариантной системы число степеней свободы равно…

+: 0

-: 1

-: 2

-: 3

S: Число степеней свободы это…

-: число, указывающее, скольким параметрам, характеризующим состояние равновесной системы, можно давать произвольные значения без того, чтобы число фаз в системе изменилось

-: параметры системы, которые играют роль независимых переменных

+: оба варианта верны

S: Для моновариантной системы число степеней свободы равно…

-: 0

+: 1

-: 2

-: 3

S: Для дивариантной системы число степеней свободы равно…

-: 0

-: 1

+: 2

-: 3

S: Для тривариантной системы число степеней свободы равно…

-: 0

-: 1

-: 2

+: 3

V1:

Химическое равновесие. Кинетический и термодинамический подходы к описанию химического равновесия. Элементы катализа. Константа химического равновесия и различные способы ее выражения. Связь константы химического равновесия со стандартным изменением энергии Гиббса. Смещение химического равновесия при изменении условий. Принцип Ле-Шателье.

S: Реакции, протекающие в присутствии катализаторов, называют…

-: лимитирующими

-: автокаталитическими

+: каталитическими

-: реакциями термодинамического равновесия

S: Если реагенты и катализатор находятся в одном агрегатном состоянии, то такой катализ называется…

-: автокатализом

+: гомогенным катализом

-: гетерогенным катализом

S: Если реагенты и катализатор находятся в разных агрегатных состояниях, то такой катализ называется…

-: автокатализом

-: гомогенным катализом

+: гетерогенным катализом

S: Когда при химическом взаимодействии хотя бы одно из исходных веществ расходуется полностью, реакцию считают…

+: необратимой

-: обратимой

-: параллельной

-: последовательной

S: Особенность каких реакций состоит в том, что они не идут до конца, а в системе всегда остается (в больших или меньших количествах) каждое из исходных веществ? Выберите правильный вариант ответа.

-: необратимых

+: обратимых

-: параллельных

-: последовательных

S: По мере протекания химической реакции концентрации исходных веществ уменьшаются, вследствие чего, согласно закона действия масс, уменьшается скорость прямой реакции и увеличивается скорость обратной реакции. Через определенное время наступает такое состояние в системе, когда скорость прямой реакции будет равна скорости обратной

реакции. Такое состояние в системе называется…

-: равновесием

-: термодинамическим равновесием

+: химическим равновесием

-: мнимым равновесием

S: Химическое равновесие динамическим равновесием…

+: является

-: не является

S: Концентрации называются равновесными в том случае, если

-: концентрации всех веществ в реакционной системе увеличиваются

-: концентрации всех веществ в реакционной системе уменьшаются

+: концентрации всех веществ в реакционной системе не изменяются

S: Отношение констант скоростей прямой и обратной реакций является величиной…

+: постоянной

-: переменной

-: независимой

S: Отношение констант скоростей прямой и обратной реакций называется…

+: константой равновесия

-: константой скорости

-: константой Больцмана

-: постоянной Планка

S: Принцип Ле-Шателье устанавливает следующее. Выберите правильный вариант ответа.

-: свойства элементов, простых веществ и соединений элементов находятся в периодической зависимости от величины атомного веса элементов

-: тепловой эффект химической реакции зависит только от начального и конечного состояния участвующих в реакции веществ и не зависит от промежуточных стадий процесса

-: свойства химических элементов находятся в периодической зависимости от заряда их атомов

+: если изменить одно из условий, при котором система находится в равновесии, - температуру, давление или концентрацию, - то равновесие сместится в направлении той реакции, которая противодействует этому изменению

S: Если в равновесную систему вводить какое-либо из участвующих веществ, то равновесие смещается…

-: в сторону той реакции, при протекании которой данное вещество поступает

+: в сторону той реакции, при протекании которой данное вещество расходуется

-: не зависит участвующих веществ

S: Если из равновесной системы выводить какое-либо вещество, то равновесие смещается…

+: в сторону той реакции, при протекании которой данное вещество образуется

-: в сторону той реакции, при протекании которой данное вещество поступает

-: в сторону той реакции, при протекании которой данное вещество расходуется

-: не зависит участвующих веществ

S: При нагревании системы (повышении ее температуры) равновесие смещается в сторону…

+: эндотермической реакции

-: экзотермической реакции

-: состояния равновесия

S: При охлаждении (понижении температуры) равновесие смещается в сторону…

-: эндотермической реакции

+: экзотермической реакции

-: состояния равновесия

S: Если внешнее давление повышается, то равновесие смещается…

-: давление не влияет на смещение равновесия

-: в сторону образования большего числа молей при понижении внешнего давления

+: в сторону той реакции, при протекании которой число молей газа уменьшается

S: При понижении внешнего давления равновесие смещается…

-: давление не влияет на смещение равновесия

+: в сторону образования большего числа молей при понижении внешнего давления

-: в сторону той реакции, при протекании которой число молей газа уменьшается

S: Если реакция протекает без изменения числа молей газообразных веществ, то …

+: давление не влияет на смещение равновесия

-: равновесие смещается в сторону образования большего числа молей при понижении внешнего давления

-: равновесие смещается в сторону той реакции, при протекании которой число молей газа уменьшается

S: Величину R в уравнении Клапейрона-Менделеева называют…

-: постоянной Авогадро

-: константой Больцмана

-: энергией активации

-: энергией ионизации

+: универсальной газовой постоянной

S: Для смещения равновесия вправо (в сторону прямой реакции) необходимо…

+: уменьшать концентрацию исходных веществ

-: увеличивать концентрацию исходных веществ

-: уменьшать концентрацию продуктов реакции

-: увеличивать концентрацию продуктов реакции

V1:

Общие свойства растворов. Растворы неэлектролитов. Растворы как многокомпонентные системы. Теории растворов. Общие свойства растворов. Жидкие растворы. Растворитель и растворяемое вещество. Растворимость. Насыщенные, ненасыщенные, пересыщенные, разбавленные и концентрированные растворы. Взаимодействие растворенного вещества и растворителя. Идеальные и реальные растворы

S: Систему из двух (или более) веществ, в котором одно (или несколько) веществ измельчено и распределено в другом, называют…

-: монодисперсной

+: дисперсной

-: полидисперсной

S: Вещество, которое образует в дисперсной системе сложную фазу, называют…

+: дисперсной средой

-: дисперсной фазой

-: истинным раствором

-: раствором

S: Вещество, которое рассеяно в среде называют…

-: дисперсной средой

+: дисперсной фазой

-: истинным раствором

-: раствором

S: Гомогенные дисперсные системы называют…

-: истинными растворами

-: растворами

+: оба утверждения верны

S: Процесс когда распределенное вещество в зависимости от плотности поднимается или

выпадает в осадок называется…

+: седиментацией

-: коагуляцией

-: седиментацией

-: диспергированием

S: Гетерогенная дисперсная система является коллоидной если размеры её частиц составляют …

+: от 1 до 100нм

-: более 100нм

-: более 200нм

-: менее 1нм

S: Гетерогенная дисперсная система является взвесью если размеры её частиц составляют…

-: от 1 до 100нм

+: более 100нм

-: более 200нм

-: менее 1нм

S: Взаимодействие молекул растворителя с частицами растворенного вещества называется…

+: сольватацией

-: диссоциацией

-: диспергированием

-: овуляцией

S: Образующиеся соединения при взаимодействии молекул растворителя с частицами растворенного вещества называют…

+: сольватами

-: гидратами

-: адсорбентами

-: абсорбатами

S: Гомогенные системы, состоящие из молекул растворителя, растворенного вещества и продуктов взаимодействия называют…

-: расплавами

+: растворами

-: концентратами

-: стеаратами

S: Крупнодисперсные частицы в воде находящиеся во взвешенном состоянии называют…

+: взвесями

-: эмульсиями

-: пенами

-: дисперсией

S: Величина, характеризующая число частиц, отнесенная к единице объема называется…

+: концентрацией

-: молярной массой

-: относительной молекулярной массой

-: энтропией

S: Если из равновесной системы выводить какое-либо вещество, то равновесие смещается…

+: в сторону той реакции, при протекании которой данное вещество образуется

-: в сторону той реакции, при протекании которой данное вещество поступает

-: в сторону той реакции, при протекании которой данное вещество расходуется

-: не зависит участвующих веществ

S: Массовая доля показывает…

+: сколько единиц массы растворенного вещества содержится в 100 единицах массы раствора

-: какое количество растворенного вещества содержащегося в 1 л раствора

-: какое число молярных масс эквивалентов растворенного вещества, содержится в 1л раствора

S: Молярная концентрация показывает…

-: сколько единиц массы растворенного вещества содержится в 100 единицах массы раствора

+: какое количество растворенного вещества содержащегося в 1 л раствора

-: число молярных масс эквивалентов растворенного вещества, содержащихся в 1л раствора

S: Молярная концентрация эквивалента показывает число молярных масс эквивалентов растворенного вещества, содержащихся в 1л раствора

-: сколько единиц массы растворенного вещества содержится в 100 единицах массы раствора

-: какое количество растворенного вещества содержащегося в 1 л раствора

+: число молярных масс эквивалентов растворенного вещества, содержащихся в 1л раствора

S: Раствор кипит при температуре…

-: большей температуры кипения растворителя

-: равной температуре кипения растворителя

-: ниже температуры кипения чистого растворителя

+: средней температуре кипения между температурами кипения растворителя и растворенного вещества

S: Электролитом называется

+: электропроводное вещество

-: водный раствор вещества

-: вещество, образованное ионами

S: Степень диссоциации электролита – это

-: отношение произведения концентраций (активностей) ионов к концентрации (активности) непродиссоциировавших молекул

-: константа равновесия диссоциации электролита

+: отношение числа продиссоциировавших молекул к числу растворенных

S: Компонент – это

+: вещество – составная часть системы

-: молекулы и ионы, образующие данную систему

-: вещество – составная часть системы, количество которого можно изменять без изменения числа компонентов системы

-: вещество, определяющее фазовый состав системы

V1:

Растворы электролитов. Кислотно-основные взаимодействия в растворах. Растворы слабых электролитов. Окислительно-восстановительные процессы. Константа и степень диссоциации слабого электролита. Закон разбавления Оствальда. Растворы сильных электролитов. Кажущаяся степень диссоциации сильного электролита. Активность и коэффициент активности. Ионная сила раствора. Диссоциация воды. Ионное произведение воды. Произведение растворимости и растворимость труднорастворимых электролитов.

S: Электролитическая диссоциация это…

-: распад вещества на ионы под действием неполярных молекул растворителя

+: распад вещества на ионы под действием полярных молекул растворителя

-: распад вещества на ионы под действием биполярных молекул растворителя

-: распад вещества на ионы под действием молекул растворителя

S: Электролиты, при диссоциации которых в растворе образуются в качестве анионов гидроксильные ионы и различные катионы называются…

+: кислотами

-: переходными комплексами

-: основаниями

S: Вещества, проявляющие свойства как кислот, так и оснований называют…

-: полиморфными

+: амфотерными

-: лиофобными

-: лиофильными

S: Вещества, у которых электропроводность в растворах велика и мало изменяется с концентрацией называют…

-: электролитами

-: слабыми электролитами

+: сильными электролитами

S: Вещества, у которых электропроводность концентрированных растворов мала и сильно возрастает при разбавлении называют…

+: слабыми электролитами

-: электролитами

-: сильными электролитами

S: Отношение числа распавшихся на ионы молекул, к общему числу растворенных молекул есть…

-: степень сольватации

-: степень полимеризации

+: степень диссоциации

-: степень ассоциации

S: Закон разбавления Оствальда имеет следующую формулировку. Выберите правильный вариант ответа.

+: степень диссоциации слабого электролита увеличивается при разбавлении раствора и обратно пропорциональна корню квадратному из его молярной концентрации

-: тепловой эффект химической реакции зависит только от начального и конечного состояния участвующих в реакции веществ и не зависит от промежуточных стадий процесса

-: степень диссоциации слабого электролита уменьшается при разбавлении раствора и прямо пропорциональна корню квадратному из его молярной концентрации

-: если изменить одно из условий, при котором система находится в равновесии, - температуру, давление или концентрацию, - то равновесие сместится в направлении той реакции, которая противодействует этому изменению

S: Отношение произведения концентраций ионов, на которые диссоциирует слабый электролит, к концентрации недиссоциированных молекул называют…

-: константа разбавления

-: константа разведения Оствальда

+: константа диссоциации

S: Реакции, заключающиеся в обмене ионами между различными электролитами, называются…

+: реакциями ионного обмена

-: реакциями комплексообразования

-: реакциями диссоциации

-: реакциями полимеризации

S: Взаимодействие ионов соли с ионами воды, сопровождающееся обычно изменением pH раствора, называется ее…

+: гидролизом

-: диализом

-: разбавлением

-: ассоциированием

S: Процессы, протекающие с изменением степеней окисления элементов, входящих в состав реагирующих веществ называют…

-: окислительными

-: восстановительными

+: окислительно-восстановительными

-: химическими

S: Число частично или полностью смещенных электронов от атомов одних элементов к атомам других элементов при их взаимодействии определяется…

-: степенью полимеризации

-: степенью замещения

-: константой скорости

+: степенью окисления

S: В соединениях с ковалентной связью знак степени окисления определяется…

+: по величине электроотрицательности

-: по величине энтальпии

-: по величине барьера реакции

-: по величине константы скорости

S: В соединениях с ковалентной связью значение степени окисления определяется…

-: по количеству оттянутых электронов

-: по количеству притянутых электронов

+: оба варианта верны

S: Алгебраическая сумма степеней окисления элементов, входящих в состав молекулы сложного вещества равна…

+: нулю

-: единице

-: двум

-: трём

S: Степень окисления кислорода в соединениях с другими элементами равна…

-: нулю

-: единице

-: двум

+: минус двум

-: трём

S: Степень окисления водорода в соединениях с другими элементами равна…

-: нулю

-: единице

-: двум

-: минус единице

+: плюс единице

S: Процесс, сопровождающийся отдачей электронов атомами или ионами реагирующих веществ называют…

+: окислением

-: восстановлением

-: синтезом

-: диализом

S: Процесс, сопровождающийся присоединением электронов атомами или ионами реагирующих веществ, называют…

-: окислением

+: восстановлением

-: синтезом

-: диализом

S: Вещества, атомы и ионы которых в процессе реакции присоединяют электроны, называются…

+: окислителями

-: адсорбентами

-: восстановителями

-: антиоксидантами

V1:

Классификация химических реакций. Обменные реакции в растворах. Реакции нейтрализации. Гидролиз солей. Ионные уравнения гидролиза. Константа и степень гидролиза. Сложные случаи гидролиза. Обратимый и необратимый гидролиз. Буферные растворы. Частные случаи окислительно-восстановительных процессов. Окислительно-восстановительные процессы как реакции переноса электрона. Важнейшие окислители и восстановители. Количественные характеристики окислительно-восстановительных переходов. Стандартные условия и стандартный потенциал полуреакции.

S: Вещества, ионы и атомы которых в процессе реакции отдают электроны, называются восстановителями

-: окислителями

-: адсорбентами

+: восстановителями

-: антиоксидантами

S: Наиболее сильными восстановителями являются…

+: щелочные металлы

-: галогены

-: соединения подгруппы хрома

-: основания

S: Наиболее сильными окислителями являются…

-: щелочные металлы

+: галогены

-: соединения подгруппы хрома

-: основания

S: В каких реакциях окисления-восстановления функции окислителя и восстановителя выполняют атомы разных элементов, принадлежащие разным веществам? В реакциях…

+: межатомного и межмолярного взаимодействия

-: во внутримолекулярных реакциях

-: контрпропорционирования

-: диспропорционирования

S: В каких реакциях окисления-восстановления функции окислителя и восстановителя выполняют атомы разных элементов, находящихся в составе одной и той же молекулы или одного и того же иона? В реакциях…

-: межатомного и межмолярного взаимодействия

+: внутримолекулярных

-: контрпропорционирования

-: диспропорционирования

S: В каких реакциях окисления-восстановления происходит выравнивание степеней окисления атомов одного и того же элемента? В реакциях…

-: межатомного и межмолярного взаимодействия

-: во внутримолекулярных реакциях

+: контрпропорционирования

-: диспропорционирования

S: В каких реакциях окисления-восстановления функции окислителя и восстановителя выполняют атомы одного и того же элемента в его промежуточной степени окисления, находящиеся в составе одной и той же молекулы или одного и того же атома? В реакциях…

-: межатомного и межмолярного взаимодействия

-: во внутримолекулярных реакциях

-: контрпропорционирования

+: диспропорционирования

S: Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций представляет трудную задачу. Существуют способы их составления (см. ниже). Укажите способы к ним не относящиеся…

-: электронного баланса

-: способ полуреакций

-: эквивалентный

-: алгебраический

+: метод комплексообразования

S: Любую окислительно-восстановительную реакцию (ОВР) можно представить как…

-: процесс окисления

-: процесс восстановления

+: совокупность двух процессов – окисления и восстановления

S: Если число атомов окислителя (восстановителя) в молекулах исходного и конечного вещества неодинаково, то расчет числа переходящих электронов в ОВР осуществляют…

+: исходя из молекулы, содержащей большее число атомов

-: исходя из молекулы в целом

-: с учетом равенства числа электронов, отданных восстановителем и принятых окислителем

-: путём сложения уравнений, соответствующих процессам окисления и восстановления

S: Если в молекулах вещества содержатся два или более атомов, претерпевающих изменение степени окисления, то расчет числа переходящих электронов в ОВР осуществляют…

-: исходя из молекулы, содержащей большее число атомов

+: исходя из молекулы в целом

-: с учетом равенства числа электронов, отданных восстановителем и принятых окислителем

-: путём сложения уравнений, соответствующих процессам окисления и восстановления

S: Общее уравнение расчета числа переходящих электронов в ОВР составляют…

-: исходя из молекулы, содержащей большее число атомов

-: исходя из молекулы в целом

+: с учетом равенства числа электронов, отданных восстановителем и принятых окислителем

-: путём сложения уравнений, соответствующих процессам окисления и восстановления

S: Особенность составления уравнений процессов окисления-восстановления, заключается в том, что их составляют…

-: исходя из молекулы, содержащей большее число атомов

-: исходя из молекулы в целом

-: с учетом равенства числа электронов, отданных восстановителем и принятых окислителем

-: путём сложения уравнений, соответствующих процессам окисления и восстановления

+: с использованием всех перечисленных способов

S: Способ электронного баланса применим для составления уравнений окислительно-восстановительных процессов, протекающих…

-: в растворах

-: в расплавах

-: в твердых системах

-: в газообразных системах

+: во всех перечисленных агрегатных состояниях

S: Основные этапы способа электронного баланса следующие (см. ниже). Укажите этап к ним не относящийся…

-: составление схемы окислительно-восстановительной реакции и указание степени окисления атомов и ионов, которые их изменяют

-: составление схемы электронного баланса, указанием окислителя-восстановителя, нахождение дополнительных множителей, на которые надо умножить оба уравнения, чтобы число отданных восстановителем и присоединенных окислителем электронов было одинаковым

-: расстановка найденных коэффициентов в уравнении

+: составление уравнения теплового эффекта химической реакции промежуточных стадий процесса

S: Какой способ рассматривает реально происходящие окислительно-восстановительные процессы при изменении состава и зарядов, существующих в растворах молекул и ионов? Это способ…

-: электронного баланса

+: способ полуреакций

-: эквивалентный

-: алгебраический

S: Основные этапы способа полуреакций следующие (см. ниже). Укажите этап к ним не относящийся…

-: запись общей молекулярной схемы процесса с указанием окислителя, восстановителя и продуктов их взаимодействия

-: составление общей ионно-молекулярной схемы процесса, в которой сильные электролиты записывают в виде ионов, слабые электролиты, нерастворимые вещества и газы – в молекулярном виде

-: составление раздельных ионно-молекулярных уравнений

-: установление баланса электронов путем подбора основных коэффициентов по правилу наименьшего кратного

-: суммирование ионно-молекулярных уравнений с коэффициентами полученной электронно-ионной схемы в общее уравнение

-: запись реакции в молекулярном виде, с добавлением в левую и правую части суммарного (общего) ионно-молекулярного уравнения одинаковое число ионов, не участвующих в процессах окисления и восстановления

+: составление уравнения теплового эффекта химической реакции промежуточных стадий процесса

S: Реакция возможна и протекает в прямом направлении…

-: когда потенциал восстановителя не превышает потенциал окислителя

+: когда потенциал окислителя превышает потенциал восстановителя

-: когда потенциал окислителя не превышает потенциал восстановителя

-: когда потенциал восстановителя превышает потенциал окислителя

S: Химические превращения, происходящие на электродах с участием заряженных частиц, в ходе которых осуществляется их перенос через границу раздела двух фаз, называют…

-: электрическими

-: обратимыми

+: электродными

-: термодинамическими

S: Система, состоящая из электрического проводника и раствора (или расплава) электролита, в который погружен проводник, называется…

-: камертоном

-: электретом

+: электродом

-: усилителем сигнала

S: Состояние равновесия какого процесса определяется потенциалом φ?

-: термодинамического

-: электрического

-: химического

+: электродного

S: Разность потенциалов между металлом, погруженным в раствор с концентрацией (активностью) ионов металла равной 1 г-ион/л и нормальным водородным электродом, называется…

-: стандартным электродным потенциалом

-: нормальным электродным потенциалом

+: оба варианта верны

S: Ряд нормальных электродных потенциалов, расположенных в порядке возрастания их алгебраической величины называется…

-: электрохимическим рядом напряжения не металлов

+: электрохимическим рядом напряжения металлов

-: химическим рядом напряжения не металлов

-: химическим рядом напряжения металлов

S: Величина и знак электродного потенциала определяется местом, занимаемым металлом в ряду напряжений и концентрацией (активностью) ионов данного металла в растворе. Эта зависимость выражается…

-: правилом Клечковского

-: уравнением Аррениуса

-: правилом Марковникова

+: уравнением Нернста

S: Электрод, от которого электроны переходят к другому электроду считается отрицательным электродом и называется…

+: анодом

-: катодом

-: электродом сравнения

S: Электрод, к которому переходят электроны от другого электрода, считается положительным электродом и называется…

-: анодом

+: катодом

-: электродом сравнения

V1:

Общая характеристика элементов. Формы нахождения и распространенность в природе. Их положение в периодической системе, общая характеристика, физические и химические свойства, применение.

S: На каком свойстве металлов индия и серебра основано их применение при изготовлении прожекторных зеркал? На…

+: отражении света

-: поглощении света

-: электропроводности

-: эффекте солюбилизации

S: Металлы, как правило, характеризуются пластичностью. Наиболее пластичным является…

-: свинец

+: золото

-: платина

-: палладий

S: Металлы Ca , Sr , Ba называются…

+: щелочноземельными

-: щелочными

-: кислотными

S: Бериллий в природе встречается очень редко. Прозрачная разновидность берилла, окрашенная с помощью зеленых примесей, используется в качестве драгоценных камней, которая называется …

+: изумрудом

-: аквамарином

-: бертолетом

-: бериллом

S: Бериллий в природе встречается очень редко. Прозрачная разновидность берилла, окрашенная с помощью голубых примесей, используется в качестве драгоценных камней, которая называется …зеленые – изумруды, голубые – аквамарины

-: изумрудом

+: аквамарином

-: бертолетом

-: бериллом

S: Входит в состав природного гипса…

-: магний

-: марганец

-: калий

+: кальций

S: В силу своей химической активности s-элементы II группы в свободном виде не встречаются. Их получают…

+: электролизом

-: нагреванием

-: диализом

-: фотосинтезом

S: Какой металл тускнеет на воздухе из-за образования тонкой оксидной пленки на поверхности?

+: магний

-: марганец

-: калий

-: кальций

S: Карбид какого металла применяется для резки и сварки металлов?

-: магния

-: марганца

-: калия

+: кальция

S: Гидрофильность это свойство…

+: притягивания воды

-: отталкивания воды

-: и притягивания и отталкивания воды

S: Гидрофобность это свойство…

-: притягивания воды

+: отталкивания воды

-: и притягивания и отталкивания воды

S: Алюминий как Р-элемент IIIА группы периодической системы получают…

-: восстановлением из хлорида алюминия металлическим натрием

-: электролизом расплавленных солей в электролитических ваннах

+: оба варианта верны

S: Характерной особенностью алюминия является…

+: способность покрываться на воздухе тонкой, плотной и прочной пленкой окиси

-: поглощать солнечный свет

-: абсорбироваться на поверхности стронция

-: способность к седиментации

S: для неметаллов характерной особенностью является…

-: высокая энергия ионизации

-: большое сродство к электрону

-: способность присоединять электроны

+: все варианты верны

S: какие имеют место быть модификации углерода

-: алмаз

-: графит

-: карбид

-: поликумулен

+: все варианты верны

S: Он очень мягок и жирен на ощупь, обладает слабым металлическим блеском, на бумаге оставляет черту серого цвета. О каком элементе идет речь?

-: о алмазе

+: о графите

-: о карбиде

S: Атомы в кристаллах этого элемента связаны ковалентными неполярными связями, правильно ориентированными в пространстве. Каждый его атом с четырьмя другими атомами имеет вид правильного тетраэдра. О каком элементе идет речь?

-: о алмазе

+: о графите

-: о карбиде

S: Кремний существует в земных условиях….

-: в азотсодержащих соединениях

-: в серосодержащих соединениях

+: в кислородосодержащих соединениях

-: в чистом виде

S: Чистый кремний получают…

+: по методу Н.Н. Бекетова

-: по правилу Марковникова

-: фотосинтезом

-: полимеризацией

S: Высушенные гели кремневых кислот называют…

-: силикатами

+: силикагелями

-: силиконами

-: полимерами

S: Водные растворы силиката натрия называют…

-: силиконами

-: полимерами

+: жидким стеклом

-: бертолетовой синью

S: Величина и знак электродного потенциала определяется местом, занимаемым металлом в ряду напряжений и концентрацией (активностью) ионов данного металла в растворе. Эта зависимость выражается…

-: правилом Клечковского

-: уравнением Аррениуса

-: правилом Марковникова

+: уравнением Нернста

S: Электрод, от которого электроны переходят к другому электроду считается отрицательным электродом и называется…

+: анодом

-: катодом

-: электродом сравнения

S: Наиболее сильными восстановителями являются…

+: щелочные металлы

-: галогены

-: соединения подгруппы хрома

-: основания

44