Швидкість реакції збільшилась у:

разів.

Відповідь. а.

Задача 9. У скільки разів збільшиться швидкість реакції з підвищенням температури на 40⁰С, якщо температурний коефіцієнт реакції дорівнює 3?

Розв’язання. Для вирішення задачі користуємося правилом Вант-Гоффа:

або

За умовою задачі температура зросла на 40⁰С, тобто . Отже

.

Таким чином, швидкість реакції зросла у 81 раз.

Відповідь.б.

Задача 10. Визначити константу рівноваги гомогенної системи, якщо рівноважні концентрації реагуючих речовин становлять:[N₂] = 0,4 моль/л; [Н₂] = 1 моль/л; [NH₃] = 1 моль/л.

Розв’язання. Константа рівноваги К_р – це відношення константи швидкості прямої реакції k_пр до константи швидкості зворотної реакції k_зв, або відношення добутку рівноважних концентрацій продуктів реакції до добутку рівноважних концентрацій вихідних речовин у степенях, що дорівнюють їхнім стехіометричним коефіцієнтам:

;

.

Відповідь.б.

Задача 11. Назвати оптимальні умови, необхідні для збільшення виходу продуктів реакції в системі:

кДж/моль

Розв’язання. Напрямок зміщення рівноваги визначається за принципом Ле-Шательє: якщо на систему, що перебуває в стані хімічної рівноваги, чиниться будь-який зовнішній вплив, то він сприяє перебігу тієї з двох протилежних реакцій, яка протидіє цьому впливу.

а) Оскільки реакція розкладу є ендотермічною(Н  0), то для зміщення стану рівноваги в бік прямої реакції треба підвищити температуру.

б) Оскільки в цій системі розклад веде до збільшення тиску (з однієї молекули газу утворюється дві газоподібні молекули), то для зміщення стану рівноваги в бік прямої реакції треба зменшити тиск.

в) Зміщення стану рівноваги в бік прямої реакції можна досягти як збільшенням концентрації , так і зменшенням концентраційабо.

Відповідь. а.

Задача 12. Визначити, яка з представлених електронних формул є формулою іона хлору.

а) ;

б) ;

в) ;

г) .

Розв’язання. Хлор у таблиці хімічних елементів Д.І. Менделєєва знаходиться в третьому періоді, в сьомій групі, отже зовнішній рівень атома хлору матиме вигляд 3s²3p⁵. Іон хлору Cl^– містить зайвий електрон, отже зовнішній рівень іона хлору матиме вигляд 3s²3p⁶. Електронна формула іона хлору наступна: .

Відповідь. б.

Варіант тесту до другого модуля

1 1л розчину містить 98г речовини (1М розчин). Яку речовину було розчинено?

а) HCl; б) NaOH; в) H₃PO₄; г) Na₃PO₄.

2 Визначити температуру замерзання двопроцентного водного розчину глюкози , якщо кріоскопічна стала води складає 1,86⁰С.

а) – 0,21⁰С; б) – 0,51⁰С; в) + 0,21⁰С; г) + 0,51⁰С .

3 250 мл розчину містять 2,3г розчиненої речовини, осмотичний тиск розчину при температурі 27⁰С дорівнює 2,46 атм. Визначити молярну масу речовини.

а) 11г/моль; б) 6,6г/моль; в) 9,3г/моль; г) 92 г/моль.

4 Визначити ступінь дисоціації вугільної кислоти за першим ступенем у 0,1М розчині, якщо константа дисоціації для цього ступеня дорівнює 4,5·10 ^-7.

а) 0,47; б) 0,67; в) 0,5; г) 1.

5 Визначити концентрацію іонів і 0,01М розчину гідроксиду натрію, якщо ступінь дисоціації .

а) 10^-12, 12; б) 10^-2; 2; в) 10^-12, 2; г) 10^-2, 12.

6 Обрати скорочене молекулярно-іонне рівняння, що відповідає реакції взаємодії між сульфатом натрію та хлоридом барію.

7 Яке значення рН має розчин солі Na₂CO₃?

а) рН=7; б) рН >7; в) рН < 7.

8 За допомогою яких реакцій можна одержати колоїдний розчин? Відповідь пояснити.

а) H₂SO₄ + BaCl₂→

б) NaOH+H₂SO₄→

в) Na₂CO₃ + H₂O→

г) K₂SO₃ + HCl→

9 Виходячи зі ступенів окиснення азоту і марганцю в сполуках: а)NH₃, б)HNO₃, в)MnO₂, г)KmnO₄, визначити, які з них можуть бути тільки окисниками.

а) а, б; б) б, г; в) в, г; г) а, г.

10 Методом електронного балансу визначити суму коефіцієнтів окисно-відновної реакції, що відбувається за схемою

а) 17; б) 10; в) 20; г) 16.