Тест по теме «Общая характеристика металлов. Электрохимический ряд напряжений»

1. Какая из следующих групп химических элементов содержит только металлы?

а) Cs, Be, B; б) K, Ca, Sr;

в) H, Li, Na; г) Bi, W, Po.

2. Какое физическое свойство не является общим для всех металлов?

а) Электропроводность;

б) теплопроводность;

в) твердое агрегатное состояние при стандартных условиях;

г) металлический блеск.

3. Натрий и калий можно хранить под слоем керосина, а литий – только под слоем вазелинового масла, т.к.:

а) литий реагирует с керосином;

б) в ряду напряжений литий находится левее натрия и калия;

в) литий более активен, чем калий и натрий;

г) плотность лития меньше плотности керосина.

4. При электролизе водного раствора хлорида натрия на катоде выделяется:

а) натрий; б) хлор;

в) водород; г) кислород.

5. Наибольшее значение энергии ионизации имеет атом элемента:

а) Ca; б) Mg; в) Si; г) O.

6. Масса карбида кальция, в которой содержится 5,418•10²⁴ атомов всех образующих это соединение элементов, составляет (в г):

а) 19,2; б) 192; в) 57,6; г) 576.

7. Какие из перечисленных веществ реагируют с водой с образованием раствора сильного электролита, в котором лакмус приобретает синюю окраску?

а) Na; б) SO₃; в) KH; г) Mg.

8. Какое из соединений кальция входит в состав земной коры?

а) Оксид; б) нитрид; в) карбид; г) карбонат.

9. Какой объем (л) газа (н.у.) выделится при взаимодействии 6,48 г серебра с избытком разбавленной азотной кислоты?

а) 4,032; б)1,344; в) 0,448; г) 22,4.

10. Какой металл нельзя получить электролизом водного раствора его соли?

а) Цинк; б) калий; в) медь; г) литий.

Ключ к тесту

1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
б, г	в	г	в	а	б	а, в	г	в	б, г

 

Задачи на погружение пластинки в раствор соли

(ряд напряжений металлов)

1. Масса железной пластинки составляет 5 г. Рассчитать, как изменится масса пластинки после выдерживания ее в растворе медного купороса, содержащего 1,6 г сульфата меди(II).

Дано:

m₀(Fe) = 5 г,

m(CuSO₄) = 1,6 г.

Найти:

m = m(Cu) – m(Fe).

Решение

CuSO₄ + Fe = FeSO₄ + Cu.

Количества вещества участников реакции одинаковы.

(Cu) = (Fe) = (CuSO₄) = m(CuSO₄)/M(CuSO₄) = 1,6/160 = 0,01 моль;

m = (Cu)•M(Cu) – (Fe)•M(Fe) = 0,01•64 – 0,01•56 = 0,08 г.

Ответ. Масса пластинки увеличится на 0,08 г.

2. Железная пластинка массой 40 г была погружена в раствор сульфата меди(II), затем промыта водой и высушена. Масса ее оказалась равной 41,6 г. Сколько граммов металлической меди выделилось из раствора на пластинку? Какой объем 96%-го раствора азотной кислоты ( = 1,5 г/мл) необходимо затратить для снятия медного покрытия с пластинки?

Ответ. 12,8 г Cu; 35 мл 96%-й HNO₃.

3. Железную пластинку массой 6,35 г поместили в 200 г 20%-го раствора сульфата меди(II). Через некоторое время масса пластинки увеличилась до 7,1 г. Определить количества вещества сульфатов меди(II) и железа(II) в полученном растворе.

Ответ. 0,15625 моль CuSO₄ и 0,09375 моль FeSO₄.

4. Железную пластинку погрузили в 400 г 0,08%-го раствора сульфата меди(II). После выделения всей меди на пластинке ее масса увеличилась на 4%. Какой была масса пластинки?

Ответ. 0,4 г.

5. Порошок магния массой 40 г поместили в 596 г раствора сульфата цинка. Затем порошок отфильтровали и высушили. Его масса увеличилась на 16 г. Определить состав конечного раствора (массовую долю сульфата магния).

Дано:

m₀(Mg) = 40 г,

m(р-ра ZnSO₄) = 596 г,

m = 16 г.

Найти:

(MgSO₄).

Решение

ZnSO₄ + Mg = MgSO₄ + Zn.

Изменение массы порошка в смеси:

m = m(Zn) + m(Mg).

Пусть (Zn) = (Mg) = х моль,

тогда m = 65х – 24х = 16 г.

Отсюда х = 0,39 моль.

Массовая доля сульфата магния в конечном растворе:

(MgSO₄) = m(MgSO₄)/m₁(р-ра) = 0,39•120/(596 – 16) = 0,0807, или 8,07%.

Ответ. (MgSO₄) = 8,07%.

6. В раствор хлорида металла I группы периодической системы (масса ионов металла в составе соли составляет 3,2 г) поместили железную пластинку массой 50 г. После полного выделения металла масса пластинки увеличилась на 0,8%. Определить, хлорид какого металла был взят.

Ответ. Хлорид меди(II).

7. Смешали 300 г 16%-го раствора сульфата меди(II) и 100 г 7,8%-го раствора сульфида натрия. В полученный раствор опустили железную пластинку. Через некоторое время пластинку вынули, высушили и взвесили, ее масса увеличилась на 0,8 г. Определить массовые доли веществ в конечном растворе.

Ответ. 0,39% FeSO₄ и 0,41% CuSO₄.

8. В раствор, содержащий 14,64 г хлорида кадмия(II), погрузили цинковую пластинку. Масса ее увеличилась на 3,29 г. Определить степень выделения кадмия, а также состав солей и их количества вещества в конечном растворе.

Ответ. Степень выделения кадмия 87,5%; (ZnCl₂) = 0,07 моль, (CdCl₂) = 0,01 моль.

9. В раствор, содержащий 14,1 г нитрата меди(II) и 14,625 г нитрата ртути(II), погрузили кадмиевую пластинку массой 50 г. На сколько процентов увеличилась масса пластинки после полного выделения меди и ртути из раствора?

Ответ. 0,81%.

10. Медную пластинку массой 100 г поместили в раствор массой 131,5 г с массовой долей нитрата ртути Hg₂(NO₃)₂ 20%. Определить массу пластинки после окончания реакции.

Ответ. 116,9 г.

11. Образец цинка массой 60 г поместили в раствор массой 200 г с массовой долей нитрата свинца(II) 6,62%. Определить массу образца металла после окончания реакции, считая, что весь выделившийся из раствора металл остался на образце.

Ответ. 65,68 г.

12. В раствор массой 50 г с массовой долей сульфата олова 21,5% поместили железные опилки массой 3,36 г. После окончания реакции металлический осадок собрали. Определить массу этого осадка.

Ответ. 6,51 г.

13. Железную пластинку массой 20 г поместили в раствор массой 80 г с массовой долей нитрата серебра 12%. Через некоторое время массовая доля нитрата серебра в растворе составила 8%. Определить массу пластинки после окончания реакции, считая, что весь металл из раствора выделился на ней.

Ответ. 20,78 г.

14. В раствор нитрата ртути Hg₂(NO₃)₂ массой 200 г поместили железные опилки. Массовая доля растворенного вещества первоначально составляла 20%. Через некоторое время массовая доля нитрата ртути в растворе стала равна 10%. Какая масса ртути получена в результате реакции?

Ответ. 16,34 г.

15. После погружения цинковой пластинки массой 6 г в 100 г 2%-го раствора сульфата меди(II) количество вещества сульфата меди(II) в растворе уменьшилось в 4 раза. Определить концентрации веществ в полученном растворе и найти, какой стала масса пластинки.

Ответ. 0,5% CuSO₄, 1,51% ZnSO₄, 5,99 г.

16. После погружения железной пластинки массой 10 г в 100 г 5%-го раствора сульфата меди(II) количество вещества ионов меди в растворе уменьшилось в 10 раз. Определить концентрации веществ в полученном растворе и найди, какой стала масса пластинки.

Ответ. 0,5% CuSO₄, 4,28% FeSO₄,  10,225 г.

17. Железную пластинку поместили в 150 г раствора сульфата меди(II). Через некоторое время пластинку вынули, промыли и взвесили. Масса пластинки оказалась на 0,4 г больше, чем до погружения в раствор. Концентрация сульфата меди(II) в образовавшемся растворе стала равной 3%. Найти концентрацию исходного раствора сульфата меди.

Ответ. 8,32%.

18. Железную пластинку массой 10 г опустили в раствор нитрата серебра, содержащий 4% соли. Через некоторое время пластинку вынули, промыли и высушили. Масса пластинки оказалась равна 12,4 г, а концентрация нитрата серебра в растворе уменьшилась в 4 раза. Определить массу исходного раствора.

Ответ. 169,2 г.

19. В 200 г 5%-го раствора хлорида меди(II) погрузили цинковую пластинку. Пластинка растворилась полностью. Концентрация хлорида меди(II) в растворе уменьшилась в 5 раз. Определить массу растворенной цинковой пластинки.

Ответ. 3,88 г.

20. Никелевую пластинку массой 25,9 г опустили в 555 г раствора сульфата железа(III) с массовой долей соли 0,1. После некоторого выдерживания пластинки в растворе ее вынули, при этом оказалось, что массовая доля сульфата железа(III) в растворе стала равна массовой доле образовавшейся соли никеля(II). Определить массу пластинки после того, как ее вынули из раствора.

Ответ. 21,74 г.