- •Державний університет телекомунікацій
- •1. Предмет та задачі дисципліни, її місце в навчальному процесі.
- •2. Основні поняття хімії. Будова атома, енергетичні рівні, періодичний закон Менделєєва.
- •Енергетичні рівні електронів атомів хімічних елементів
- •Періодичний закон Менделєєва
- •3. Будова молекул, хімічні зв’язки .
- •Валентні електрони. Хiмiчнi зв’язки атомів
- •Зонна теорія твердого тіла(Енергетичні спектри)
- •Лекція № 2.
- •Тема 2. Провідникові матеріали
- •1. Класифікайія провідникових матеріалів.
- •2. Властивості металевих провідників.
- •3. Провідникові матеріали високої провідності.
- •4. Провідникові матеріали з великим питомим опором.
- •5. Спеціальні провідники (припої).
- •6. Проводи та кабелі.
- •Лекція № 3.
- •Тема 3. Резистори
- •1. Загальні відомості про резистори.
- •1.1. Призначення та конструкція резисторів
- •1.2. Класифікація резисторів.
- •2. Параметри резисторів постійного та змінного опору.
- •2.1. Основні параметри постійних лінійних резисторів
- •3. Маркування та позначення резисторів
- •Лекція № 4.
- •Тема 3. Діелектричні матеріали
- •1. Загальні відомості про діелектричні матеріали
- •Поляризація діелектриків
- •2.Органічні та неорганічні діелектрики.
- •Лекція № 6
- •Тема 5. Конденсатори
- •1.Загальні відомості про конденсатор
- •2.Параметри конденсаторів
- •3. Конструкція постійних та змінних конденсаторів
- •3.1. Постійний конденсатори
- •3.2. Конденсатори змінної ємності
- •3.3. Типи конденсаторів за видом діелектриків
- •4. Маркування конденсаторів
- •Лекція № 6
- •Тема 4. Магнітні матеріали.
- •1.Загальні відомості про магнітні матеріали
- •2. Класифікація магнітних матеріалів
- •3.Ферромагнетики.Основні властивості та характеристики.
- •4. Магнітом’які та магнітотверді матеріали. Спеціальні магнітні матеріали.
- •Лекція № 7.
- •Тема 5. Діелектричні матеріали
- •1. Загальні відомості про катушки індуктивності.
- •2. Параметри котушок індуктивності
- •3. Обмотки, осердя, екрани, каркаси котушок індуктивності
- •Типи магнітних осердь котушок індуктивності
- •Каркаси
- •Варіометри
- •Екранування котушок індуктивності.
- •Надійність котушок індуктивності
- •4. Трансформатори
- •Співвідношення струмів в первинній та вторинній обмотці
- •Трансформація опорів
- •Лекція № 8.
- •Тема 5. Напівпровідникові матеріали
- •1.Класифікація напівпровідникових матеріалів та їх властивості.
- •2. Власні і домішкові напівпровідники. Елементарні кремній, германій.
- •3.Основні та неосновні носії зарядів, їх концентрація,механізм розсіянія та рухливості. Не равновісні носії заряду та механізм рекомбінації.
- •4. Оптичні, фотоелектричні, термоелектричні явища у напівпровідниках
- •Лекція № 9. Тема. Мікромініатюризація радіо електричної апаратури
- •1.Гібридні та напівпровідникові імс
- •2.Пасивні елементи гібридних імс.
- •3. Технологія створення інтегральних схем і елементної бази гібридних імс.
Періодичний закон Менделєєва
Це — таблиця в якій всі хімічні елементи розміщені у відповідному порядку. Періодична таблиця вміщує 1 09 елементів, якi розміщуються в 7 періодах та 9 групах (табл. 1.).
Таблиця 1.
|
Період |
Група елементів(валентність) | ||||||||
|
І |
ІІ |
ІІІ |
IV |
V |
VI |
VII |
VIII |
IX | |
|
1 |
H1 |
|
|
|
|
|
|
|
He2 |
|
2 |
Li3 |
Be4 |
|
|
|
|
|
F9 |
Ne10 |
|
3 |
Na11 |
|
|
|
|
|
|
Cl17 |
Ar18 |
|
… | |||||||||
|
… | |||||||||
|
7 |
Fr87 |
|
|
|
|
|
|
|
|
Властивості простих елементів та їх сполук знаходяться у періодичній залежності від значення заряду їх атомів.
Хiмiчнi елементи цієї таблиці позначені хімічними знаками Н, О, АІ, Fе i т. iн.
Кожний період (крім першого) починається з лужного металу, а закінчується інертним газом.
Номер групи пов’язаний з валентністю елемента (вища валентність дорівнює номеру групи). інертні гази не мають валентності.
Кількість енергетичних рівнів (електронних шарів) атома дорівнює номеру періоду, в якому знаходиться елемент в таблиці: у атомів елементів 1 -го періоду — один рівень, у 2-го періоду — два i т.д.
Кількість електронів на зовнішньому енергетичному ревні у атомів елементів перших трьох періодів дорівнює номеру групи. Але у нульової групі гелій Не має два електрони, iншi атоми інертних газів —8.
Найбільша кількість електронів на будь-якому енергетичному рiвнi визначається подвоєним квадратом номера цього рівня n (від ядра) (рис. 1 .3) N = 2n2.
У вiдповiдностi до цього на першому енергетичному рiвнi може знаходитись не більше 2—х електронів, на другому — не більше 8, на третьому не більше 1 8, на четвертому — не більше 32...
3. Будова молекул, хімічні зв’язки .
Молекула - це найменша частина даної речовини, яка має її хімічні властивості.
Молекули простих речовин складаються з атомів одного i того ж хімічного
елемента. Наприклад, молекула нітрогену Н2 складається з двох атомів елемента нітрогену.
Молекули складних речовин (хімічних сполук) складаються з атомів різних елементів. Наприклад, молекула води складається з двох атомів гідрогену Н2 та одного атома оксигену О. I хімічна формула — Н2O.
Явища, при яких одні речовини перетворюються в iншi з різним відносно перших складом та властивостями, називаються хімічними. Наприклад, ржавіння заліза, горіння, отримання металів із руд i т. ін.
Явища, при яких зманюється форма або фізичний стан речовини, називаються фізичними. При фізичних явищах склад речовини не зманюється, тобто не виникають нові речовини. Наприклад, згинання дроту, ковка заліза, подрібнення солі, плавлення металів, перетворення води у пар i т. iн.
Часто хiмiчнi явища супроводжуються фізичними. Наприклад, при згорянні вугілля видаляється тепло, в акумуляторі під дією хімічних процесів виникає електричний струм.