Электрохимия уровень а

112. К электродам 1 рода относятся::

А растворы электролитов

В растворы ВМС

С.неметаллы

Д.газы

Е металлы

113. Электрод, состоящий из платиновой пластинки, насыщенной молекулярным водородом и погруженый в раствор, содержащий ионы водорода, называется:

А. Каломельным

В. Хлорсеребряным

С. Водородным

D. Хингидронным

Е. Стеклянным

114. Схема хингидронного электрода, записывается в виде;

А.Рt/хингидр.,Н⁺

B.Pt,H₂/2H+

С.Нg/ Нg₂С1₂.КСI

D.Аg/АgСI,КСI

Е.Сu/СuS0₄

115. Электрод. в основе которого лежит ионно-обменная реакция, протекающая на границах мембран с раствором электролита, называется:

А. Каломельным

В. Хлорсеребряным

С. Водородным

D. Хингидронным

Е. Стеклянным

116. Электрод, состоящий из металлической ртути в контакте с каломелью, сверху которой заливается раствор хлорида калия:

А. Каломельным

В. Хлорсеребряным

С. Водородным

D. Хингидронным

Е. Стеклянным

117. Электролиты в растворах распадаются на:

А. атомы

В. ионы

С. молекулы

D. свободные радикалы

Е. комплексы

118. Схема медного электрода, записывается в виде;

А.Рt/хингидр.,Н⁺

B.Pt,H₂/2H+

С.Нg/ Нg₂С1₂.КСI

D.Аg/АgСI,КСI

Е.Сu/СuS0₄

119. ЭДС - это количественная характеристика процесса:

А.термодинамического

В.каталитического

С.электрохимического

Д.кинетического

Е.абсорбционного

120. Количественной характеристикой электрохимического процесса является:

А.потенциал

В.электрод

С. электролит

Д.электролиз

Е.ЭДС

121. Схема каломельного электрода, записывается в виде;

     1. Pt/хингидр., Н+

     2. Pt,H₂/H+

С. Ag/AgCI, KCI

D. Нg/Hg₂ С1₂, KCI

Е. Сu/СuS0₄

122. Уравнение Нернста используется для определения:

     1. ЭДС

     2. электродного потенциала

С. ДЭС

D. дзетта -потенциала

Е. давления

123. К электродам 2 рода относятся:

     1. растворы электролитов

     2. растворы ВМС

С. неметаллы

D. газы

Е. металлы

124. Отрицательное значение электродного потенциала имеет металл

     1. алюминий

В медь

С. золото

D. платина

Е. серебро

125. Электрод., стандартный потенциал которого при 298К в водном растворе принят равным нулю, называется

А. серебряный

В хлорсеребряный

С. каломельный

D. водородный в растворе кислоты

Е. водородный в растворе щелочи

126. Электрод., стандартный потенциал которого при 298К в водном растворе принят равным нулю, называется

А. платиновый

В. золотой

С. серебряный

D. водородный в растворе кислоты

Е. водородный в растворе щелочи

Уровень в

127. Схема элемента Даниэля-Якоби, записывается в виде;

А. (-)Zn|ZnSO₄ ||Cu SO₄ |Cu (+)

B. (+)Zn|ZnSO₄ ||Cu SO₄ |Cu (-)

С. (+)Cu |ZnSO₄ ||Cu SO₄ |Zn(-)

D. (+)Cu |ZnSO₄ ||Cu SO₄ | Cu (-)

Е. (+)Zn |ZnSO₄ ||Cu SO₄ |Zn(-)

128. Схема элемента концентрационного элемента, записывается в виде:

А. (+)Ag|AgNO₃ (0,1М ) |AgNO₃ (0,5М) |Ag(-)

В. (-)Ag|AgNO₃ (0,1М ) |AgNO₃ (0,5М) |Ag(-)

С. (-)Ag|AgNO₃ (0,1М ) |AgNO₃ (0,1М) |Ag(+)

Д. (-)Ag|AgNO₃ (0,1М ) |AgNO₃ (0,5М) |Ag(+)

Е. (+)Ag|AgNO₃ (0,1М ) |AgNO₃ (0,5М) |Ag(+)

129. В редокс-электродах в качестве электрода используется металл:

А. алюминий

В. медь

С. железо

Д. платина

Е. цинк

130. Уравнение Нернста имеет вид:

А. ε =ε₀ –C₁ /C₂

В. ε = - 60/ n C₀ -ε₀

С. ε = +0.059-ε₀

Д.ε=ε₀±0.059/n lgC

Е. ε =ε₀ – lg0.062

131. Разность электростатических потенциалов на границе раздела фаз называется.:

А.гальванический элемент

В. диффузный потенциал

С.стеклянный электрод

Д. Электродный потенциал

Е.мембранный потенциал

132. Отрицательное значение электродного потенциала имеет металл

А.серебро

В. медь

С.золото

Д платина

Е магний

133. Отрицательное значение электродного потенциала имеет металл

А. алюминий

В. медь

С.золото

Д платина

Е серебро

134. Разность электростатических потенциалов, имеющая место на границе между металлом и жидкой фазой (водой или раствором электролита), называется.

А.ЭДС

В.ДЭС

C дзетта-потенциал

D.стандартный потенциал

Е.электродный потенциал

135. Схема хлорсеребряного электрода, записывается в виде

А. Рtхингидр.,Н

В. Рt Н2/Н

С. Нg/Нg₂ СI₂, КСI

D. Аg/АgСI, КСI

Е.Сu/СuS04

136. Вещество не относящееся к электролитам

А. Сернистая кислота

В. Соляная кислота

С.Серная кислота

Д. Глицерин

Е. Гидроксид кальция

137. К электродам второго рода относится:

А. каломельный

В. Водородный

С. стеклянный

Д. металлический

Е. амальгамный

138. Электрод в основе которого лежит ионно-обменная реакция, протекающая на границах мембран с раствором электролита, называется:

А. Каломельным

В. Хлорсеребряным

С.Водородным

Д. Хингидронным

Е. Стеклянным

139. Электродный потенциал возникает на металлическом электроде, который погружен в раствор :

А. неорганической кислоты

В. основания

С.щелочи

Д. органической кислоты

Е. своей соли