termodunRozv_39_yazki_do_testiv

Розділ 1

Задачі рівня складності A

Яка термодинамічна система називається ізольованою?

Ізольована система – система, яка не обмінюється енергією та речовиною з іншими системами Що називається термодинамічною системою?

Термодинамічна система – сукупність тіл (чи тіло), які можуть енергетично взаємодіяти між собою і з іншими тілами, а також обмінюватися з ними речовиною

Назвіть термічні параметри стану:

Абсолютний тиск Р, абсолютна температура Т, питомий об’єм V Назвіть калоричні параметри стану:

Внутрішня енергія U, ентальпія H (I), ентропія S Фізичний зміст універсальної газової сталої:

універсальна газова стала R чисельно дорівнює роботі ізобарного розширення одного моля ідеального газу під час нагрівання його на 1 К. Rµ = 8314 Дж/кмоль*К. Rµ = R*µ

Чому дорівнює питома газова стала для кисню?

Який буде абсолютний тиск газу в резервуарі, якщо надлишковий тиск 40656,5 Па а барометричний тиск 745 мм.рт.ст.

Pa = Pб + Pн = 139965 Па

Який об’єм займає 1 кг повітря за нормальних фізичних умов?

PV=mRT. V= = 0.783

Яка густина азоту за нормальних умов?

Обчислити питому газову сталу кисню.

При яких умовах абсолютна температура може бути від’ємною? Абсолютна температура не може бути відємною. Т ≥ 0

В балоні міститься кисень масою 2 кг при тиску 8,3 МПа і температурі 18 0С. Обчислити місткість балона.

PV=mRT. V=

Повітря масою 19,395 кг займає об’єм 15 м3. Чому дорівнює його питомий об’єм?

υ =

Визначити абсолютний тиск пари в конденсаторі, якщо покази вакуумметра 620 мм.рт.ст. при 00C, а барометричний тиск становить 97309 Па при цій же температурі.

Ра = Рб – Рв = 14663 Па

Визначити густину вуглекислого газу при тиску 101325 Па і температурі 0 0C.

Задачі рівня складності B

Наскільки відрізняється питома газова стала водню від питомої газової сталої кисню?

Два кисневих балони однакового об’єму сполучені між собою трубою. Вичисліть абсолютний тиск який встановиться в обох балонах при t = 26 î Ñ , якщо до сполучення параметри газу в першому балоні були

р1 = 5 МПа і t1 = 30 î Ñ , а в другому р2 = 8,0 МПа і t2 = 20 î Ñ

1

P=P1T/T1 = 4.93 МПа PI=P2T/T2 =8.16 МПа Pсер=(P+ PI)/2 = 6.55 МПа

Чому дорівнює молярна маса газу, якщо в посудині місткістю 1л при температурі 15 î Ñ і тиску 0,2 МПа міститься 2,07 г газу?

PV=m(Rμ/μ)T. μ = 24.782 кг/моль

273 м3 ідеального газу нагрівається при сталому тиску від 546 до 547 К. Визначити на скільки зміниться

0,37·10-3 кг газоподібної органічної речовини при температурі 400 К і абсолютним тиском 0,0958 МПа займають об’єм 292·10-6 м3. Встановіть хімічну формулу речовини

PV = m(Rμ/μ)T. μ = mRμT/PV = 43.99 кг/моль

Резервуар місткістю 4 м3 наповнений діоксидом вуглецю (СО2). Обчислити масу газу, якщо надлишковий тиск газу в резервуарі 40 кПа, температурі 80 0С, а барометричний тиск 102,4 кПа.

m = PVμ/ RμT. P = Pн + Pб μ(СО2) = 28 m = 5.434 кг

В балоні масою 117 кг і місткістю 100 л знаходиться кисень при температурі 20 0С. Визначити тиск кисню в балоні, якщо маса порожнього балону 102 кг.

m(O2) = 15кг R = 259.8 P = mRT/V = 11418210 Па = 11.4 МПа

Обчислити масу випущеного повітря із балона, якщо місткість балона 200 л, початковий тиск в балоні 2,26 МПа, кінцевий 1,86 МПа. Початкова температура t1 = 99 оС.

При автогенному різанні металу витрачається кисень із балона місткістю 50 л. Початковий абсолютний тиск кисню 12 МПа і температура 27 0C, кінцевий абсолютний тиск 6 МПа і температура 17 0C.

Взакритій посудині міститься повітря під тиском 750 мм.рт.ст. і температурі t1 = 20 0C. На скільки знизиться тиск в посудині, якщо його охолодити до t2 = -30 0C.

P2=P1T2/T1 = 82.814 кПа

Врезервуарі об’ємом 1 м3 міститься повітря при тиску 0,5 МПа і температурі 20 оС. Обчислити масу повітря:

PV=m(Rμ/μ)T m = PVμ/ RμT = 2.976 кг

Задачі рівня складності C

Із резервуару місткістю 0,5 м3 в якому міститься кисень при абсолютному тиску 2,5 МПа і температурі 35 0С, випущено частину газу. Тиск в балоні знизився до 15 бар, а температура до 20 0С. Скільки

Яка кількість електричних ламп може бути заповнена азотом, який міститься в балоні об’ємом 4 м3 при абсолютному тиску 1 МПа і температурі t = 15 0С, якщо в колбі повинен бути абсолютний тиск p = 900

2

Розділ 2

Задачі рівня складності A

Чому дорівнює масова ізохорна теплоємність повітря у випадку незалежності її від температури?

Cv=R/(k-1)= 955.63 Дж/кгК

Чому дорівнює теплоємність повітря при сталому об’ємі?

масова ізобарна теплоємність повітря Сpm=22.4C pm/ кДж/(кг К)

Середня мольна ізобарна теплоємність повітря С pm=22.4C'pm кДж/ (кмоль К)

Для яких із названих газів залежність теплоємності від температури зображується лінією 1-2.

1

t

Для двохатомних газів (Cx=C۫x+a+bT)

В якому термодинамічному процесі з участю ідеального газу теплоємність дорівнює нулю? При політропному процесі, але тільки якщо n=K

Чому дорівнює газова стала суміші з таким масовим складом qCO2 8,6%, qO2 9%, qN2 82,4% ?

µсум=1/∑(gi/µi)=29.41 R=Rµ/µ=289.7

Яке рівняння найточніше опише залежність теплоємності від температури для NH3 в інтервалі температур 0-1000 0С?

x= x+a+bT

Як зміниться показник адіабати при збільшенні атомності газу? Спаде K=1.3 для багатоатомних

Як можна обчислити масову теплоємність ідеального газу при сталому тиску нехтуючи залежністю її від температури?

Cx=δQ/mdT - масова теплоємніть

Від 5 кг газу відведено 5 кДж теплоти. На скільки змінилась температура газу, якщо його середня теплоємність 0,5 кДж/(кг К)?

Cx=δQ/mdT dT= δQ/Cxm= 2 K

Визначити питомий об’єм суміші за нормальних фізичних умов, якщо заданий її масовий склад: 7 % N2; 8 % Н2; 70 % СН4; 5 % СО; і 10 % СО2.

υ = 22.4/µ = 22.4/11.074= 2.0227

Генераторний газ має наступний масовий склад: Н2 = 7,0 %; СН4 = 2,0 %; СО = 27,6 %; СО2 = 4,8 %; N2 = 58,6 %. Визначити молекулярну масу суміші.

µсум=1/∑(gi/µi)= 14.7 кг/кмоль

Повітря має такий об’ємний склад: 20,9 % кисню, 79,1 % азоту. Обчислити густину повітря за нормальних умов.

Обчислити молярну масу суміші яка складається із 5 кг СО2 і 3 кг Н2О.

µсум=1/∑(gi/µi)= 28.57 кг/кмоль

Обчислити питому газову сталу суміші, яка складається із азоту з парціальним об’ємом 0,4 м3 і кисню, парціальний об’єм якого 0,2 м3.

μі /μсум=Rсум/Rі μсум=μ1r1+μ2r2+...=29.3 Rсум = 283.75

Визначити молярну масу сухого повітря, якщо відомий його об’ємний склад – 21 % O2 і 79 % N2.

μпов=μ1r1+μ2r2+...= 28.84

Чому дорівнює сума парціальних об’ємів газової суміші? Дорівнює обєму самої газової суміші (Vсум)

Перелічіть види теплоємності в залежності від температури

3

Середня і істинна Назвіть види теплоємності в залежності від термодинамічного процесу

Ізобарна Cp та ізохорна Cv

Задачі рівня складності B

У скільки разів теплоємність при сталому тиску більша за теплоємність при сталому об’ємі для кисню?

µсум=∑(ri*µi) = 29.736 кг/кмоль

До газової суміші входить 11,1 %мас. водню і 89,9 %мас. кисню. Який її об’ємний склад? µсум=1/∑(gi/µi)= 11.96 кг/кмоль ri=gi µсум/ µi r1= 66.4 % ; r2 = 33.6 %

Визначити питому газову сталу гримучого газу, який складається із 11,1 %мас. водню і 89,9 %мас. кисню:

µсум=1/∑(gi/µi)= 11.96 кг/кмоль

Визначити густину газової суміші за норм. умов з таким об’ємним складом rH2 0,597, rO2 0,403

Генераторний газ має наступний об’ємний склад, % об.: Н2 = 5,0; СН4 = 3,0; СО = 28,6; СО2 = 5,8; N2 = 57,6. Визначити масову частку СО:

g(N2)=µi*ri/µсум = 0.74

Визначити газову постійну суміші, якщо об’ємний склад суміші наступний СО2 =12 %; СО =1 %; N2 = 74 %; Н2 = 13 %.

µсум=∑(ri*µi) = 26.54 кг/кмоль

Визначити молярну частку водяної пари, якщо масовий склад суміші наступний: СО2 = 12 %; СО = 1 %;

rN2 79,3% . Визначити масову частку кисню.

g(O2)=µi*ri/µсум = 0.086 = 8.6%

Визначити газову постійну суміші газів, яка складається з 1 м3 генераторного газу і 1,5 м3 повітря, взятих за нормальних умов. Густину генераторного газу ãã прийняти рівною 1,2 кг/м3.

PV = mRT R=PV/(V1 ρ1+V2 ρ2)T=301.86 Дж/кгК

В закритій посудині місткістю 0,1 м3 міститься кисень при 0 0С і тиску 760 мм.рт.ст. Визначити кількість теплоти яка потрібна для нагрівання кисню на 200 0С. Залежністю теплоємності від температури знехтувати.

Q=mR(T2-T1)/k-1 m=PV/RT=0.143 кг Q=18575.7 Дж = 18.58 кДж

Газова суміш складається із діоксиду вуглецю, азоту, кисню, маси яких відповідно такі : 2 кг, 1 кг і 0,5 кг. Обчислити густину суміші при температурі 27 0С і тиску 147 кПа.

µсум=1/∑(gi/µi)= 36.17 кг/кмоль ρ = RT/P = 0.469

До якого тиску слід стиснути суміш масою 8 кг, яка складається із 18 % СО2, 12 % О2, 70 % N2 по масі, щоб при температурі 180 0С, вона займала об’єм 4 м3.

4

P=mRT/V = 247374.24 Па = 0.247 МПа

µсум=1/∑(gi/µi)= 30.45 кг/кмоль

Задачі рівня складності C

Суміш містить 2,0 кг кисню і 8,0 кг водню. Чому дорівнює об’ємний склад суміші? µсум=1/∑(gi/µi)= 2.46 кг/кмоль ri=gi µсум/ µi r1= 1.6 % ; r2 = 98.4 %

Знайти масу газової суміші, яка міститься кулястому газгольдері діаметром 5 м, якщо надлишковий тиск рн = 0,1 МПа, а барометричний тиск рб = 750 мм.рт.ст., темпе-ратура навколишнього середовища 20 0С. Склад газової суміші в %об.

Гасова лампа спалює за годину 0,3 кг гасу, при цьому витрачається 5 кг повітря. Питома газова стала

5

Розділ 3

Задачі рівня складності A

T

Що означає площа фігури зображеної на рисунку? S Діаграма ізотермічного процесу (T=const)

Що називається теплотою?

Теплота процесу – енергія, що передається від одного тіла до іншого при їх взаємодії, яка залежить тільки від температури цих тіл і не зв’язана з переносом речовини від одного тіла до іншого та з виконанням роботи

Що називається роботою?

Робота процесу – енергія, що передається від одного тіла до іншого при їх взаємодії, яка не залежить від температури цих тіл і не зв’язана з переносом речовини від одного тіла до іншого.

Що таке внутрішня енергія?

Енергія внутрішня - функція стану термодинамічної системи, зміна якої не залежить від термодинамічного шляху процесу, а визначається початковим і кінцевим станом термодинамічної системи.

Задачі рівня складності B

Запишіть перший закон термодинаміки для ізотермічного процесу з участю ідеального газу в інтегральній формі:

δq = pdυ; q1-1=∫

Обчислити зміну внутрішньої енергії при нагріванні 5кг кисню в ізобарному процесі від 20 0С до 60 0С

∆U=mCv(T2 - T1) = (mR/K – 1) (T2 – T1)=129900 Дж= 129.9 кДж

Обчислити зміну ентальпії в ізобарному процесі 4кг азоту, якщо початкова температура газу 25 0С, кінцева температура 80 0С.

∆H=mCp(T2 - T1) = (mKR/K – 1) (T2 – T1) = 228613 Дж = 228.6 кДж

Запишіть рівняння І–го закону термодинаміки в диференційній формі для процесу, в якому теплоємність рівна нулю.

Що таке ентропія?

Ентропія – це калоричний параметр стану диференціал якого дорівнює відношенню елементарної кількості теплоти яку приймає тіло в процесі до температури при якій здійснюється цей процес.

dS= δq/T

Дайте визначення ентропії.

Ентропія – це калоричний параметр стану диференціал якого дорівнює відношенню елементарної кількості теплоти яку приймає тіло в процесі до температури при якій здійснюється цей процес.

dS= δq/T

Записати формулу для визначення зміни питомої внутрішньої енергії в політропному процесі. ∆u=Cv(T2 - T1) = (R/K – 1) (T2 – T1)

Обчислити зміну внутрішньої енергії 2 кг азоту в політропному процесі з показником політропи n = 1.

Якщо n=1, то T=const, тоді ∆U=mCv= mR/K – 1= 1484,6 Дж

При стискуванні 3 кг метану (С4Н4) затрачена робота 800 кДж, при цьому внутрішня енергія збільшилась на 595 кДж. Визначити на скільки збільшилась температура газу. Теплоємність метану вважати незалежною від температури.

L=mR ΔT

При розпаді 1 кг урану в реакторі атомної електростанції кількість теплоти, яка виділяється 22,9·106 кВт·год. Визначити яку кількість кам’яного вугілля з теплотою згорання 29300 кДж/кг потрібно для отримання такої ж кількості теплоти.

Q = 22.9*106*3600/29300 = 2.814

Задачі рівня складності C

Обчислити зміну ентропії 1 кг кисню в процесі, в якому виконується співвідношення між температурою

15.251 Дж/кгК

7

Розділ 4

До якої температури слід нагріти газ при сталому об’ємі, щоб його тиск зріс в два рази, якщо початкова температура t1 = 15 0С?

p1/p2=T1/T2; p2=2*p1; T1=t1+273=15+273=288(K); T2=2*T1=2*288=576(K)або=303(C)

При ізотермічному розширенні 1 кг діоксиду вуглецю до трьохкратного збільшення об’єму виконується робота 100 кДж. Визначити температуру діоксиду вуглецю в процесі.

L=m*R*T*ln(V2/V1); V2=3*V1; R=8314/44=188,9; T=L/(m*R*ln(V2/V1))= 100000/(1*188,9*ln(3*V1/V1))=481,9(K)=208,9(C)

1 кг повітря з початковою температурою T1 = 293 К і тиском p1 = 6 бар розширюється адіабатно до p2 = 0,1 МПа. Визначити роботу процесу.

p1=6 бар=6*0,1 МПа=0,6 МПа;

L=( m*R*T1/(k-1) )*[1-(p2/p1)^( (k-1)/k )] = ( 1*286,7*293/(1,4-1) )*[1-(0,1/0,6)^( (1,4-1)/1,4 )] =

84142,3.

Яку кількість тепла треба підвести до 1 кг повітря з температурою t1 = 15 0С, щоб його об’єм при сталій температурі зріс в два рази?

R=8314/29=286,7; T=t1+273=15+273=288(K); v2=2*v1; q=R*T*ln(v2/v1)=286,7*288*ln(2)= 286,7*288*0,69= 56973(Дж/кг);

Впроцесі згоряння палива при сталому тиску в циліндрі ДВЗ температура 1 кг газоподібних продуктів згоряння зростає від 50 0С до 1500 0С. Чому дорівнює робота розширення, при умові що продукти згоряння носять фізичні властивості повітря?

L=m*R*(T2-T1); R=8314/29=286,7; L=m*R*(T2-T1)=1*286,7*(1773-323)= 415715.

1 кг повітря з початковою температурою t1 = 20 0С і абсолютним тиском p1 = 0,6 МПа розширюється адіабатно до p2 = 1 бар. Визначити зміну внутрішньої енергії в процесі.

T1=t1+273=293(K); p2=0,1(МПа); T1/T2=(p1/p2)^( (k-1)/k ); T2=T1/( (p1/p2)^( (k-1)/k ) )=175,6(K)

del’taU=( m*R/(k-1) )*(T2-T1)=( 1*286,7/(1,4-1) )*(175,6-293)= -84146,45.

При адіабатному розширенні температури повітря зменшується від t1 = 20 0С до t2 = -20 0С. Визначити початковий абсолютний тиск повітря р1, якщо в кінці процесу абсолютний тиск складає 0,1 МПа.

T1/T2=(p1/p2)^( (k-1)/k ); k=1,4(для повітря); p1=p2*(T1/T2)^( k/(k-1) )=0,1*(293/253)^( 1,4/(1,4- 1) )=0,167.

Вадіабатному процесі температура повітря зменшується від t1 = 20 0С до t2 = -20 0С. Визначити тиск в кінці процесу, якщо початковий тиск p1 = 1,67 бар.

T1/T2=(p1/p2)^( (k-1)/k ); k=1,4(для повітря); p1=0,167(МПа);

p2=p1/( (T1/T2)^( k/(k-1) ) )=0,167/( (293/253)^( 1,4/(1,4-1) ) )=0,099.

При адіабатному стискуванні температура повітря зростає від 15 0С до 160 0С. Визначити кінцевий абсолютний тиск, якщо початковий складає 0,1 МПа.

T1/T2=(p1/p2)^( (k-1)/k ); k=1,4(для повітря); p2=p1/( (T1/T2)^( k/(k-1) ) )=0,1/( (288/433)^(

1,4/(1,4-1) ) )=0,42.

1 кг повітря ізохорно нагрівається від t1 = 10 0С до t2 = 100 0С. Визначити зміну ентропії в процесі враховуючи, що теплоємність повітря не залежить від температури.

T1=t1+273=10+273=283; T2=t2+273=100+273=373; k=1,4(для повітря); del’taS=m*Cv*ln(T2/T1)=(m*R/(k-1) )*ln(T2/T1)=(1*286,7/(1,4-1) )*ln(373/283)=197,92.

Знайти показник політропи для азоту в процесі, для якого при збільшенні об’єму у 10 раз абсолютний тиск зменшується у 8 раз.

n=ln(p1/p2)/ln(v2/v1)=ln(10*p2/p2)/ln(10*v1/v1)=1.

При адіабатному розширенні температура повітря зменшилась від t1 = 20 0C до t2 = - 20 0C. Визначити початковий абсолютний тиск повітря p1, якщо в кінці процесу абсолютний тиск знижується до 0,1 МПа.

T1/T2=(p1/p2)^( (k-1)/k ); T1=303(K); T2=253(K); k=1,4(для повітря);

p1=p2*(T1/T2)^( k/(k-1) )=0,1*(303/253)^( 1,4/(1,4-1) )=0,188.

0,5 м3 кисню при тиску р1 = 1 МПа і температурі t1 = 30 0С стискується ізотермічно до об’єму в 5 раз менше початкового. Визначити роботу стиску.

V2=(1/5)*V1=(1/5)*0,5=0,1; L=p1*V1*ln(V2/V1)=1000000*0,5*ln(0,1/0,5)= -804719.

0,1 м3 повітря при тиску р1 = 2 МПа і температурі t1 = 20 0С розширюється ізотермічно в циліндрі з рухомим поршнем до тиску 0,1 МПа. Визначити кінцевий об’єм газу.

8

p1/p2=v2/v1; v2=p1*v1/p2=2*0,1/0,1=2.

1 кг діоксиду сірки (SO2) при температурі t1 = 30 0C і початковому тиску р1 = 0,1 МПа стискується ізотермічно до кінцевого тиску р2 = 1 МПа. Визначити кількість теплоти, відведеної від газу.

Q=m*R*T*ln(p1/p2); T=t1+273= 30+273=303(K); R=8314/48=173,2; Q=m*R*T*ln(p1/p2)=1*173,2*303*ln(0,1/1)= -120838,7;

На рисунку зображено основні термодинамічні процеси і політропний процес з показником n = 2,5. Назвіть лінію цього процесу.

лінія 4 Яка із показаних ліній зображає адіабатне розширення?

s

Адіабатне розширення – лінія 2.

Вкажіть рівняння зв’язку між змінними параметрами в політропному процесі, в якому теплоємність рівна нулю.

T1/T2=(v2/v1)^(k-1); v2/v1=(p1/p2)^(1/k); T1/T2=(p1/p2)^( (k-1)/k );

Вкажіть в тепловій діаграмі політропу відведення теплоти в процесі з теплоємністю рівною нескінченості.

s

Лінія 2.

На рисунку зображені основні термодинамічні процеси ідеальних газів. Назвіть лінію процесу, в якому робота виконується тільки за рахунок втрати внутрішньої енергії.

Вроді лінія 3, але не впевнений.

Вкажіть в тепловій діаграмі ізобару стиснення робочого тіла.

s

Лінія 2.

Азот масою 0,5 кг розширюється при сталому тиску таким чином, що його температура зростає від 100 0C до 300 0C. Обчислити роботу зміни об’єму.

L=m*R*(T2-T1); R=8314/28=296,9; L=0,5*296,9*(573-373)= 29690.

1 кг діоксиду вуглецю стискується ізотермічно при температурі 20 0C до десятикратного зменшення об’єму. Визначити роботу стиску газу.

L=m*R*T*ln(V2/V1); V1=10*V2; R=8314/44=188,9; T=t+273= 20+273=293(K); L=1*188,9*293*ln(V2/10*V2)= -127442,8.

При ізотермічному розширенні 1 кг діоксиду вуглецю до трьохкратного збільшення об’єму виконується робота 100 кДж. Знайдіть температуру процесу.

9

L=m*R*T*ln(V2/V1); V2=3*V1; R=8314/44=188,9;

T=L/( m*R*ln(V2/V1))=100000/( 1*188,9*ln(3*V1/V1))=481,9(K)=208,9(C)

Повітря при початковому тиску 0,5 МПа адіабатно розширюється до тиску 0,15 МПа. У скільки раз повинен при цьому зрости об’єм?

k=1,4(для повітря); v2/v1=(p1/p2)^(1/k)= (0,5/0,15)^(1/1,4)=2,36.

Газова суміш (k = 1,38) з тиском 90 кПа адіабатно стискується до об’єму в 5 раз меншого ніж початковий. Обчислити кінцевий тиск.

Адіабатний процес: v2/v1=(p1/p2)^(1/k); p2=p1/( (v2/v1) )^k=90/( (1/5) )^1,38=829,509(кПа).

Повітря з початковим абсолютним тиском 0,1 МПа і температурою 15 0С адіабатно стискується до кінцевого абсолютного тиску 0,8 МПа. Визначити кінцеву абсолютну температуру.

T1/T2=(p1/p2)^(1/k); k=1,3(для повітря); T1=t1+273= 15+273=288(K); T2=T1/( (p1/p2)^(1/k) )=288/( (0,1/0,8)^(1/1,3) )=1425,86(K)=1152,86(C).

Чому дорівнює робота зміни об’єму в процесі, в якому збільшення абсолютної температури в два рази призвело до зростання абсолютного тиску в стільки ж разів?

робота L=0.

Уполітропному процесі з показником політропи n = 1 підведено 100 кДж теплоти, чому дорівнює виконана робота.

n=1: ізотермічний процес, тоді

L=Q=100 (кДж).

Уполітропному процесі при підведенні 100 кДж теплоти була виконана робота 100 кДж. Чому дорівнює показник політропи процесу?

Q=L: ізотермічний процес, тоді показник адіабати n=1.

Чому дорівнює масова теплоємність в політропному процесі з показником політропи n = 1. n=1 – це ізотермічний процес, тоді: Cm=+/-нескінченості.

Вкажіть розрахункову формулу для обчислення питомої теплоти в ізотермічному процесі. q=R*T*ln(v2/v1)= R*T*ln(p1/p2)=p1*v1* ln(p1/p2)=p1*v1* ln(v2/v1)= p2*v2* ln(v2/v1).

Вкажіть розрахункову формулу для обчислення теплоти в адіабатному процесі.

Q=0.

Яка лінія в координатах T-S зображає адіабатний процес?

Адіабатний процес – лінія 1.

Яка лінія зображає в координатах P-V процес з показником політропи n = 0?

Лінія 1.

Яка лінія зображає в координатах T–S процес з показником політропи n = 1?

Як називається процес, в якому збільшення абсолютного тиску в два рази супроводжується зменшенням об’єму в стільки ж разів?

Це ізотермічний процес.

10