12. Основы электрохимии

1. Составьте схемы, напишите уравнения электродных процессов и токообразующих реакций для гальванических элементов, составлен-

ных при стандартных условиях из следующих пар металлов (Ме₁ и Ме₂), опущенных в растворы собственных солей:

01. алюминий и серебро; 16. серебро и свинец;

02. марганец и медь; 17. ртуть и олово;

03. цинк и свинец; 18. магний и цинк;

04. магний и серебро; 19. цинк и висмут;

05. алюминий и железо; 20. железо и свинец;

06. марганец и хром; 21. кадмий и магний;

07. цинк и железо; 22. никель и алюминий;

08. железо и медь; 23. олово и медь;

09.кадмий и серебро; 24. ртуть и марганец;

10. кобальт и магний; 25. олово и кобальт;

11. никель и марганец; 26. алюминий и цинк;

12. олово и цинк; 27. магний и свинец;

13. свинец и алюминий; 28. медь и кадмий;

14. магний и висмут; 29. олово и железо;

15. медь и магний; 30. алюминий и медь.

2. Рассчитайте ЭДС гальванических элементов, указанных в

разделе 12.1.

3. Рассчитайте ЭДС гальванических элементов (Т=298 К) при

следующих концентрациях ионов металлов в растворе указанных в разделе 12.1.

4. Составьте уравнения реакций, протекающих на электродах при электролизе растворов солей:

А) с инертным анодом

01. хлорида кальция; 16. гидроксида натрия;

02. сульфата магния; 17. хлорида натрия;

03. карбоната калия; 18. хлорида железа (ІІІ);

04. нитрата серебра (І); 19. сульфата магния;

05. нитрата алюминия; 20. сульфата лития;

06. бромида бария; 21. хлорида никеля (ІІ);

07. хлорида кадмия; 22. нитрата висмута (ІІІ);

08. нитрата кальция; 23. нитрата свинца (ІІ);

09. иодида кальция; 24.серной кислоты;

10. хлорида кобальта (ІІ); 25. хлороводородной кислоты;

11. сульфата меди (ІІ); 26. нитрата ртути (ІІ);

12. нитрата кобальта (ІІ); 27. хлорида калия;

13. хлорида железа (ІІ); 28. карбоната натрия;

14. бромида железа (ІІ); 29. нитрата бария;

15. нитрата лития; 30. фторида натрия.

Б) с активным (растворимым) анодом

01. сульфата меди (ІІ); 16. сульфата цинка;

02. хлорида олова (ІІ); 17.сульфата кобальта (ІІ);

03. хлорида никеля (ІІ); 18. нитрата меди (ІІ);

04. нитрата свинца (ІІ); 19. бромида алюминия;

05. хлорида марганца (ІІ); 20. нитрата олова (ІІ);

06. нитрата никеля (ІІ); 21. иодида марганца (ІІ);

07. нитрата кобальта (ІІ); 22. сульфата никеля (ІІ);

08. хлорида алюминия; 23. нитрата марганца (ІІ);

09. хлорида меди (ІІ); 24. бромида цинка;

10. нитрата цинка; 25. бромида хрома (ІІІ);

11. сульфата алюминия; 26. сульфата олова (ІІ);

12. хлорида цинка; 27. сульфата марганца (ІІ);

13. иодида меди (ІІ); 28. нитрата хрома (ІІІ);

14. сульфата хрома (ІІІ); 29. нитрата алюминия;

15. иодида олова (ІІ); 30. хлорида хрома (ІІІ).

5. Составьте уравнения реакций, протекающих на электродах при электролизе расплавов следующих солей:

01. NaCl 11. BeS 21. KBr

02. KF 12. BiCl₃ 22. FeI₂

03. ZnCl₂ 13. CoI₃ 23. FeI₃

04. NaBr 14. CrCl₃ 24. CuCl₂

05.AlCl₃ 15. FeBr₃ 25. MnF₂

06. MgCl₂ 16. NaI 26. NiBr₂

07. Na₂S 17. KCl 27. SnS

08. PbCl₂ 18. ZnF₂ 28. HgCl₂

09. BaI₂ 19. KI 29. CdI₂

10. AgF 20. ZnCl₂ 30. TlBr

12.6. Для пары металлов, находящихся в контакте в аэрированной

среде с рН ….,:

1) составьте схему коррозионного элемента (короткозамкнутого ГЭ);

2) определите возможность коррозии металла из данной пары с водородной или кислородной деполяризацией;

3) напишите уравнения анодного и катодного процессов;

4) укажите продукты коррозии.

Вариант	Пары металлов	рН	Вариант	Пары металлов	рН
1	Pb – Sn	12	16	Zn – Cd	7
2	Sn – Cu	6	17	Fe – Sn	5
3	Fe – Co	10	18	Fe – Cd	4
4	Cu – Co	4	19	Zn – Cu	2
5	Fe – Ni	5	20	Fe – Cu	2
6	Sn – Cd	4	21	Fe – Co	4
7	Cd – Cu	12	22	Fe – Ni	8
8	Zn – Ag	10	23	Sn – Ag	10
9	Cd – Pb	6	24	Cd – Cu	7
10	Fe – Cu	5	25	Pb – Cu	12
11	Fe – Pb	3	26	Cd – Ni	4
12	Sn – Ag	4	27	Zn – Ag	11
13	Zn – Ni	5	28	Pb – Sn	4
14	Mg – Ni	10	29	Cu – Zn	2
15	Zn – Sn	8	30	Sn – Cu	9