7.2. Молярная концентрация. Молярная концентрация эквивалентов (нормальная концентрация). Взаимный переход от одних видов выражения концентрации к другим.

Определите молярность и нормальность растворов, содержащих:

01 – в 500 мл 3,42 г сульфата алюминия;

02 – в 1 л 9,8 г фосфорной кислоты;

03 – в 200 мл 1,06 г карбоната натрия;

04 – в 1 л 13,35 г хлорида алюминия;

05 – в 50 мл 4 г гидроксида натрия;

06 – в 1150 г 490 г серной кислоты ( = 1,15 г/мл);

07 – в 54 г 2 г гидроксида натрия ( = 1,08 г/мл);

08 – в 103 г 3,15 г азотной кислоты ( = 1,03 г/мл);

09 – в 1 л 10,6 г карбоната натрия;

10 – в 0,3 л 32,44 г хлорида железа (III);

Определите молярность и нормальность следующих растворов:

11 – 70 %-ного раствора серной кислоты (( = 1,6 г/мл);

12 – 40 %-ного раствора гидроксида натрия ( = 1,4 г/мл);

13 – 20 %-ного раствора фосфорной кислоты ( = 1,1 г/мл);

14 – 60 %-ного раствора сульфата магния ( = 1,31 г/мл);

15 – 70 %-ного раствора нитрата серебра ( = 2,2 г/мл);

16 – 20 %-ного раствора хлорида кальция ( = 1,2г/мл);

17 – 10 %-ного раствора сульфата алюминия ( = 1,2г/мл);

18 – 10 %-ного раствора карбоната натрия ( = 1,1г/мл);

19 – 20 %-ного раствора хлорида алюминия ( = 1,1 г/мл);

20 – 50 %-ного раствора фосфата натрия ( = 1,2 г/мл).

Вычислите массовую долю растворенного вещества в следующих растворах:

21 – 5 н раствора серной кислоты ( = 1,15 г/мл);

22 – 1М раствора азотной кислоты ( = 1,03 г/мл);

23 – 0,2 н раствора хлорида калия ( = 1,02 г/мл);

24 – 0,2 М раствора фосфата калия ( = 1,02 г/мл);

25 – 0,2 н раствора фосфата калия ( = 1,02 г/мл);

26 – 10 н раствора серной кислоты ( = 1,29 г/мл);

27 – 3 н раствора карбоната натрия ( = 1,15 г/мл);

28 – 1,5М раствора карбоната натрия ( = 1,15 г/мл);

29 – 0,5М раствора хлорида кальция ( = 1,02 г/мл);

30 – 1,33 М раствора хлорида алюминия ( = 1,07 г/мл).

7.3. Задачи повышенной сложности.

01 – Смешаны 800 мл 3 н раствора и 1,2 л 12 %-ного раствора гидроксида калия ( = 1,1 г/мл). Вычислите молярность полученного раствора.

02 – Сколько мл 20 %-ного раствора хлороводородной кислоты ( = 1,1 г/мл) нужно добавить к 4 л 0,6 н раствора соляной кислоты, чтобы получить 1 Н раствор?

03 – Сколько граммов 5 %-ного раствора нитрата серебра требуется для обменной реакции со 160 мл 0,6 н раствора трихлорида алюминия?

04 – Сколько граммов раствора, содержащего 8 % алюмокалиевых квасцов KAI(SO₄)₂*12 Н₂О, необходимо для реакции с 800 мл 0,8 н раствора дихлорида бария?

05 – Какой объем 4 н раствора соляной кислоты требуется для нейтрализации 200 мл 10 %-ного раствора соляной кислоты требуется для нейтрализации 200 мл 10 %-ного раствора гидроксида калия ( = 1,05 г/мл);

06 – Какой объем 3 н раствора серной кислоты требуется для нейтрализации 200 г 5 %-ного раствора гидроксида натрия?

07 – Сколько литров 0,03 н раствора фосфорной кислоты способно прореагировать с 250 г 4 %-ного раствора гидроксида натрия с образованием дигидрофосфата натрия?

08 – Какой объем 0,1 н раствора гидроксида кальция нужно прибавить к 162 г 5 %-ного раствора гидрокарбоната кальция для образования нормальной соли?

09 – Сколько миллилитров 84% -ного раствора серной кислоты ( = 1,77 г/мл) требуется для образования нормальной соли с 1 л 18 н раствора аммиака?

10 – Сколько миллилитров 6 %-ного раствора соляной кислоты ( = 1,03 г/мл) следует прибавить к 400 мл 0,05 н раствора нитрата серебра для полного осаждения хлорида серебра?

11 – Сколько миллилитров 8,5 %-ного раствора гидросульфата натрия ( = 1,08 г/мл) можно перевести в нормальную соль с помощью 400 мл 2,5 н раствора гидроксида натрия?

12 – Сколько милилитров 0,1 Н Н₃РО₄ можно приготовить из 80 мл 0,75 н раствора той же кислоты?

13 – Сколько миллилитров 0,4 н H₂SO₄ можно нейтрализовать прибавлением 800 мл 0,25 н NaOH?

14 – До какого объема следует упарить 3,5 л 0,04 н КОН для получения 0,1 н раствора?

15 – К 300 мл 18 %-ного раствора Na₂CO₃ ( = 1,19 г/мл) добавили 500 мл 6%-ного раствора H₂SO₄ ( = 1,04 г/мл). Сколько миллилитров 2,5 н HCl потребуется для взаимодействия с оставшейся содой?