Пример.

1.Электродный процесс, уравнение которогоFe²⁺+ 2e =Fe, протекает в гальваническом элементе, обозначаемом схемой ...

А)Mn│HI│Fe;Б)In│InCl₃║FeCl₃│Fe;В)Zn│ZnSO₄║FeSO₄│Fe; …

Решение.

А)Mn│HI│Fe; эта схема не содержит символ ║, значит, это неверный ответ.

Б)In│InCl₃║FeCl₃│Fe; эта схема соответствует вышеприведенному описанию, однако степень окисления металлаМ =Fe в соли M_bAn_c= FeCl₃равна +3, а не +x= +2, данной в условии, значит, это неверный ответ.

В)Zn│ZnSO₄║FeSO₄│Fe; эта схема соответствует вышеприведенному описанию, степень окисления металлаМ =Fe в соли M_bAn_c= FeSO₄равна +2, значит, это верный ответ.

1.Электродный процесс, уравнение которого 2H⁺+ 2e=H₂, протекает в гальваническом элементе, обозначаемом схемой ...

А)In│InCl₃║FeCl₃│Fe;Б) Mn│HI│Fe; ...

Решение.

Надо найти схему, правая часть которой имеет вид ... H_yAn│... (An – кислотный остаток;y – индекс).

А)In│InCl₃║FeCl₃│Fe; правая часть этой схемы (║FeCl₃│Fe) не соответствует вышеприведенному описанию, значит, это неверный ответ.

Б) Mn│HI│Fe; правая часть этой схемы (HI│Fe) соответствует вышеприведенному описанию, значит, это верный ответ.

1.Электродный процесс, уравнение которогоM–xe =M^x+, протекает в гальваническом элементе, обозначаемом схемой ...

Решение.

Надо найти схему, левая часть которой имеет вид M│... (М – металл).

Пример.

1.Электродный процесс, уравнение которогоCo– 2e=Co²⁺, протекает в гальваническом элементе, обозначаемом схемой ...

А) Cd│Cd(NO₃)₂║Co(NO₃)₂│Co; Б) Co│HBr│Cu; …

Решение.

А)Cd│Cd(NO₃)₂║Co(NO₃)₂│Co; в этой схеме слева (Cd│), а неCo│, значит, это неверный ответ.

Б)Co│HBr│Cu; в этой схеме слеваCo│, значит, это верный ответ.

2.В гальваническом элементе, обозначаемом схемойM_а│H_yAn│M_к, протекают электродные процессы, уравнения которых ... и

Решение.

М_а – х_ае = М,2Н⁺ + 2е = Н₂.

Пример.

2.В гальваническом элементе, обозначаемом схемойMn│HI│Fe, протекают электродные процессы, уравнения которых ... и

Решение.

Mn– 2e=Mn²⁺,2Н⁺ + 2е = Н₂.

2.В гальваническом элементе, обозначаемом схемойM_а│сольM_а║сольM_к│M_к, протекают электродные процессы, уравнения которых ... и

Решение.

М_а – х_ае = М, М + х_кe = М_к

Пример.

2.В гальваническом элементе, обозначаемом схемойIn│InCl₃║CuCl₂│Cu, протекают электродные процессы, уравнения которых ... и

Решение.

In – 3e = In³⁺, Cu²⁺ + 2e = Cu.

3. При электрохимической коррозии в нейтральной среде системы «... – ...» на катоде образуется частица, формула которой ...

Решение.

OH^–.

3. При электрохимической коррозии в кислой среде системы «... – ...» на катоде образуется частица, формула которой ...

Решение.

H₂.

3. При электрохимической коррозии в ... среде системы «M₁ –M₂» на аноде образуется частица, формула которой ...

Решение.

Надо найти в табл. 3 стандартные потенциалы e и eобоих металлов (M₁ иM₂) и сравнить их между собой. Еслиe< e, то на аноде образуется частица, формула которойM. Еслиe> e, то на аноде образуется частица, формула которойM.

Пример.

3. При электрохимической коррозии в ... среде системы «Bi –In» на аноде образуется частица, формула которой ...

Решение.

Из табл. 3 видно, что e== +0,214 В,e= = –0,343 В. Т.к.e= +0,214 >e= –0,343, то на аноде образуется частица, формула которойIn³⁺.

Таблица 3.

Стандартные потенциалы металлове⁰при 298 К

Mx+/M	e0, В	Mx+/M	e0, В	Mx+/M	e0, В	Mx+/M	e0, В
Ac3+/Ac	–2,600	Со2+/Со	–0,277	La3+/La	–2,522	Rb+/Rb	–2,925
Al3+/Аl	–1,662	Сr2+/Cr	–0,913	Li+/Li	–3,045	Rh3+/Rh	+0,800
Ag+/Аg	+0,799	Сu2+/Cu	+0,337	Mg2+/Mg	–2,363	Ru2+/Ru	+0,450
Аu3+/Au	+1,498	Fе2+/Fе	–0,440	Мn2+/Мn	–1,180	Sb3+/Sb	+0,240
Ва2+/Ва	–2,906	Ga3+/Ga	–0,560	Nа+/Nа	–2,711	Sc3+/Sc	–2,077
Ве2+/Ве	–1,847	Н+/Н2	0,000	Ni2+/Ni	–0,250	Sn2+/Sn	–0,136
Вi3+/Bi	+0,214	Нg2+/Hg	+0,854	Рb2+/Pb	–0,126	Sr2+/Sr	–2,888
Cа2+/Са	–2,864	In3+/In	–0,343	Pd2+/Pd	+0,915	Тl+/Тl	–0,336
Cs+/Сs	–2,923	Ir3+/Ir	+1,000	Pt2+/Pt	+0,963	Y3+/Y	–2,372
Cd2+/Cd	–0,403	K+/K	–2,924	Rа2+/Rа	–2,916	Zn2+/Zn	–0,763

4.Формула металла, который может быть получен при электролизе водного раствора его соли с нертутными катодами – это ...

Решение.

Это металл, стандартный потенциал которого (см. табл. 3) е⁰> –1,6 В.

4.Формула металла, которыйнеможет быть получен при электролизе водного раствора его соли с нертутными катодами – это ...

Решение.

Это металл, стандартный потенциал которого (см. табл. 3) е⁰< –1,6 В.

5.При электролизе водного раствора соли на нертутных катодах и инертных анодах выделяютсятолькоH₂ иAn₂ (An=Br,Cl,I). Формула этой соли – ...

Решение.

Формула этой соли – MAn_x, гдеM– металл, стандартный потенциал которого (см. табл. 3)е⁰< –1,6 В;An=Br,Cl,I.

5.При электролизе водного раствора соли на нертутных катодах и инертных анодах выделяются металл иAn₂ (An=Br,Cl,I). Формула этой соли – ...

Решение.

Формула этой соли – MAn_x, гдеM– металл, стандартный потенциал которого (см. табл. 3)е⁰> –1,6 В;An=Br,Cl,I.

5.При электролизе водного раствора соли на нертутных катодах и инертных анодах выделяютсятолькоH₂ иS. Формула этой соли – ...

Решение.

Формула этой соли – M_bS_c, гдеM– металл, стандартный потенциал которого (см. табл. 3)е⁰< –1,6 В.

5.При электролизе водного раствора соли на нертутных катодах и инертных анодах выделяютсятолькоH₂ иO₂. Формула этой соли – ...

Решение.

Формула этой соли – M_bAn_c, гдеM– металл, стандартный потенциал которого (см. табл.3) е⁰ < –1,6 В; An = AsO₄, CO₃, ClO₄, F, PO₄, NO₃, SO₄, SeO₄.

5.При электролизе водного раствора соли на нертутных катодах и инертных анодах выделяются металл и O₂. Формула этой соли – ...

Решение.

Формула этой соли – M_bAn_c, гдеM– металл, стандартный потенциал которого (см. табл.3) е⁰ > –1,6 В; An = AsO₄, CO₃, ClO₄, F, PO₄, NO₃, SO₄, SeO₄.