Пример.

4.Сместить влево равновесие реакции, термохимическое уравнение которойNH₄Cl_(тв) ⇄NH_3(г)+HCl_(г); = 177 кДж/моль, можно ...

А)Повышением температуры;Б)ОтводомHCl;В)ДобавлениемNH₄Cl;Г)Повышением давления; ...

Решение.

А)= 177 кДж/моль > 0, значит, согласно табл. 1, повышение температуры смещает равновесие вправо. Это неверный ответ.

Б)ОтводHCl, то естьB_j(г), согласно табл. 1, смещает равновесие вправо. Это неверный ответ.

В)ДобавлениеNH₄Cl, то естьA_k(тв), согласно табл. 1, не смещает равновесие. Это неверный ответ.

Г)Сумма коэффициентов при формулах газов в левой части уравнения равна нулю, поскольку в левой части уравнения нет формул газов, то есть= 0. Сумма коэффициентов при формулах газов в правой части уравнения равна 2 (1 передNH_3(г)+ 1 передHCl_(г)), то есть= 2.= 0 <= 2, значит, согласно табл. 1, повышение давления смещает равновесие влево. Это верный ответ.

5.Уравнение реакции, равновесие которой можно сместить влево/вправо повышением/понижением давления – это ...

Решение.

Надо найти суммы коэффициентов, стоящих перед формулами газов в левой и правой частях уравнения реакции, т.е. исоответственно, а затем сравнить эти суммы между собой и применить табл. 1.

Пример.

5.Уравнение реакции, равновесие которой можно сместить влево повышением давления – это ...

А) CO_(г)+H₂O_(г)⇄ CO_2(г)+H_2(г);Б) ZnCO_3(тв)⇄ ZnO_(тв)+CO_2(г);  ...

Решение.

А) Сумма коэффициентов при формулах газов в левой части уравнения равна 2,= 2 (1 передCO_(г)+ 1 передH₂O_(г)). Сумма коэффициентов при формулах газов в правой части уравнения равна 2,= 2 (1 передCO_2(г)+ 1 передH_2(г)). То есть=, значит, согласно табл. 1, повышение давления не смещает равновесие. Это неверный ответ.

Б)Сумма коэффициентов при формулах газов в левой части уравнения равна 0,= 0 (в левой части уравнения нет формул газов). Сумма коэффициентов при формулах газов в правой части уравнения равна 1,= 1 (1 передCO_2(г)). То есть<, значит, согласно табл. 1, повышение давления смещает равновесие влево. Это верный ответ.

Реакции в растворах электролитов

1. Формула слабого/сильного электролита – это ...

Решение.

Схема 1

Сильные и слабые электролиты

сильные		электролиты			слабые
- сильные кислоты: НЭ (Э = Br,Cl,I);HЭO3 (Э = Вг, C1, I, N); НЭО4 (Э = Вг, Cl, I, Mn, Re, Tc); Н2ЭО4 (Э = S, Se); Н2Сг2О7, HNCS; - сильные основания: МОН (M = Cs, Fr, К, Li, Na, Rb, Tl); Μ(ОН)2 (М = Ва, Са, Ra, Sr); - почти все соли.				- слабые кислоты (все, не являющиеся сильными); - слабые основания и амфолиты (все, не являющиеся сильными); - соли Fe(NCS)3, HgCl2, CdI2; - вода Н2O.

Примечания.

Общая формула неорганической кислоты – H_yAn, где An – кислотный остаток (все анионы, формулы которых приведены в табл. 2, кромеOH^–, являются анионами кислотных остатков);y – индекс (цифра).

Общая формула оснований и амфолитов – М(ОН)_x, где М – металл или NH₄ (все катионы, формулы которых приведены в табл. 2, являются катионами металлов); x – индекс (цифра).

Общая формула средней соли – M_aAn_b, где М – металл или NH₄; An – кислотный остаток;a,b – индексы (цифры).