Neorgan_Chem_Tests

D.10,5 дм3

E.11,2 дм3

8.53.Який об’єм кисню (дм3) вступить у реакцію з алюмінієм масою 9 г?

А. 2,24

B.5,6

C.1,12

D.4,48

E.6,72

8.54.Якими фізичними і хімічними властивостями характеризуються карбіди перехідних металів? А. високою твердістю і дуже високою

температурою плавлення

B.аморфні речовини, легко розкладаються при нагріванні

C.активно взаємодіють з більшістю речовин

D.розчиняються у воді з виділенням газів

E.тверді кристалічні легкоплавкі речовини

8.55.Які гідроксиди виявляють амфотерні властивості?

А. Mg(OH)2, Tl(OH)3

B.Tl(OH)3, Ba(OH)2

C.Ga(OH)3, B(OH)3

D.Fe(OH)2, B(OH)3

E.Ga(OH)3, In(OH)3

8.56.Які з наведених реакцій належать до окисновідновних?

1.CO2 + NaOH → NaHCO3

2.CO2 + 2Mg → 2MgO + C

3.C + 2H2 → CH4

4.CO2 + H2O → H2CO3

5.CS2 + Na2S → Na2CS3

А. 1, 3, 5

B.2, 3

C.4, 5

D.1, 4

E.2, 4, 5

8.57.Які з наведених речовин не можуть одночасно існувати в розчині?

А. NaCl, AlCl3

B.Na2SO3, Al2(SO4)3

C.Na2SO4, Al(NO3)3

D.AlCl3, Ca(NO3)2

E.NaCl, Al(NO3)3

8.58.Яку з наведених реакцій використовують у підводних човнах для регенерації повітря?

А. 2KClO3 = 2KCl + 3O2

B.2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2

C.2H2O2 = 2H2O + O2

D.2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2

E.2NaNO3 = 2NaNO2 + O2

8.59.Яку кількість речовини хлоридної кислоти треба взяти для повного розкладу 2,5 моль кальцій силіциду?

А. 8 моль

B.15 моль

C.10 моль

D.5 моль

E.2,5 моль

8.60.Яку реакцію має водний розчин калій силікату? А. нейтральну

B.слабокислотну

C.слаболужну

D.кислотну

E.лужну

9.25.Оксид нітрогену (I), відомий під назвою „звеселяючий газ”, у суміші з киснем використовують у медицині для наркозу. Вкажіть формулу цього оксиду.

А. NO2

B.N2O3

C.N2O

D.NO

E.N2O4

9.26.При взаємодії з яким металом розведена нітратна кислота відновлюється до сполуки Нітрогену зі ступенем окиснення -3?

А. Cu

B.Pb

C.Mg

D.Pt

E.Ag

9.27.При взаємодії стибію з концентрованою сульфатною кислотою

А. HSbO3

B.Sb2O3

C.Sb2(SO4)3

D.H2S

E.H[Sb(OH)6]

9.28.При гідролізі PCl3 утворюється:

А. PH3 і HCl

B.H3PO3 і HCl

C.H3PO2 і HCl

D.H3PO4 і HCl

E.H3PO4 і HClO

9.29.При диспропорціонуванні гіпофосфітної кислоти утворюється:

А. H3PO3 і Р

B.H3PO4 і РН3

C.H3PO3 і Н3РО4

D.H3PO4 і Р

E.H3PO3 і РН3

9.30.При дії аміаку на кислоти відбувається утворення солей амонію. Які властивості аміаку характеризує цей процес:

А. Здатність до гідролізу.

B.Відновні.

C.Окисні.

D.Здатність до приєднання йонів Гідрогену.

E.Кислотні.

9.31.При дії надлишку гідроксиду натрію на оксид фосфору (ІІІ) утворюється

А. Na2HPO4

B.Na3PO4

C.Na2HPO3

D.Na3PO3

E.NaH2PO4

9.32.При розчинені фосфору в розчині NaOH утворюється:

А. PH3 і NaH2PO2

B.PH3 і NaН2PO4

C.PH3 і Na2НPO4

D.PH3 і Na3PO4

E.PH3 і Na2HPO3

9.33.При термічному розкладанні якого з наведених нітратів утворюється оксид металу?

33

А. KNO3

B.NaNO3

C.Pb(NO3)2

D.AgNO3

E.Hg(NO3)2

9.34.При термічному розкладанні якого з наведених нітратів утворюється метал?

А. NaNO3

B.Cа(NO3)2

C.Pb(NO3)2

D.Al(NO3)2

E.AgNO3

9.35.При термічному розкладі якого з нітратів, рекомендованих Державною Фармакопеєю України як реактив, утворюється метал:

А. Al(NO3)3

B.Mg(NO3)2

C.Ca(NO3)2

D.AgNO3

E.KNO3

9.36.Продуктом розчинення у воді Р2О3 є сполука:

А. (НРО3)n

B.Н2[РО3H]

C.Н3РО4

D.Н4Р2О7

E.Н3Р

9.37.Продуктом розчинення у воді РCl5 є: А. Н3РО2 та HCl

B.Р та HCl

C.Н3РО4 та HCl

D.Н3Р та HCl

E.Н2[РО3H] та HCl

9.38.Розкладом якої солі можна отримати амоніак?

А. NaNO2

B.NaNO3

C.NH4HCO3

D.NH4NO3

E.NH4NO2

9.39.Серед наведених сполук вкажіть сіль ортокислоти:

А. Na2[PO3H]

B.–

C.NaH2PO2

D.NaH2PO4

E.NaPO3

9.40.Сіль фосфонію утворюється при взаємодії фосфіну з:

А. HClO4

B.H2CO3

C.H3PO4

D.H2SO3

E.HNO2

9.41.Ступінь окиснення Фосфору в H[PO2H2] дорівнює:

А. +1

B.+4

C.+5

D.+3

E.-3

9.42.Ступінь окиснення Фосфору в фосфітній кислоті дорівнює:

А. +1

B.+5

C.–3

D.+4

E.+3

9.43.Суміш даних сульфідів оброблена розчином Na2S. Який сульфід не розчинився?

А. As2S3

B.As2S5

C.Sb2S3

D.Sb2S5

E.Bi2S3

9.44.Суміш яких газів утворюється при термічному розкладі гідрогенкарбонату амонію?

А. NH3, CO2

B.N2O, CO

C.NO2, CO2

D.NO, CO2

E.NH3, CO

9.45.У якій з перелічених сполук атом Нітрогену має ступінь окиснення -1?

А. N2O

B.NH2OH

C.NaNO2

D.N2H4

E.NH4OH

9.46.Хімічні елементи утворюють прості та складні сполуки. Яка з наведених сполук є простою?

А. РН3

B.Р4О10

C.Н3РО4

D.Р4О6

E.Р4

9.47.Чому дорівнює максимальна валентність Нітрогену з урахуванням донорно-акцепторного механізму утворення ковалентного зв’язку?

А. 2

B.1

C.4

D.5

E.3

9.48.Що утворюється при взаємодії сульфідів As(III)

іSb(III) з сульфідом амонію?

А. (NH4)3AsS4, (NH4)3SbS4

B.(NH4)3AsS4, Sb2S5

C.As2S5, (NH4)3SbS4

D.As2S5, Sb2S5

E.(NH4)3AsS3, (NH4)3SbS3

9.49.Як змінюється електродонорна функція молекул

у ряду NH3 – PH3 – AsH3 – SbH3 – BiH3 ?

А. не змінюється

B.послаблюється

C.посилюється

D.збільшується

E.змінюється довільно

9.50.Як змінюється окиснювальна здатність в ряду:

As+5 – Sb+5 – Bi+5 ?

А. змінюється довільно

B.не змінюється

C.зменшується

D.послаблюється

34

E.посилюється

9.51.Яка електронна конфігурація відповідає

Арсену(+3)

А. [Ar]3d104s14p1

B.[Ar]3d104s24p0

C.[Ar]3d94s14p3

D.[Ar]3d74s24p3

E.[Ar]3d104s24p6

9.52.Яка з наведених нижче солей амонію розкладається при нагріванні з виділенням аміаку?

А. NH4NO3

B.[NH4]СО3

C.-

D.(NH4)2Cr2O7

E.NH4NO2

9.53.Яка з наведених реакцій є реакцією заміщення?

А. NH3 + CuO →

B.Na + NH3 →

C.NH3 + HCl →

D.Cl2 + NH3 →

E.NH3 + СuSO4 →

9.54.Яка з наведених реакцій є реакцією сполучення?

А. NO +H2 →

B.NO2 +NH3 →

C.NH3 + O2 →

D.NH3 + CuSO4 →

E.NH3 +Na →

9.55.Яка з наведених солей є середньою?

А. Na2HPO3

B.NaH2PO3

C.–

D.Na2HPO4

E.NaH2PO4

9.56.Яка з наведених солей є середньою?

А. NaH2PO4

B.NaH2PO2

C.NaH2PO3

D.Na2HPO4

E.–

9.57.Яка із сполук характеризується найнижчим ступенем окиснення Нітрогену?

А. NH3

B.HNO3

C.NO2

D.N2O5

E.HNO2

9.58.Яка сіль утвориться при взаємодії розчинів, що

містять 0,2 моль NaOH і 0,1 моль H3AsO4 ? А. натрій гідрогенарсенат

B.натрій гідрогенарсеніт

C.натрій арсенат

D.натрій арсеніт

E.натрій дигідрогенарсенат

9.59.Яка сіль утвориться при взаємодії розчинів, що

містять по 0,1 моль NaOH і H3AsO4 ? А. натрій арсенат

B.натрій гідрогенарсенат

C.натрій гідрогенарсеніт

D.натрій дигідрогенарсенат

E.натрій арсеніт

10.1.CaOCl2 під назвою “хлорне вапно” використовують як:

А. В’яжучий засіб

B.Кардіотонічний засіб

C.Дезинфікуючий засіб

D.Жарознижуючий засіб

E.Кровоспинюючий засіб

10.2.Атомний і йонний радіуси в ряду О–S–Se–Te закономірно:

А. Зменшуються, а потім зростають

B.Зростають

C.Зменшуються

D.Не змінюються

E.Зростають, а потім зменшуються

10.3.Багато елементів утворюють алотропні модифікації. Вкажіть алотропну модифікацію Оксигену.

А. озон

B.кварц

C.алмаз

D.корунд

E.фосген

10.4.В основі травлення скла лежить реакція:

А. SiO2 + Na2CO3 → Na2SiO3 + CO2

B.SiO2 + 2NaOH → Na2SiO3 + H2O

C.2HF + KOH → KHF2 + H2O

D.SiO2 + 2Mg → Si + 2MgO

E.SiO2 + 6HF → H2[SiF6] + 2H2O

10.5.В промисловості хлор добувають: А. електролізом розплаву NaCl

B.HClконц + MnO2 →

C.електролізом розчину NaCl

D.HClконц + PbO2 →

E.HClрозв + MnO2 →

10.6.В процесі якісного визначення озону виділяється вільний:

А. Хлор

B.Бром

C.Азот

D.Фтор

E.Йод

10.7.В ряді F – Cl – Br – I – At атомні радіуси: А. не змінюються

B.зростають, потім зменшуються

C.зменшуються, потім зростають

D.зростають

E.зменшуються

10.8.В якій із сполук Оксиген виявляє позитивний ступінь окиснення?

А. KO2

B.CO2

C.KO3

D.OF2

E.H2O2

10.9.Велика хімічна активність фтору зумовлена А. високою міцністю зв’язків, які Флуор утворює з іншими елементами

B.слабкою міцністю зв’язків Флуору з іншими елементами

C.великим розміром атома Флуору

D.високою міцністю зв’язку F-F

E.малою електронегативністю

10.10.Визначте, скільки атомів сірки є в молекулі сірки, якщо відносна густина парів сірки за повітрям при цій температурі рівна 6,55

А. 4

B.2

C.6

D.8

E.10

10.11.Відновні властивості в ряді HCl – HBr – HI: А. не змінюються

B.послаблюються, потім посилюються

35

C.посилюються

D.послаблюються

E.посилюються, потім послаблюються

10.12.Вкажіть кислоту, якій відповідає оксид Cl2O7.

А. HClO

B.HClO2

C.HCl

D.HClO3

E.HClO4

10.13.Вкажіть продукт окиснення натрію тіосульфату йодом:

А. S + H2SO4

B.S + Na2SO4

C.Na2S4O6

D.Na2SO4 +H2SO4

E.Na2S + H2SO4

10.14.Вкажіть як змінюється сила кислот у ряду: HF

– HCl – HBr – HI

А. зменшується від HF до HI

B.зростає від HІ до HF.

C.зростає від HF до HI

D.-

E.не змінюється

10.15.Вкажіть, у якого галогена окисні властивості найбільш виражені:

А. Cl2

B.F2

C.I2

D.Br2

E.Cl2 и Br2.

10.16.Вкажіть, чому натрій тіосульфат не можна використовувати у кислому середовищі А. Посилюється гідроліз.

B.Розкладається з виділенням сірки.

C.Окиснюється до SO42– іона

D.Сповільнюється гідроліз.

E.Відбувається утворення S4O62–

10.17.Внаслідок реакції SO2 з хлором утворюється сульфурил хлорид. Яка з наведених формул відповідає сульфурил хлориду?

А. SCl4

B.SO2Cl2

C.SO2

D.S2Cl2

E.SCl2

10.18.Вода застосовується при виготовленні лікарських засобів. Які з простих речовин реагують з водою за кімнатної температури? А. силіцій

B.мідь

C.хлор

D.азот

E.золото

10.19.Дезинфікуюча дія хлорного вапна пов’язана з: А. виділенням НСІ при взаємодії хлорного

вапна з СО2 повітря

B.виділенням СаСО3 при взаємодії вапна з СО2 вологого повітря

C.виділенням НСlО при взаємодії вапна з СО2 вологого повітря

36

D.виділенням Са(ОН)2 при взаємодії хлорного вапна з СО2 повітря

E.виділенням СаСІ2 при взаємодії вапна з СО2 повітря

10.20.Для обчислення ступеня гідролізу розчину броміду амонію можна використати формулу:

А. h = Кг

B.h = Кг

Ссолі

Ссолі

E.h = КН2О

Косн

10.21.Для розрахунку константи гідролізу солі ZnCl2 можна використати формулу:

А. Кг = КН2О

Косн Кк−ти

B.Кг = 10−7

Кк−ти

C. Кг = КН2О

Кк−ти

D.Кг = 10−7

Косн

E.Кг = 10−14

Косн

10.22.Для якісного виявлення озону використовують реакцію взаємодії його з:

А. КMnО4

B.Н2О2

C.КІ

D.І2

E.H2SO4

10.23.До якого типу солей належить хлорне вапно

СаОСl2?

А. Подвійних

B.Змішаних

C.Середніх

D.Кислих

E.Основних

10.24.Елементарна сірка у вигляді сірчаних мазей застосовується в медицині для лікування захворювань шкіри. Який з реагентів наведених взаємодій призводить до диспропорціонування сірки:

А. S + H2SO4 (конц.) →

B.S + Cl2 →

C.S + HNO3 →

D.S + KClO3 →

E.S + NaOH →

10.25.З якими з наведених речовин бром та йод не взаємодіють?

А. З цинком

B.З натрієм

C.З киснем

D.З лугами

E.З фосфором

10.26.З якими з наведених речовин концентрована сульфатна кислота без нагрівання не взаємодіє: А. Графіт

B.Сірка

C.Ртуть

D.Фосфор

E.Залізо

10.27.З якими хімічними елементами та сполуками хлор безпосередньо не взаємодіє?

А. З водою

B.З цинком

C.З фосфором

D.З натрієм

E.З киснем

10.28.З якою з наведених речовин розведена сульфатна кислота не реагує?

А. Fe

B.Mg

C.Zn

D.Al

E.Cu

10.29.Закінчити рівняння реакцій, вказати суму коефіцієнтів:

Cl2 + KOH → А. 12

B.18

C.8

D.6

E.16

10.30.Закінчити рівняння реакцій, вказати суму коефіцієнтів:

HClO4 + P2O5 → А. 10

B.12

C.7

D.9

E.4

10.31.Із якого металу виготовляють обладнання для виробництва та зберігання фтору?

А. Al

B.Cu

C.Fe

D.Ni

E.Sn

10.32.Кислий розчин одержують при розчиненні у воді:

А. KClO4

B.KI

C.KBr

D.FeCl3

E.NaCl

10.33.Концентрована сірчана кислота при взаємодії з малоактивними металами відновлюється до сполуки

А. SO2

B.S

C.H2S2O3

D.SO3

E.H2S

37

10.34.Концентрована сульфатна кислота за кімнатної температури реагує з обома речовинами:

А. Fe, FeO

B.Mg, MgO

C.Al, Al2O3

D.C, CO2

E.Cr, Cr2O3

10.35.Молекули HF у рідкому і газоподібному стані асоційовані за рахунок:

А. донорно-акцепторного зв’язку

B.ковалентного полярного зв’язку

C.міжмолекулярного водневого зв’язку

D.ковалентного неполярного зв’язку

E.сил Ван-дер-Ваальса

10.36.Найбільш сильною серед галогеновмісних кислот є:

А. HCl

B.HI

C.HF

D.-

E.HBr

10.37.Найсильнішою серед галогеноводневих кислот є:

А. Фторидна кислота

B.Бромідна кислота

C.-

D.Хлоридна кислота

E.Йодидна кислота

10.38.Найсильнішою серед оксигеновмісних кислот Хлору є:

А. Гіпохлоритна кислота

B.Хлоратна кислота

C.Перхлоратна кислота

D.Хлоритна кислота

E.-

10.39.Окиснювальна здатність кислот в ряді HClO –

HClO2 – HClO3 – HClO4 :

А. знижується

B.

C.змінюється без вираженої закономірності

D.підвищується

E.не змінюється

10.40.Оксид Сульфуру (IV) є складовою частиною одного з найнебезпечнішого екологічного забруднювача, що зветься токсичний смог. Яка кислота утворюється при розчиненні оксиду сірки (IV) у воді?

А. Тіосірчана (тіосульфатна)

B.Тетратіонова

C.Сірчана (сульфатна)

D.Сірководнева (сульфідна)

E.Сірчиста (сульфітна)

10.41.При взаємодії хлору з водою утворюється:

А. HClO + Cl2O7

B.HClO + HClO4

C.HClO + HClO3

D.HClO + HClO2

E.HClO + HCl

10.42.При дії кислот на тіосульфати утворюються:

А. H2S та S

B.H2SO4

10.58.Фтороводень порівняно з іншими галогеноводнями має найвищу температуру кипіння. Ця властивість зумовлена:

А. наявністю ковалентних полярних зв’язків

B.наявністю водневих зв’язків

C.наявністю йонного зв’язку

D.наявністю металічного зв’язку

E.наявністю ковалентних неполярних зв’язків

10.59.Хлорне вапно, яке використовують у медичній практиці як дезинфікуючий засіб, його формула:

А. Ca(ClO4)2

B.CaCl2

C.CaCl(OCl)

D.Ca(ClO3)2

E.-

10.60.Чому дорівнює максимальна валентність Флуору?

А. 1

B.3

C.7

D.2

E.5

10.61.Щоб послабити або припинити гідроліз

розчину FeCl3, необхідно додати: А. хлоридну кислоту

B.гідроксид калію

C.гідроксид амонію

D.хлорид калію

E.твердої солі NaCl

10.62.Яка електронна конфігурація йона Br–

А. 4s14p6

B.5s25p6

C.4s04p5

D.4s24p6

E.4s24p5

10.63.Яка електронна конфігурація йона І–

А. 5s25p6

B.5s25p4

C.5s25p5

D.6s26p4

E.6s26p5

10.64.Яка з галогеновмісних кислот міститься в організмі людини?

А. HBrO

B.HClO

C.HI

D.HClO4

E.HCl

10.65.Яка з летких водневих сполук елементів VIA групи періодичної системи є найбільш стійкою?

А. H2S

B.H2Te

C.H2Po

D.H2O

E.H2Se

10.66.Яка з наведених солей не піддається гідролізу?

А. ZnCl2

B.FeCl2

C.AlCl3

D.BiCl3

E.NaClO4

10.67.Яка конфігурація електронів відповідає атому

Брому в броматі калію?

А. 4s24p0

B.4s24p3

C.4s24p5

D.4s04p5

E.4s14p6

10.68.Яка конфігурація електронів відповідає атому

Брому в гіпоброміті калію?

А. 5s25p5

B.5s25p4

C.4s24p0

D.4s24p4

E.4s24p5

10.69.Яка конфігурація електронів відповідає атому

Хлору в хлоритній кислоті?

А. 3s1p6

B.3s23p5

C.3s13p5

D.3s23p2

E.3s23p0

10.70.Які продукти утворяться при змішуванні

розчинів солей CrCl3 і Na2CO3?

А. Cr2(CO3)3 + NaHCO3

B.Cr(OH)3 + H2CO3

C.Cr(OH)3 + NaHCO3

D.Cr2(CO3)3 + NaCl

E.Cr(OH)2Cl + NaHCO3

10.71.Які продукти утворяться при змішуванні розчинів солей хлориду алюмінію та сульфіду натрію?

А. Al(OH)2Cl + H2S

B.Al(OH)3 +NaHS

C.AlOHCl2 + NaHS

D.Al2S3 + H2O

E.Al(OH)3 + H2S