Neorgan_Chem_Tests

E.NH4+, Cl–

3.62.При розчиненні у воді якої з солей амонію, рекомендованих Державною Фармакопеєю України як реактиви для дослідження фармпрепаратів, середовище залишиться практично нейтральним?

А. NH4NO3

B.NH4Br

C.(NH4)2SO4

D.CH3COONH4

E.NH4Cl

3.63.Принцип Лє–Шател'є дає можливість контролю протікання хімічної реакції як в лабораторії, так і в промисловості. Вкажіть, який з наведених процесів повинен проводитися при підвищеному тиску:

А. Fe + H2O(г) = FeO + H2(г)

B.3H2(г) + N2(г) = 2NH3(г)

C.CO(г) + Cl2(г) = COCl2(г)

D.H2(г) + Cl2(г) = 2HCl(г)

E.N2(г) + O2(г) = NO2(г)

3.64.Продуктом гідролізу якої з наведених солей є основна сіль?

А. K2CO3

B.NaCl

C.FeSO4

D.NH4Cl

E.KBr

3.65.Продуктом гідролізу якої з наведених солей є основна сіль?

А. CaCl2

B.NaCl

C.CuSO4

D.KBr

E.K2CO3

3.66.рН розчину дорівнює 4. Обчисліть концентрацію [H+] (моль/л):

А. 4

B.102

C.10–10

D.10–4

E.10

3.67.Розчин з масовою часткою NaCl 0,95 % входить до складу фізіологічного розчину та викоритовується при значній втраті крові. Вкажіть реакцію середовища даного розчину:

А. Кисла (pH < 7)

B.Дуже кисла (pH = 1)

C.Дуже лужна (pH = 12)

D.Лужна (pH > 7)

E.Нейтральна (pH = 7)

3.68.Розчин якої солі внаслідок гідролізу буде мати кислу реакцію?

А. натрій карбонат

B.натрій сульфат

C.амоній хлорид

D.натрій хлорид

E.амоній карбонат

3.69.Розчинні у воді солі гідролізують. Яка з наведених солей піддається гідролізу?

А. ZnCl2

11

B.CaI2

C.BaCl2

D.K2SO4

E.NaNO3

3.70.Розчинність малорозчинних речовин (типу

AgCl або BaSO4) характеризують за допомогою спеціальної константи, яку називають:

А. константою дисоціації

B.коефіцієнтом абсорції

C.коефіцієнтом розчинності

D.добутком розчинності

E.ступенем розчинності

3.71.Серед наведених сполук вкажіть сіль, водний розчин якої має кислотну реакцію середовища

А. Na3PO4

B.NaCl

C.ZnSO4

D.K2SO3

E.Na2B4O7

3.72.Серед перелічених солей вкажіть ту , що підлягає гідролізу:

А. KI

B.NaF

C.KI

D.NaCl

E.LiBr

3.73.Складіть рівняння гідролізу кальцій карбіду, вкажіть рН середовища та загальну суму коефіцієнтів у рівнянні

А. рН>7; 6

B.рН>7; 5

C.РН=7; 5

D.рН>7; 4

E.рН<7; 4

3.74.Скороченому йонному рівнянню Сu2+ + S2– = CuS відповідає таке молекулярне рівняння:

А. CuCl2 + H2S = CuS + 2HCl

B.Cu(OH)2 + Na2S = CuS + 2NaOH

C.CuBr2 + K2S = CuS + 2KBr

D.Cu3(PO4)2 + 3(NH4)2S = 3CuS + 2(NH4)3PO4

E.CuCO3 + H2S = CuS + CO2 + H2O

3.75.Ступінь дисоціації аміаку збільшується при: А. додаванні солі амонію

B.розведенні розчину

C.додаванні лугу

D.охолодженні розчину

E.концентруванні розчину

3.76.Теорія кислот та основ Льюіса охоплює усі кислотно–лужні процеси організму. Які з наведених кислот не відносяться до кислот Льюіса?

А. нічого з переліченого

B.ZnCl2

C.С5H5N

D.FeCl3

E.AlCl3

3.77.У 0,1 М розчині якої з наведених кислот найбільша концентрація йонів Гідрогену?

А. HCl

B.H2CO3

C.H2SO3

D.H2SO4

E.CH3COOH

3.78.У 0,1 М розчині якої з наведених кислот найбільша концентрація йонів Гідрогену?

А. H2SO3

B.HCl

C.CH3COOH

D.HCN

E.H2CO3

3.79.У 0,1 М розчині якої речовини є найбільша кількість йонів?

А. Na3PO4

B.KCl

C.H2SO4

D.MgCl2

E.H3PO4

3.80.У 0,1 М розчині якої речовини є найменша концентрація йонів?

А. H2SO4

B.СН3СООН

C.СаCl2

D.НCl

E.NaNO3

3.81.У розчині [ОН–] = 1 10–6 моль/л. Вкажіть рН розчину.

А. 8.

B.1

C.4

D.6.

E.7

3.82.У скільки разів слід підвищити тиск, щоб

швидкість утворення NO2 за реакцією 2NO + O2 → 2NO2 зросла в 1000 раз?

А. 5

B.20

C.50

D.10

E.100

3.83.У якому з наведених розчинів водневий показник дорівнює нулю?

А. 0,1M KOH

B.1M HCl

C.1M Ba(OH)2

D.0,1M HCl

E.1M H2SO4

3.84.Усі біологічні процеси в організмі людини проходять у розчинах. Від вмісту йонів залежить величина осмотичного тиску плазми крові, спино–мозкової рідини і т.п. Молярна концентрація еквівалента водного розчину солі складає 0,01 моль/л. Вкажіть розчин з мінімальною величиною йонної сили

А. NaNO3

B.CoCl2

C.K2SO4

D.K3PO4

E.(CH3COO)2Ca

3.85.Швидкість хімічної реакції характеризує:

12

А. концентрацію вихідних речовин в даний момент часу

B.концентрацію продуктів реакції в даний момент часу

C.зміну концентрації реагуючих речовин за одиницю часу

D.зміну концентрації речовин за певний проміжок часу

E.зміну концентрації продуктів реакції за одиницю часу

3.86.Як дисоціює йон Н2РО4–?

А. В одну стадію – повністю.

B.У дві стадії, за кожною частково.

C.В одну стадію – частково.

D.-

E.Не дисоціює.

3.87.Як зміниться швидкість реакції між карбон (II) оксидом і киснем, якщо концентрацію вихідних речовин збільшити в 5 раз?

А. зросте в 5 раз

B.не змінюється

C.зросте в 625 раз

D.зросте в 25 раз

E.зросте в 125 раз

3.88.Яка з наведених кислот є слабким електролітом:

А. H3BO3

B.HCl

C.H2SO4

D.HNO3

E.HBr

3.89.Яка з наведених основ є слабким електролітом:

А. KOH

B.Ba(OH)2

C.Ca(OH)2

D.Mg(OH)2

E.NaOH

3.90.Яка з наведених солей внаслідок гідролізу утворює основні солі?

А. CaCO3

B.K2CO3

C.Na2SO4

D.AgNO3

E.Cr2(SO4)3

3.91.Яка з наведених солей не підлягає гідролізу

А. K2SO3

B.MnCl2

C.AlBr3

D.CuSO4

E.K2SO4

3.92.Яка з наведених сполук не є електролітом?

А. H2O

B.[Fe(CO)5]

C.Na3[Co(NO2)6]

D.HCN

E.NaOH

3.93.Яка з перелічених солей внаслідок гідролізу утворює основні солі?

А. AgNO3

B.AlCl3

C.KNO2

D.BaI2

E.Na2CO3

3.94.Яка із наведених солей внаслідок зворотного гідролізу дає лужне середовище?

А. NaNO3

B.AlCl3

C.Na2CO3

D.Cr2(SO4)3

E.KCl

3.95.Яка із наведених солей внаслідок зворотного гідролізу утворює. кислотне середовище?

А. K2CO3

B.NaI

C.BaCl2

D.Fe(NO3)3

E.K3PO4

3.96.Яка константа дисоціації багатоосновної кислоти завжди більша за величиною? А. друга

B.Остання

C.одинакові

D.Третя

E.перша

3.97.Яка концентрація гідроксид–іонів (в моль/л ) в

розчині, рОН якого рівний 9?

А. 10–9

B.10–11

C.10–5

D.10–3

E.10–7

3.98.Який із наведених записів, згідно закону діючих мас, виражає швидкість процесу

2SO2(г)+O2(г)=2SO3(г):

А. [2SO2]·[O2]

B.k[SO2]2·[O2]

C.k[SO2]+[O2]

D.k[SO2]·[O2]

E.[SO2]2+[O2]

3.99.Який чинник збільшує ступінь дисоціації слабких електролітів?

А. пониження кислотності.

B.нагрівання.

C.охолодження.

D.підвищення кислотності.

E.підвищення концентрації.

3.100. Які з електролітів HCl, AgCl, HNO3, NH4Cl, NH4OH, CH3COOH, CH3COON a відносяться до слабких:

А. CH3COOH, CH3COONa

B.HCl, AgCl

C.AgCl, NH4Cl

D.NH4Cl, NH4OH

E.NH4OH, CH3COOH

3.101. Які з наведених пар йонів можуть одночасно

знаходитися в розчині:

А. Ba2+, SO42-

B. Fe2+, OH–

C. Ag+, Cl–

D. Fe3+, OH–

E. Fe3+, Cl–

13

3.102. Які з перерахованих взаємодій приведуть до зміни константи швидкості реакції:

А. зміна температури

B.введення в систему каталізаторів

C.освітлення

D.зміна тиску

E.зміна реакційного об’єму

3.103. Які йони в значній кількості можуть одночасно

знаходитись у розчині?

А. Al3+ i ОН–

B.Na+ і OH–

C.Н+ і СО32–

D.Zn2+ i OH–

E.Сu2+ і ОН–

3.104. Які йони можуть одночасно знаходитися в

розчині

А. Ba2+, SO42–

B. Fe3+ , Cl–

C. Ag+, Cl–

D. Fe2+, OH–

E. Fe3+, OH–

3.105. Які йони не можуть перебувати у помітних

кількостях у нейтральному розчині:

А. Ca2+ та HCO–

B.Na+ та SO42–

C.H+ та CO32–

D.Ag+ та NO3–

E.K+ та OH–

3.106. Які речовини отримують при дії води на пентахлорид фосфору?

А. P2O5 + HCl

B.P2O3 + HCl

C.HCl + H3PO4

D.HCl + H3PO3

E.Cl2 + H3PO4

3.107. Якій солі відповідає вираз

Кг= Kw/(Ka·Kb)

для обчислення константи гідролізу?

А. NH4Cl

B.CH3COONa

C.FeCl3

D.CH3COONH4

E.К3PO4

3.108. Якій солі відповідає вираз для константи

гідролізу: Кг = Кw/Kb

А. CH3COONa

B.CuSO4

C.KCN

D.NaCl

E.(NH4)2S

3.109. Якій солі відповідає вираз для константи гідролізу: Кг = Кw/(Ка · Kb)

А. NaCN

B.(NH4)2S

C.Fe(NO3)3

D.NH4Cl

E.Li2S

3.110. Якій солі відповідає вираз для обчислення константи гідролізу Кг =Кw/Ка

А. (NH4)2SO4

4.12.Два кислотні оксиди можуть реагувати між собою, якщо:

А. один з оксидів відповідає сильній кислоті, а інший – слабкій

B.обидва оксиди відповідають сильним кислотам

C.при цьому відбувається окисно–відновна реакція

D.обидва оксиди відповідають слабким кислотам

E.реакція перебігає у водному середовищі

4.13.До якої сполуки відновлюється концентрована нітратна кислота при взаємодії з міддю?

А. NО

B.N2

C.N2О

D.NH4NО3

E.NО2

4.14.Допишіть схему реакції: Al + KOH + H2O → K3[Al(OH)6] + H2. Вкажіть суму коефіцієнтів у молекулярному рівнянні.

А. 19

B.18

C.20

D.16

E.21

4.15.Закінчити рівняння ОВР, вказати стехіометричний коефіцієнт біля відновника у

лівій частині: K2Cr2O7 + HCl → CrCl3 + Cl2 + KCl + H2O

А. 14

B.12

C.10

D.16

E.8

4.16.Калій перманганат в реакції з ферум сульфатом

укислотному середовищі виявляє властивості: А. окисника

B.відновника

C.окисника та відновника

D.не проявляє окисно–відновних властивостей

E.диспропорціонує

4.17.Максимальний ступінь окиснення елемента, як правило, дорівнює А. номеру періода

B.номеру підгрупи в періодичній системі

C.різниці між позитивним ступенем окиснення та числом 8

D.номеру групи в періодичній системі

E.номеру ряду

4.18.Меркурій утворює сполуки, в яких його ступінь окиснення може бути +1 або +2. В якій з наведених сполук Меркурій виявляє ступінь окиснення +2?

А. Hg2(NO3)2•2H2O

B.K2[HgI4]

C.Hg2Cl2

D.Hg2O

E.Hg2SO4

4.19.Молярна маса еквіваленту окисника дорівнює

15

А. молярній масі, поділеній на кислотність окисника

B.молярній масі, поділеній на число приєднаних електронів

C.молярній масі, поділеній на валентність окисника

D.молярній масі, поділеній на число відданих електронів

E.молярній масі, поділеній на основність окисника

4.20.Наявність Арсену в сировині, що використовується на фармпідприємтсвах, визначають за реакцією Марша. У процессі визначення утворюється сполука Арсену з Гідрогеном. Який ступінь окиснення Арсену в цій сполуці?

А. –5

B.–3

C.+5

D.+1

E.+3

4.21.Нітроген (ІІ) оксид може проявляти окисно– відновні властивості. Які властивості він

виявляє в реакції NO+ KMnO4 + H2SO4 → ? А. не змінює ступеню окиснення

B.відновні властивості

C.окиснювальні властивості

D.окиснювально–відновну двоїсність

E.диспропорціонує

4.22.Окисно–відновні реакції відіграють важливу роль в організмі людини. Серед наведених перетворень вказати реакції внутрішньомолекулярного окиснення– відновлення

А. KMnO4 + HCl = MnCl2 + Cl2 + KCl + H2O

B.Cl2 + H2O = HCl + HClO

C.HCl + CrO3 = CrCl3 + Cl2 + H2O

D.Au2O3 = Au + O2

E.2CuCl +Cl2 = 2CuCl2

4.23.Окисно-відновні реакції широко використовуються в фармацевтичному аналізі для встановлення тотожності лікарських засобів. Яка з перелічених реакцій є окисновідновною?

А. CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4

B.H2CO3 = CO2 + H2O

C.KBr + AgNO3 = AgBr + KNO3

D.NH4OH + HCl = NH4Cl + H2O

E.Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu

4.24.Окисно-відновні реакції широко використовуються в фармацевтичному аналізі. Яка з перелічених реакцій є окисно-відновною?

А. KBr + AgNO3 = AgBr + KNO3

B.CuSO4 + 2NaOH = Cu[OH]2+Na2SO4

C.Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2

D.NH4OH + HCl = NH4Cl + H2O

E.H2CO3 = CO2 + Н2O

4.25.Серед наведених схем ОВР вказати реакції диспропорціювання

А. Au2O3 → Au + O2

B.MnO2 + HCl → MnCl2 + Cl2 + H2O

C.FeCl2 + Cl2 → FeCl3

D.HCl + Cr2O3 → CrCl3 + Cl2 + H2O

E.S + KOH → K2SO3 + K2S + H2O

4.26.Серед реактивів, рекомендованих Державною Фармакопеєю України для аналізу фармпрепаратів, є комплексна сполука

[Cr(H2O)4Cl2]Cl. Який ступінь окиснення має центральний йон у цій сполуці?

А. +3

B.+6

C.+4

D.+2

E.0

4.27.Стандартні електродні потенціали металів характеризують здатність металів посилати йони до розчину їх солей за умов:

А. стандартних (Р=101,3 кПа, Т=298 К)

B.нормальних (Р=101,3 кПа, Т=273 К)

C.наступних (Р=10 мПа, Т=273 К)

D.вказаних (Р=110–150 кПа, Т=298 К)

E.зазначених (Р=101,3 кПа, Т=293 К)

4.28.У фармацевтичному аналізі в якості окисника використовують калій дихромат. Яку кількість електронів приєднує дихромат–йон і до якого ступеня окиснення відновлюється хром у кислотному середовищі?

А. 8, +2

B.4, +2

C.6, +3

D.3, +3

E.3, +4

4.29.У яких з наведених сполук Оксиген має позитивний ступінь окиснення:

А. OF2

B.Cl2O

C.KO2

D.Na2O2

E.SO2

4.30.Яка з наведених сполук в окисно-відновних процесах виявляє тільки окисні властивості?

А. KI

B.FeSO4

C.Na2SO3

D.K2Cr2O7

E.HCl

4.31.Яка з наведених сполук в окисно-відновних процесах виявляє тільки окисні властивості?

А. HBr

B.KI

C.K2Cr2O7

D.K2SO3

E.FeSO4

4.32.Яка з наведених сполук виявляє окисно– відновну двоїстість

А. K2Cr2O7

B.Na2SO3

C.NH3

D.KMnO4

E.H2S

4.33.Яка речовина може виявляти в окисно– відновних реакціях як окисні, так і відновні властивості?

А. CrO3

B.SO2

C.CO2

D.SO3

E.PbO2

4.34.Яка речовина може проявляти в окисновідновних реакціях роль окисника і відновника?

А. SO3

B.H2O2

C.PbO2

D.CrO3

E.Mn2O7

4.35.Який продукт окиснення утворюється при взаємодії кальцію з водою:

А. пероксид кальцію

B.хлорид кальцію

C.гідрид кальцію

D.оксид кальцію

E.гідроксид кальцію

4.36.Які властивості виявляє аміак, розчинений у воді?

А. окислювальні і слабкі основні

B.окиснювальні і сильні основні

C.окиснювальні і кислотні

D.відновні і кислотні

E.відновні і слабкі основні

5.1.Атомний номер хімічного елемента характеризує:

А. Масу ядра атома.

B.Кількість нейтронів і протонів у ядрі атома.

C.Кількість протонів у ядрі атома.

D.Кількість нуклонів у ядрі атома.

E.Кількість нейтронів у ядрі атома.

5.2.Благородні гази практично не утворюють хімічних сполук, тому що:

А. вони мають повністю завершений зовнішній електронний рівень.

B.вони знаходяться у восьмій групі періодичної системи Д.І. Менделеєва.

C.у періодичній системі Д.І. Менделеєва вони розташовані після галогенів.

D.з усіх елементів періоду вони мають найменший радіус.

E.заряд ядра благородних газів дорівнює кількості електронів у атомі.

5.3.Високу енергію термічної дисоціації молекули СО (енергія зв’язку 1075 кДж) зумовлює А. нічого з переліченого

B.висока полярність молекули

C.потрійний зв’язок між атомами кисню і вуглецю

D.донорно–акцепторний зв’язок

E.ковалентний зв’язок

5.4.Відомо, що періодичний закон дозволяє передбачати властивості хімічних елементів та їх сполук, що і було продемонстровано у свій час Д. І. Менделєєвим. Користуючись періодичним законом знайдіть у ряді представлених елементів ІІІ періоду найбільш сильну кислоту.

А. H3PO4

B.H2SO4

C.HClO4

D.H4SiO4

E.Al(OH)3

5.5.Вкажіть атомну орбіталь із найбільшим значенням енергії?

А. 3d

B.5s

C.4s

D.4p

E.4f

5.6.Вкажіть електронну формулу Карбону в

збудженому стані:

А. 1s22s12p3

B.1s22s22p4

C.1s22s22p0

D.1s22s22p2

E.1s22s22p6

5.7.Вкажіть комплексну сполуку, що виявляє протипухлинну активність

А. Na4[Sn(OH)3Cl3]

B.K2Na[Co(NO2)6]

C.[Pt(NH3)2Cl2]

D.[Cu(NH3)4(SCN)2]

E.[Co(NH3)5NO3]Cl2

5.8.Вкажіть максимально можливе число електронів на 4–ому енергетичному рівні.

А. 32

B.16

C.40

D.8

E.25

5.9.Вкажіть ступінь окиснення комплексоутворювача у комплексній сполуці

Na3[Ag(S2O3)2] А. +3

B.0

C.+1

D.+2

E.+4

5.10.Вкажіть тип реакції, яка застосовується для виявлення катіона Fe3+.

А. Відновлення.

B.Комплексоутворення.

C.Гідроліз.

D.Осадження.

E.Нейтралізації.

5.11.Вкажіть число вільних орбіталей атома хлору в перхлоратній килоті:

А. 3

B.0

C.2

D.1

E.4

5.12.Вкажіть, чим визначається геометрична структура комплексної сполуки:

А. зарядом внутрішньої сфери комплексу

B.зарядом комплексоутворювача

C.координаційним числом комплексоутворювача

D.кількістю лігандів

E.типом гібридизації орбіталей комплексоутворювача

5.13.Вказати комплексну сполуку, в якій комплексоутворювачем є Pt(IV):

А. K2[PtCl4]

B.[Pt(NH3)2Cl2]

C.[Pt(NH3)4Cl2]Cl2

D.[Pt(NH3)4](NO3)2

E.Ba[Pt(CN)4]

5.14.Водневі сполуки якого з наведених елементів можуть утворювати водневі зв’язки?

А. P

B.F

C.I

D.Si

E.С

5.15.Галогеноводневі кислоти, крім фтороводневої, є сильними електролітами. Аномально низьку здатність до дисоціації фтороводневої кислоти пояснюють асоціацією її молекул за рахунок: А. вандерваальсової взаємодії

B.іонних зв`язків

C.ковалентних неполярних зв`язків

D.ковалентних полярних зв`язків

E.водневих зв`язків

5.16.Гем (складова частина гемоглобіну) є комплексною сполукою Феруму. До якого типу комплексних сполук він належить?

А. гідроксокомплексів

B.хелатних комплексів

C.катіонних комплексів

D.аквакомплексів

E.ацідокомплексів

5.17.Гібридизація однієї s- і двох р-орбіталей приводить до утворення трьох sр2– гібридизованих орбіталей. Вкажіть кут між

цими орбіталями:

А. 1200

B.1800

C.900

D.104,50

E.1090

5.18.Деякі лікарські засоби відносять до комплексних сполук. Укажіть який з лігандів є бідентатним.

17

А. Гідроксид-іон

B.Вода

C.Аміак

D.Хлорид-іон

E.Оксалат-іон

5.19.Для наведеної комплексної сполуки K2[HgI4] вкажіть комплексоутворювач:

А. K2[HgI4]

B. K+

C. Hg2+

D. HgI42–

E. I–

5.20.Для якої з молекул не характерний водневий зв’язок?

А. NH3

B.H2O

C.HF

D.HІ

E.C2H5OH

5.21.Електронегативність елементів в ряду F → O→N→ Cl зменшується. Вкажіть, в якій із перелічених молекул зв’язок найполярніший?

А. NCl3

B.СlF

C.NF3

D.Cl2O

E.OF2

5.22.Заряд центрального іону-комплексоутворювача

вчервоній кров’яній солі К3[Fe(CN)6] дорівнює:

А. +3

B.+1

C.+2

D.+4

E.+6

5.23.Йонний зв’язок утворений:

А. спільною парою електронів

B.узагальненими валентними електронами

C.електростатичною взаємодією молекулярних диполів

D.взаємодією атома гідрогену з більш електронегативними атомами

E.електростатичною взаємодією протилежно заряджених йонів

5.24.Комплексна сіль має склад PtCl4·4NH3. AgNO3 осаджує з розчину цього комплексу половину йонів хлору. Яка з наведених формул відповідає даному комплексу

А. [Pt(NH3)4Cl]Cl3

B.[Pt(NH3)4Cl3]Cl

C.[Pt(NH3)4Cl4]

D.[Pt(NH3)4Cl2]Cl2

E.[Pt(NH3)4]Cl4

5.25.Комплексна сполука [Pt(NH3)2Cl2] утворює цис–

і транс–форми. Назвіть вид ізомерії: А. оптична

B.гідратна

C.координаційна

D.геометрична

E.іонізаційна

5.26.Координаційне число комплексоутворювача, це:

18

А. кількість молекул і йонів, що входять до складу комплексної сполуки, крім центрального йону.

B.заряд центрального йону.

C.кількість хімічних зв’язків, що утворюють ліганди з центральним йоном.

D.-

E.ступінь окиснення центрального йону.

5.27.Координаційне число Феруму в калій

гексаціанофераті (ІІ) К4[Fe(CN)6], дорівнює:

А. 6

B.2

C.8

D.3

E.4

5.28.Купрум (ІІ) гідроксид утворює з лугами комплексні сполуки, в яких купрум проявляє координаційне число:

А. 3

B.5

C.4

D.6

E.2

5.29.Л. Полінг назвав процес вирівнювання атомних орбиталей за формою та енергією гібридизацією. Який тип гібридизації атомних

орбіталей Карбону в молекулі метану?

А. dsp2

B.sp3

C.sp2

D.sp3d2

E.sp

5.30.Механізм водневого зв’язку зводиться до:

А. електростатичної взаємодії протилежно заряджених йонів

B.донорно-акцепторної взаємодії між двома атомами з однаковою електронегативністю

C.дисперсійної взаємодії

D.донорно-акцепторної взаємодії між атомом Гідрогену, зв’язаного з більш електронегативним елементом, та атомом іншого електронегативного елементу

E.утворення "електронного газу"

5.31.Молекула ВF3 має трикутну геометричну форму. Вкажіть тип гібридизації атомних

орбіталей бору:

А. p3

B.s2p

C.sp

D.sp3

E.sp2

5.32.На основі електронної структури атома [Ne]3s23p5 вкажіть сумарне число р-електронів у цьому атомі.

А. 15

B.12

C.11

D.17

E.10

5.33.На підставі величин констант нестійкості

визначити найбільш стійкий комплексний йон

А. [Ag(NH3]2)+ (Kн=5,89·10–8)

B.[Ni(CN)4]2– (Kн=1·10–22)

C.[Ag(CN)2]– (Kн=1·10–21)

D.[Co(NH3)6]2+ (Kн=4,07· 10–5)

E.[Fe(CN)6]3– (Kн=1·10–31 )

5.34.На підставі величин констант нестійкості

визначити найменш стійкий комплексний йон

А. [Ag(NH3)2]+ (Kн=5,89·10–8)

B.[Fe(CN)6]3– (Kн=1·10–31)

C.[Co(NH3)6]2+ (Kн=4,07·10–5)

D.[Ag(CN)2]– (Kн=1·10–21)

E.[Ni(CN)4]2– Kн=1·10–22)

5.35.Назвіть елемент 4–го періоду на зовнішньому енергетичному рівні якого є два, а на передостанньому 16 електронів

А. Ni

B.Co

C.Zn

D.Ga

E.Cu

5.36.Наявність якого з йонів d–елементів у розчинах

можна виявити за допомогою K4[Fe[CN]6]

А. Cr3+

B.Zn2+

C.Cu2+

D.Fe2+

E.Fe3+

5.37.Одна з класифікацій хімічних елементів грунтується на будові їх електронних оболонок. Згідно неї всі елементи можна поділити на s–, p–, d– і f–елементи. Які з наведених елементів належать лише до p–елементів?

А. Ca, Mg, Fe

B.Na, P, Cl

C.Be, Ca, S

D.K, Br, Ba

E.P, О, S

5.38.Одна з класифікацій хімічних елементів ґрунтується на будові їх електронних оболонок. Згідно неї всі елементи можна поділити на s-, p-, d- і f-елементи. Які з наведених елементів належать до s-елементів?

А. S, P, Cl

B.Be, Mg, S

C.K, Ca, Ba

D.P, S, Cr

E.Mn, Br, Mo

5.39.Одна з класифікацій хімічних елементів ґрунтується на будові їх електронних оболонок.

Увідповідності до неї всі елементи можна поділити на s-, p-, d- і f-елементи. Які з наведених елементів належать лише до р- елементів?

А. Cl, S, N

B.Al, Pt, N

C.Na, Ca, Fe

D.Ag, Mg, O

E.Fe, Cu, Cr

5.40.Одна з класифікацій хімічних елементів ґрунтується на будові їх електронних оболонок. Згідно неї всі елементи можна поділити на s-, p-, d- і f-елементи. Які з наведених елементів належать лише до р-елементів?

19

А. K, Ca, Ni

B.Br, O, P

C.Cl, Ca, O

D.N, Al, Cd

E.Fe, Cu, F

5.41.Одним з основних методів, що застосовуються для квантовомеханічного трактування хімічного зв’язку є метод молекулярних орбіталей. Які з наведених частинок з точки зору методу молекулярних орбіталей не можуть існувати:

А. H2+

B.H2

C.He2

D.HHe

E.H2–

5.42.Одночасно йонний та ковалентний зв'язки має речовина:

А. NH3

B.N2O5

C.H2S

D.N2

E.NH4NO3

5.43.Посилення металічних властивостей у головних підгрупах ПС зверху в низ зумовлено:

А. збільшенням радіуса атома.

B.збільшенням атомної маси.

C.збільшенням нуклонного числа.

D.збільшенням заряду ядра.

E.збільшенням атомного номера.

5.44.Присутність якого із йонів d-елементів у розчинах можна встановити за допомогою

К4[Fe(CN)6]? А. Cr3+

B.Cu2+

C.Fe3+

D.Zn2+

E.Ni2+

5.45.Реалізація якого типу хімічного зв’язку обов’язкова в молекулах комплексних сполук? А. водневого

B.іонного

C.металічного

D.донорно–акцепторного

E.ковалентного

5.46.Ряд неорганічних і органічних лікарських засобів містять атоми елементів з’єднані ковалентним полярним типом хімічного зв’язку.

Уяких з наведених сполук присутній тільки цей тип зв’язку ?

А. NaCl

B.О2

C.Н2SO4

D.NH4Cl

E.CH3COOК

5.47.Ряд неорганічних і органічних лікарських засобів містять атоми елементів з’єднані ковалентним полярним типом хімічного зв’язку.

Уяких з наведених сполук присутній тільки цей тип зв’язку?

А. N2

B.NH4I

C.CH3COOK

D.H2S

E.KBr

5.48.Тип хімічного зв’язку в молекулі NaCl? А. Ковалентний полярний

B.Металічний

C.Ковалентний неполярний

D.Йонний

E.Водневий

5.49.У який з наведених молекул ступінь окиснення дорівнює нулю, а валентність дорівнює одиниці?

А. N2

B.H2

C.SO3

D.NH3

E.HCl

5.50.Хімічна природа, електрона конфігурація та характер хімічного зв’язку визначають властивості хімічних сполук, включаючи їхню фізіологічну активність. У якої з наведених сполук зв’язок є ковалентним полярним.

А. O2

B.NaBr

C.HCl (газ);

D.I2

E.CaCl2

5.51.Ціанокобаламін (вітамін В12) є комплексною сполукою кобальту. До якого типу комплексних сполук він належить?

А. хелатних комплексів

B.ценів

C.аквакомплексів

D.ацидокомплексів

E.катіонних комплексів

5.52.Чим відрізняються великі і малі періоди?

А. наявністю s -елементів

B.наявністю d і f –елементів

C.наявністю металів

D.наявністю інертних газів

E.наявністю неметалів

5.53.Яка властивість ковалентного зв’язку зумовлює просторову будову молекул?

А. Напрямленість

B.Поляризованість

C.Полярність

D.Насичуваність

E.Енергія

5.54.Яка з наведених комплексних сполук є катіонним комплексом:

А. [Cr(H2O)4Cl2]Cl

B.Na3[Co(NO2)6]

C.H2[PtCl6]

D.Na2[Fe(CN)5NO]

E.K3[Fe(CN)6]

5.55.Яка з наведених сполук утворена за рахунок неполярного ковалентного типу хімічного зв’язку?

А. NH4Cl

B.KCl

C.KI

D.Н2

20

E.H2S

5.56.Яка з наведених сполук утворена за рахунок неполярного ковалентного зв’язку?

А. CO2

B.N2

C.AlCl3

D.NaCl

E.H2S

5.57.Яка з наведених сполук утворена за рахунок неполярного ковалентного зв’язку?

А. H2S

B.H2

C.SiO2

D.NaBr

E.FeCl3

5.58.Яка з наведених сполук утворена за рахунок тільки ковалентних і йонних зв’язків?

А. NH3

B.CaCl2

C.NH4Cl

D.CaSO4

E.CH3COOH

5.59.Яка з наведених сполук утворена лише за рахунок йонного типу зв’язку?

А. HCl

B.CH3COOH

C.PH3

D.NH4Cl

E.Na2S

5.60.Яка з наведених сполук утворена лише за рахунок ковалентного типу хімічного зв’язку?

А. CH3COOK

B.KClO

C.Na2S

D.NH4Cl

E.HCl

5.61.Яка із наведених електронних формул характеризує електронну структуру лужних

металів?

А. (n–1)p6ns1

B.(n–1)d10ns2

C.(n–1)p6ns2

D.(n–1)d5ns1

E.(n–1)d6ns1

5.62.Яка із сполук відноситься до ацідокомплексів?

А. K4[CoF6]

B.[Fe(CO)5]

C.[Cr(H2O)4]Cl2

D.[Cr(NH3)6]Cl3

E.Na2[Zn(OH)4]

5.63.Яка координаційна формула сполуки з

сумарним складом PtCl4·6NH3, якщо координаційне число Pt (IV) дорівнює 6?

А. [Pt(NH3)6]Cl3

B.[Pt(NH3)6]Cl2

C.[Pt(NH3)2]Cl4

D.[Pt(NH3)6]Cl4

E.[Pt(NH3)4]Cl4

5.64.Яке твердження характеризує метод молекулярних орбіталей МО?