Добавил:
Upload Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Сообщите нам.
Вуз: Предмет: Файл:
s_r_po_neorganicheskoy_khimii.doc
Скачиваний:
19
Добавлен:
14.02.2016
Размер:
218.62 Кб
Скачать

Методические указания к выполнению самостоятельной работы

Задачи самостоятельной работы студенты выбирают в зависимости от номера варианта. Номер варианта определяется по последней цифре шифра зачетной книжки.

Решение задач и ответы на вопросы должны быть обоснованы с использованием основных теоретических положений.

Вариант 1

1. Определите эквивалент и молярную массу эквивалента серной кислоты в реакциях: H2SO4 + NaOH = NaHSO4 + H2O; H2SO4 (разб.) + Zn = ZnSО4 + Н2.

2. Сколько протонов и нейтронов содержат ядра изотопов 1632S и 1633S? Составьте электронную формулу данного атома, распределите электроны по квантовым ячейкам, укажите валентности и степени окисления атома в нормальном и возбужденном состояниях. К какому электронному семейству относится этот элемент?

3. Приведите современную формулировку Периодического закона Д.И.Менделеева. Почему Li, Na, K, Rd, Cs, Fr составляют 1 главную подгруппу, а С, Si, Ge, Sn, Pb - 4 главную подгруппу элементов? Ответ мотивируйте строением внешних энергетических уровней атомов соответствующих элементов.

4. Что такое насыщаемость ковалентной связи? Распределите электроны внешнего энергетического уровня атома хлора по квантовым ячейкам. Как объясняет спиновая теория наличие у хлора нечетной переменной валентности?

5. Исходные концентрации оксида углерода и паров воды равны 0, 05 моль/л. Вычислите равновесные концентрации СO, Н2O и Н2 в системе:

СO + Н2O ↔ CO2 + H2, если равновесная концентрация СО2 равнялась 0, 01 моль/дм3. Вычислите константу равновесия.

6. Вычислите G0298 для реакции: 2СО(г) + О2(г) = 2СО2 (г). Вычисления сделайте на основании стандартных теплот образования и абсолютных стандартных энтропий соответствующих веществ.

7. Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций:

a) Na2S + HCl; б) BaCl2 + H2SO4; в) HCl + NH4OH; г) H2SO3 + NaOH.

Укажите, какие из этих реакций протекают необратимо и почему?

8. Почему растворы Na23 и СН3СООK имеют щелочную, а растворы (NH4)24 и AlCl3 кислую реакцию? Ответ подтвердите ионно-молекулярными уравнениями гидролиза.

9. Исходя из степени окисления марганца в соединениях KMnO4, Mn и MnO2 определите, какое из них может быть только восстановителем, только окислителем или проявлять окислительно - восстановительную двойственность. На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении реакции, протекающей по схеме:

Cl2 + KOH(гор.)  KCl+ KClO3 + H2O

10. Какое вещество и в каком количестве взято в избытке, если к 5 см3 5% -ного раствора Н2SO4 плотностью 1,32 г/см3 прибавили 50 см3 одномолярного раствора KОH ?

11. Напишите уравнения реакций, которые необходимо провести для осуществления следующих превращений:

Са  Ca(OH)2  СаСО3  Са(НСО3)2  СаСО3

К окислительно-восстановительным реакциям составьте электронные уравнения, к обменным реакциям - ионно-молекулярные.

Вариант 2

1. Определите молярную массу эквивалента металла, зная, что для полного растворения 8,16 г этого металла потребовалось 20 г серной кислоты, молярная масса эквивалента которой 49 г/моль.

2. Сколько протонов и нейтронов содержат ядра изотопов 2042Са и 2040Са? Составьте электронную формулу этого атома, распределите электроны по квантовым ячейкам. Укажите валентности и степени окисления атома в нормальном и возбужденном состояниях. К какому электронному семейству относится этот элемент?

3. Что такое сродство к электрону? Как изменяется окислительная активность элементов в рядах N, O, F и I, Br, Cl, F? Ответ мотивируйте строением атомов данных элементов.

4. Какую химическую связь называют ионной? Каков механизм ее образования? Какие свойства ионной связи отличают ее от ковалентной? Приведите три примера типично ионных соединений.

5. Реакция идет по уравнению: 2NO + O2 = 2NO2. Концентрация исходных веществ: [NO] = 0,02 моль/дм3, [O2] = 0,03 моль/дм3. Как изменится скорость прямой реакции, если увеличить концентрацию О2 до 0, 10 моль/дм3 и концентрацию NO до 0,05 моль/дм3?

6. Горение ацетилена протекает по уравнению:

C2H2(г) + 5/2О2 (г) = 2СО2 (г) + Н2O(г). Исходя из значений Н0298 и S0298 соответствующих веществ, вычислите G0298 данной реакции.

7. К растворам каждого из веществ: H2S, CuCl2, Аl(ОН)3, HCl прибавили избыток гидроксида натрия. Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения соответствующих соединений.

8. Какую реакцию среды имеют растворы солей: NaBr, KNO2, NaClO3, Cr(NO3)3? Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций гидролиза.

9. На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнениях реакций, протекающих по схеме:

а) K2MnO4 + Cl2  KMnO4 + КCl

б) Р + HIО3 + H2O  H3PO4 + HI

10. Смешали 100 см3 20%-ного раствора НNOЗ (плотность 1, 12 г/см3) и 500 см3 9%-ного раствора НNOЗ (плотность 1, 05 г/см3). Определите процентную концентрацию полученного раствора.

11. Напишите уравнения реакций, которые необходимо провести для осуществления следующих превращений:

Na  Na2O2  NaOH  NаНСО3

К окислительно-восстановительным реакциям составьте электронные уравнения, к обменным реакциям - ионно-молекулярные.

Соседние файлы в предмете [НЕСОРТИРОВАННОЕ]