тести якісний

1.Хлорид барія.

2.Хлорид кальція.

3.Хлорид калія.

4.Хлорид магнія.

5.Йодид калія.

1

Білет № 10 І. Напишіть в іонному вигляді рівняння реакції знаходження іона калія за

допомогою гексанітрокобальтата натрія. Чому дорівнює сума коефіцієнтів рівняння?

1. 5. 2. 4. 3. 6. 4. 8. 5. 10.

ІІ. Які характерні особливості сульфідів катіонів ІІІ аналітичної групи?

1.Усі сульфіди розчинні у воді.

2.Усі сульфіди не розчинні у воді.

3.Усі сульфіди розчиняються в розбавлених мінеральних кислотах.

4.Сульфіди не розчиняютьяс в кислотах.

5.Сульфіди розчиняються в кислотах - окисниках.

ІІІ. Чи забарвлений водний розчин нітрата кобальта?

ІV. Чим відрізняється осад сульфата барія від інших солей барія аніонів І аналітичної групи?

1.Осад сульфата барія не розчиняється в кислотах.

2.Осад сульфата барія не розчиняється у воді.

3.Утворюються змішані кристали з перманганатом калія.

4.Немає ніяких відмінностей.

5.Осад сульфата барія відрізняється за кольором.

V. Напишіть в молекулярному вигляді ріняння реакції розчинення сульфіда нікеля в азотній кислоті. Чому дорівнює сума коефіцієнтв рівняння?

VІ. Чи можна повністю осадити ІV аналітичну групу катіонів дією сірководня в лужному чи кислому середовищі (рН = 0,5)?

1.Можна осадити сірководнем в лужному середовищі, так як сірководень - груповий реагент ІV аналітичної групи і при цьому утворюються сульфіди катіонів.

2.Неможна осадити сірководнем в кислому середовищі, оскільки сульфіди катіонів ІV аналітичної групи розчинні в мінеральних кислотах.

3.Неможна зовсім осадити сірководнем, оскільки сульфіди катіонів ІV аналітичної групи розчинні у воді.

4.Неможна осадити сірководнем в лужному середовищі, оскільки катіони підгрупи миш'яка утворюють при цьому розчинні тіосолі.

5.Можна осадити сірководнем в кислому середовищі тому,що сульфіди катіонів ІV аналітичної групи не розчиняються в розведених мінеральних кислотах.

2

VІІ. Яких умов необхідно дотримуватись при відкритті фосфат - іона молібденовою рідиною?

1.Реагент додавати в надлишку.

2.Додати твердий нітрат амонія.

3.Додати азотну кислоту.

4.Нагріти розчин.

5.Провести реакцію в холодному розчині.

6.Спочатку окислити відновники.

VІІІ. Які операції здійснюються на початку аналіза солі хлорида калія?

1.Сіль розчиняють у воді.

2.Сіль розчиняють в соляній кислоті.

3.Проводять знаходження іона амонія.

4.Проводять знаходження ІІ-V аналітичних груп груповими реагентами, а потім переходять до аналізу І групи.

5.Відразу ж досліджують розчин на присутність катіонів І аналітичної групи.

ІХ. При додаванні сульфіда амонія до розчину солі в лужному середовищі випав чорний осад. Надлишок роданіда амонія викликає появу синього забарвлення.

Сіль якого ктіона знаходилась у розчині?

1. Cu2+. 2. Ca2+. 3. Fe2+. 4. Fe3+. 5. Bi3+.

Х. Водний розчин досліджуваної солі виявився нейтральним. Додавання карбоната натрія не призвело до утворення осаду.

Яку сіль аналізували?

1.Карбонат калія.

2.Сульфат натрія.

3.Сульфат амонія.

4.Сульфат магнія.

5.Хлорид магнія.

1

Білет № 11.

І. Чи можна розділити І та ІІ аналітичні групи катіонів? Якщо так, та який при цьому необхідний реагент?

1.Карбонат амонія при рН = 9,2.

2.Групи розділити не можна.

3.Карбонат амонія при рН = 0,5.

4.Сульфід амонія при рН = 9,2.

5.Соляна кислота.

ІІ. Напишіть в іонному вигляді реакцію знаходження міді (ІІ) гексацианофератом (ІІ) калія. Чому дорівнює сума коефіцієнтів рівняння?

1. 3. 2. 4. 3. 6. 4. 8. 5. 5.

ІІІ. Вкажіть характерні ознаки І аналітичної групи аніонів.

1.Солі барія погано розчинні у воді.

2.Солі срібла погано розчинні у воді, але розчинні в кислотах.

3.Солі срібла не розчиняються в кислотах.

4.Солі барія добре розчинні у воді.

5.Солі срібла добре розчинні у воді.

ІV. Чи володіє нітрит - іон окислювальними властивостями?

V. Напишіть в молекулярному вигляді рівняння реакції розчинення сульфіда заліза (ІІІ) в соляній кислоті. Чому дорівнює сума коефіцієнтів рівняння?

1. 5. 2. 8. 3. 10. 4. 12. 5. 14.

VІ. Як розділити суміш катіонів калія, барія і заліза (ІІ)?

1.Відділити залізо (ІІ) сульфідом амонія, а потім осадити барій карбонатом амонія; у розчині залишається калій.

2.Пропустити сірководень в кислому середовищі, осадити залізо (ІІ) та барій, калій залишається у розчині.

3.Осадити барій карбонатом амонія, потім залізо (ІІ) - сульфідом амонія, калій залишається у розчині.

4.Осадити калій гексанітрокобальтатом натрія, потім барій - карбонатом амонія, залізо (ІІ) - перевести в осад сульфідом амонія.

5.Осадити барій і залізо (ІІ) карбонатом натрія, калій залишається у розчині; розчинити осад карбонатів в кислоті і розділити барій та залізо (ІІ) сульфідом амонія.

VІІ. Які статистичні правила (без врахування виключень) розчинності у воді кислот і гідроксидів?

1. Більшість кислот не розчиняється у воді.

2

2.Більшість кислот розчиняється у воді.

3.Більшість гідроксидів не розчиняється у воді.

4.У воді розчинні гідроксиди лужних металів.

5.Більшість гідроксидів розчиняється у воді.

VІІІ. За якими реакціями можна знайти карбонат - іон в присутності сульфіт - іона? Чи заважають вони визначенню один одного?

1.Сульфіт - іон не заважає визначенню карбонат - іона.

2.Дією соляної кислоти і пропусканням газу, що виділяється через вапняну воду.

3.Дією соляної кислоти в присутності пероксида водня і пропусканням газу, що виділився через вапняну воду.

4.Дією соляної кислоти в присутності перманганата калія і пропусканням газу, що виділився через вапняну воду.

5.Дією нітрата срібла в присутності азотної кислоти.

ІХ. При дії карбоната натрія на розчин солі випав білий осад, розчинний в надлишку хлорида амонія. Який катіон був у розчині?

1. Магній. 2. Кальцій. 3. Барій. 4. Свинець. 5. Мідь (ІІ).

Х. Аналізували кристалічну сіль, розчинну у воді. При цьому :

1)при додаванні соляної кислоти, а потім і при пропусканні сірководня осади не виділялись;

2)при дії сульфіда амонія в присутності амонійної буферної суміші випав осад тілесного кольору;

3)нітрат срібла в присутності азотної кислоти і хлорид барія в нейтральному середовищі зорових ефектів не дали;

4)дифеніламін дав синє забарвлення;

5)йодид калія в кислому середовищі не викликав побуріння розчину.

Яку сіль аналізували?

1.Нітрит кобальта.

2.Сульфіт свинця.

3.Нітрат свинця.

4.Нітрит марганця.

5.Нітрат марганця.

1

Білет № 12 І. Які із перелічених катіонів володіють амфотерними властивостями?

1.Залізо (ІІІ).

2.Залізо (ІІ) та залізо (ІІІ).

3.Алюміній та цинк.

4.Марганець (ІІ) та цинк.

5.Барій та алюміній.

ІІ. Чи розчинний у воді карбонат міді?

ІІІ. Вкажіть ознаки, характерні для ІІ аналітичної групи аніонів.

1.Солі срібла не розчиняються у воді.

2.Солі срібла не розчиняються в азотній кислоті.

3.Солі срібла розчиняються в азотній кислоті.

4.Солі барія не розчиняються у воді.

5.Солі барія не розчиняються в кислоті.

ІV. Напишіть в молекулярному вигляді рівняння реакції хлорида кальція з реагентом, який зазвичай використовують для виявлення кальція. Чому дорівнює сума коефіцієнтів рівняння?

1. 4. 2. 5. 3. 6. 4. 8. 5. 10.

V.Чи можна виявити нітрат - іон в присутності нітрит - іона?

1.Можна, дією йодокрахмального розчину.

2.Неможна, так як нітрит - іон заважає виявленню нітрат - іона.

3.Можна, реакцією з дифеніламіном.

4.Можна, дією йодида калія в кислому середовищі.

5.Можна, розділивши ці іони дією хлорида барія.

VІ. Напишіть в іонному вигляді рівняння реакції розчинення сульфіда свинця в розведеній азотній кислоті. Чому дорівнює сума коефіцієнтів рівняння?

1. 25. 2. 23. 3. 5. 4. 27. 5. 11.

VІІ. Як розділити суміш іонів кальція, кобальта та свинця?

1.Відділити кальцій карбонатом амонія, осадити кобальт і свинець соляною кислотою; хлорид свинця розчинити в гарячій воді.

2.Відділити кальцій карбонатом амонія, а потім кобальт осадити сульфідом амонія; після цього осадити хлорид свинця.

3.Осадити кобальт сульфідом амонія, потім свинець - соляною кислотою; після чого кальцій - карбонатом амонія.

4.Суміш цих катіонів розділити неможливо.

2

5.Осадити свинець соляною кислотою; потім відділити кобальт сульфідом амонія, після чого кальцій - карбонатом амонія.

VІІІ. Як розрізнити один від одного хлориди і йодиди?

1.Хлорид срібла білого кольору, а йодид срібла - жовтого.

2.Хлорид срібла розчиняється в азотній кислоті, а йодид срібла ні.

3.Хлорид срібла розчиняється в гідроксиді амонія, а йодид срібла ні.

4.Йодид - іон окиснюється нітритом до вільного йода, при цьому розчин буріє; хлорид - іон такої реакції не дає.

5.Хлорид - іон осаджується солями срібла, а йодид - іон ні.

ІХ. З окремими порціями розчину, який досліджували на аніони, зробили такі проби:

а) додали хлорид барія в нейтральному середовищі, виділився білий осад, розчинний в соляній кислоті;

б) додали синій йодокрахмальний розчин, який при цьому знебарвився; в) додали нітрат срібла і 2М азотна кислота, випав білий осад; г) додали дифеніламін, який не викликав змін.

Які з перелічених аніонів могли бути присутні в дослідженні?

1.Сульфат і нітрат.

2.Сульфіт і йодид.

3.Сульфід і хлорид.

4.Карбонат і нітрат.

5.Сульфат і хлорид.

Х. Аналізували темно - зелену сіль, яка розчинна у воді. Отримані слідуючі результати:

а) соляна кислота і сірководень в потрібних умовах осадів не дали; б) при дії сульфіда амонія при рН = 9,2 випав чорний осад; в) роданід амонія не викликав ніяких змін;

г) додавання хлорида барія привело до утворення білого осаду, не розчинного в соляній кислоті.

Яка з перелічених далі солей аналізувалась?

1.Хлорид міді.

2.Сульфат нікеля.

3.Сульфат міді.

4.Сульфат кобальта.

5. Сульфат заліза (ІІІ).

1

Білет № 13

ІІз перелічених виділіть признаки, характерні для ІІІ аналітичної групи аніонів.

1.Солі барія не розчиняються у воді, але розчиняються в кислотах.

2.Солі срібла не розчиняються у воді і кислотах.

3.Групового реагента група не має.

4.Солі барія і срібла розчинні у воді.

5.Груповим реагентом є нітрат срібла.

ІІ. Чи розчинний у воді гідроксид міді (ІІ)?

ІІІ. Які метали володіють змінним ступенем окиснення?

1.Магній. 2. Кальцій. 3. Залізо. 4. Марганець. 5. Алюміній.

ІV. Який із реактивів можна застосувати для виявлення іона амонія в суміші без попереднього відділення заважаючих іонів?

1.Реактив Несслера.

2.Гексанітрокобальтат (ІІІ) натрія.

3.Диметилгліоксим.

4.Дигідроантимонат калія.

5.Гідроксид натрія при нагріванні.

V. Який із перелічених реагентів можна використати для розділення іонів барія і кальція?

1.Сульфат калія.

2.Карбонат калія.

3.Біхромат калія.

4.Оксалат амонія.

5.Карбонат амонія.

VІ. Чи можна виявити сульфіт - іон в присутності сульфата?

1.Неможна, так як вони входять в одну аналітичну групу.

2.Можна, так як вони входять в різні аналітичні групи.

3.Можна дією хлорида барія в нейтральному середовищі.

4.Можна, дією йодида калія, який окиснюється сульфіт - іоном до вільного йода, в результаті чого розчин буріє.

5.Можна, дією синього йодокрахмального розчина. При цьому йод відновлюється сульфітом і розчин знебарвлюється.

VІІ. Які з перелічених катіонів утворюють сульфіди, розчинні в соляній кислоті? 1. Марганець (ІІ). 2. Залізо (ІІ). 3. Кобальт (ІІ).

4. Мідь (ІІ). 5. Свинець.

2

VІІІ. В якій послідовності необхідно проводити операції з окремими порціями рлозчину для виявлення катіона в солі хлорид натрія?

1.Подіяти дигідроантимонатом калія.

2.Подіяти гідрофосфатом натрія в присутності амонійної буферної суміші.

3.Додати надлишок реактива Несслера.

4.Подіяти на окремі порції розчину соляною кислотою, сірководнем, сульфідом і карбонатом амонія у відповідних умовах.

ІХ. З окремими порціями розчину, який досліджували на аніони, провели проби. При цьому :

а) при додаванні розчину хлорида барія в нейтральному середовищі осад не виділявся;

б) при додаванні нітрата срібла і 2М азотної кислоти випав жовтий осад; в) дифеніламін виклакав появу інтенсивної сині;

г) при додаванні йодида калія у кислому середовищі зовнішнього ефекта не було.

Які з перелічених далі аніонів були присутні в розчині?

1.Йодид і нітрат.

2.Йодид і нітрит.

3.Хлорид і нітрит.

4.Йодид, нітрит і нітрат.

5.Хлорид і нітрат.

Х. Аналізували безбарвну кристалічну сіль, розчинну у воді. При цьому отримані слідуючі результати:

а) групові реагенти на V-ІІ аналітичні групи катіонів в потрібних умовах осадів не дали;

б) при дії гідрофосфата натрія і амонійної буферної суміші випав білий осад; в) у присутності нітрата срібла і 2М азотної кислоти виділився білий осад.

Яка з перелічених далі солей аналізувалась?

1.Сульфат калія.

2.Хлорид магнія.

3.Хлорид калія.

4.Нітрат натрія.

5.Йодид магнія.

1

Білет № 14 І. В якому середовищі можна знайти іон натрія дигідроантимонатом калія?

1.Тільки в лужному.

2.Тільки в кислому.

3.Як в кислому, так і в лужному.

4.Тільки в нейтральному.

5.Як в лужному , так і в нейтральному.

ІІ. Чи розчинний у воді сульфат свинця?

ІІІ. Які із перелічених аніонів осаджуються при дії хлорида барія в нейтральному середовищі?

1. Нітрат. 2. Сульфат. 3. Фосфат. 4. Йодид. 5. Хлорид.

ІV. Що входить до складу реактиву Несслера?

1.Na2HPO4 i NH4OH; 2. KOH; 3. K2HgI4; 4. NaH2SbO4; 5. K2HgI4 i KOH. V. Які з названих реактивів розчиняють сульфід міді?

1.Азотна кислота; 2. Соляна кислота; 3. Сірчана кислота;

4. Суміш азотної і соляної кислот; 5. Сульфід натрія.

VІ. Як розділити суміш іонів міді (ІІ), заліза (ІІ) і магнія?

1.Осадити магній гідрофосфатом, потім відділити залізо (ІІ) сульфідом амонія, після чого виділити мідь (ІІ) сірководнем.

2.Осадити мідь (ІІ) і залізо (ІІ) сірководнем в кислому середовищі. Магній при цьому залишиться у розчині.Сульфіди міді і заліза розділити соляною кислотою.

3.Осадити мідь (ІІ) сірководнем в кислому середовищі, потім у слаболужному середовищі виділити залізо (ІІ) сульфідом амонія; магній при цьому залишиться у розчині.

4.Осадити мідь (ІІ) соляною кислотою, потім залізо (ІІ) - сірководнем в кислому середовищі; магній при цьому залишиться у розчині.

5.Магній осадити карбонатом амонія в присутності амонійної буферної суміші. Після цього осадити мідь (ІІ) із кислого розчину сурководнем, а залізо (ІІ) - із слаболужного сульфідом амонія.

VІІ. При якій кислотності розчину і за якою причиною необхідно проводити осадження сульфідів ІІІ аналітичної групи катіонів із суміші трьох груп?

1.Можна, у слаболужному середовищі, так як при цьому повністю осаджуються сульфіди ІІІ аналітичної групи, а катіони І та ІІ груп залишаються у розчині.

2

2.Неможна у сильнолужному середовищі, тому що при цьому осаджується гідроксид магнія.

3.Можна в кислому середовищі, оскільки при цьому повністю осаджуються сульфіди ІІІ аналітичної групи, а катіони І та ІІ групи залишаються у розчині.

4.Неможна у слаболужному середовищі, так як при цьому осаджуються сульфіди не тільки ІІІ аналітичної групи, але й І та ІІ.

5.Неможна у кислому середовищі, тому що сульфіди ІІІ аналітичної групи розчинні в кислотах.

VІІІ. Які реакції і у якій послідовності потрібно провести для того, щоб знайти аніон в солі йодид калія?

1.Розчинити сіль у воді.

2.Розчинити сіль в кислоті.

3.Подіяти нітратом срібла і 2М азотною кислотою.

4.Подіяти хлоридом барія.

5.Провести знаходження катіона.

6.Осадити катіон дією карбоната натрія.

7.Окислити йодид до йода хлорною водою.

ІХ. При додаванні нітрата ртуті (ІІ) до розчину солі випадає білий, поступово темніючий осад. При пропусканні сірководня через підкислений розчин цієї солі утворюється темно - бурий осад, не розчинний у сульфіді натрія. Який із перелічених катіонів був присутнім у розчині?

1. Марганець (ІІ). 2. Олово (ІІ). 3. Мідь (ІІ). 4. Свинець. 5. Олово (ІV).

Х. Аналізу піддали білу кристалічну сіль, розчинну у воді. Отримані наступні результати:

а) групові реагенти на ІІ - V аналітичні групи катіонів осадів не дали;

б) подіяли реактивом Несслера і дигідроантимонатом калія, результати були від'ємні;

в) при дії хлорида барія в нейтральному середовищі і нітрата срібла в 2М азотній кислоті осади не випадали;

г) при додаванні бензола, йодида калія та сірсаної кислоти бензольний шар забарвлювався в рожево - фіолетовий колір;

д) дифеніламін давав синє забарвлення. Яка сіль піддавалась аналізу?

1. Нітрат магнія; 2. Нітрит магнія; 3. Нітрит калія; 4. Нітрат калія; 5. Нітрат натрія.