- •Міністерство освіти і науки, молоді та спорту україни
- •Київ нухт 2012
- •Основні правила роботи у хімічній лабораторії та техніка безпеки
- •Лабораторна робота №1 Основні класи неорганічних сполук
- •Завдання та запитання для самопідготовки
- •Лабораторна робота №2 Атомно-молекулярне вчення
- •Завдання та запитання для самопідготовки
- •Лабораторна робота № 3 Теплові ефекти хімічних реакцій
- •Завдання та запитання для самопідготовки
- •Лабораторна робота № 4 Швидкість хімічних реакцій. Хімічна рівновага.
- •Завдання та запитання для самопідготовки
- •Лабораторна робота № 5
- •Завдання та запитання для самопідготовки
- •Лабораторна робота №6 Розчини електролітів. Гідроліз солей
- •Завдання та запитання для самопідготовки
- •Лабораторна робота №7
- •Завдання та запитання для самопідготовки
- •Лабораторна робота №8 Електрохімічні процеси
- •Завдання та запитання для самопідготовки
- •Лабораторна робота № 9 Координаційні сполуки
- •Завдання та запитання для самопідготовки
- •Лабораторна робота №10 Властивості елементів VII –а групи та їх сполук
- •Завдання та запитання для самопідготовки
- •Властивості Мангану, Ренію та їхніх сполук
- •Завдання та запитання для самопідготовки
- •Лабораторна робота 11 Властивості елементів VI-а груп та їхніх сполук
- •Завдання та запитання для самопідготовки
- •Властивості елементів VI-в групи та їхніх властивостей
- •Завдання та запитання для самопідготовки
- •Лабораторна робота 12 Властивості елементів V-а групи та їхні властивості
- •Завдання та запитання для самопідготовки
- •Лабораторна робота № 13 Властивості елементів IV I III груп
- •Властивості елементів IV групи
- •Властивості елементів ііі групи
- •Завдання та запитання для самопідготовки
- •Лабораторна робота № 14 Властивості елементів II групи
- •Завдання та запитання для самопідготовки
- •Завдання та запитання для самопідготовки
- •Лабораторна робота № 15 Властивості елементів і групи
- •Завдання та запитання для самопідготовки
- •Завдання та запитання для самопідготовки
- •Лабораторна робота № 16 Елементи підгрупи Феруму
- •Завдання та запитання для самопідготовки
- •Рекомендована література
Завдання та запитання для самопідготовки
1. Привести графічне зображення молекул таких солей: KMnO4, Al2(SO4)3 , Ca(NO3)2 , Pb(HSO4)2 , (CaOH)3PO4.
2. Записати рівняння реакцій, що характеризують властивості наступних оксидів: BaO, FeO, P2O3, NO2, Li2O, Al2O3, BeO, CrO3, Mn2O7.
3. Привести формули ангідридів наступних кислот: H2SO3 , H2SO4, H3PO4, H3PO3, НNO2, НNO3, HClO, HClO4, H2CrO4, HMnO4, HSbO3.
4. За назвами сполук записати їх формули: калій гідрогенсульфіт, амоній дихромат, магній ортофосфат, барій гідроксокарбонат, літій метаалюмінат, кальцій гіпохлорит, барій хлорит, калій перхлорат, магній хлорат, амоній дигідрогенортофосфат, кальцій гідроксоортофосфат, ферум (III) нітрат.
5. Закінчити рівняння реакцій:
1. N2O3 + H2O → 26. K3CrO3 + HCl(надл) →
2. BaO + H2O → 27. Сu(HSO4)2 + KOH →
3. Fe2O3 + P2O5 → 28. Ba(HCO3)2 + Ba(OH)2 →
4. K2O + Cr2O3 → 29. Al2(OH4)SO4 + HNO3 →
5. CaO + SiO2 → 30. Ca3(OH)3PO4 + KOH →
6. Ag2O + НNO3 → 31. NaH2PO4 + NaOH →
7. SO2 + KOH → 32. CuOHCl + Ca(HSO4)2 →
8. Ca(OH)2 + P2O3 → 33. Na2HPO4 + H3PO4 →
9. NH4OH + SO2 → 34. Ca2(OH)2PO4 + Ca(H2PO4)2 →
10. Cl2O7 + Sr(OH)2 → 35. Cr(HSO4)3 + Ca(OH)2 →
11. CrO3 + KOH → 36. Mg2OCl2 + НNO3 →
12. ZnO + LiOH → 37. MgOHCl + HCl →
13. NO2 + Ba(OH)2 → 38. MgOHCl + NaOH →
14. Mn2O7 + NaOH → 39. Al(OH)3 + Ca(OH)2 →
15. MgO + Al2O3 → 40. Ca3(PO4)2 + H3PO4 →
16. Al2O3 + Ca(OH)2 → 41. AlOHBr2 + KOH →
17. Na2S + HCl → 42.Ca(HCO3)2 + HCl →
18. FeCl3 + KOH(нест) → 43. Ca(HCO3)2 + Na2CO3 →
19. FeCl3 + KOH → 44. Na2ZnO2 + HNO3 →
20. Cr2(SO4)3 + Ba(OH)2 → 45. Cr2O3 +Al2O3 →
21. Cr2(SO4)3 + Ba(OH)2(нест) → 46. (NH4)2SO4 + Ba(OH)2 →
22. Cr2(SO4)3 + Ba(OH)2(надл) → 47. K3CrO3 + H2SO4(надл) →
23. PbSO4 + H2SO4 → 48. Al2O2SO4 + HCl →
24. Fe(OH)3 + H3PO4(нест) → 49. FeOHSO4 + Mg(HSO4)2 →
25. ZnS + H2S → 50. Pb(HCO3)2 + Pb2(OH)2SO4 →
Лабораторна робота №2 Атомно-молекулярне вчення
Мета роботи: закріпити на практиці теоретичні знання з теми «Атомно-молекулярне вчення». Навчитися застосовувати основні закони хімії для вирішення практичних задач: визначення молярних мас еквівалентів речовин; знаходження молярних та відносних молекулярних мас газуватих речовин.
Дослід 1. Об´ємне визначення молярної маси еквівалента цинку
У колбу місткістю 100мл влийте через скляну лійку (так, щоб не замочити стінок горла колби) 10мл розбавленої хлоридної кислоти HCl і закріпіть колбу горизонтально у штативі.
У мірний циліндр налийте води, циліндр накрийте скляною пластинкою у такий спосіб, щоб в ньому не було бульбашок повітря, занурте його отвором вниз у кристалізатор з водою. Зніміть під водою скляну пластинку. Циліндр закріпіть вертикально у затискачі штативу.
У горло колби покладіть наважку цинку і щільно закрийте пробкою з газовідвідною трубкою. Кінець трубки підведіть під отвір циліндра. Перевірте герметичність приладу. Переведіть колбу у вертикальний стан , при цьому цинк впаде в кислоту. Через 1-2 хв після початку реакції утворюваний Водень почне надходити у циліндр, витісняючи воду.
Якщо через деякий час газ не надходитиме у циліндр, це свідчитиме про негерметичність приладу. У такому разі дослід слід повторити.
Коли реакція повністю пройде і зібраний газ набуде температури навколишнього середовища, визначте об´єм газу.
Знайдений об´єм слід привести до нормальних умов, виходячи з рівняння газового стану, за такою формулою:
P0V0 / T0 = PH2VH2 / T1; V0 = PH2VH2·273 / (273+t)P0,
де V0 ,VH2 - об´єми водню відповідно приведені до нормальних умов і за даної температури, мл; t – температура повітря у приміщенні, 0С ; РН2 – тиск водню в циліндрі, який обчислюється за допомогою співвідношення:
Pб = PH2 + PH2O + h/13,6; Pб = Pб – (h/13,6+PH2O),
де Рб – барометричний тиск , мм рт . ст.; РН2О - парціальний тиск водяної пари при температурі проведення досліду, мм.рт.ст.(таб.1); h – висота стовпчика води у циліндрі від поверхні води у каталізаторі, мм.
Таблиця 1
Парціальний тиск насиченої водяної пари, мм рт.ст.
t0 , С |
Парціальний тиск |
t0 , С |
Парціальний тиск |
10 11 12 13 14 15 16 17 |
9,21 9,85 10,52 11,23 11,99 12,79 13,64 14,53 |
18 19 20 21 22 23 24 25 |
15,48 16,48 17,54 18,66 19,83 21,03 22,33 23,71 |
За приведеним до нормальних умов об´ємом водню визначте молярну масу еквівалента цинку, застосовуючи співвідношення :
E = a·11200 / V0,
де а – маса наважки цинку, г; 11200 - об’єм , що відповідає молярній масі еквівалента Гідрогену за нормальних умов, мл.
Результат порівняйте з теоретично обчисленим значенням молярної маси еквівалента цинку і обчисліть абсолютну та відносну похибки досліду. Одержані дані запишіть у табл. 2.
Таблиця 2
Умови досліду |
Результати | ||||||||
Маса наважки цинку, г |
Рб
|
РН2О
|
t0,С
|
h
|
VH2О
|
V0
|
Ем практично обчисле-ний |
Ем теоретично обчисле-ний |
Похиб-ка, % |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
6 |
7 |
8 |
9 |
10 |
Дослід 2. Визначення молекулярної маси карбон (ΙV) оксиду CO2
Суху скляну колбу місткістю 250 мл. закрийте пробкою і зважте на технохімічних терезах. Масу колби з повітрям запишіть у табл.. 3. На колбу спеціальним олівцем нанесіть позначку рівня , до якого доходить пробка у горлі колби.
Таблиця 3
Маса колби, г |
Місткість колби, мл |
Об’єм повітря за н.у., мл
|
Маса, г |
Віднос-на молекулярна маса СО2 |
Похиб-ка досліду | |||
Повіт-ря в об’ємі колби |
Колби без повіт-ря |
СО2 в об’ємі колби за н.у. | ||||||
З повіт-рям і кор -ком |
З СО2 і кор -ком | |||||||
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
6 |
7 |
8 |
9 |
Наповніть колбу сухим СО2 , для чого газовідвідну трубку від апарата Кіппа введіть у колбу. Перевірте на повноту заповнення карбон (ΙV) оксидом колби (запалена тріска, піднесена до отвору колби, гасне). Колбу закрийте пробкою до позначки, ще раз зважте. Для визначення об’єму газу (після зважування з СО2 ) колбу наповнюють водою до позначки на горлі колби. Об’єм води виміряють мірним циліндром, об’єм води відповідатиме об’єму газу. Приведіть об’єм повітря в колбі , мл, до нормальних умов, застосовуючи формулу :
V0 = PV · 273 / (273 + t) · 760,
де V - об’єм повітря в колбі , мл, за температури t , 0 С, та барометричного тиску Р , мм рт.ст.
Якщо маса повітря об’ємом 1л. за н.у. становить 1,293 г, масу повітря в об’ємі колби обчислюють за формулою:
m = 1,293 · V0 / 1000.
Масу порожньої колби обчисліть за різницею між масою колби з повітрям і без нього.
Маса карбон (ΙV) оксиду в об’ємі колби дорівнює масі колби з СО2 мінус маса порожньої колби. Одержані дані використовують для обчислення молярної маси карбон (ΙV) оксиду за рівнянням Менделєєва-Клапейрона.
Обчисліть абсолютну та відносну похибки досліду.