- •Міністерство освіти науки
- •Лабораторна робота №1 здобування кислот, гідроксидів та солей
- •1.1 Загальні відомості
- •1.1.1 Здобування та властивості оксидів
- •1.1.2 Здобування та властивості гідроксидів
- •1.1.3 Здобування та властивості кислот
- •1.1.4 Здобування та властивості солей
- •1.2 Завдання для самостійного розв’язання:
- •1.3 Обладнання та реактиви
- •1.4 Вказівки до техніки безпеки
- •1.5 Порядок проведення лабораторної роботи
- •Лабораторна робота №2 визначення еквівалента металу
- •2.1 Загальні відомості
- •2.1.1 Взаємозв'язок між основними фізичними величинами, що використовуються в хімії
- •2.2 Завдання для самостійного розв’язання
- •2.2.1 Розв’язати задачі
- •2.2.2 Визначити дані (?) для запропонованого варіанту
- •2.3 Обладнання та реактиви
- •2.4 Вказівки до техніки безпеки
- •2.5 Порядок проведення лабораторної роботи
- •Лабораторна робота № 3 окисно-відновні реакції
- •3.1 Загальні відомості
- •3.1.1 Окислення і відновлення. Класифікація окисно-відновних реакцій.
- •3.1.2 Метод електронного балансу
- •3.2 Завдання для самостійного розв’язання
- •3.2.1 Відповісти на запитання та виконати завдання
- •3.3 Реактиви та обладнання
- •3.4 Вказівки до техніки безпеки
- •3.5 Порядок проведення лабораторної роботи
- •Лабораторна робота №4 закономірності перебігу хімічних процесів
- •4.1. Загальні відомості
- •4.1.1. Енергетика хімічних процесів.
- •4.1.2. Основи хімічної кінетики
- •4.1.3. Хімічна рівновага
- •4.2. Завдання для самостійного розв’язання
- •4.2.1. Відповісти на запитання
- •4.2.2. Розв’язати задачі
- •4.3. Реактиви та обладнання
- •4.4. Вказівки до техніки безпеки
- •4.5 Порядок проведення лабораторної роботи
- •Лабораторна робота № 5 розчини
- •5.1 Загальні відомості
- •5.1.1. Загальна характеристика розчинів
- •5.1.2. Розчини електролітів
- •5.2 Завдання для самостійного розв'язання
- •5.2.1. Відповісти на запитання, виконати завдання
- •5.3 Реактиви та обладнання
- •5.4 Вказівки до техніки безпеки
- •5.5 Порядок проведення лабораторної роботи
- •Лабораторна робота №6 гальванічні елементи та електроліз
- •6.1 Загальні відомості
- •6.1.1 Електродні потенціали. Гальванічні елементи.
- •6.1.2 Електроліз
- •6.2 Завдання для самостійного розв’язання
- •6.3 Прилади та реактиви
- •6.4 Вказівки з техніки безпеки
- •6.5 Порядок проведення лабораторної роботи
- •Лабораторна робота №7 корозія та захист металів
- •7.1. Загальні відомості
- •7.2. Завдання для самостійного розв’язання
- •7.3. Реактиви та обладнання
- •7.4. Вказівки до техніки безпеки
- •7.5. Порядок виконання роботи
- •Загальна характеристика металів та їх сполук
- •8.1. Загальні відомості
- •8.2. Завдання для самостійного розв’язання
- •8.3. Реактиви та обладнання
- •8.4. Вказівки щодо техніки безпеки
- •8.5. Порядок виконання лабораторної роботи
- •Легкі конструкційні матеріали та їх властивості
- •9.1 Загальні відомості
- •9.2 Завдання для самостійного розв’язання
- •9.3 Вказівки до техніки безпеки
- •9.4 Реактиви та обладнання
- •9.5 Порядок проведення лабораторної роботи
- •Література
- •Додаток б Стандартні термодинамічні величини речовин
- •Додаток в Стандартні електродні потенціали е0 в при 250с
- •Додаток г Розчинність кислот, основ та солей у воді
Додаток в Стандартні електродні потенціали е0 в при 250с
|
Електродна реакція |
Е0 В |
|
Li+ + e– = Li |
–3.04 |
|
K+ + e– = K |
–2.92 |
|
Cs+ + e– = Cs |
–2.92 |
|
Ca2+ + 2e– = Ca |
–2.87 |
|
Na+ + e– = Na |
–2.71 |
|
Mg2+ + 2e– = Mg |
–2.37 |
|
Al3+ + 3e– = Al |
–1.66 |
|
Ti2+ + 2e– = Ti |
–1.63 |
|
Mn2+ + 2e– = Mn |
–1.18 |
|
Zn2+ + 2e– = Zn |
–0.76 |
|
Cr3+ + 3e– = Cr |
–0.74 |
|
Fe2+ + 2e– = Fe |
–0.44 |
|
Co2+ + 2e– = Co |
–0.28 |
|
Ni2+ + 2e– = Ni |
–0.25 |
|
Sn2+ + 2e– = Sn |
–0.14 |
|
Pb2+ + 2e– = Pb |
–0.13 |
|
2H+ + 2e– = H2 |
0.00 |
|
Cu2+ + 2e– = Cu |
0.34 |
|
O2 + 2H2O + 4e– = 4OH– |
0.40 |
|
Hg22+ + 2e– = 2Hg |
0.79 |
|
Ag+ + e– = Ag |
0.80 |
|
O2 + 4H+ + 4e– = 2H2O |
1.23 |
|
Au3+ + 3e– = Au |
1.50 |
Додаток г Розчинність кислот, основ та солей у воді
|
Катіони |
Аніони | ||||||||||||
|
OHˉ |
Fˉ |
Clˉ |
Brˉ |
Iˉ |
S2ˉ |
SO32ˉ |
SO42ˉ |
NO3ˉ |
PO43ˉ |
CO32ˉ |
SiO32ˉ |
CH3COOˉ | |
|
H+ |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
M |
M |
Р |
Р |
Р |
M |
Н |
Р |
|
NH4+ |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
--- |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
--- |
Р |
|
Na+ |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
|
K+ |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
|
Mg2+ |
Н |
M |
Р |
Р |
Р |
--- |
Н |
Р |
Р |
Н |
Н |
Н |
Р |
|
Ca2+ |
M |
Н |
Р |
Р |
Р |
--- |
Н |
M |
Р |
Н |
Н |
Н |
Р |
|
Ba2+ |
Р |
M |
Р |
Р |
Р |
Р |
Н |
Н |
Р |
Н |
Н |
Н |
Р |
|
Al3+ |
Н |
M |
Р |
Р |
Р |
--- |
--- |
Р |
Р |
Н |
--- |
Н |
Р |
|
Cr3+ |
Н |
M |
Р |
Р |
Н |
Н |
--- |
Р |
Р |
Н |
--- |
Н |
--- |
|
Zn2+ |
Н |
M |
Р |
Р |
Р |
Н |
Н |
Р |
Р |
Н |
Н |
Н |
Р |
|
Mn2+ |
Н |
Р |
Р |
Р |
Р |
Н |
Н |
Р |
Р |
Н |
Н |
Н |
Р |
|
Co2+ |
Н |
M |
Р |
Р |
Р |
Н |
Н |
Р |
Р |
Н |
Н |
Н |
Р |
|
Ni2+ |
Н |
M |
Р |
Р |
Р |
Н |
Н |
Р |
Р |
Н |
Н |
Н |
Р |
|
Fe2+ |
Н |
M |
Р |
Р |
Р |
Н |
Н |
Р |
Р |
Н |
Н |
Н |
Р |
|
Fe3+ |
Н |
M |
Р |
Р |
--- |
--- |
--- |
Р |
Р |
Н |
--- |
Н |
--- |
|
Cd2+ |
Н |
Р |
Р |
Р |
Р |
Н |
Н |
Р |
Р |
Н |
Н |
Н |
Р |
|
Hg22+ |
--- |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
--- |
Р |
Р |
Н |
Н |
--- |
Р |
|
Hg2+ |
--- |
Р |
Р |
M |
Н |
Н |
Н |
Р |
Р |
Н |
--- |
--- |
Р |
|
Cu2+ |
Н |
Р |
Р |
Р |
--- |
Н |
Н |
Р |
Р |
Н |
Н |
Н |
Р |
|
Ag+ |
--- |
Р |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
M |
Р |
Н |
Н |
Н |
Р |
|
Sn2+ |
Н |
Р |
Р |
Р |
M |
Н |
--- |
Р |
--- |
Н |
--- |
--- |
--- |
|
Pb2+ |
Н |
Н |
M |
M |
Н |
Н |
Н |
Н |
Р |
Н |
Н |
Н |
Р |
Р – розчинна, М – малорозчинна, Н – нерозчинна речовина;
— - речовина не існує або розкладається водою.