Міністерство освіти науки

Здобування

Хімічні властивості

1. Взаємодія простих речовин з киснем (крім ():

2. Окиснення деяких складних речовин:

3. Розкладання оксидів:

4. Розкладання гідроксидів:

5. Розкладання кислот:

6. Розкладання солей:

7. Взаємодія кислот-окисників з металами та неметалами:

8. Заміщення леткого оксиду менш летким при нагріванні:

1. Взаємодіють з водою з утворенням гідроксидів або кислот:

2. Основні оксиди взаємодіють з

кислотними та амфотерними оксидами (при нагріванні):

3. Основні та амфотерні оксиди взаємодіють з кислотами:

4. Амфотерні та кислотні оксиди взаємодіють з лугами:

5. Деякі оксиди розкладаються:

Здобування

Хімічні властивості

1. Взаємодія активних металів з водою:

2. Взаємодія оксидів лужних та лужноземельних металів з водою:

3. Взаємодія розчинів солей з лугами:

4. Електроліз водних розчинів солей (в розчині в катодному просторі накопичується):

5. У результаті інших реакцій:

1. Гідроксиди лужних та лужно-земельних металів дисоціюють в водних розчинах:

2. Розчини гідроксидів металів та змінюють забарвлення індикаторів (див. додатокA).

3. Взаємодіють з кислотними оксидами та кислотами:

4. Луги взаємодіють з неметалами () та деякими металами (та ін.):

5. Взаємодіють з амфотерними, оксидами та гідроксидами:

Здобування

Хімічні властивості

1. Взаємодія кислотних оксидів з водою:

2. Окиснення деяких простих речовин:

3. Взаємодія солей з кислотами (сильними чи менш леткими, ніж отримувана):

4. Безкисневі кислоти можуть бути отримані безпосередньо з водню та неметалу:

Водні розчини таких сполук є кислотами.

5. Гідроліз галогенангідридів:

1. В розчинах дисоціюють

2. Розчини кислот змінюють забарвлення індикаторів (див. додаток A)

3. Кислоти – неокисники, реагують з металами, які стоять в ряду стандартних електродних потенціалів до водню, їх :

4. Кислоти - окисники реагують майже з усіма металами, при цьому водень не виділяється:

5. Взаємодіють з оксидами та гідроксидами металів:

6. Реагують з солями, якщо утворюються слабкі електроліти: