6.2 Завдання для самостійного розв’язання

6.2.1. Відповісти на запитання.

1. Пояснити вираз: «окисно- відновні реакції можуть бути як джерелами, так і споживачами електричного струму».

2. Чому практичні значення ЕРС гальванічного елемента, маси (об’єми) речовин, що виділяються на електродах при електролізі, відрізняються від теоретично розрахованих?

3. Охарактеризувати практичне використання процесів, які протікають в гальванічних елементах ,при електролізі.

6.2.2. Розв’язати задачі.

1. У дві склянки з блакитним розчином мідного купоросу помістили: до першої пробірки - цинкову пластинку, до другої - срібну. У якій склянці і чому колір розчину поступово зникає?

Скласти молекулярні та електронні рівняння відповідних реакцій, струмоутворюючу реакцію, схему гальванічного елементу, розрахувати ЕРС з використанням стандартних значень електродних потенціалів. (1,1В)

2. Скласти схему гальванічного елемента, робота якого ґрунтується на реакції.

Ni + Pb(NO₃)₂ = Ni(NO₃)₂ + Pb

Написати електронні рівняння анодного та катодного процесів. Обчислити ЕРС цього елемента, якщо [Ni²⁺]=0,01мол/л, [Pb²⁺]=0,0001мол/л. (0,061В)

3. Розрахувати масу речовини, яка виділиться на катоді, масу та об’єм виділеної речовини на аноді, якщо через розчин аргентум нітрату пропускали струм силою 2А на протязі 5 годин. Скласти електронні рівняння процесів на катоді та аноді. (40,3г; 2,99г; 2,09л)

6.2.3 Виконати завдання

6.2.3.1 Гальванічний елемент

Для даного гальванічного елемента виконати:

1. Визначити який з двох електродів може бути анодом, який катодом (стандартні умови)? Чому?

2. Записати процеси, які протікають на аноді та катоді у працюючому гальванічному елементі;

3. Записати струмоутворюючу реакцію;

4. Скласти схему гальванічного елемента;

5. Визначити е.р.с. гальванічного елемента за стандартних умов та при концентрації йонів на аноді 0,01 моль/л.

2. Електроліз водних розчинів

1. Скласти схеми процесів, які протікають при електролізі водного розчину даної речовини з даними електродами.

2. Розрахувати маси речовин, які утворюються, якщо електроліз буде проходити при силі струму І (А)протягом певного часуΔt (год).

№ варіан-ту	Гальва-нічний елемент	Електроліз
		Речовина	Електрод	І(А)	Δt(год)
1	Fe/Ni	FeCl3	Pt	2	1
2	Mg/Zn	KCl	C	1,5	2
3	Co/Ag	ZnBr2	Pt	3	1,5
4	Pb/Cu	CaI2	C	2	3
5	Al/Co	FeSO4	Fe	4	2
6	Mn/Ni	HNO3	C	3	4
7	Cd/Zn	KOH	C	4	2
8	Ag/Cr	CdSO4	Pt	1,5	3
9	Cd/H2	H2SO4	Pt	2	1,5
10	Cu/Fe	Mg(NO3)2	C	3	3
11	Ni/Al	NaOH	C	4	4
12	Mg/Sn	AgNO3	Ag	2	5
13	Fe/H2	Hg(NO3)2	C	5	3
14	Mg/Cd	FeCl2	Fe	1	5
15	Co/Zn	NaNO3	C	5	2
16	Ag/Al	FeBr3	Pt	4	1,5
17	Pb/Mn	RbCl	C	0,5	3
18	Ni/Cu	Cr2(SO4)2	Cr	1,5	0,5
19	H2/Al	AuCl3	Au	2	2
20	Cr/Mn	Co(NO3)2	C	0,5	0,5
21	Fe/Ag	TiCl3	C	3	2,5
22	Sn/Li	Bi(NO3)2	Pt	2,5	3
23	Cd/Hg	NiCl2	Ni	5	5
24	Sn/Cr	CsBr	C	2,5	2,5
25	Co/Pb	BaCl2	Pt	0,7	0,7