Індивідуальні завдання
До теми "Класи неорганічних сполук"
Студенти виконують завдання за методичною розробкою кафедри:
Безпальченко В.М., Друзяк З.В. Методичні вказівки для самостійної роботи студентів першого курсу з дисципліни "Хімія". Номенклатура неорганічних сполук. Херсон, ХДТУ, 2001. – 28 с.
До теми "Будова атома. Хімічний зв'язок"
При розв’язанні задач та вправ використовуйте додаток 2.
1-30. Скільки неспарених електронів мають незбуджені атоми елементів. Зобразіть графічні формули розташування електронів на зовнішньому енергетичному рівні.
|
№ |
Елементи |
№ |
Елементи |
|
1 |
а) В, б) S, в) As |
16 |
а) O, б) Al, в) Sc |
|
2 |
а) Ро, б) In, в) Mo |
17 |
а) Mg, б) Sr, в) Ga |
|
3 |
а) Рb, б) Zn, в) V |
18 |
а) W, б) Ta, в) Y |
|
4 |
а) Se, б) Ca, в) Tl |
19 |
а) Sn, б) Cr, в) Ti |
|
5 |
а) Sn, б) Cu, в) C |
20 |
а) K, б) Cs, в) Te |
|
6 |
а) Hg, б) Cr, в) Zn |
21 |
а) Sb, б) Li, в) Pt |
|
7 |
а) І, б) N, в) Au |
22 |
а) S, б) Co, в) Ni |
|
8 |
а) Ne, б) Nb, в) Cd |
23 |
а) Te, б) Mn, в) Sr |
|
9 |
а) Ag, б) Cl, в) Zr |
24 |
а) Al, б) Tl, в) Te |
|
10 |
а) Rb, б) Co, в) Tc |
25 |
а) Si, б) Ne, в) Rh |
|
11 |
а) К, б) Cu, в) Re |
26 |
а) Ar, б) S, в) Ta |
|
12 |
а) Tі, б) Fe, в) At |
27 |
а) C, б) Hg, в) Nb |
|
13 |
а) Ba, б) Sb, в) Po |
28 |
а) I, б) Zn, в) Po |
|
14 |
а) Sn, б) Se, в) Ar |
29 |
а) P, б) V, в) Kr |
|
15 |
а) Cs, б) Mn, в) Xe |
30 |
а) Rb, б) Mo, в) Ge |
31-60. Напишіть електронні формули атомів елементів і йонів:
|
№ |
Заряд ядра атомів |
Йони |
№ |
Заряд ядра атомів |
Йони |
|
31 |
а) 7, б) 28 |
в) Se4+, г) К+ |
46 |
а) 53, б) 13 |
в) Tі4+, г) Se2– |
|
32 |
а) 5, б) 39 |
в) Se6+, г) Ca2+ |
47 |
а) 42, б) 14 |
в) Tl3+, г) S2– |
|
33 |
а)15, б) 27 |
в) Se2–, г) Cr2+ |
48 |
а) 24, б) 51 |
в)Cr6+, г) Pb2+ |
|
34 |
а) 8, б) 40 |
в) S6+, г) P3– |
49 |
а) 28, б) 53 |
в) Cs+, г) Sb3+ |
|
35 |
а) 25, б) 17 |
в) Te6+, г) N3– |
50 |
а) 20, б) 42 |
в) Cu+, г) O2– |
|
36 |
а) 30, б) 14 |
в) Te4+, г) Ca2+ |
51 |
а) 40, б) 18 |
в) Mo2+,г) Fe2+ |
|
37 |
а) 16, б) 37 |
в) Rb+, г) Cl– |
52 |
а) 19, б) 39 |
в) Nb2+, г) К+ |
|
38 |
а) 11, б) 24 |
в) Fe3+, г) N3– |
53 |
а) 16, б) 45 |
в) Co2+, г) Sn4+ |
|
39 |
а) 7, б) 38 |
в) Sb3+, г) P3– |
54 |
а) 8, б) 23 |
в) Zn2+, г) I– |
|
40 |
а) 10, б) 57 |
в) Sn4+, г) Mn2+ |
55 |
а) 10, б) 51 |
в) I–, г) Pb4+ |
|
41 |
а) 13, б) 56 |
в) Sn2+, г) Cu2+ |
56 |
а) 9, б) 43 |
в) S2-, г) Co2+ |
|
42 |
а) 32, б) 11 |
в) Sb3+, г) Sn4+ |
57 |
а) 10, б) 48 |
в) Ba2+, г) Cl– |
|
43 |
а) 12, б) 25 |
в) Te4+, г) Fe2+ |
58 |
а) 25, б) 17 |
в) Nb5+, г) Br– |
|
44 |
а) 5, б) 35 |
в) N3–, г) Nb5+ |
59 |
а) 7, б) 48 |
в) Ag+, г) Tl3+ |
|
45 |
а) 36, б) 27 |
в) V2+ , г) Sn4+ |
60 |
а) 15, б) 44 |
в) Sb5+, г) P3– |
61. Порівняйте способи утворення ковалентних зв'язків в молекулах СН4, NН3 і в йоні NН4+. Чи існує йон NН52+?
62. Який хімічний зв’язок називають водневим? Між молекулами яких речовин він утворюється? Чому H2O і НF, хоч мають меншу молекулярну масу, плавляться і киплять при більших температурах, чим їх аналоги?
63. Який ковалентний зв’язок називають полярним? Що являється кількісною мірою полярності ковалентного зв’язку? Користуючись значеннями електронегативності, визначте, який із зв’язків: НІ, ІСl, ВrF – найбільш полярний.
64. Донорно-акцепторний механізм утворення ковалентного зв’язку. Які зв’язки в йоні BF4–? Вкажіть донор і акцептор. Чи існує йон СН5+?
65. Донорно-акцепторний механізм утворення ковалентного зв’язку. Які зв’язки в NH4+-йоні та в молекулі NH4Сl? Вкажіть донор і акцептор.
66. Чому дорівнюють значення квантових чисел n; l; ml для зовнішнього електрона атома Хрому.
67-70. Квантові числа для електронів зовнішнього енергетичного рівня атомів елементу мають значення n; l; ml; ms. Напишіть електронну формулу атома цього елементу і визначте, скільки вільних Х-орбіталей він містить.
|
№ |
Квантові числа |
Х-орбіталь | |||
|
n |
l |
ml |
ms | ||
|
67 |
4 |
0 |
0 |
– ½ |
3d |
|
68 |
5 |
0 |
0 |
+ ½ |
4d |
|
69 |
3 |
0 |
0 |
+ ½ |
3p |
|
70 |
3 |
0 |
0 |
– ½ |
3p |
71-90. Вкажіть тип хімічного зв'язку в молекулах. Наведіть схеми утворення молекул.
|
№ |
Молекули |
№ |
Молекули |
|
71 |
Н2, NaCl, НІ, |
81 |
О2, КСl, SO2 |
|
72 |
N2, CsСl, НF, |
82 |
I2, NaBr, NaNO3 |
|
73 |
Br2, CaO, Н2Se |
83 |
Сl2, PН3, Li2S |
|
74 |
F2, BF3, NН4NO3 |
84 |
NН4Cl, K2O, N2 |
|
75 |
CO2, H2SO4, SО2 |
85 |
SiO2, Сl2O7, NaOH |
|
76 |
Сl2, LiCl, CH3Cl |
86 |
Сl2, AlN, HBr |
|
77 |
K2S, Н2Se, HNO3 |
87 |
CO, Н2Te, Na2SO4 |
|
78 |
SO3 , CaH2, Н2 |
88 |
Н2О, Al2O3, BaBr2 |
|
79 |
NН3, Br2, CaO |
89 |
Н2S, CaC2, NaH |
|
80 |
I2, CO2, KCl |
90 |
CH4, Н2Se, Cs2O |
До теми "Хімічнa термодинамікa. Кінетика і рівновага"
При розв’язанні задач та вправ використовуйте додаток 1.
91. При взаємодії газоподібних карбон(IV) оксиду і сірководню утворюються пари води і сірковуглецю CS2(г). Напишіть термохімічне рівняння цієї реакції, визначте її тепловий ефект.
92. Визначте
стандартну ентальпію утворення ацетилену
за реакцією: С2Н2(г)+5/2О2(г)=2СО2(г)+Н2О(г);
=–1256,3
кДж.
93. Газоподібний етиловий спирт можна одержати при взаємодії етилену і водяної пари. Напишіть термохімічне рівняння цієї реакції, визначте її тепловий ефект.
94. При пропущенні водяної пари над розпеченим вугіллям утворюється водень і карбон(ІІ) оксид. Обчисліть тепловий ефект хімічної реакції при стандартних умовах.
95. Кристалічний амоній хлорид утворюється при взаємодії газоподібних амоніаку і гідроген хлориду. Напишіть термохімічне рівняння цієї реакції, визначте її тепловий ефект.
96. Які
з приведених оксидів можуть бути
відновлені алюмінієм при 298 К: СаО, PbO2,
Fe2O3,
Cr2O3?
Обчисліть
реакцій
відновлення.
97. Обчисліть
реакції одержання заліза із ферум(ІІ)
оксиду, якщо як відновник використовують
карбон(ІІ) оксид.
98-104. Визначте ентальпію реакції:
|
№ |
Реакція |
|
98 |
Аl2S3(к) + 6H2O(р) = 2Al(OH)3(к) + 3H2S(г) |
|
99 |
Fe2O3(к) + 2Al(к) = Al2O3(к) + 2Fe(к) |
|
100 |
3FeO(к) + 2Al(к) = Al2O3(к) + 3Fe(к) |
|
101 |
СО(г) + Н2О(г) = H2(г) + СО2(г) |
|
102 |
Fe2O3(к) + 3C(гpафіт) = 3CО(г) + 2Fe(к) |
|
103 |
Fe2O3(к) + 3Н2(г) = 3Н2О(г) + 2Fe(к) |
|
104 |
Fe2O3(к) + 3СО(г) = 3СО2(г) + 2Fe(к) |
105. Які
із приведених оксидів можуть бути
відновлені алюмінієм при 298 К: FeO, CuO,
PbO, ZnO? Обчисліть
реакцій
відновлення.
106-120. Визначте
енергію Гіббса
реакції. Чи можлива ця реакція за
стандартних умов?
|
№ |
Реакція |
|
106 |
2КВr(к) + Cl2(г) = 2KCl (к) + Вr2(г) |
|
107 |
PbO2(к) + 2Zn(к) = Pb(к) + 2ZnO(к) |
|
108 |
Fe2O3(к) + 3H2(г) = 2Fe(к) + 3H2O(г) |
|
109 |
СuO(к) + C(графіт) = Сu(к) + CO(г) |
|
110 |
2H2S(г) + 3О2(г) = 2SО2(г) + 2Н2О(г) |
|
111 |
CaCО3(к) = CaO(к) + CО2(г) |
|
112 |
2NО(г) + О2(г) = 2NО2(г) |
|
113 |
Fe2O3(к) + 2Al(к) = Al2O3(к) + 2Fe(к) |
|
114 |
Fe2O3(к) + 3СО(г) = 3СО2(г) + 2Fe(к) |
|
115 |
4NH3(г) + 3O2(г) = 2N2(г) + 6H2О(г) |
|
116 |
2KClO3(к) = 2KCl (к) + 3О2(г) |
|
117 |
4НCl(г) + O2(г) = 2Cl2(г) + 2H2О(г) |
|
118 |
2ZnS(к) + 3O2(г) = 2ZnO(к) + 2SO2(г) |
|
119 |
2H2S(г) + 3O2(г) = 2SO2(г) + 2H2О(г) |
|
120 |
2H2S(г) + O2(г) = 2S(г) + 2H2О(г) |
121-135. Як зміниться швидкість реакції при умові:
|
№ |
Реакція |
Умови |
|
121 |
2А + В = А2В |
а) С(А) збільшити утричі; б) С(А) і С(В) зменшити удвічі |
|
122 |
2NO(г)+O2(г)= 2NO2(г) |
a) зменшити об'єм системи утричі; б) збільшити С(O2) і С(NO) удвічі |
|
123 |
2А + 3В = А2В3 |
С(А) збільшити утричі, а С(В) зменшити удвічі |
|
124 |
N2(г)+3H2(г)=2NH3(г) |
а) збільшити тиск удвічі; б) зменшити С(N2) і С(Н2) утричі |
|
125 |
N2(г)+О2(г)=2NО(г) |
а) зменшити тиск удвічі; б) збільшити С(N2) і С(О2) утричі |
|
№ |
Реакція |
Умови |
|
126 |
2SO2(г)+O2(г)= 2SO3(г) |
а) зменшити С(SO2) удвічі; б) збільшити С(O2) утричі |
|
127 |
N2(г)+3H2(г)=2NH3(г) |
а) зменшити тиск удвічі; б) зменшити С(N2) удвічі і збільшити С(Н2) утричі |
|
128 |
2NO(г)+O2(г)= 2NO2(г) |
а) збільшити тиск в 4 рази; б) зменшити С(О2) і С(NO) удвічі |
|
129 |
N2(г)+3H2(г)=2NH3(г) |
а) збільшити тиск удвічі; б) зменшити С(N2) утричі і збільшити С(Н2) удвічі |
|
130 |
А + 2В = АВ2 |
С(А) збільшити в 4 рази, а С(В) зменшити удвічі |
|
131 |
2SO2(г)+O2(г)= 2SO3(г) |
а) збільшити тиск утричі; б) збільшити С(O2) і С(SO2) утричі |
|
132 |
2А(г) + В(г) = С(г) |
а) об'єм зменшити в 4 рази; б) зменшити С(А) і С(В) удвічі |
|
133 |
N2(г)+3H2(г)=2NH3(г) |
а) збільшити тиск утричі; б) удвічі зменшити С(N2) і С(Н2) |
|
134 |
2А(г) + 3В(г) = А2В3(г) |
а) С(А) збільшити удвічі, б) С(В) зменшити утричі |
|
135 |
2А(г) + В(г) = А2В(г) |
а) С(А) зменшити удвічі, б) С(В) збільшити утричі |
136-150. У який бік зміститься рівновага реакції при:
а) збільшенні температури; б) зниженні тиску;
в) збільшенні концентрації продуктів реакції?
|
№ |
Реакція |
|
136 |
Н2(г)
+ І2(г)
= 2НІ(г)
|
|
137 |
2SO2(г)
+ O2(г)
= 2SO3(г);
|
|
138 |
N2(г)
+ О2(г)
= 2NО(г);
|
|
139 |
2Н2(г)
+ О2(г)
= 2Н2О(г);
|
|
140 |
СО(г) + 2Н2(г)
= СН3ОН(г);
|
|
№ |
Реакція |
|
141 |
2О3(г)
= 3О2(г);
|
|
142 |
2СО(г) = 2С(графіт)
+ О2(г);
|
|
143 |
2СО(г) + О2(г)
= 2СО2(г);
|
|
144 |
СаСО3(к)
= СаО(г) + СО2(г); |
|
145 |
N2(г)
+ 3H2(г)
= 2NH3(г);
|
|
146 |
СО(г)+ 2Н2(г)
= СН3ОН(р);
|
|
147 |
N2О4(г)
= 2NО2(г);
|
|
148 |
C(графіт) +
H2O(г) = CO(г) + H2(г);
|
|
149 |
MgO(к) +
Al2O3(к) = MgAl2O4(к);
|
|
150 |
2СuO(к)
+ 4NO2(г) + O2(г)
= 2Cu(NO3)2(к);
|
>
0
<
0
=
180 кДж
=
–483,6 кДж
<
0
<
0
>
0
=
–566 кДж
=
179 кДж
<
0
=
–128 кДж
= –56,9
кДж
>
0
<
0
<
0
До теми "Розчини"
При розв’язанні задач та вправ використовуйте додаток 4.
151-180. Які з солей будуть гідролізувати у водних розчинах? Напишіть рівняння реакцій та вкажіть реакцію середовища.
|
№ |
Солі |
№ |
Солі |
|
151 |
Li2CO3, LiNO3 |
166 |
Na2SiO3, KCl |
|
152 |
Na2SО4, SnCl2 |
167 |
K2CO3, ZnCl2 |
|
153 |
AgCl, Na2CO3 |
168 |
ВaCl2, FeCl2 |
|
154 |
CaCl2, Fe(NO3)2 |
169 |
Na2SО4, SnCl2 |
|
155 |
Na2SO3, ZnCl2 |
170 |
Ca(NO3)2, Sn(NO3)2 |
|
156 |
Fe(NO3)3, Li2CO3 |
171 |
NH4Cl, Li2SO3 |
|
157 |
CH3COOK, NaI |
172 |
Zn(NO3)2, NaHCO3 |
|
158 |
NiSО4, NaNO3 |
173 |
Pb(NO3)2, KI |
|
159 |
CaS, FeSО4 |
174 |
CH3COONa, AlCl3 |
|
160 |
CuCl2, Li2S |
175 |
AgNO3, NaCl |
|
161 |
К2SO3, FeCl3 |
176 |
KNO3, K3PO4 |
|
162 |
SnSО4, LiCl |
177 |
KCN, CH3COONa |
|
№ |
Солі |
№ |
Солі |
|
163 |
К2S, Cu(NO3)2 |
178 |
FeCl2, Li2S |
|
164 |
FeCl3, NaHCO3 |
179 |
Na2S, NiCl2 |
|
165 |
CaS, Fe2(SО4)3 |
180 |
ZnCl2, K2CO3 |
181-195. Обчисліть рН розчину, в якому відома концентрація йонів Н+ або ОН– .
|
№ |
Концентрація йонів Н+, моль/л |
№ |
Концентрація йонів ОН–, моль/л |
|
181 |
2,5 · 10 –7 |
189 |
5,4 · 10 –6 |
|
182 |
8,1 · 10 –3 |
190 |
9,3 · 10 –9 |
|
183 |
2,7 · 10 –10 |
191 |
4,6 · 10 –4 |
|
184 |
9,3 · 10 –8 |
192 |
3,8 · 10 –5 |
|
185 |
2,5 · 10 –6 |
193 |
4,5 · 10 –7 |
|
186 |
8,0 · 10 –9 |
194 |
6,6 · 10 –3 |
|
187 |
5,5 · 10 –4 |
195 |
3,7 · 10 –10 |
|
188 |
4,2 · 10 –5 |
| |
196-210. Обчисліть концентрацію йонів Н+ і ОН– в розчині, якщо відомо його рН.
|
№ |
рН |
№ |
рН |
№ |
рН |
|
196 |
6,6 |
201 |
8,9 |
206 |
12,0 |
|
197 |
5,5 |
202 |
10,0 |
207 |
7,2 |
|
198 |
3,8 |
203 |
3,4 |
208 |
1,5 |
|
199 |
2,9 |
204 |
3,0 |
209 |
4,7 |
|
200 |
7,5 |
205 |
6,6 |
210 |
9,2 |
211. Визначте масу натрій сульфату, яку необхідно розчинити в 100 г води, щоб температура кипіння розчину підвищилась на 1,34 0С. Ступінь дисоціації солі в цьому розчині 44,9 %.
212. Розчин, який містить 0,785 г саліцилової кислоти у 20 г етанолу, кипить при температурі на 0,3370 вищій, ніж чистий спирт. Визначте молярну масу саліцилової кислоти.
213-221. Визначте при якій температурі буде кипіти розчин, який містить розчинену речовину і розчинник
(Ткип бензолу = 80,1 оС):
|
№ |
Розчинена речовина |
Розчинник |
|
213 |
4, 5 г глюкози |
100 г води |
|
214 |
15 г сахарози |
200 г води |
|
215 |
300 г метанолу |
1500 г води |
|
216 |
55 г етанолу |
350 г води |
|
217 |
2,09 г C6H6O4 |
60 г бензолу |
|
218 |
50 г глюкози |
1000 г води |
|
219 |
30 г CO(NH2)2 |
250 г води |
|
220 |
35 г C3H5(OH)3 |
150 г води |
|
221 |
2,09 г C6H6O4 |
60 г бензолу |
222-228. Розрахуйте значення ізотонічного коефіцієнту за даними зниження температури кристалізації водних розчинів з масовою часткою розчиненої речовини 1 % (маса розчину дорівнює 100 г):
|
№ |
Розчинена речовина |
Δ Ткр |
|
222 |
кальцій хлорид |
0,073 |
|
223 |
натрій хлорид |
0,200 |
|
224 |
натрій нітрат |
0,400 |
|
225 |
натрій йодид |
0,222 |
|
226 |
калій йодид |
0,204 |
|
227 |
аргентум нітрат |
0,190 |
|
228 |
натрій карбонат |
0,380 |
229-235. Розрахуйте кріоскопічну сталу води (маса розчину дорівнює 100 г):
|
№ |
Масова частка, % |
Розчинена речовина (неелектроліт) |
Δ Ткр водного розчину |
|
229 |
5,0 |
сахароза C12H22O11 |
0,290 |
|
230 |
3,0 |
гліцерин C3H5(OH)3 |
0,625 |
|
231 |
3,0 |
глюкоза C6H12O6 |
0,320 |
|
232 |
1,3 |
eтанол C2H5OH |
0,530 |
|
233 |
6,0 |
сахароза C12H22O11 |
0,350 |
|
234 |
5,5 |
лактоза C12H22O11 |
0,450 |
|
235 |
2,5 |
гліцерин C3H5(OH)3 |
0,674 |
236-240. Визначте осмотичний тиск розчину при 370С, якщо ступінь дисоціації дорівнює 0,7:
|
№ |
Масова частка, % |
Густина розчину, г/мл |
Розчинена речовина (електроліт) |
|
236 |
1,00 |
1,007 |
KI |
|
237 |
2,00 |
1,013 |
NaCl |
|
238 |
2,00 |
1,019 |
ZnSO4 |
|
239 |
1,00 |
1,008 |
Na2SO4 |
|
240 |
0,67 |
1,005 |
ZnCl2 |
До теми "Електрохімічні процеси"
При розв’язанні задач та вправ використовуйте додаток 3.
Студенти виконують завдання за методичною розробкою кафедри:
Безпальченко В.М., Єфімцев В.П., Семенченко О.О. Методичні вказівки та контрольні індивідуальні завдання для самостійної роботи студентів І курсу. Електрохімічні процеси. Херсон, ХДТУ, 2004 – 54 с.