Тема 7. Комплексні сполуки.

Комплекси, комплексоутворювачі, ліганди, заряд, координаційне число. Типи комплексних сполук.

Література: 1) с.129-136, 3) с.563-587, 5) с.275-296, 389-402.

Тема 8. Електрохімічні процеси. Окисно-відновні реакції, ступень окиснення. Окиснення і відновлення. Окислювачі і відновники. Рівняння окисно-відновних реакцій. Електродні потенціали. Ряд стандартних електродних потенціалів. Рівняння Нернста. Гальванічні елементи і ЕРС. Типи гальванічних елементів. Напрями окисно-відновних реакцій. Електроліз. Сутність електролізу. Анодні і катодні процеси. Закони електролізу. Застосування електролізу у промисловості.

Корозія хімічна та електрохімічна. Способи захисту від корозії. Відношення конструкційних металів до дії агресивних середовищ.

Література: 1) с. 199-211, 2) с. 268-302, 522-549, 3) с. 255-295, 5) с. 129-162.

Тема 9. Властивості металів та їх сполук.

Метали. Добування металів. Фізичні та хімічні властивості. Легкі та важкі конструкційні метали. Сплави.

Література: ) с. 14-346, 2) с. 302-451, 4) с. 608-645, 5) с.336-381.

Тема 10. Полімерні матеріали в електротехніці.

Хімія полімерів. Методи добування. Застосування.

Література: 1) с. 369-384, 2) с. 485-521, 4) с. 483-490.

РЕКОМЕНДОВАНА ЛІТЕРАТУРА

1. Лучинский Г.П. Курс химии: Учебник для инжен.-техн. (нехимических) вузов. – М.: Высш. шк., 1985. – 416 с.

2. Фролов В.В. Химия. – М.: Высш. шк., 1979. – 559 с.

3. Глинка Н.Л. Общая химия.– Л.: Химия, 1988. – 704 с.

4. Глинка Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии. – Л.: Химия, 1986. – 264 с.

5. Телегус В.С., Бодак О.І., Заречнюк О.С., Кінжиба-ло В.В. Основи загальної хімії. – Львів: Світ, 2000. – 424 с.

6. Каличак Я.М., Кінжибало В.В., Котур Б.Я. та ін. Хімія. Задачі, вправи, тести: Навч. посібник. – Львів: Світ, 2001. – 176 с.

7. Безпальченко В.М., Друзяк З.В. Методичні вказівки для самостійної роботи студентів першого курсу з дисципліни "Хімія". Номенклатура неорганічних сполук. Херсон, ХДТУ, 2001. – 28 с. 

8. Безпальченко В.М., Єфімцев В.П., Семенченко О.О. Методичні вказівки та контрольні індивідуальні завдання для самостійної роботи студентів І курсу. Електрохімічні процеси. Херсон, ХДТУ, 2004 – 54 с.

Зміст та організація самостійної роботи студентів

Самостійна робота студентів включає виконання домашніх індивідуальних завдань за окремими темами курсу, які повинні бути виконані перед проведенням поточного контролю, підготовку до лабораторних занять з дисципліни, оглядові виступи на заняттях. Також планується самостійне опанування частини матеріалу з дисципліни за темами:

Теми самостійної роботи	Література
Основні хімічні закони	1) с. 12-18, 2) с. 11-18, 4) с. 7-29, 5) с. 24-34
Класи неорганічних сполук	3) с. 37-43, 4) с. 29-36, 5) с. 381-389
Будова атома і систематика хімічних елементів	1) с. 19-41, 2) с. 19-69, 3) с. 55-105, 5) с. 162-219
Хімічний зв'язок і будова молекул	1) с.42-75, 2) с.70-117, 3) с. 109-157, 5) с. 220-335
Основи хімічної термодинаміки	1) с.76-87, 2) с.141-158, 3) с.158-196, 5) с. 49-63
Хімічна кінетика і рівновага. Сорбція	1) с.88-107, 2) с.159-175, 3) с.163-182, 5) с.64-84
Розчини неелектролітів і електролітів	1) с.154-198, 2) с.176-234, 3) с.197-254, 5) с.84-124
Електрохімічні процеси. Акумулятори. Паливні елементи	1) с. 199-211, 2) с. 268-302, 522-549, 3) с. 255-295, 5) с. 129-162
Комплексні сполуки	1) с.129-136, 3) с.563-587, 5) с.275-296, 389-402
Метали. Фізичні та хімічні властивості. Легкі та важкі конструкційні метали. Сплави.	1) с. 14-346, 2) с. 302-451, 4) с. 608-645, 5) с.336-381.
Полімерні матеріали	1) с. 369-384, 2) с. 485-521, 4) с. 483-490

Матеріал необхідно представити у вигляді конспекту, схеми або таблиці чітко і акуратно у конспекті лекцій. Для підвищення свого рейтингу за бажанням студент може підготувати реферат. Домашні індивідуальні завдання студенти виконують на окремому аркуші і здають викладачу після проведення лабораторного заняття за цією темою або після прослуховування теми на лекції. Номер варіанту студент визначає за номером свого прізвища у студентському журналі. Оцінки за виконання домашніх індивідуальних завдань впливають на поточну, атестаційну успішність, на рейтинг студента за модульно-рейтинговою системою оцінювання.