21. Обменный механизм ковалентной связи.

Обменный механизм. Связь образована путем обобществления валентных электронов двух нейтральных атомов. Каждый атом дает по одному неспаренному электрону в общую электронную пару. При сближении на определённое расстояние (r1) двух атомов, содержащих электроны с антипараллельными спинами, между ними возникает сильное обменное взаимодействие: ядро первого атома начинает притягивать электрон второго и наоборот – ядро второго притягивает электрон первого. Наступает момент, когда оба электрона начинают двигаться в поле обоих ядер. С позиций квантовой механики, этот момент рассматривается как момент образования ковалентной связи. Он характеризуется наибольшей глубиной перекрывания атомных орбиталей и максимальным выделением энергии. Теперь электроны находятся на молекулярной орбитали. Передача одного электрона любого атома в ковалентную связь не сопровождается изменением заряда ни на одном из атомов, образующих эту связь, т.к. партнёр компенсирует эти потери. При сближении атомов до некоторого малого расстояния (rо) начинают играть роль силы отталкивания двух ядер, энергия системы повышается. Расстояние rо, при котором эти силы компенсируют друг друга, соответствует длине химической связи, т.е. расстоянию между атомами в молекуле, а выделившаяся энергия — энергии связи.

22. Донорно-акцепторный механизм ковалентной связи.

Донорно-акцепторный механизм образования ковалентной связи - это способ образования ковалентной связи между двумя атомами или группой атомов, осуществляемый за счет неподеленной пары электронов атома-донора и свободной орбитали атома-акцептора. Донор - элемент, имеющий свободную пару электронов. Акцептор имеет пустую орбиталь. По этому принципу образован NH4 (аммоний)

23. Дативный механизм ковалентной связи.

Дативный способ образования связей. Его можно рассматривать как разновидность донорно-акцепторного механизма. В этом случае каждый из взаимодействующих атомов является донором и акцептором.

24. «сигма» - связь. Схема ее образования. Кратность связи.

25. «пи» - связь. Схема ее образования. Кратность связи.

26. «дельта» - связь. Схема ее образования. Кратность связи.

27. Валентность элемента. Степень окисленности.

Степень окисления (окислительное число, формальный заряд) — вспомогательная условная величина для записи процессов окисления, восстановления и окислительно-восстановительных реакций. Она указывает на состояние окисления отдельного атома молекулы и представляет собой лишь удобный метод учёта переноса электронов: она не является истинным зарядом атома в молекуле. Представления о степени окисления элементов положены в основу и используются при классификации химических веществ, описании их свойств, составлении формул соединений и их международных названий (номенклатуры). Но особенно широко оно применяется при изучении окислительно-восстановительных реакций. Понятие степень окисления часто используют в неорганической химии вместо понятия валентность. Степень окисления атома равна численной величине электрического заряда, приписываемого атому в предположении, что электронные пары, осуществляющие связь, полностью смещены в сторону более электроотрицательных атомов (то есть исходя из предположения, что соединение состоит только из ионов). Степень окисления соответствует числу электронов, которое следует присоединить к положительному иону, чтобы восстановить его до нейтрального атома, или отнять от отрицательного иона, чтобы окислить его до нейтрального атома: Al³⁺ + 3e⁻ → Al

S²⁻ → S + 2e⁻ (S²⁻ − 2e⁻ → S) Валентность — способность атомов химических элементов образовывать определённое число химических связей с атомами других элементов.