- •Электронное строение атома. Квантовая теория строения атома Нильса Бора.
- •Две формулировки периодического закона: сформулированная Менделеевым и современная формулировка.
- •Двойственная природа электрона. Три основных идеи квантовой механики.
- •Структура периодической системы. Короткопериодный и длиннопериодный варианты ее.
- •Принцип неопределенности Гейзенберга. Первое и второе следствие из принципа неопределенности.
- •Физический смысл порядкового номера в таблице Менделеева. Как определить строение атома по таблице (на примере калия 19к)?
- •Диагональная периодичность в таблице Менделеева.
- •Атомные орбитали. Их обозначение.
- •Группы элементов в двух вариантах таблицы элементов Менделеева. По каким принципам они составлены.
- •Энергетические уровни и подуровни в атомах.
- •Горизонтальная периодичность в таблице Менделеева.
- •Заселение электронами энергетических уровней и подуровней. Три принципа заселения.
- •Магнитные и энергетические характеристики атомов.
- •Заселение электронами энергетических уровней и подуровней. Правило Клечковского.
- •Вертикальная периодичность в таблице Менделеева.
- •Систематизация химических элементов. Что такое простые вещества и ионы.
- •Современные представления о химической связи. Виды химической связи.
- •Электроотрицательность.
- •Ковалентная связь. Характерные особенности ковалентной связи.
- •Обменный механизм ковалентной связи.
- •Гибридизация Атомных орбиталей.
- •Полярность ковалентной связи. Ионная связь.
- •Водородная связь.
- •Твердое агрегатное состояние. Типы кристаллов.
- •Понятие «система» в химической термодинамике. Три типа систем.
- •Энергия Гиббса.
- •Обратимые и необратимые химические реакции. Виды химического равновесия. Принцип Ле Шателье.
- •Энтропия - термодинамическая вероятность состояния веществ и систем (2-ой закон термодинамики)
- •Химические источники электрического тока.
- •Закон действующих масс.
- •Зависимость скорости реакции от различных факторов.
- •Растворы электролитов. Константа равновесия.
- •Физико-химические свойства растворов неэлектролитов.
-
Структура периодической системы. Короткопериодный и длиннопериодный варианты ее.
Периодическая система химических элементов - естественная классификация химических элементов, являющаяся табличным выражением периодического закона Д.И. Менделеева. Прообразом Периодической системы химических элементов послужила таблица, составленная Д.И. Менделеевым 1 марта 1869 г. В 1870 г. В 1870 г. Менделеев назвал систему естественной, а в 1871 г. - периодической. Число элементов в современной Периодической системе почти вдвое больше, чем было известно 60-х годах XIX в. (на сегодняшний день - 113), однако ее структура со времен Менделеева почти не изменилась. Хотя за всю историю Периодической системы было опубликовано более 50 различных вариантов ее изображения, наиболее популярными являются предложенные Менделеевым короткопериодная и длиннопериодная формы. Главный принцип построения Периодической системы - выделение в ней периодов (горизонтальных рядов) и групп (вертикальных столбцов) элементов. Современная Периодическая система состоит из 7 периодов (седьмой период должен закончиться 118-м элементом). Короткопериодный вариант Периодической системы содержит 8 групп элементов, каждая из которых условно подразделяется на группу А (главную) и группу Б (побочную). В длиннопериодном варианте Периодической системы - 18 групп, имеющих те же обозначения, что и в короткопериодном. Элементы одной группы имеют одинаковое строение внешних электронных оболочек атомов и проявляют определенное химическое сходство. Номер группы в Периодической системе определяет число валентных электронов а атомах элементов. При этом в группах, обозначенных буквой А, содержатся элементы, в которых идет заселение s- и р-подуровней - s-элементы (IA- и IIA-группы) и р-элементы (IIIA-VIIIA-группы), а в группах, обозначенной буквой Б, находятся элементы, в которых заселяются d-подуровни - d-элементы.
-
Принцип неопределенности Гейзенберга. Первое и второе следствие из принципа неопределенности.
Принцип неопределённости Гейзенберга (или Гайзенберга) в квантовой механике — фундаментальное неравенство (соотношение неопределённостей), устанавливающее предел точности одновременного определения пары характеризующих систему квантовых наблюдаемых, описываемых некоммутирующими операторами (например, координаты и импульса, тока и напряжения, электрического и магнитного поля). Соотношение неопределённостей задаёт нижний предел для произведения среднеквадратичных отклонений пары квантовых наблюдаемых. Принцип неопределённости, открытый Вернером Гейзенбергом в 1927 г., является одним из краеугольных камней квантовой механики.
Cвойства микрочастиц (атомов, электронов, ядер, фотонов и др. ) показали, что точность определения их динамических переменных (координат, кинетической энергии, импульсов и т. п. ) ограничена и регулируется открытым в 1927 г. В. Гейзенбергом принципом неопределенности. Согласно этому принципу динамические переменные, характеризующие систему, могут быть разделены на две (взаимно дополнительные) группы:
1) временные и пространственные координаты (t и q);
2) импульсы и энергия (p и E).
При этом невозможно определить одновременно переменные из разных групп с любой желаемой степенью точности (например, координаты и импульсы, время и энергию) . Это связано не с ограниченной разрешающей способностью приборов и техники эксперимента, а отражает фундаментальный закон природы