1. Записать наблюдения.

2. Написать уравнения протекающих реакций.

3. Записать вывод о кислотно-основных свойствах гидроксидов железа (III).

Опыт 7. Качественные реакции на ионы Fe²⁺, Fe³⁺

Выполнение опыта

В одну пробирку внести 5 капель 0,1 М раствора FeSO₄, а во вторую – 5 капель 0,1 М раствора FeCl₃. В первую пробирку добавьте 2-3 капли раствора K₃[Fe(CN)₆]. Во вторую пробирку добавьте 2-3 капли раствора роданида аммония NH₄NCS.

Запись наблюдений и результатов опыта

1. Записать наблюдения.

2. Написать уравнения протекающих реакций.

Опыт 8. Взаимодействие цинка с кислотами и щелочами

Выполнение опыта

Поместить в две пробирки по грануле цинка. В одну пробирку добавить 10 капель 1М раствора серной кислоты, а другую пробирку добавить 10 капель 1М раствора гидроксида натрия.

Запись наблюдений и результатов опыта

1. Записать наблюдения.

2. Написать уравнения протекающих реакций.

3. Записать в тетради уравнения реакций взаимодействия цинка с разбавленной азотной кислотой, с концентрированными серной и азотной кислотами. Расставить коэффициенты методом электронного баланса.

Опыт 9. Получение гидроксида цинка и его свойства

Выполнение опыта

Налить в 2 пробирки по 6-8 капель 1М раствора соли цинка (например, ZnSO₄). Прибавить в обе пробирки по 2 капли 1М раствора гидроксида натрия NaOH. В первую пробирку добавить избыток 1М раствора NaOH, а во вторую – избыток 1М раствора H₂SO₄.

Запись наблюдений и результатов опыта

1. Записать наблюдения.

2. Написать уравнения протекающих реакций.

3. Записать вывод о кислотно-основных свойствах гидроксида цинка.

14