МРЗХ / КЕР2

Контрольно-екзаменаційна робота № 2

методика розв’язування хімічних задач

В-19

1. Суміш оксиду вуглецю (IV), оксиду вуглецю (II) і кисню займала об’єм 50 мл (н.у.). Після спалювання і приведення до нормальних умов суміш не містила кисню і оксиду вуглецю (II), а її об’єм дорівнював 42 мл. Знайдіть об’ємну частку оксиду вуглецю (IV) у вихідній суміші.

2. Для розчинення 14,4 г суміші магнію з магній оксидом витрачено 200 мл 4М розчину хлоридної кислоти. Визначте склад суміші.

3. Які маси води і розчину з масовою часткою магній хлориду 0,2 потрібно взяти, щоб приготувати розчин з масовою часткою магній хлориду 0,04 масою 300 г?

4. Внесення 0,5 кг бору на гектар цілком виліковує льон від бактеріозу і підвищує врожай насіння та волокна льону. Обчисліть, скільки бури Na₂B₄O₇10H₂O потрібно внести для внесення в грунт такої кількості бору.

5. Який об’єм з масовою часткою натрій карбонату 0,15 (=1,16 г/мл) потрібно взяти, щоб приготувати розчин 0,45 М Na₂CO₃ об’ємом 120 мл?

6. Деталь із марганцю опустили в 300 г розчину станум(ІІ) сульфату (W=25%). Чкрез деякий час маса деталі збільшилась на 2,56 г. Визначити масову частку станум(ІІ) сульфату в розчині після реакції.

7. Визначити як зміниться швидкість реакції утворення аміаку з азоту та водню, якщо збільшити концентрації вихідних речовин удвічі?

Контрольно-екзаменаційна робота № 2

методика розв’язування хімічних задач

В-20

1. У результаті реакції озонування об’єм зменшився на 12 мл. Який об’єм кисню прореагував? Який об’єм озону утворився?

2. Для розчинення 23,2 г суміші кальцій та магній оксидів витрачено 300 г 21%-ного розчину нітратної кислоти. Визначити склад суміші оксидів.

3. Яку масу кристалогідрату CuSO₄5H₂O і води необхідно взяти для приготування розчину масою 500 г з масовою часткою купрум(ІІ) сульфату 0,5?

4. При виплавленні міді втрачається, переходячи в шлак, 5% міді. Скільки металічної міді вийде з кожної тони руди, якщо до складу її входить 10% мінералу халькозину CuS?

5. Який об’єм розчину 5 М КОН потрібно взяти, щоб приготувати 0,6 М розчин КОН об’ємом 250 мл?

6. Зразок цинку масою 73 г помістили в розчин нікель(ІІ) сульфату масою 240 г. Через деякий час маса зразка стала рівною 71,8 г. Визначити масову частку цинк сульфату в розчині після реакції.

7. У скільки раз зміниться швидкість прямої і зворотної реакції в системі 2SO₂+O₂  2SO_3(г), якщо об’єм газової суміші зменшити в 3 рази? В яку сторону зміститься рівновага системи?

Контрольно-екзаменаційна робота № 2

методика розв’язування хімічних задач

В-21

1. При спалюванні 48 мл суміші оксиду вуглецю (II) та оксиду вуглецю (IV) в надлишку кисню об’єм суміші зменшився на 6 мл. Який об’єм оксиду вуглецю (IV) входив до складу вихідної суміші? Всі об’єми виміряні за однакових умов.

2. Для нейтралізації 150 г 21%-ного розчину нітратної кислоти витрачено 31,3 г суміші натрій карбонату та калій карбонату. Визначити склад суміші карбонатів.

3. Яку масу кристалогідрату Na₂CO₃10H₂O і розчину з масовою часткою Na₂CO₃ 0,2 необхідно взяти для приготування 250 г розчину з масовою часткою натрій карбонату 0,3?

4. Застосування як мікродобрива мідного купоросу CuSO₄5H₂O, у якому є 4% домішок, значно збільшує врожай конопель. Скільки міді вноситься в грунт з 10 кг цієї солі?

5. Визначити формулу газоподібної сполуки, яка містить 61,745% вольфраму і 38,255% фтору, якщо її густина за воднем становить 149.

6. У розчин купрум(ІІ) сульфату масою 248 г помістили порошок магнію масою 20 г. Через деякий час металічний осад зібрали і висушили. Його маса становила 28 г. Визначити масову частку магній сульфату в одержаному розчині.

7. Реакція проходить за рівнянням А₂+В₂  2АВ. Початкова концентрація речовини А дорівнює 0,8 моль/л, а речовини В - 1 моль/л. Через деякий час концентрація речовини А зменшилась до 0,5 моль/л. Якою в цей час була концентрація речовини В?

Контрольно-екзаменаційна робота № 2

методика розв’язування хімічних задач

В-22

1. Азотно-водневу суміш об’ємом 100 мл піддали синтезу на платиновому каталізаторі. Після реакції об’єм суміші зменшився на 40 мл. Обчисліть вміст азоту в суміші, якщо відомо, що водень прореагував повністю, а всі об’єми виміряні за однакових умов.

2. При розчиненні в хлоридній кислоті 16,8 г суміші магнію з магній оксидом утворилося 500 г 9,5%-ного розчину магній хлориду. Визначте склад суміші.

3. Яку масу мідного купоросу CuSO₄5H₂O і води потрібно взяти, щоб приготувати розчин купрум(ІІ) сульфату масою 40 кг з масовою часткою CuSO₄ 2%?

4. У залізній руді міститься 62% мінералу магнетиту Fe₃O₄. Інші складові частини руди (пуста порода) заліза не містять. Обчисліть процентний вміст Феруму в руді.

5. Визначити молярну концентрацію 24%-ного розчину нітратної кислоти (густина 1,14 г/мл).

6. У 200 г 6%-ного розчину купрум(ІІ) сульфату занурили залізну пластинку. Визначити масову частку купрум(ІІ) сульфату та ферум(ІІ) сульфату в утвореному розчині, якщо маса залізної пластинки збільшилась на 0,32 г.

7. Константа рівноваги реакції N₂ + 3H₂  2NH₃ K_C=0,1 при 673 К.Рівноважні концентрації (моль/л): С(Н₂)=0,6 і С(NH₃)=0,18. Обчисліть вихідну і рівноважну концентрацію азоту.