4 Вариант

1.Опишите пространственное строение молекулы этилена, нарисуйте схемы сигма- и пи- связей,подробно дайте характеристику .

2.Составьте структурные формулы двух изомеров и двух гомологов гептана. Назовите их

3 Напишите уравнения реакций:

а) горения бензола б) разложения метана

в) ацетилен + бромная вода г)полимеризации этилена

4Cоставьте формулы :3-этилпентана, метилбензола, бутадиена-1, 3.

5 Из 92г этилового спирта получили 42л этилена (ну) Вычислите выход этилена в%

Ответ: 93, 75%

6. Препарат, являющийся эффективным средством против филлоксеры винограда, содержит

углерод(18,4%) и хлор (81,6%). Относительная молекулярная масса соединения 261. Выведите

молекулярную формулу. Ответ:гексахлорбутадиен-1,3.

Экзаменационные задачи и опыты 9 класс

Билет № 21

Опыт. Получите и соберите углекислый газ. Проведите реакции, подтверждающие его характерные

cвойства.

Билет №4

Опыт. Получите и соберите кислород. Докажите наличие этого газа в пробирке.

Билет№3

Задача. Определите количество вещества сульфата меди(II), если известно, что в реакции с избытком серной кислоты вступило 8 г оксида меди(II).

Билет№1

Опыт. Проведите реакции, характерные для соляной кислоты.

Билет № 12

Опыт. Получите и соберите водород. Докажите наличие этого газа в пробирке.

Билет№5

Задача. Какой объём (н. у.) углекислого газа можно получить из 500г известняка?

Билет№8

Опыт. Проведите реакции, характеризующие свойства сульфата меди(II).

Билет№6

Опыт. Получите и соберите аммиак.

Задачи 9 класс

Билет №2

Задача. Вычислите массовую долю растворённого вещества, если для приготовления раствора потребуется 40 г соли и 120 г воды.

Билет№3

Задача. Определите количество вещества сульфата меди(II), если известно, что в реакции с избытком серной кислоты вступило 8 г оксида меди(II).

Билет№5

Задача. Какой объём (н. у.) углекислого газа можно получить из 500г известняка?

Билет №7

Задача. Вычислите какой объём кислорода потребуется для полного сгорания 5 л метана?

Билет№9

Задача. Вычислите массу гидроксида железа(II), осаждаемого гидроксидом натрия из

раствора сульфата железа(II) массой 304 г с массовой долей FeSO₄ 10%.

Билет№ 10

Задача. Вычислите массовую долю углерода в метане СH₄.

Билет№13

Задача.Какова масса карбоната натрия, который в водном растворе реагирует с избытком

хлорида кальция, если в результате реакции образуется 0,2 моль карбоната кальция?

Билет №14

Задача.Какое количество вещества кислорода необходимо для взаимодействия с 3 моль водорода?

Билет№17

Задача. Вычислите массу осадка гидроксида меди(II), который образуется при сливании с избытком гидроксида натрия раствора сульфата меди(II), содержащего 0,2 моль.

Билет №19

Задача. Вычислите количество вещества гидроксида меди(II),если в реакцию с избытком гидроксида натрия вступило 19,6г сульфата меди(II).

Билет №23

Задача. Вычислите объём водорода (ну.), который необходим для получения 8 г меди из оксида меди(II).

Билет №25

Задача. Вычислите объём водорода (ну.), который вступит в реакцию с 16 г оксида меди(II).

Опыты

Билет№1

Опыт. Проведите реакции, характерные для соляной кислоты.

Билет №4

Опыт. Получите и соберите кислород. Докажите наличие этого газа в пробирке.

Билет№6

Опыт. Получите и соберите аммиак.

Билет№8

Опыт. Проведите реакции, характеризующие свойства сульфата меди(II).

Билет №11

Опыт. Выделите поваренную соль из её смеси с речным песком

Билет № 12

Опыт. Получите и соберите водород. Докажите наличие этого газа в пробирке.

Билет №15

Опыт. Распознайте соль угольной кислоты среди растворов :хлорида натрия ,карбоната натрия и сульфата натрия.

Билет №16

Опыт. Проведите реакции, характеризующие свойства гидроксида кальция.

Билет№18

Опыт. Распознайте соль соляной кислоты среди растворов :хлорида натрия ,нитрата калия и сульфата алюминия.

Билет№20

Опыт. Распознайте среди трёх растворов веществ:HCl, NaOH,KNO₃-- кислоту и щёлочь.

Билет №22

Опыт. Проведите превращения: сульфата меди(II)---- гидроксида меди(II -- оксида меди(II).

Билет №24

Опыт. Распознайте соль серной кислоты среди растворов :хлорида натрия ,нитрата калия и сульфата натрия.

Утверждаю Согласовано

Директор школы №327 Председатель МО

/Седых Н. С./ /Бурмистрова Р. И./

Экзаменнационные билеты по химии

для выпускников 9 классов

Базовый уровень

Соответствуют билетам, опубликованным в ВЕСТНИКЕ ОБРАЗОВАНИЯ РОССИИ № 3-4 Февраль, 2007

Билет №1

1Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Закономер-

ности изменения свойств элементов малых периодов и главных подгрупп в зависимости от их порядкового (атомного) номера.

2 Опыт. Проведение реакций, подтверждающих химические свойства хлороводородной кислоты.

Билет №2

1 Простые и сложные вещества: различие в их составе. Основные классы неорганических соединений: примеры соединений, различие в их составе.

2 Задача. Вычисление массовой доли вещества, находящегося в растворе.

Билет №3

1 Cтроение атомов химических элементов. Состав атомного ядра. Строение электронных оболочек атомов первых 20 химических элементов периодическая системы Д. И .Менделеева.

2 Задача. Вычисление количества вещества одного из продуктов реакции, если известна масса

исходного вещества.

Билет №4

1 Металлы: положение этих химических элементов в периодической системе, строение их атомов(на примере атомов натрия, магния, алюминия). Характерные физические свойства металлов. Химические свойства металлов: взаимодействие с кислородом, водой, кислотами.

2 Опыт. Получение и собирание кислорода. Доказательство наличия кислорода в сосуде.

Билет №5

1 Неметаллы: положение этих химических элементов в периодической системе, строение их атомов

(на примере атомов хлора, кислорода, азота). Отличие физические свойства неметаллов от свойств металлов. Реакции неметаллов c простыми веществами: металлами, водородом, кислородом.

2 Задача. Вычисление объёма полученного газа, если известна масса исходного вещества.

Билет №6

1 Виды химической связи: ковалентная (полярная и неполярная), ионная: их сходство и различие. Типы кристаллических решёток. Примеры веществ с различными типами решёток.

2 Опыт. Получение и собирание аммиака.

Билет №7

1 Взаимосвязь между классами неорганических соединений: возможность получения одних веществ

из других(примеры реакций).

2 Задача. Вычисление количества вещества (или объёма) газа необходимого для реакции с опреде-

лённым количества вещества (или объёмом) другого газа.

Билет №8

1 Классификация химических реакций по различным признакам: числу и составу исходных и

полученных веществ: выделению или поглощению энергии: изменению степени окисления

химических элементов Примеры реакций различных типов.

2 Опыт. Проведение реакций, подтверждающих качественный состав сульфата меди(II).

Билет №9

1 Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель (на примере

двух реакций).

2 Задача. Вычисление массы продукта реакции, если для его получения взят раствор с

определённой массовой долей (% )исходного вещества.

Билет №10

1 Реакции ионного обмена условия их протекания до конца (на примере двух реакций).Отличие реакций ионного обмена от реакций окислительно-восстановительных.

2 Задача. Вычисление массовой доли ( %) химического элемента в веществе, формула которого приведена.

Билет №11

1 Кислоты в свете представлений об электролитической диссоциации. Химические свойства кислот:

взаимодействие с металлами, основными оксидами ,основаниями, солями (на примере хлороводород-

ной кислоты).

2 Опыт. Выделение поваренной соли из её смеси с речным песком.

Билет №12

1 Амфотерные гидроксиды, их химические свойства: взаимодействие с кислотами, щелочами, раз-

ложение при нагревании (на примере гидроксида цинка).

2 Опыт. Получение и собирание водорода. Доказательство наличия водорода в пробирке.

Билет №13

1 Щёлочи в свете представлений об электролитической диссоциации. Химические свойства щело-

чей: взаимодействие с кислотами, кислотными оксидами, солями (на примере гидроксида натрия или

гидроксида кальция).

2 Задача. Вычисление массы исходного вещества, если известно количество вещества одного из

продуктов реакции.

Билет №14

1 Водород: положение этого химического элемента в периодической системе, строение его атома и

молекулы. Физические и химические свойства водорода, получение и применение.

2 Задача. Вычисление количества вещества (или объёма) газа, необходимого для реакции с опре-

делённым количеством вещества (или объёмом) другого газа.

Билет №15

1 Вода: её состав, строение молекулы, физические свойства. Химические свойства воды: разложение,

отношение к натрию, оксидам кальция, оксиду серы(IV).Основные загрязнители природной воды.

2 Опыт. Распознавание соли угольной кислоты среди трёх предложенных солей.

Билет №16

1 Cера: положение этого химического элемента в периодической системе, строение его атома. Физи-

ческие и химические свойства серы. Оксиды серы ,их химические свойства.

2 Опыт. Проведение реакций, подтверждающих свойства гидроксида кальция.

Билет №17

1 Оксиды: их классификация и химические свойства(взаимодействие с водой, кислотами и щелочами)

2 Задача. Вычисление массы продукта реакции, если известно количество вещества одного из

исходных веществ.

Билет №18

1 Углерод: положение этого химического элемента в периодической системе, строение его атома.

Алмаз. Графит. Оксиды углерода, их принадлежность к подклассам оксидов. Угольная кислота и её

cоли.

2 Опыт. Распознавание раствора соли хлороводородной кислоты среди трёх предложенных раст-

воров солей.

Билет №19

1 Кальций: положение этого химического элемента в периодической системе, строение его атома, физические свойства. Химические свойства кальция: взаимодействие с кислородом водой, кислотами.

2 Задача .Вычисление количества вещества продукта реакции, если известна масса одного из исходных веществ.

Билет №20

1 Железо: положение этого химического элемента в периодической системе. Химические свойства

железа: взаимодействие с серой, хлороводородной кислотой,растворами солей.Оксиды и гидроксиды

железа.

2 Опыт. Распознавание среди трёх предложенных веществ кислоты и щёлочи.

Билет №21

1 Серная кислота её химические свойства в свете представлений об электролитической диссоциации и окислительно-восстановительных реакциях(взаимодействие с металлами, оксидами металлов осно-

ваниями и солями).

2 Опыт. Получение и собирание углекислого газа. Доказательство наличия этого газа в сосуде.

Билет №22

1 Натрий: положение этого химического элемента в периодической системе, строение его атома,

физические свойства. Химические свойства натрия: взаимодействие с неметаллами, водой.

2 Опыт. Осуществление превращения:cоль—нерастворимое основание—оксид металла.

Билет №23

1 Круговорот химических элементов в природе (на примере углерода или азота). Роль живых

существ в круговороте химических элементов.

2 Задача. Вычисление объёма газа, вступившего в реакцию, если известна масса одного из

продуктов реакции.

Билет №24

1 Аммиак: состав молекулы, химическая связь в молекуле. Физические и химические свойства

аммиака.

2 Опыт Распознавание раствора соли серной кислоты среди трёх предложенных растворов солей.

Билет №25

1 Источники химического загрязнения воздуха. Пагубные последствия химического загрязнения воздуха. Меры предупреждения химических загрязнений воздуха.

2 Задача. Вычисление объёма газа, необходимого для реакции с определённым количеством вещества другого вещества.

Тест по теме “Углеводороды”

1 Для алканов характерен вид гибридизации электронных облаков атомов углерода:

а)sp б) sp² в) sp³ г) sp⁴

2 Прочность бензольного ядра объясняется наличием:

а) 6пи- электронной системы б) сигма-связи в) пи-связи г) ароматической связи

3 Для ацетилена характерны реакции:

а) разложения б) присоединения в) замещения г) обмена

4 При реакции между веществом СH₃—CH=СH₂ и бромоводородом бром присоединится:

а) ко второму атому_{_} б) к первому атому в) к третьему атому г) по месту разрыва связи

5 К тому же гомологическому ряду что и пентен-1 относятся углеводороды:

а) пропен б)пентан в)бутен-1 г)2-метилбутан

6 Молекулы предельных углеводородов имеют форму:

а) тетраэдрическую б) линейную в) объёмную г) плоскую

7 Бензол толуол пентен можно распознать:

а) бромной водой б)нитрующей смесью в) раствором КМnO₄ г) по запаху

8 Для вещества СH₃—CH₂—СH₃ характерны реакции:

а) разложения б) присоединения в) замещения г) обмена

Контрольная работа № 2. 10 класс

Спирты. Фенол. Альдегиды. Кетоны.

1 вариант

1. Даны вещества: I₂ H₂ Na HNO₃. C какими из них будет реагировать глицерин?

Напишите уравнения химических реакций.

2 Напишите уравнения качественных реакций на фенол.

3 Осуществите цепочку превращений:

Метан—хлорметан –- метанол—метаналь --- муравьиная кислота

Укажите условия протекания этих реакций.

4 Задача При взаимодействии этанола массой 9,2 г с оксидом меди (II) получили

этаналь,масса которого составила 7,2 г. Рассчитайте массовую долю выхода продукта.

(81,8%)

2 вариант

1. Даны вещества: Br₂ HCl NaOH CH₄. C какими из них будет реагировать фенол?

Напишите уравнения химических реакций.

2 Напишите уравнения качественных реакций на альдегиды.

3 Осуществите цепочку превращений:

Ацетилен --- этилен--- этанол--- хлорэтан ---- этанол---этаналь

Укажите условия протекания этих реакций.

4 Задача Какая масса ацетилена необходима для получения ацетальдегида массой 11г по реакции

Кучерова, если массовая доля выхода альдегида составляет 90% ? (7,22 г)

Контрольная работа № 2. 10 класс

Спирты. Фенол. Альдегиды. Кетоны.

3 вариант

1. Даны вещества: Br₂ HBr Na CH₄. C какими из них будет реагировать этанол?

Напишите уравнения химических реакций.

2 Напишите уравнение качественной реакции на глицерин.

3 Осуществите цепочку превращений:

Карбонат кальция--- оксид кальция--- карбид кальция --- ацетилен--- бензол----

хлорбензол--- фенол---- пикриновая кислота

4 Задача Какой объём водорода ( н. у.) выделится при взаимодействии этиленгликоля

массой 8 г с натрием массой 2,3 г? (1,12л)

4 вариант

1. Даны вещества: Br₂ HBr H₂ Ag₂O. C какими из них будет реагировать этаналь?

Напишите уравнения химических реакций.

2 Напишите уравнения качественных реакций на альдегиды.

3 Осуществите цепочку превращений:

Метан--- ацетилен--- этаналь--- этанол--- этилат натрия

4 Задача При бромировании фенола массой 28,2г получен осадок массой 79,44г Вычислите

массовую долю выхода продукта в% (80%)

Контрольная работа № 2. 9 класс

Металлы

1 вариант

1.Дать характеристику элементу натрию по его положению в ПСХЭ Д.И.Менделеева.

2. Напишите уравнения химических реакций, характеризующих свойства гидроксида алюминия

Два уравнения.

3.Осуществите цепочку превращений:

Al – Al₂O₃ --- Al(NO₃)₃ --- Al(OH)₃-- Al₂O₃

Напишите уравнения в молекулярном и ионном виде

4 Задача Из 140 г оксида кальция получили 182 г гидроксида кальция .Вычислите массовую долю

выхода гидроксида кальция.

2 вариант

1 Дать характеристику элементу кальцию по его положению в ПСХЭ Д.И.Менделеева.

2 Напишите уравнения химических реакций, характеризующих свойства гидроксида натрия.

Два уравнения.

3 Осуществите цепочку превращений:

Na—NaOH---Na₂CO₃ --- CO₂--- CaCO₃

Напишите уравнения в молекулярном и ионном виде

4 Задача Какую массу оксида кальция можно получить при обжиге 1 кг известняка

содержащего 8% примесей?

Контрольная работа № 2. 9 класс

Металлы

3 вариант

1 Дать характеристику элементу алюминию по его положению в ПСХЭ Д.И.Менделеева.

2 Напишите уравнения химических реакций, характеризующих свойства оксида кальция.

3.Осуществите цепочку превращений:

Fe---FeSO₄--- Fe(OH)₂ ----- Fe(OH)₃----FeCl₃

Напишите уравнения в молекулярном и ионном виде.

4 Задача Какую массу оксида кальция можно получить при прокаливании 500 г известняка,

содержащего 20 % примесей?

4 вариант

1 Дать характеристику элементу железу по его положению в ПСХЭ Д.И.Менделеева.

2 Напишите уравнения химических реакций, характеризующих свойства оксида алюминия

3Осуществите цепочку превращений:

Са---СаО---Са(ОН)₂---СаСl₂---AgCl

Напишите уравнения в молекулярном и ионном виде.

4 Задача Из 280 г оксида кальция получили 364 г гидроксида кальция.Вычислите массовую долю

выхода гидроксида кальция.

Контрольная работа № 2. 11 класс

Металлы

5 вариант

1.Дать характеристику элементу калию по его положению в ПСХЭ Д.И.Менделеева.

2. Напишите уравнения химических реакций, характеризующих свойства гидроксида железа(II).

Два уравнения.

3.Осуществите цепочку превращений:

Al – Al₂O₃ --- Al(NO₃)₃ --- Al(OH)₃-- Al₂O₃

Напишите уравнения в молекулярном и ионном виде

4 Задача Из 70 г оксида кальция получили 91 г гидроксида кальция .Вычислите массовую долю

выхода гидроксида кальция.

6 вариант

1 Дать характеристику элементу магнию по его положению в ПСХЭ Д.И.Менделеева.

2 Напишите уравнения химических реакций, характеризующих свойства оксида натрия.

Два уравнения.

3 Осуществите цепочку превращений:

Na—NaOH---Na₂CO₃ --- CO₂--- CaCO₃

Напишите уравнения в молекулярном и ионном виде

4 Задача Какую массу оксида кальция можно получить при обжиге 1 кг известняка

содержащего 5% примесей?

7 вариант

1 Дать характеристику элементу железу по его положению в ПСХЭ Д.И.Менделеева.

2 Напишите уравнения химических реакций, характеризующих свойства оксида бария

Два уравнения

3.Осуществите цепочку превращений:

Fe---FeSO₄--- Fe(OH)₂ ----- Fe(OH)₃----FeCl₃

Напишите уравнения в молекулярном и ионном виде.

4 Задача Какую массу оксида кальция можно получить при прокаливании 500 г известняка,

содержащего 10 % примесей?

8 вариант

1 Дать характеристику элементу железу по его положению в ПСХЭ Д.И.Менделеева.

2 Напишите уравнения химических реакций, характеризующих свойства гидрооксида алюминия

Два уравнения.

3Осуществите цепочку превращений:

Са---СаО---Са(ОН)₂---СаСl₂---AgCl

Напишите уравнения в молекулярном и ионном виде.

4 Задача Из 28 г оксида кальция получили 36,4 г гидроксида кальция. Вычислите массовую долю

выхода гидроксида кальция.

Контрольная работа № 2. 8 класс

Основные классы соединений

1 вариант

1 Распределите вещества по классам:оксиды, кислоты, основания, соли.

HNO₃ CaO HCl CO₂ Al(NO₃)₃ Ca(OH)₂ FeO KOH BaCl₂ Al(OH)₃ H₂SO₃ FeCl₂

2 C какими веществами будет реагировать соляная кислота?

NaOH H₂O H₂SO₄ Cu MgO Zn FeCl₃

Напишите уравнения возможных химических реакций.

3 Осуществите цепочку превращений:

Ca --- CaO ---- Ca(OH)₂ -----CaCO₃---CO₂

4 Задача Определите объём водорода( н.у.), который выделится при взаимодействии

13 г Zn c избытком серной кислоты. Zn+2HCl=ZnCl₂ +H₂

2 вариант

1 Распределите вещества по классам:оксиды, кислоты, основания, соли.

H₃PO₄ CuO KOH Na₂CO₃ MgCl₂ Fe(OH)₃ H₂SiO₃ BaO AgNO₃ LiOH HClO₄ FeO

2 C какими веществами будет реагировать гидроксид натрия?

СО₂ H₂O H₂SO₄ Cu MgO СuSO₄

Напишите уравнения возможных химических реакций.

3 Осуществите цепочку превращений:

Cu—CuO --- CuCl₂---Cu(OH)₂--- CuO

4 Задача Какая масса Сu(OH)₂ выпадет в осадок, если слили раствор сульфата меди(II) массой 32 г с

раствором гидроксида калия ? CuSO₄ + 2KOH =Cu(OH)₂ +Na₂SO₄

Контрольная работа № 2. 8 класс

Основные классы соединений

3 вариант

1 Распределите вещества по классам:оксиды, кислоты, основания, соли.

CaCO₃ Р₂О₅ СuSO₄ HNO₃ Cr(OH)₃ H₂CO₃ К₃PO₄ Fe(OH)₂ NaOH MgO HBr CuO

2 C какими веществами будет реагировать оксид кальция?

Cu MgO СО₂ H₂O СuSO₄ NaOH H₂SO₄

Напишите уравнения возможных химических реакций.

3 Осуществите цепочку превращений:

S---SO₂--- H₂SO₃---- Na₂SO₃--- SO₂

4 Задача Определите объём водорода( н.у.), который выделится при взаимодействии 4,6 г натрия

с водой_. 2 Na + 2 H₂O = 2 NaOH +H₂

4 вариант

1 Распределите вещества по классам:оксиды, кислоты, основания, соли.

MgCl₂ Fe(OH)₃ H₂SiO₃ BaO H₃PO₄ CuO KOH Na₂CO₃ Fe₂O₃ Al(OH)₃ H₂SO₃ FeCl₂

2 C какими веществами будет реагировать оксид углерода (IV)?

H₂O H₂SO₄ Cu NaOH CaO СuSO₄

Напишите уравнения возможных химических реакций.

3 Осуществите цепочку превращений:

Zn--- ZnO---ZnCl₂-----Zn(OH)₂----Na₂ZnO₂

4 Задача Какая масса Сu(OH)₂ выпадет в осадок, если слили раствор сульфата меди(II) массой 16 г с раствором гидроксида калия ? CuSO₄ + 2KOH =Cu(OH)₂ +Na₂SO₄

Контрольная работа № 3. 11 класс

Cвойства веществ.

1вариант

1 Дайте классификацию неорганических веществ. Начертите схему. Приведите по несколько формул в качестве примеров.

2 Разберите окислительно-восстановительный процесс ,укажите восстановитель окислитель

P+ HNO₃ +H₂O --- H₃PO₄ + NO

3 Осуществите цепочку превращений:

Метан—хлорметан –- метанол—метаналь --- муравьиная кислота

Укажите условия протекания этих реакций.

4 Задача. Определите объём кислорода (н. у.), необходимый для сжигания серы массой 1,6 г.

2 вариант

1 Дайте классификацию оксидов, напишите определения. Приведите по несколько формул в качестве примеров.

2 Разберите окислительно-восстановительный процесс ,укажите восстановитель, окислитель.

Ag +HNO₃ ------ AgNO₃ + NO₂ +H₂O

3 Осуществите цепочку превращений:

Карбонат кальция--- оксид кальция--- карбид кальция --- ацетилен--- бензол----

хлорбензол--- фенол---- пикриновая кислота

4 Задача.Достаточно ли будет кислорода, полученного из перманганата калия КМnO₄ массой 20 г и

cодержащего 5 % примесей, для сжигания серы массой 3,2 г

3 вариант

1 Дайте классификацию кислот, напишите определения. Приведите по несколько формул в качестве примеров.

2 Разберите окислительно-восстановительный процесс ,укажите восстановитель, окислитель

S +H₂SO₄ --- H₂O + SO₂

3Осуществите цепочку превращений:

Fe---FeSO₄--- Fe(OH)₂ ----- Fe(OH)₃----FeCl₃

4 Задача. При взаимодействии фенола массой 55 г с гидроксидом натрия было получено 56,5 г фенолята натрия. Вычислите выход фенолята натрия в% от теоретически возможного.

4 вариант

1 Дайте классификацию оснований, напишите определения. Приведите по несколько формул в качестве примеров.

2 Разберите окислительно-восстановительный процесс ,укажите восстановитель, окислитель

С + HNO₃ ------ СО₂ + NO₂ +H₂O

3 Осуществите цепочку превращений:

Метан--- ацетилен--- этаналь--- этанол--- этилат натрия

4 Задача. Из 280 г оксида кальция получили 364 г гидроксида кальция.Вычислите массовую долю

выхода гидроксида кальция.

Контрольная работа № 3. 10 класс

Карбоновые кислоты. Сложные эфиры. Жиры.

1 вариант

1.Составьте уравнения реакций получения сложных эфиров:

уксуснобутилового, муравьинопропилового, тристеарина.

Укажите условия протекания этих реакций.

2 Запах цветов апельсинового дерева обусловлен наличием метилантранилата.

Напишите уравнение реакции получения этого сложного эфира из метанола и антраниловой кислоты

С₆Н₄NH₂COOH.

3 Осуществите цепочку превращений:

Уголь—оксид углерода (II) –- формиат натрия—муравьиная кислота ---- метилформиат

Укажите условия протекания этих реакций.

4 Задача При взаимодействии метанола массой 4,8 г и 7,2 г уксусной кислоты получили

7,4 г сложного эфира. Рассчитайте массовую долю выхода продукта.(83%)

2. вариант

1 Какие соединения образуются в результате щелочного гидролиза:

а) бутилового эфира масляной кислоты; б) пропилового эфира муравьиной кислоты;

в) триолеина. Напишите уравнения реакций и назовите продукты реакции.

2 Почему муравьиная кислота вступает в реакцию серебряного зеркала ?

Напишите уравнение реакции.

3 Осуществите цепочку превращений:

Этан-- ацетилен --- этаналь----уксусная кислота--- метилацетат

Укажите условия протекания этих реакций.

4 Задача. Какая масса кислоты и спирта необходима для получения метилацетата массой 59,2г, если массовая доля выхода метилацетата составляет 80% ? (60г и32г)

Контрольная работа № 3. 10 класс

Карбоновые кислоты. Сложные эфиры. Жиры.

3 вариант

1. Какие виды изомерии возможны для сложных эфиров? Составьте структурные формулы этилацетата и его изомеров. Назовите вещества.

2 Каковы области применения жиров? Где они встречаются в природе?

3 Осуществите цепочку превращений:

Этанол--- этилен---этаналь---уксусная кислота----пропилацетат.

Укажите условия протекания этих реакций.

4 Задача Какой объём этанола( р= 08г/мл) требуется для получения 120 г этилового эфира масляной кислоты? (59,5мл)

4 вариант

1. Напишите уравнения реакций получения: а) пропилформиата; б)метилбутионата . Напишите формулы одноосновных карбоновых кислот с неразветвлённой углеродной цепью, явлющихся изомерами этих сложных эфиров.

2 Укажите различие в составе твёрдых и жидких жиров. Какие из них легче окисляются и почему? 3 Осуществите цепочку превращений:

Метан--- ацетилен--- этаналь--- этанол--- этилат натрия

4 Задача Рассчитайте массу глицерина, которая образуется при щелочном омылении жира (тристеарата) массой 178 г . (18,4г)

Контрольная работа № 3. 9 класс

Неметаллы

1 вариант

1 Дать характеристику серы по её положению в периодической системе Д. И. Менделеева

2 Объясните окислительно-восстановительный процесс:

Ca₃(PO₄)₂ + C +SiO₂ -- P₄ + CO +CaSiO₃ указать окислитель и восстановитель

3 Осуществите цепочку превращений:

N₂ – NO--- NO₂--- HNO₃ – Ca(NO₃)₂---CaCO₃

Напишите уравнения реакций , последнее в ионном виде

4 Задача При сжигании 12,4 г фосфора было получено 26 г оксида фосфора (v) .Вычислите массовую долю

выхода оксида фосфора (v) .

2 вариант

1 Дать характеристику фосфора по его положению в периодической системе Д. И. Менделеева

2 Объясните окислительно-восстановительный процесс:

Сu(NO₃)₂ – CuO+ NO₂ +O₂ указать окислитель и восстановитель

3 Осуществите цепочку превращений:

Na₂CO₃ --- CO₂--- CaCO₃—Ca(HCO₃)₂—CaCl₂

Напишите уравнения реакций , последнее в ионном виде

4 Задача Какую массу оксида кальция можно получить при обжиге 10 кг известняка,

содержащего 20% примесей?

Контрольная работа № 3. 9 класс

Неметаллы

3 вариант

1 Дать характеристику уг лерода по его положению в периодической системе Д. И. Менделеева

2 Объясните окислительно-восстановительный процесс:

Cu + HNO₃(paзб.) -- Сu(NO₃)₂ + NO +H₂O указать окислитель и восстановитель

3 Осуществите цепочку превращений:

P—P₂O₅--- H₃PO₄----- Na₃PO₄---Ca₃(PO₄)₂

Напишите уравнения реакций , последнее в ионном виде

4 Задача Какой объём оксида углерода (IV) (н. у.) можно получить при прокаливании 500 г известняка,

содержащего 20 % примесей?

4 вариант

1 Дать характеристику кремния по его положению в периодической системе Д. И. Менделеева

2 Объясните окислительно-восстановительный процесс:

Li +N₂ -- Li₃N указать окислитель и восстановитель

3 Осуществите цепочку превращений:

С---СО---СО₂---СаСO₃------СаSiO₃--- H₂SiO₃--- SiO₂

Напишите уравнения реакций

4 Задача Рассчитайте массу ортофосфорной кислоты, которую можно получить из 80 г ортофосфата

кальция при его взаимодействии с концентрированной серной кислотой. Массовая доля выхода кислоты

составляет 0,96

Контрольная работа № 3. 9 класс

Неметаллы

5 вариант

1 Дать характеристику кислорода по её положению в периодической системе Д. И. Менделеева

2 Объясните окислительно-восстановительный процесс:

P + HNO₃ +H2O -- H₃PO₄ + NO указать окислитель и восстановитель

3 Осуществите цепочку превращений:

N₂ – NO--- NO₂--- HNO₃ – Ca(NO₃)₂---CaCO₃

Напишите уравнения реакций , последнее в ионном виде

4 Задача При сжигании 24,8 г фосфора было получено 52 г оксида фосфора (v) .Вычислите массовую долю

выхода оксида фосфора (v) .

6 вариант

1 Дать характеристику азота по его положению в периодической системе Д. И. Менделеева

2 Объясните окислительно-восстановительный процесс:

AgNO₃ – Ag+ NO₂ +O₂ указать окислитель и восстановитель

3 Осуществите цепочку превращений:

Na₂CO₃ --- CO₂--- CaCO₃—Ca(HCO₃)₂—CaCl₂

Напишите уравнения реакций , последнее в ионном виде

4 Задача Какую массу оксида кальция можно получить при обжиге 5 кг известняка,

содержащего 10% примесей?

Контрольная работа № 3. 9 класс

Неметаллы

7 вариант

1 Дать характеристику хлора по его положению в периодической системе Д. И. Менделеева

2 Объясните окислительно-восстановительный процесс:

Cu + HNO₃(paзб.) -- Сu(NO₃)₂ + NO +H₂O указать окислитель и восстановитель

3 Осуществите цепочку превращений:

P—P₂O₅--- H₃PO₄----- Na₃PO₄---Ca₃(PO₄)₂

Напишите уравнения реакций , последнее в ионном виде

4 Задача Какой объём оксида углерода (IV) (н. у.) можно получить при прокаливании 500 г известняка,

содержащего 10 % примесей?

8 вариант

1 Дать характеристику фтора по его положению в периодической системе Д. И. Менделеева

2 Объясните окислительно-восстановительный процесс:

Li +N₂ -- Li₃N указать окислитель и восстановитель

3 Осуществите цепочку превращений:

С---СО---СО₂---СаСO₃------СаSiO₃--- H₂SiO₃--- SiO₂

Напишите уравнения реакций

4 Задача Рассчитайте массу ортофосфорной кислоты, которую можно получить из 80 г ортофосфата

кальция при его взаимодействии с концентрированной серной кислотой. Массовая доля выхода кислоты

составляет 0,96

Контрольная работа № 3. 9 класс

Неметаллы

9 вариант

1 Дать характеристику серы по её положению в периодической системе Д. И. Менделеева

2 Объясните окислительно-восстановительный процесс:

C +HNO₃ -- CO₂+ NO₂ +H ₂O указать окислитель и восстановитель

3 Осуществите цепочку превращений:

N₂ – NO--- NO₂--- HNO₃ – Ca(NO₃)₂---CaCO₃

Напишите уравнения реакций , последнее в ионном виде

4 Задача При сжигании 124 г фосфора было получено 260 г оксида фосфора (v) .Вычислите массовую долю

выхода оксида фосфора (v) .

10 вариант

1 Дать характеристику фосфора по его положению в периодической системе Д. И. Менделеева

2 Объясните окислительно-восстановительный процесс:

KNO₃ – KNO₂ +O₂ указать окислитель и восстановитель

3 Осуществите цепочку превращений:

Na₂CO₃ --- CO₂--- CaCO₃—Ca(HCO₃)₂—CaCl₂

Напишите уравнения реакций , последнее в ионном виде

4 Задача Какую массу оксида кальция можно получить при обжиге 12 кг известняка,

содержащего 20% примесей?

Контрольная работа № 3. 9 класс

Неметаллы

11 вариант

1 Дать характеристику уг лерода по его положению в периодической системе Д. И. Менделеева

2 Объясните окислительно-восстановительный процесс:

Cu + HNO₃(koнц.) -- Сu(NO₃)₂ + NO₂ +H₂O указать окислитель и восстановитель

3 Осуществите цепочку превращений:

P—P₂O₅--- H₃PO₄----- Na₃PO₄---Ca₃(PO₄)₂

Напишите уравнения реакций , последнее в ионном виде

4 Задача Какой объём оксида углерода (IV) (н. у.) можно получить при прокаливании 400 г известняка,

содержащего 20 % примесей?

12 вариант

1 Дать характеристику кремния по его положению в периодической системе Д. И. Менделеева

2 Объясните окислительно-восстановительный процесс:

Мg +N₂ -- Mg₃N₂ указать окислитель и восстановитель

3 Осуществите цепочку превращений:

С---СО---СО₂---СаСO₃------СаO--- CaCl₂

Напишите уравнения реакций , последнее в ионном виде

4 Задача Рассчитайте массу ортофосфорной кислоты, которую можно получить из 80 г ортофосфата

кальция при его взаимодействии с концентрированной серной кислотой. Массовая доля выхода кислоты

составляет 0,96

Контрольная работа № 3 Решение задач по теме «Получение металлов»

1 вариант

Задача №1 Кальций высокой чистоты получают в технике при нагревании хлорида кальция с алюминием. При этом образуются кальций и хлорид алюминия Составьте уравнение этой реакции и рассчитайте, какую массу кальция можно получить из 200 кг безводного хлорида кальция, содержащего 2% примесей. Массовая доля выхода кальция составляет 88%. Ответ: 62,1 кг.

Задача №2 Титан в виде мелкого порошка получают восстановлением оксида титана (IV) гидридом кальция СаН₂ при нагревании в вакууме. При этом образуется титан и гидроксид кальция. Составьте уравнение этой реакции и рассчитайте, какую массу титана можно получить из титановой руды массой 40 кг, если массовая доля оксида титана(IV) в ней 93%. Массовая доля выхода составляет 90%. Ответ: 20,1 кг

2 вариант

Задача №1 В природе ртуть чаще всего встречается в виде киновари НgS. Для получения ртути киноварь обжигают, при этом образуются ртуть и оксид серы (IV). Составьте уравнение этой реакции и рассчитайте, какую массу ртути можно получить из 400 к киновари, если массовая примесей в ней составляет 15%. Массовая доля выхода ртути составляет 85%. Ответ:249,3 кг

Задача №2 По одному из способов марганец получают восстановлением оксида марганца(IV) кремнием при нагревании. При этом образуются марганец иоксид кремния (IV). Составьте уравнение этой реакции и рассчитайте, какую массу марганца можно получить из марганцовой руды массой 50 кг, если массовая доля оксида марганца(IV) в ней 80%. Массовая доля выходамарганца составляет 92%. Ответ:23,3 кг

4 вариант

Задача №1 Железная пластинка массой 200г погружена в раствор сульфата меди (II). Покрывшуюся медью пластинку высушили и снова взвесили. Её масса оказалась 202,6 г. Какая масса меди осела на пластинке?

Задача №2 Стальную проволоку массой 10 г сожгли в кислороде. При этом получили 0,2г углекислого газа. Вычилите массовую долю (в%) углерода в этой стали( 0,54%)

3 вариант

Задача №1 Барий получают алюминотермическим восстановлением оксида бария. Какая масса бария образуется при взаимодействии 600г оксидного концентрата( массовая доля ВаО в нём 92%) с алюминием массой 100г?

Задача№2 Смесь массой 6г ,состоящую из меди и алюминия, обработали избытком соляной кислоты. При этом получили 2,8 л водорода (н.у.). Вычислите массовую долю (в%) каждого металла в смеси. 37,5%Аl и62,5%Cu

4 вариант

Задача №1 Железная пластинка массой 200г погружена в раствор сульфата меди (II). Покрывшуюся медью пластинку высушили и снова взвесили. Её масса оказалась 202,6 г. Какая масса меди осела на пластинке?

Задача №2 Стальную проволоку массой 10 г сожгли в кислороде. При этом получили 0,2г углекислого газа. Вычилите массовую долю (в%) углерода в этой стали( 0,54%)

Контрольная работа № 4. 9 класс

Органическая химия

Вариант 1

1.Составьте изомеры гексана и назовите их. Не забудьте пронумеровать цепь.

2.Составь гомологический ряд одноатомных предельных спиртов (4).Назови .

3.Рассчитай массовую долю кислорода в уксусной кислоте.

4.Какой объём кислорода потребуется на сжигание 33,6 л метана(н.у,)?

5.Что такое углеводороды?

Контрольная работа № 4. 9 класс

Органическая химия

Вариант 2

1.Составьте изомеры гептана (5) и назовите их. Не забудьте пронумеровать цепь.

2.Составь гомологический ряд карбоновых кислот (4).Назови

3.Рассчитай массовую долю кислорода в этиловом спирте.

4.Какой объём кислорода потребуется на сжигание 5,6 л метана (н.у,)?

5.Что такое органическая химия?

Контрольная работа № 4. 9 класс

Органическая химия

Вариант 3

1.Составьте изомеры октана (5) и назовите их. Не забудьте пронумеровать цепь.

2.Составь гомологический ряд алкенов (4).Назови .

Напиши уравнения химических реакций.

3.Рассчитай массовую долю кислорода в муравьиной кислоте.

4.Какой объём кислорода потребуется на сжигание 11,2 л метана(н.у,)?

5.Что такое нефть?

Контрольная работа № 4. 9 класс

Органическая химия

Вариант 4

1.Составьте изомеры пентана и назовите их. Не забудьте пронумеровать цепь.

2.Составь гомологический ряд карбоновых кислот (4).Назови

3.Рассчитай массовую долю углерода в этиловом спирте.

4.Какой объём кислорода потребуется на сжигание 5,6 л метана (н.у,)?

5.Какое значение имеет органическая химия в жизни современного человека ?