Добавил:
Upload Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Сообщите нам.
Вуз: Предмет: Файл:
attachments_09-09-2012_18-47-35 / Индивидуалька.doc
Скачиваний:
29
Добавлен:
05.06.2015
Размер:
814.08 Кб
Скачать

VII.Окислительно-восстановительные процессы

Подобрать коэффициенты в уравнения окислительно-восстановительной реакции методом электронного баланса (табл.7).

Таблица 7

Номер задания

Окислительно-восстановительные реакции

1

K2Cr2O7 + SnCl2 + HCl = CrCl3 + SnCl4 + KCI + H2O

2

KMnO4 + H2O2 + Н2 SO4 = O2 + MnSO4 + K2SO4 + H2O

3

Bi2O3↓ + CI2 + KOH = Bi2O5 + KCI + H2O

4

Na3AsO3 + J2 + H2O = Na3AsO4 + HJ

5

J2 + HNO3 = HJO3 + NO2 + H2O

6

K2Cr2O7 + KI + Н2 SO4 = Cr2(SO4)3 + K2SO4 + I2 + H2O

7

H3PO3 = H3PO4 +PH3

8

NaBr + Н2 SO4 = Br2 + Na2SO4 + SO2 + H2O

Продолжение табл.7

9

K2SnO2 + Br2 + KOH = K2SnO3 + KBr + H2O

10

H3PO3 = H3PO4 +PH3

11

K2Cr2O7 + Na2SO3 + Н2 SO4 = Cr2(SO4)3 + K2SO4 + Na2SO4+ H2O

12

KMnO4 + KI + H2O = MnO2+ I2 + KOH

13

Sb2O3 + HbrO3 = Sb2O5 + HBr

14

I2 +HNO3=HIO3+NO2+H2O

15

H2S + HNO3 = Н2 SO4 + NO + H2O

16

KMnO4 + KI + H2O = MnO2+ I2 + KOH

17

AgNO3 + Na2SnO2 + NaOH =Ag + Na2SnO3+ NaNO3+ H2O

18

HCIO3=HCIO4 +CIO2+H2O

19

H2S + HNO3 = Н2 SO4 + NO + H2O

20

H3PO3=H3PO4+PH3

21

AgNO3 + Na2SnO2 + NaOH =Ag + Na2SnO3+ NaNO3+ H2O

22

Br2+CI2+H2O=HbrO3 +HCl

23

H2S +CI2 +H2O=H2SO4 +HCI

24

Sb2O3 + HbrO3 = Sb2O5 + HBr

25

HCIO3=HCIO4 +CIO2+H2O

VIII. Гальванические элементы

Определить э.д.с. химического гальванического элемента и концентрационного гальванического элемента. В каком направлении будут перемещаться электроны во внешней цепи при работе этих элементов (табл.8)?

Таблица 8

Номер задания

Гальванический элемент

химический

концентрационный

1

Cd/CdCI2(0,1M)//ZnSO4(0,01M)/Zn

Cd(NO3)2(0,1M)//Cd(NO3)2(0,01M)Cd

2

Bi(NO3)3(0,1M)//CuSO4(0,01M)/Cu

Cu/CuCI2(0,1M)//CuCI2(0,01M)/Cu

3

Zn/ZnCI2(0,001M)//Pb(NO3)2(0,1M)/Pb

Cd/CdSO4(0,01M)//CdSO4(0,1M)/Cd

4

Cu/CuCI2(0,01M)// ZnSO4(0,1M)/Zn

Bi/Bi(NO3)3(0,1M)//Bi(NO3)3(0,01M)/Bi

5

Zn/ZnSO4(0,1M)//AgNO3(0,01M/Ag

Pb/Pb(NO3)2(0,01M)//Pb(NO3)2(0,1M)/Pb

Продолжение табл.8

6

Au/AuCI3(0,1M)//Cd(NO3)2(0,01M)/Cd

Zn/ZnSO4(0,01M)// ZnSO4(0,1M)/ Zn

7

Ni/NiCI2(0,1M)//ZnCI2(0,001M)/Zn

Ni/NiSO4(0,1M)// NiSO4(0,01M)/ Ni

8

Cu/CuCI2(0,01M)// NiSO4(0,1M)/Ni

Zn/ZnSO4(0,1M)// ZnSO4(0,001M)/ Zn

9

Sn/SnCI2(0,1M)// NiSO4(0,01M)/Ni

Fe/FeCI3(0,1M)//FeCI3(0,001M)/Fe

10

Ni/NiCI2(0,01M)//MgCI2(0,01M)/Mg

Co/CoCI3(0,01M)//CoCI3(0,1M)/Co

11

Mg/MgCI2(0,1M)//NiSO4(0,01M)/Ni

Zn/ZnSO4(0,1M)//FeSO4(0,01M)/Fe

12

Ag/AgNO3(0,1M)//AuCI3(0,01M)/Au

Ni/NiCI2(0,1M)//NiCI2(0,01M)/Ni

13

Au/AuCI3(0,1M)//ZnCI2(0,01M)/Zn

Fe/FeCI3(0,1M)//FeCI3(0,001M)/Fe

14

Fe/FeCI3(0,1M)//NiSO4(0,01M)/Ni

Bi/BiCI3(0,1M)//BiCI3(0,001M)/Bi

15

Ni/NiCI2(0,01M)//MgCI2(0,01M)/Mg

Fe/FeCI3(0,1M)//FeCI3(0,001M0/Fe

16

Fe/FeCI3(0,1M)//NiSO4(0,01M)/Ni

Ni/NiCI2(0,1M)//NiCI2(0,01M)/Ni

17

Au/AuCI3(0,1M)//ZnCI2(0,01M)/Zn

Cd(NO3)2(0,1M)//Cd(NO3)2(0,01M)Cd

18

Mg/MgCI2(0,1M)//NiSO4(0,01M)/Ni

Ni/NiCI2(0,1M)//NiCI2(0,01M)/Ni

19

Ni/NiCI2(0,01M)//MgCI2(0,01M)/Mg

Cd(NO3)2(0,1M)//Cd(NO3)2(0,01M)Cd

20

Sn/SnCI2(0,1M)// NiSO4(0,01M)/Ni

Bi/BiCI3(0,1M)//BiCI3(0,001M)/Bi

21

Cd/CdCI2(0,1M)//ZnSO4(0,01M)/Zn

Ni/NiSO4(0,1M)// NiSO4(0,01M)/ Ni

22

Au/AuCI3(0,1M)//ZnCI2(0,01M)/Zn

Fe/FeCI3(0,1M)//FeCI3(0,001M0/Fe

23

Ag/AgNO3(0,1M)//AuCI3(0,01M)/Au

Ni/NiCI2(0,1M)//NiCI2(0,01M)/Ni

24

Au/AuCI3(0,1M)//ZnCI2(0,01M)/Zn

Bi/BiCI3(0,1M)//BiCI3(0,001M)/Bi

25

Cd/CdCI2(0,1M)//ZnSO4(0,01M)/Zn

Ni/NiCI2(0,1M)//NiCI2(0,01M)/Ni

IХ. ЭЛЕКТРОЛИЗ.

Какие продукты и в каком количестве образуются при электролизе раствора на катоде по данным , приведенным в табл.9, анод нерастворимый.

Таблица 9

№ п/п

Вещество

Сила тока , А

Времы,ч

1

Нитрат алюминия

4

2

2

Сульфат натрия

2

1

3

Сульфат кальция

4

1

4

Хлорид алюминия

2

2

5

Карбонат натрия

2

1

6

Бромид калия

2

2

7

Йодид калия

2

1

8

Хлорид кальция

3

2

9

Нитрат калия

3

2

10

Хлорид сурьмы

2

1

11

Нитрат серебра

2

1

12

Сульфат меди

2

1

13

Нитрат кобальта

3

4

14

Хлорид натрия

2

2

15

Сульфат алюминия

2

3

16

Фосфат калия

3

1

17

Нитрат никеля

3

2

18

Йодид калия

2

3

19

Сульфат никеля

2

3

20

Хлорид алюминия

2

3

21

Хлорид натрия

2

3

22

Сульфат магния

2

3

23

Нитрат железа (II)

1

3

24

Бромид натрия

2

4

25

Нитрат никеля

1

1

Х. КОРРОЗИЯ

Определить, какое покрытие (анодное или катодное), написать процесс коррозии в кислой и нейтральной средах (табл.10).

Таблица 10

№ п/п

Основной металл

Типы покрытий

первый

второй

1

Железо

Медь

Цинк

2

Железо

Кадмий

Золото

3

Олово

Никель

Золото

4

Цинк

Магний

Никель

5

Медь

Цинк

Медь

Продолжение табл.10

6

Серебро

Цинк

Серебро

7

Никель

Магний

Медь

8

Алюминий

Магний

Железо

9

Никель

Медь

Золото

10

Олово

Железо

Медь

11

Свинец

Цинк

Серебро

12

Железо

Кобальт

Марганец

13

Цинк

Магний

Железо

14

Медь

Цинк

Серебро

15

Медь

Платина

Никель

16

Алюминий

Натрий

Железо

17

Цинк

Литий

Олово

18

Кадмий

Железо

Никель

19

Олово

Цинк

Никель

20

Железо

Никель

Магний

21

Серебро

Олово

Железо

22

Железо

Серебро

Магний

23

Олово

Никель

Серебро

24

Никель

Железо

Олово

25

Железо

Серебро

Олово

ХI. ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ МЕТАЛЛОВ С КИСЛОТАМИ

Напишите уравнения реакций, протекающих при растворении указанных металлов в соляной, серной концентрированной, азотной разбавленной кислотах. Уравнения уравнять методом электронного баланса (полуреакций) (табл.11).

Таблица 11

Металлы

Металлы

1

Ag , Mg

14

Ni , Cu

2

Zn , Hg

15

Fe , Ag

3

Со ,Аg

16

Bi , Zn

4

Al , Cu

17

Hg , Cd

5

Fe , Pb

18

Al , Pb

6

Мg, Сu

19

Co , Ti

7

Cd , Sn

20

Zn , Ba

8

Sb , Co

21

Cr , Sn

9

Pb , Ni

22

Mn , Hg

10

Mn , Сu

23

Ag , Al

11

Al , Pb

24

Al, Sb

12

Mn , Cu

25

Ni, Ca

13

Mg , Zn

ХII. КОМПЛЕКСНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ

Написать уравнения диссоциации комплексного соединения, выражение константы нестойкости комплексного иона. Назвать соединение (табл.12).

Таблица 12

№ п/п

Комплексное соединение

1

[Cu(NH3)4]Cl2

2

K2[HgI4]

3

K3[Fe(CN)6]

4

Na3[BiBr6]

5

[Cd(NH3)4]Cl2

6

Na2[Cd(CN)4]

7

[Al(H2O)6](NO3)3

8

[Ni(NH3)6](NO3)2

9

Na2[Zn(CN)4]

10

[Co(NH3)4]Cl2

11

[Ni(NH3)4](NO3)2

12

H[Ag(SCN)2]

13

K2[PbI4]

14

Na2[Cu(OH)2]

15

[Zn(NH3)4]Cl2

16

K2[Cd(S2O3)2]

17

[Ni(N2H4)4]Cl2

18

Na2[CdI4]

Продолжение табл.12

19

Na2[AgBr2]

20

K[CdI3]

21

[Ni(NH3)4]Cl2

22

K[PbI3]

23

[Ni(N2H4)4](NO3)2

24

[Ag(NH3)2]Cl

25

K[BiBr4]

ХIII. ХИМИЧЕСКИЕ ОСНОВЫ ВЯЖУЩИХ ВЕЩЕСТВ

Охарактеризовать физические и химические свойства, применение (табл.13).

Таблица 13

№ п/п

Вяжущие вещества

1

Воздушная известь

2

Строительный гипс

3

Ангидритовый цемент

4

Каустический магнезит

5

Гидравлическая известь

6

Портландцемент (силикатный цемент)

7

Пластифицирующие добавки, применяемые для цементных и бетонных растворов

8

Противоморозные добавки, применяемые для цементных и бетонных растворов

9

Красный глиняный кирпич

10

Силикатный кирпич

11

Строительные растворы

12

Бетон

13

Растворимое жидкое стекло

14

Клеи

15

Известь строительная (негашеная)

16

Черепица кровельная

17

Плитка кафельная

Продолжение табл.13

18

Фаянс твердый

19

Фарфор твердый

20

Ситалл

21

Майолика

22

Газосиликат

23

Пеносиликат

24

Битуму

25

Лакокрасочные материалы

Соседние файлы в папке attachments_09-09-2012_18-47-35