- •Оглавление
- •Введение
- •Содержание дисциплины
- •3.3. Коррозия и защита металлов и сплавов
- •4.6. Химия воды
- •II. Строение атома
- •III.Термохимия.
- •VI. Кинетика
- •V. Растворы. Способы выражения содержания растворенного вещества в растворе
- •VII.Окислительно-восстановительные процессы
- •VIII. Гальванические элементы
- •Примеры решения типовых задач Эквивалент
- •Строение атома
- •Кинетика
- •Растворы
- •Окислительно-восстановительные реакции
- •Гальванические элементы
- •Концентрационные
- •Жесткость воды
- •Коррозия металлов
- •1.Общие сведения по школьной программе
- •II Строение атома
- •Iп. Периодический закон. Периодическая система элементов д.И. Менделеева
- •IV. Химическая связь. Строение молекул
- •Приложение
- •Произведение растворимости некоторых электролитов
IV. Химическая связь. Строение молекул
1. Чему равна валентность азота, обусловленная неспаренными электронами (спинвалентность)?
1) 5; 2) 1; 3) 3; 4) 2; 5) 4.
2. Какие из следующих пар элементов должны образовывать ионные соединения: a) Na и О; б) Р и S; в) Rb и F; г) С и О; д) Ва и С1; е) N и С1?
1) а, б, в; 2) а, в, д; 3) б, в, г; 4) в, г, д; 5) г, д, е.
3. Какая из следующих связей более полярна?
1)F-F;2)C1-1;3)O-H;4)C-N;5)H-F.
4. Валентность (ковалентность) элемента равна общему числу орбиталей его атома, принимающих участие в образовании хими- ческих связей. Чему равна максимальная валентность атома бора?
1) 3; 2) 4; 3) 2; 4) 1; 5) 5.
5. Какой тип гибридизации орбиталей атома серы осущес- твляется в молекуле SF6? Какова пространственная конфигурация этой молекулы?
1) sp3 — тетраэдр; 2) sp3d — октаэдр; 3) sp3d2 — тригональная бипирамида; 4) sp3d2 — октаэдр; 5) sp3d2 — тетраэдр.
6. Какой тип гибридизации орбиталей атома бора осущест- ся в ионе [BF4] -? Какая пространственная конфигурация этого иона?
1) sp3 — тетраэдр; 2) sp2 — плоская треугольная; 3) sp — линейная; 4) sp2 — тетраэдр; 5) sp3 — октаэдр.
7. Существование каких из приведенных ниже молекул согласно теории валентных связей (ВС) невозможно: a) NF5; б)NF3 в) PF5; r)OF4; д)PF3; e)OF6? 1) а, б, в; 2) б, в, г; 3) а, г, е; 4) в, г, д; 5) г, д, е.
8. Сколько электронов находятся на связывающих и разрыхляющих орбиталях в молекуле кислорода?
1) 8 и 4; 2) 10 и 8; 3) 8 и 12; 4) 10 и 6; 5) 8 и 8.
Таблица 14
Ответы на программированные вопросы для самопроверки
|
Тема |
Номера ответов | |||||||
|
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
6 |
7 |
8 | |
|
I |
4 |
3 |
1 |
2 |
2 |
2 |
4 |
5 |
|
II |
3 |
2 |
3 |
1 |
5 |
1 |
4 |
2 |
|
III |
3 |
2 |
4 |
4 |
3 |
4 |
1 |
2 |
|
IV |
3 |
2 |
5 |
2 |
4 |
1 |
3 |
4 |
Приложение
Таблица 15
Произведение растворимости некоторых электролитов
|
Электролит |
ПР |
Электролит |
ПР |
|
CuC2O4 |
2,0 ∙10─8 |
Zn(OH)2 |
4,5∙ 10─17 |
|
CuCO3 |
2,36∙10─10 |
MgCO3 |
1,0 ∙10─5 |
|
CuS |
6,0 ∙10─36 |
MgC2O4 |
8,6 ∙10─5 |
|
AgCl |
1,78∙10─10 |
Mg(OH)2 |
2,0∙10─11 |
|
AgBr |
3,3∙10─13 |
Al(OH)3 |
1,1∙10─15 |
|
AgI |
8,5∙10─17 |
PbCl2 |
1,7∙10─5 |
|
Ag2C2O4 |
5,0∙10─12 |
PbI2 |
8,7∙10─9 |
|
Ag2S |
5,9∙10─52 |
PbSO4 |
1,8∙10─8 |
|
CaSO4 |
6,26∙10─5 |
PbC2O4 |
3,4∙10─11 |
|
CaF2 |
4,0∙10─11 |
PbCrO4 |
1,8∙10─14 |
|
CaCO3 |
5,0∙10─9 |
MnS |
1,1∙10─15 |
|
Ca(OH)2 |
2,2∙10─20 |
BaC2O4 |
1,7∙10─7 |
|
CaC2O4 |
3,8∙10─9 |
BaCrO4 |
2,3∙10─10 |
|
Ca3(PO4)2 |
1,2∙10─14 |
Ni(OH)2 |
8,7∙10─19 |
|
ZnS |
7,4∙10─27 |
NiS |
1,4∙10─24 |
Таблица 16
Константы нестойкости некоторых комплексных ионов
|
Комплексный ион |
T,0С |
КНЕСТ |
Комплексный ион |
Т,0С |
КНЕСТ |
|
[AgCl2]─ |
25 |
1,76∙10─5 |
[Fe(CN)6]3─ |
25 |
1,0∙10─31 |
|
[Ag(NH3)2]+ |
30 |
9,3∙10─8 |
[Fe(CN)6]4─ |
25 |
1,0∙10─24 |
|
[Ag(S2O3)2]3─ |
20 |
2,5∙10─14 |
[HgI4]2─ |
25 |
1,46∙10─30 |
|
[Cd(CN)4]2─ |
25 |
1,4∙10─19 |
[MgЭDTA]2─ |
20 |
2,4∙10─9 |
|
[Cd(NH3)4]2+ |
25 |
2,8∙10─6 |
[Ni(NH3)4]2+ |
25 |
1,13∙10─3 |
|
[Zn(NH3)4]2+ |
25 |
4·10−10 |
[Ni(NH3)6]2+ |
25 |
2·10−9 |
|
[Cu(NH3)4]2+ |
30 |
2,14∙10−13 |
[Ni(CN)4]2─ |
25 |
1,8∙10−14 |
|
[Cu(CN)4]2─ |
25 |
9,6∙10−29 |
[CaЭDTA]2─ |
20 |
2,58∙10─11 |
Таблица 17
Константы диссоциации некоторых слабых электролитов
(при t = 250C)
|
Вещество |
КДИСС. |
Вещество |
КДИСС. |
|
HCOOH |
K = 1,77 ∙ 10-4 |
H3PO4 |
KI = 7,5 ∙10-3 |
|
CH3COOH |
K = 1,78∙ 10-5 |
KII = 6,33∙ 10-8 | |
|
H2CO3 |
KI = 4,45 ∙10-7 |
KIII = 1,3 ∙10-12 | |
|
KII = 4,8 ∙10-11 |
H2O |
K = 1,8 ∙10-16 | |
|
HCN |
K = 7,9 ∙10-10 |
NH3∙H2O (NH4OH) |
K = 1,8 ∙10-5 |
|
HF |
K = 6,60∙ 10-4 |
Al(OH)3 |
KI = 5,1 ∙10-33 |
|
HNO2 (180C) |
K = 4,0 ∙10-4 |
Zn(OH)2 |
KI = 4,4 ∙10-6 |
|
H2SO3 |
KI = 1,7 ∙10-2 |
KII = 1,5 ∙10-9 | |
|
KII = 6,3 ∙10-9 |
Cd(OH)2 |
KII = 5,0 ∙10-3 | |
|
H2S |
KI = 1,1 ∙10-7 |
Cr(OH)3 |
KIII = 1,0 ∙10-10 |
|
KII = 1,0 ∙10-14 |
Ag(OH) |
K = 1,1 ∙10-4 | |
|
H2SiO3 |
KI = 1,3 ∙10-10 |
Pb(OH)2 |
KI = 9,6 ∙10-4 |
|
KII = 2,0 ∙10-12 |
KII = 3,0 ∙10-6 | ||
|
Fe(OH)2 |
KII = 1,3 ∙10 – 4 |
Cu(OH)2 |
KII = 3,4 ∙10-7 |
|
Fe(OH)3 |
KII = 1,82 ∙10-11 |
Ni(OH)2 |
KII = 2,5 ∙10-5 |
|
KIII = 1,35∙ 10-12 |
|
|
Таблица 18
Растворимость гидроксидов и солей в воде, г/100 г растворителя
|
Катионы |
Анионы | ||||||||||||
|
OH– |
F– |
Cl– |
Br– |
I– |
S2– |
SO32– |
SO42– |
NO3– |
PO43– |
CO32– |
SiO32– |
CH3 - COO– | |
|
NH4+ |
- |
р |
р |
Р |
Р |
- |
р |
р |
Р |
р |
р |
- |
- |
|
K+, Na+ |
р |
р |
р |
Р |
Р |
р |
р |
р |
Р |
р |
р |
р |
Р |
|
Mg2+ |
м |
н |
р |
Р |
Р |
р |
н |
р |
Р |
н |
н |
н |
Р |
|
Ca2+ |
м |
н |
р |
Р |
Р |
м |
н |
м |
Р |
н |
н |
н |
Р |
|
Ba2+ |
р |
м |
р |
Р |
Р |
р |
н |
н |
Р |
н |
н |
н |
Р |
|
Al3+ |
н |
м |
р |
Р |
Р |
- |
- |
р |
Р |
н |
- |
н |
М |
|
Cr3+ |
н |
н |
р |
Р |
Р |
- |
- |
р |
Р |
н |
- |
н |
Р |
|
Zn2+ |
н |
м |
р |
Р |
Р |
н |
н |
р |
Р |
н |
н |
н |
Р |
|
Mn2+ |
н |
м |
р |
Р |
Р |
н |
н |
р |
Р |
н |
н |
н |
Р |
|
Co2+, Ni2+ |
н |
р |
р |
Р |
Р |
н |
н |
р |
Р |
н |
н |
н |
Р |
|
Fe2+ |
н |
н |
р |
Р |
Р |
н |
н |
р |
Р |
н |
н |
н |
Р |
|
Fe3+ |
н |
н |
р |
Р |
Р |
- |
- |
р |
Р |
н |
н |
н |
Р |
|
Cd2+ |
н |
р |
р |
Р |
Р |
н |
н |
р |
Р |
н |
н |
н |
Р |
|
Hg2+ |
- |
- |
р |
М |
Н |
н |
н |
р |
Р |
н |
н |
- |
Р |
|
Cu2+ |
н |
н |
р |
Р |
Р |
н |
н |
р |
Р |
н |
н |
н |
Р |
|
Ag+ |
- |
р |
н |
Н |
Н |
н |
н |
м |
Р |
н |
н |
н |
Р |
|
Sn2+ |
н |
р |
р |
Р |
Р |
н |
- |
р |
- |
н |
- |
- |
Р |
|
Pb2+ |
н |
н |
м |
М |
Н |
н |
н |
н |
Р |
н |
н |
н |
Р |
Примечание. р - растворимое вещество (растворимость свыше 1 г вещества
Таблица 19
Ряд активностей (стандартных электродных потенциалов) металлов
|
Электрод |
Е0,В |
Электрод |
Е0,В | ||
|
Окисленная форма |
Восстановлен-ная форма |
Окисленная форма |
Восстановленная форма | ||
|
Li+ |
Li |
-3,05 |
Cd2+ |
Cd |
-0,40 |
|
K+ |
K |
-2,93 |
Co2+ |
Co |
-0,28 |
|
Ba2+ |
Ba |
-2,91 |
Ni2+ |
Ni |
-0,25 |
|
Ca2+ |
Ca |
-2,87 |
Sn2+ |
Sn |
-0,14 |
|
Na+ |
Na |
-2,71 |
Pb2+ |
Pb |
-0,13 |
|
Mg2+ |
Mg |
-2,36 |
2H+ |
H2 |
0,00 |
|
Be2+ |
Be |
− 1,85 |
Cu2+ |
Cu |
+0,34 |
|
Al3+ |
Al |
-1,66 |
Hg22+ |
2Hg |
+0,79 |
|
Mn2+ |
Mn |
-1,18 |
Ag+ |
Ag |
+0,80 |
|
Zn2+ |
Zn |
-0,76 |
Hg2+ |
Hg |
+0,84 |
|
Cr3+ |
Cr |
-0,74 |
Pt2+ |
Pt |
+1,20 |
|
Fe2+ |
Fe |
-0,44 |
Au3+ |
Au |
+1,50 |
Таблица 20
Стандартные энтальпии образования D Н0 298, кДж/моль, энтропии DS0 298, Дж/моль·К и энергии Гиббса образования DG0 298, кДж/моль некоторых веществ при 298 К (25 °С).
|
Вещество
|
Состояние |
D Н0 298, кДж/моль |
DS0 298, Дж/(моль·К) |
DG0 298, кДж/моль |
|
Ag AgNO3 Al Al2O3 Al2(SO4)3 Br2 Ba BaCO3 C С CO CO2 COCl2 Ca CaCO3 CaC2 СaF2 CaCl2 CaH2 CaO Ca(OH)2 Cl2 ClO2 Cl2O HClO4 Cr CrCl3 CrO3 Cr2O3 Cu CuCl2 CuO CuS CuSO4 Cu2O Cu2S D2O Fe FeO FeS Fe(OH)2 Fe(OH)3 FeS2 Fe2O3 Fe3O4 H2 HBr HCN HCl HN3 HNO3 H2O H2O H2O2 H2S H2SO4 Hg HgCl2 Hg2Cl2 I2 К KBr KCl KMnO4 KNO3 KNO2 KOH KClO3 KClO4 Mg MgCO3 MgO Mg(OH)2 MgCl2 Mg3N2 N2 NH3 NH4Cl N2O NO N2O3 NO2 N2O4 N2O5 Na NaBr NaCl NaNO3 NaNO2 NaOH Na2CO3 Na2O Na2S Na2SO4 Na3PO4 Ni NiO NiSO4 O2 O3 OF2 Pбел Ркр PCl3 PCl5 P2O3 P2O5 H3PO4 Pb PbO PbO2 PbS S(ромб.) SO2 SO3 Si SiH4 SiO2 SiCl4 Sn SnO SnO2 Ti TiCl4 TiO2 Zn ZnO ZnS ZnSO4 CH4 C2H4 C2H2 C2H6 C3H8 C6H6 C6H5CH3 C6H5C2H5 HCOOH CH3OH (COOH)2 CH3COOH C2H5OH CH3COCH3 C2H5OC2H5 C6H5COOH CCl2F2 H2NCONH2 C6H5NO2 C6H5NH |
Крист. » » Крист. » Жидк. Крист. » Графит Алмаз Газ » Газ Крист. » » » » » » » Газ » » Жидк. Крист. » » » » » » » » Крист. Крист. Жидк. Крист. » » » » » » » Газ » » » Жидк. Жидк. Газ Жидк. Жидк Газ Жидк Жидк. Крист. Крист. Крист. Крист. » » » » » » » » » » » » » » Газ » Крист. Газ » » » Газ Крист. Крист. » » » » » » » » » » » » » Газ Газ Газ Крист. » Жидк Крист. » » » » » » » Крист. Газ Газ Крист. Газ Крист. Жидк. Крист. Крист. » Крист. Жидк. Крист. » » » » Газ » » » » Жидк. » » » » Крист. Жидк. » » » Крист. Газ Крист. Жидк. Жидк. |
0 124.52 0 -1675.69 -3442.00 0 0 -1210.85 0 1.828 -110.53 -393.51 -219.50 0 -1206.83 -62.00 -1214.60 -795.92 -188.70 -635.09 -985.12 0 104.00 76.00 -34.50 0 -556.47 -590.36 -1140.56 0 -215.60 -162.00 -53.14 -770.90 -171.00 -79.00 -294.60 0 -264.85 -100.42 -561.70 -826.60 -163.20 -822.16 -1117.13 0 -36.38 135.00 -92.31 294.00 -173.00 -241.80 -285.80 -187.86 -20.60 -813.99 0 -228.20 -266.00 0 0 -393.80 -436.65 -828.89 -492.46 -370.30 -424.72 -391.20 -430.10 0 -1113.00 -601,49 -924.66 -641.10 -461.10 0 -45.94 -314.22 82.00 90.30 83.30 33.50 9.60 -42.70 0 -361.41 -411.12 -466.70 -359.00 -426.35 -1130.80 -417.98 -370.30 -1387.21 -1935.50 0 -239.74 -873.49 0 142.00 25.10 0 -17,40 -320.91 -445.89 -820.00 -1492.00 -1279.00 0 -219.30 -276.60 -101.00 0 -296.90 -395.85 0 34.73 -905.40 -687.80 0 -286.00 -580.80 0 -804.20 -943.9 0 -350.60 -205.40 -981.36 -74.85 52.30 226.72 -84.67 -103.85 49.03 12.01 -24.43 -424.76 -238.57 -829.94 -484.09 -276.98 -248.11 -279.49 -385.14 -477.44 -333.17 15.90 31.01 |
42.55 140.92 28.33 50.92 239.20 152.21 60.67 112.13 5.74 2.368 197.55 213.66 283.64 41.63 93.71 70.30 68.90 113.80 42.00 38.07 83.39 222.90 257.00 266.00 188.00 23.64 123.01 73.22 81.17 33.14 108.07 42.63 66.53 109.20 92.00 121.00 75.90 27.15 60.75 60.29 88.00 105.00 52.93 87.45 146.19 130.52 198.58 113.10 186.79 328.00 156.16 188.70 70.10 109.60 205.70 156.90 75.90 140.02 192.00 116.00 64.18 95.94 82.55 171.54 132.88 117.00 79.28 143.00 151.00 32.68 65.70 27.07 63.18 89.90 87.90 191.50 192.66 95.81 219.90 210.60 307.00 240.20 303.80 178.00 51.21 86.82 72.13 116.50 106.00 64.43 138.80 75.06 77.40 149.62 224.68 29.87 37.99 103.85 205.04 239.00 247.00 41.04 22.80 218.49 170.50 173.50 114.50 110.50 64.81 68.70 71.92 91.00 32.55 248.07 256.69 18.83 204.56 43.50 239.70 52.00 56.50 52.30 30.60 252.00 50.30 41.63 43.51 58.00 110.54 186.27 219.45 200.85 229.49 269.91 173.26 220.96 246.02 128.95 126.78 120.08 159.83 160.67 200.41 253.13 167.57 300.79 104.00 224.26 191.29 |
0 33.60 0 -1582.27 -3101.00 0 0 -1132.77 0 2.833 -137.15 -394.37 -205.31 0 -1128.35 -67.80 -1161.90 -749.34 -149.8 -603.46 -897.52 0 122.30 93.40 84.31 0 -486.37 -513.44 -1058.97 0 -171.40 -129.40 -53.58 -661.79 -150.50 -86.30 -243.47 0 -244.30 -100.75 -479.70 -699.60 -152.80 -740.34 -1014.17 0 -53.43 125.50 -95.30 238.80 -79.90 -228.60 -237.30 -120.52 -33.50 -690.14 0 -180.90 -210.80 0 0 -380.66 -408.93 -729.14 -393,10 -281.60 -1064.87 -189.90 -300.40 0 -1029.30 -569.27 -833.75 -591.60 -400.90 0 -16.48 -203.22 104.10 86.60 140.50 51.50 98.40 114.10 0 -349.34 -384.13 -365.97 -295.00 -380.29 -1048.20 -379.26 -354.80 -1269.50 -1819.31 0 -211.60 -763.76 0 162.70 42.50 0 -11.90 -274.08 -318.36 - -1348.80 -1119,00 0 -189.10 -218.30 -98.80 0 -300.21 -371.17 0 57.18 -851.60 - 0 -256.90 -519.30 0 -737.4 -888.6 0 -318.10 -200.70 -870.12 -50.85 68.14 209.21 -32.93 -23.53 124.38 113.77 110.48 -361.74 -166.27 -701.73 -389.36 -174.15 -155.42 -123.05 -245.24 -438.50 -197.15 146.20 149.08 |
Таблица 21
Относительная электроотрицательность некоторых элементов (по Полингу)
|
I |
II |
III |
IV |
V |
VI |
VII |
VII | ||
|
H 2,1 |
|
|
|
|
|
|
| ||
|
Li 1,0 |
Be 1,5 |
B 2,0 |
C 2,5 |
N 3,0 |
O 3,5 |
F 4,0 |
| ||
|
Na 0,9 |
Mg 1,2 |
Al 1,5 |
Si 1,8 |
P 2,1 |
S 2,5 |
Cl 3,0 |
| ||
|
K 0,8 |
Ca 1,0 |
Sc 1,3 |
Ti 1,6 |
V 1,6 |
Cr 1,6 |
Mn 1,5 |
Fe 1,8 |
Co 1,9 |
Ni 1,9 |
|
Cu 1,9 |
Zn 1,6 |
Ga 1,6 |
Ge 1,7 |
As 2,0 |
Se 2,4 |
Br 2,8 |
| ||
|
Rb 0,8 |
Sr 1,0 |
Y 1,3 |
Zr 1,6 |
Nb 1,6 |
Mo 1,6 |
Tc 1,9 |
Ru 2,2 |
Rh 2,2 |
Pd 2,2 |
|
Ag 1,9 |
Cd 1,7 |
In 1,5 |
Sn 1,7 |
Sb 1,8 |
Te 2,1 |
I 2,6 |
| ||
|
Cs 0,7 |
Ba 0,9 |
La-Lu 1,0-1,2 |
Hf 1,3 |
Ta 1,5 |
W 1,7 |
Re 1,9 |
Os 2,2 |
Ir 2,2 |
Pt 2,2 |
|
Au 2,4 |
Hg 1,9 |
Tl 1,8 |
Pb 1,9 |
Bi 1,9 |
Po 2,0 |
At 2,2 |
| ||
|
Fr 0,7 |
Ra 0,9 |
|
|
|
|
|
| ||