Коллоквиум Химия

Химия ИТС-1

Коллоквиум. «Строение атома. Химическая связь. Гидролиз»

а) Вопросы к коллоквиуму.

1. СТРОЕНИЕ АТОМА.

1. Явления, подтверждающие сложное строение атома.

2. Планетарная модель атома. История развития этой теории.

3. Двойственная природа микрообъектов. Волны Де-Бройля.

4 Современные квантово-механические представления о строении атома.

5. Принцип неопределенности Гейзенберга.

6. Уравнение Шредингера - основное уравнение, описывающее законы дви­же­ния микрочастиц в квантовой механике. Физический смысл волновой функции Ψ² .

7. Квантовые числа и их характеристики. Уровни и подуровни, их обозначе­ния.

8. Понятие об электронном облаке. Плотность электронного облака. Простран­ст­венная орбита. Формы электронных облаков, их ориентация в пространстве.

9.Стационарное и возбужденное состояние электрона. Ионизационный потен­циал

сродство к электрону, электроотрицательность.

10. Энергетическое состояние электронов в атомах, s- ,p- и d- электроны.

11. Распределение электронов в атомах. Принцип Паули. Расчет максимальной емкости уровней и подуровней.

12. Последовательность заполнения уровней и подуровней электронами. Принцип наименьшей энергии. Два правила Клечковского

13. Проскоки электронов. Электронные формулы атомов и ионов.

14. Распределение электронов по ячейкам. Правило Гунда. Распределение элек­тронов в конкретных атомах по энергетическим ячейкам.

15. Периодический закон Д.И.Менделеева. Закон Мозли.

16. Периодическая система Д.И.Менделеева. Периоды. Группы. Построение пе­риодов. Положение s-, p-, d-, f- элементов. Главные и побочные группы.

2. ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ.

1. Виды химической связи. Относительная электроотрицательность. Кривая Полинга.

2. Современные квантово-механические представления о ковалентной связи.

3. Метод валентных связей. Спиновая теория валентности по Гейтлеру и Лондону.

4. Свойства химической связи: энергия, длина, насыщаемость, направленность и полярность.

5.  - и  - связи. Понятие донорно-акцепторной связи.

6. Гибридизация -sp , -sp² , -sp³, -sp³d² .Примеры частичной гибридизации за счет влия­ния неподеленных пар (молекулы NH₃ и H₂O). Изменение способности к гибридиза­ции по периодам и по группам.

7. Полярные и неполярные молекулы. Постоянный и наведенный диполь.

8. Ионная связь.

9. Зависимость свойств химических соединений от типа химической связи.

10*.(Метод молекулярных орбиталей (ЛКАО).Молекулы и ионы, образованные эле­ментами I и II периодов по методу МО.Кратность связи и магнитные свойства).

3. ГИДРОЛИЗ.

. Написание уравнений ступенчатого гидролиза солей.

б) Образец билета для К⁰

1. Принцип Паули. Рассчитать максимальное количество электронов в 4-м квантовом слое..

2. Написать электронную формулу атома серебра

3. Гибридизация и форма молекул. Определить тип гибридизации в молекулах BeCl₂, BH₃, CCl₄.

4. Написать уравнения гидролиза солей:

Na₂CO₃ + H₂O  Cu(NO₃)₂ + H₂O 