Контрольные вопросы и упражнения

1. Рассмотрите особенности строения атома азота и его валентных состояний в сравнении с таковыми для фосфора и остальных элементов подгруппы.

2. Как изменяются радиус атома и энергия его ионизации в ряду азот - висмут? Какова их взаимосвязь с физическими и химическими свойствами соединений этих элементов?

3. Как изменяется устойчивость соединений в степени окисления +5 в ряду фосфор - висмут?

4. Составьте уравнения реакций получения азота и фосфора из их соединений.

5. Каковы условия синтеза аммиака из простых веществ? Ответ мотивируйте.

6. Как изменяются энергия и полярность связи Э-Н в ряду аммиак -висмутин и каково их влияние на физические и химические свойства этих соединений?

7. Каковы особенности протекания реакции окисления аммиака кислородом

воздуха?

7. Какие вещества образуются при пропускании через раствор аммиака газов: СО₂, NO, NO₂, SO₂, SO₃?

8. Приведите характерные для аммиака реакции (присоединения, замещения).

10. Какие вещества можно использовать для осушки газообразного аммиака:

фосфорный ангидрид, концентрированную серную кислоту, каустическую

соду, твердый КОН? Ответ мотивируйте.

10. Составьте уравнения реакций термического разложения нитрата, нитрита, фосфата, хлорида и дихромата аммония. Как доказать, что перечисленные соли являются солями аммония?

11. Изобразите структуру оксидов азота и напишите уравнения реакций их взаимодействия с водой и раствором щелочи.

12. Относятся ли реакции взаимодействия диоксида азота с водой и с раствором щелочи к окислительно-восстановительным? Ответ подтвердите уравнениями реакций.

13. Составьте уравнения реакций, в которых азотистая кислота является: а) восстановителем; б) окислителем.

14. Изобразите структуру азотной кислоты. Составьте уравнение реакции ее разложения.

15. Выделяется ли водород при взаимодействии разбавленной азотной кислоты с активными металлами?

16. Каково действие концентрированной азотной кислоты на металлы? До какой степени окисления при этом восстанавливается азот? Что такое пассивация металла?

17. *Как взаимодействует азотная кислота с магнием, мышьяком, кобальтом? Напишите уравнения реакций.

18. Составьте уравнения реакций термического разложения нитратов калия, меди(П), свинца и серебра.

19. *Чем обусловлена различная химическая активность белого и красного фосфора? Изобразите их структуру.

20. Составьте уравнения реакций горения фосфина и аммиака.

21. Составьте уравнения реакций взаимодействия с водой фосфидов кальция, алюминия и цинка, используемых в качестве ядохимикатов. Являются ли данные реакции окислительно-восстановительными?

23. Составьте графические формулы оксидов и кислот фосфора. Определите валентность, координационное число и степень окисле­ния фосфора в этих молекулах, а также основность фосфорных кислот.

24. Составьте уравнения реакций получения фосфорной кислоты (двумя способами) в промышленности, а также фосфорных удобрений (простого и двойного суперфосфата, преципитата и аммофоса).

25. Напишите в ионной и ионно-молекулярной форме уравнения реакций гидролиза фосфата натрия. Какова реакция среды водных растворов фосфата и дигидрофосфата натрия?

26. Какие полимерные соединения фосфора играют важную роль в жизнедеятельности живых организмов?

27. Составьте уравнения гидролиза хлоридов фосфора. Что такое галогенангидрид?

28. Как изменяются кислотно-основные свойства гидроксидов p-элементов V группы?

29. В состав каких биомолекул организма входят фосфор и азот?

30. Все оксиды азота полностью реагируют с раскаленной медью, образуя СuО и N₂. Какова формула оксида азота, если масса полученного СuО составила 0,7105 г и азот выделился объемом 200см³(н.у.)? Ответ: NO.

31*. Закончите уравнения реакций и расставьте коэффициенты:

1) NH₃ + KBrO→

2) NH₄OH + CaOCl →

3) N₂H₄ + HNO₂→

4) N₂H₄ + K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄→

5) NH₃ + KMnO₄ + H₂SO₄ →

6) NaNO₂ + Na₂S + H₂SO₄→

7) NiS + HNO₃ →

8) Zn + KNO₂ + KOH + H₂O → NH₄OH + ...

9) NaNO₂ + PbO₂ + H₂SO₄ →

10) NaNO₂ + KMnO₄ + H₂SO₄ →

32. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения:

а) NH₃ →N₂ →NO → NO₂ → KNO₃ → O₂;

б) Ca₃(PO₄)₂ → P₄ → H₃PO₄ → (ZnOH)₃PO₄ → Zn(H₂PO4)₂ →Zn₃(PO4)₂;

в) P → Ca₃P₂ → PH₃ → P₂O₅ → Ca₃(PO₄)₂ → Ca(H₂PO₄)₂;

г) HNO₃ → NH₃→ (NH₄)₂Cr₂O₇ → N2 → Na₃N → NH₄NO₃.

33*. Почему гидроксид аммония является слабым основанием?

34*. Почему нельзя получить азотистоводородную кислоту путем непосредственного взаимодействия азота с водородом? Чем объяснить, что многие азиды легко взрываются?

35. На смесь меди и оксида меди (II) массой 75 г подействовали избытком концентрированной азотной кислоты. При этом образовался газ объемом 26,88 л (н.у.). Определите массовую долю оксида меди(II) в исходной смеси.

Ответ: 48,8%

36. Какая масса аммиака потребуется для получения азотной кислоты массой 12,6 т, учитывая, что потери в производстве составляют 5%.

Ответ:3,58 т

37. Аммиак объемом 7,84 л (н. у.) подвергли каталитическому окислению и дальнейшему превращению в азотную кислоту. В результате получили раствор массой 200 г. Считая выход HNO₃ равным 40%, определите массовую долю ее в полученном растворе. Ответ:4,41%

38. Из природного фосфорита массой 310 кг получили фосфорную кислоту массой 195 кг. Bычислите массовую долю Ca₃(PO₄)₂ в природном фосфорите. Ответ: 99,5%

39. Какая масса оксида фосфора (V) образуется при полном сгорании фосфина PH₃, полученного из фосфида кальция Са₃Р₂ массой 18,2 г?

Ответ: 14,2 г.

40. Определите массовую долю оксида фосфора (V) в преципитате

СаНРО₄·2Н₂О. Ответ:41,2%

41*. Какие продукты реакции получаются при взаимодействии фосфина с раствором перманганата калия в кислой среде?

42*. Существует ли разница в продуктах взаимодействия оксида фосфора(III) с водой: а) холодной; б) горячей?

43*. Напишите уравнение реакции разложения фосфористой кислоты при нагревании.

44*. Как получить мышьяк из As₂S₃?

45*. Напишите уравнение реакции взаимодействия мышьяка с раствором гипохлорита натрия.

46*. Укажите продукты следующих реакций и напишите их уравнения:

1) сульфид висмута растворяется в азотной кислоте;

2) арсенид натрия вводится в воду.

47*. Напишите уравнение реакции получения висмутата калия.

48. Напишите уравнения реакций получения тиосолей сурьмянистой и сурьмяной кислот.

49. Напишите уравнения реакций гидролиза хлорида висмута.

50*. Напишите уравнения реакций взаимодействия висмутата натрия с раствором соли сульфата марганца в кислой среде.