Задания для самостоятельной работы

1. Заполните свободные клетки в следующей таблице (каждая строка в таблице соответствует одному атому):

Атом	Число протонов	Число электронов	Заряд ядра (z)	Число нейтронов	Число нуклонов
1-й	1			0
2-й		6			12
3-й			+12	12
4-й		80		120
5-й	15				31

Каково общее число элементарных частиц в каждом из атомов

№ 1-5? Какие это химические элементы?

2. В каком периоде, в какой группе и в какой подгруппе находятся элементы с порядковыми номерами 14, 29, 52, 56, 78?

3. Напишите символ, название и порядковый номер элемента, который находится: а) в третьем периоде и в главной подгруппе шестой группы; б) в пятом периоде и в побочной подгруппе второй группы; в) в шестом периоде и в главной подгруппе четвертой группы;

4. Напишите символы, названия и порядковые номера всех элементов, которые находятся: а) в главной подгруппе четвертой группы; б) в побочной подгруппе второй группы; в) в третьем периоде.

5. Какие элементы главной подгруппы пятой группы являются элементами малых периодов? Напишите их символы, названия, порядковые номера.

6. Напишите формулы оксидов всех элементов четвертой подгруппы, в которых эти элементы имеют высшую валентность.

7. Напишите формулы оксидов элементов с порядковыми номерами 16, 21, 25, 48, 76, в которых эти элементы имеют высшую валентность.

8. Какой элемент имеет более выраженные неметаллические свойства: Ca(z = 20) или Ba(z = 56)? Почему?

9. Какой элемент имеет более выраженные неметаллические свойства: P (z = 15) или Cl (z =17)? Почему?

10. На каком энергетическом уровне и на каком энергетическом подуровне находится электрон, для которого n = 4 и l = 1? Какую форму имеет облако этого электрона?

11. Какие значения имеют главное квантовое число n и побочное квантовое число l для следующих подуровней: 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 3d, 4s, 4p, 4d, 4f?

12. Заполните таблицу?

n	l	Обозначение подуровней
5 3 7 4	0 2 1 3

13. Чем отличается электронное облако, которое характеризуется

n =4, l = 0, m₁= 0, от электронного облака, которая характеризуется n = 3, l = 0, m₁=0?

13. По положению элементов в периодической системе определите число электронных слоев и число электронов на внешнем электронном слое в атомах: а) углерода ₆С; б) серы ₁₆S; в) цезия ₅₅Cs; г) кальция ₂₀Са; д) висмута ₈₃Bi; е) йода ₅₃I; ж) ксенона ₅₄Хе. Напишите для каждого из этих элементов электронную и электронно-графическую формулы внешнего электронного слоя.

14. Укажите, к какому электронному семейству относится каждый из следующих элементов: а) ₆С; б) ₅₆Ba; в) ₄₁Nb; г) ₃₅Br; д) ₃₇Rb;

е) ₂₆Fe; ж) ₁₇Cl. Какой подуровень заполняется последним в атомах этих элементов?

15. По электронной формуле внешнего электронного слоя атома определите, какой это элемент. Напишите его название, символ и порядковый номер: а) 3s²3p⁴; б) 4s²4p⁶; в) 2s²2p¹; г) 5s²5p³;д) 6s²6p²; е)5s²5p⁵; ж) 3s²3p³. К какому электронному семейству относится каждый из этих элементов?

16. У какого элемента начинает заполняться 3d-подуровень? Сколько электронов на внешнем слое атома этого элемента? У какого элемента заканчивается заполнение 3d-подуровня? Сколько электронов на внешнем слое атома этого элемента?

17. У какого элемента начинается заполнение 4p-подуровня и у какого элемента заканчивается?

18. Определите положение элементов в периодической системе

( период, группа, подгруппа) по электронным формулам:

а) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴;

б) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d⁵ (или 1s²2s²2p⁶3s²3p⁰3d⁵4s²)

в) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹⁰ (или 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²)

г) 1s²2s²2p¹

д) 1s²2s²2p⁶3s¹

е) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹⁰4p⁵ (или 1s²2s²2p⁶3s²3d¹⁰4s²4p⁵)

ж) 1s²2s¹

Модель решения задачи 8