Контрольные вопросы

1. Что такое произведение растворимости?

2. Каково условие выпадения осадка малорастворимого вещества из раствора?

3. Какие факторы влияют на растворимость осадка?

4. Вычислите произведение растворимости СаСО₃, если концентрация насыщенного раствора СаСО₃ при температуре 18°С равна 1,3·10^-4 моль/дм³.

5. ПР(ВаSO₄) = 1,1 ·10^-10. Какой объем воды необходим для растворения при температуре 25°С 1 г ВаSO₄?

6. Не произведя вычислений, расположите вещества в порядке увеличения их растворимости, используя значения ПР:

AgCl, AgBr, AgI. [ПР(AgCl) =1,78·10^-10; ПР(AgBr) =5,3·10^-13;

ПР(AgI) =8,3·10^-17

7. В 500 см³ воды при температуре 18°С растворяется 0,0166 г Ag₂CrO₄. Чему равно произведение растворимости этой соли?

8. В каком из указанных случаев раствор электролита МХ ненасыщен и почему:

а) [М²⁺]·[Х^2-]<ПР; б) [М²⁺]·[Х^2-]=ПР; в) [М²⁺]·[Х^2-]>ПР?

Лабораторная работа № 9 получение и изучение свойств комплексных соединений

Ц е л ь р а б о т ы: ознакомиться со свойствами комплексных соединений, с сущностью реакций комплексообразования, получить практические навыки составления уравнений этих реакций.

О б о р у д о в а н и е и м а т е р и а л ы: штатив с пробирками, растворы H₂S0₄, NaOH, NН₄OH, NH₄Fe(SO₄)₂, К₃[Fe(CN)₆], CrС1₃, ВаСl₂, ZnСl₂, H₂O₂, MgSO₄, NiSO₄, СоСl_2.

Методика выполнения работы

Опыт №1. Диссоциация двойных солей и комплексных соединений

Взять пять пробирок. В три из них поместить по 2–3 см³ раствора аммониево-железных квасцов NH₄Fe(SO₄)₂, а в две – по 2–3 см³ раствора гексацианоферрата калия К₃[Fe(CN)₆].

Затем в первую пробирку прибавить несколько капель раствора роданида аммонияNH₄CNS, во вторую – 2 капли раствора хлорида бария, в третью 2–3 капли раствора NaOH (нагреть до появления запаха аммиака). В четвертую – 2–3 капли раствора NaOH и в пятую – 2 капли раствора роданида аммония.

При записи результатов опыта показать, на какие ионы диссоциируют в водном растворе аммониево-железные квасцы? На присутствие каких ионов указывает появление красно-бурой окраски в первой пробирке, белого осадка – во вторй, запаха аммиака – в третьей?

Написать уравнения соответствующих реакций. Что наблюдается в четвертой и пятой пробирках? Сопоставить результаты опытов в первых трех пробирках с результатами опытов в двух последних. Какой солью, двойной или комплексной, является К₃[Fe(CN)₆]? Составить уравнение ее диссоциации.

Опыт №2. Получение аква- и гидроксокомплексов хрома (III)

Налить в две пробирки по 3 см³ раствора соли хрома (III) и добавить несколько капель 1М раствора аммиака до образования осадка гидроксида. В одну пробирку прилить 1М раствор серной кислоты, в другую – 2М раствор гидроксида натрия до растворения осадка.

Написать в молекулярной и ионной формах уравнения реакций получения гидроксида хрома (III), его взаимодействия с кислотой и щелочью как процессы комплексообразования (координационное число = 6). Указать цвет полученных соединений. Сделать вывод о химическом характере гидроксида хрома (III). Написать названия полученных комплексных соединений.

Опыт №3. Сравнение комплексообразующих свойств ионов Mg²⁺ и Zn²⁺

Налить в две пробирки по 5 см³ раствора сульфата магния и добавить несколько капель 0,5М раствора гидроксида натрия. На полученные осадки гидроксида магния подействовать избытком раствора гидроксида натрия (первая пробирка) и 25%-ным раствором аммиака (вторая пробирка). Растворяется ли при этом осадок гидроксида магния? Провести такие же опыты с 0,5 М раствором хлорида цинка.

Сравнить поляризующее действие ионов Mg²⁺ и Zn²⁺. Сделать вывод, какой из ионов обладает лучшими комплексообразующими свойствами. Написать в молекулярной и ионной формах уравнения реакций получения соответствующих комплексных соединений. Написать названия полученных комплексов.

Опыт №4. Получение аммиачного комплекса никеля (II)

Налить в пробирку 2 см³ раствора соли никеля(II) и добавить несколько капель 2М раствора щелочи до образования осадка гидроксида. Прилить несколько капель 25%-ного раствора аммиака до растворения осадка.

Написать в молекулярной и ионной формах уравнения реакций получения

гидроксида никеля (II) и аммиачного комплекса никеля (II) (координационное число = 6).

Опыт №5. Получение аммиачного комплекса кобальта (II)

К 3–4 мл. раствора соли кобальта (II) прибавить по каплям 25%-ный раствор аммиака до выпадения осадка гидроксида кобальта (II) и дальнейшего его растворения вследствие образования комплексного соединения. Полученный раствор разлить в две пробирки. В одной из них тщательно перемешать раствор стеклянной палочкой до изменения окраски вследствие окисления кислородом воздуха полученного комплексного соединения кобальта (III). Во вторую пробирку добавить 2-3 капли 3%-ного раствора пероксида водорода. Обратить внимание на изменение окраски. Затем прилить в обе пробирки по 2–3 капли раствора сульфата аммония до выпадения чёрного осадка.

Написать в молекулярной и ионно-молекулярной формах уравнения реакций получения гидроксида кобальта (II) и аммиачного комплекса кобальта (КЧ=6).

Составить уравнение диссоциации комплексов кобальта (II) и (III) по двум ступеням. Записать выражения для констант нестойкости этих комплексов. Объяснить, используя понятие поляризующего действия иона, прочность комплексов кобальта (II) и (III) и подтвердить численными значениями констант нестойкости.