- •Министерство образования и науки
- •Общие методические указания
- •1. Основные понятия и законы химии
- •Задачи к главе 1
- •2. Состав и строение атома. Химическая связь.
- •2.1 Состав атома
- •2.2. Строение электронных оболочек
- •Пример 3.Какие значения квантовых чисел n, l, ml, ms имеют валентные электроны атома ? Напишите электронную формулу элемента.
- •2.3. Геометрические и энергетические характеристики атомов
- •2.4. Химическая связь.
- •Задачи к главе 2
- •3. Химическая термодинамика
- •3.1. Термохимия
- •3.2. Химическое сродство
- •Задачи к главе 3
- •4. Химическая кинетика и равновесие
- •4.1. Химическая кинетика
- •4.2. Химическое равновесие
- •Задачи к главе 4
- •5. Растворы. Способы выражения состава
- •Задачи к главе 5
- •6. Свойства растворов неэлектролитов
- •Задачи к главе 6
- •7. Свойства растворов электролитов
- •7.1. Электролитическая диссоциация
- •7.2. Произведение растворимости
- •Задачи к главе 7
- •8. Ионное произведение воды. Водородный показатель.
- •Задачи к главе 8
- •9. Ионообменные реакции. Гидролиз солей
- •Задачи к главе 9
- •10. Комплексные соединения
- •Задачи к главе 10
- •11. Окислительно-восстановительные реакции
- •Задачи к главе 11
- •12. Электрохимические явления
- •12.1. Гальванический элемент
- •12.2. Электролиз
- •Задачи к главе 12
- •2 Уровень
- •Приложения
- •Относительная электроотрицательность элементов
- •Термодинамические свойства простых веществ и соединений
- •Произведения растворимости труднорастворимых веществ
- •Термодинамические свойства ионов в водных растворах
- •Стандартные электродные потенциалы в водных растворах
- •Названия некоторых кислот и их кислотных остатков
Произведения растворимости труднорастворимых веществ
|
Вещество |
Произведение растворимости (ПР) |
|
Ag2Cr2О7 |
1·10-10 |
|
AlРО4 |
5,75·10-19 |
|
Ва CrО4 |
1,2·10-10 |
|
Ва SО4 |
1,1·10-10 |
|
Ва3(РО4)2 |
6,03·10-39 |
|
Ва СО3 |
5,1·10-9 |
|
Са СО3 |
4,8·10-9 |
|
Са SО4 |
9,1·10-6 |
|
СdS |
7,9·10-27 |
|
РbCl2 |
1,6·10-5 |
Приложение 5
Термодинамические свойства ионов в водных растворах
|
Ион
|
Н0, кДж/моль |
G°, кДж/моль
|
ΔS0, Дж/(моль К) |
|
Со2+ |
-67,40
|
-33,89
|
-112,46
|
|
Аl3+ |
-529,69
|
-439,92
|
-301,25
|
|
Аg+ |
105,58
|
83,89
|
72,80
|
|
Сu2+ |
64,39
|
92,02
|
-92,72
|
|
Сu+ |
51,95
|
59,80
|
-26,33
|
|
Сr3+ |
-236,10
|
-171,85
|
-215,60
|
|
Рb2+ |
-1,18
|
-4,55
|
11,31
|
|
Fе2+ |
-87,17
|
-53,38
|
-113,39
|
|
Zn2+ |
-153,74
|
-120,76
|
-110,67
|
|
Mg2+ |
-461,96
|
-426,80
|
-118,00
|
|
Ni2+ |
-64,00
|
-27,35
|
-123,00
|
|
Mn2+
|
-218,80
|
-195,00
|
-79,90
|
Приложение 6
Стандартные электродные потенциалы в водных растворах
|
Электродная реакция
|
E°, В
|
Электродная реакция
|
E°, В |
|
Li++е=Li |
-3,024
|
In3++3е=In |
-0,342
|
|
Сs++е=Сs |
-3,020
|
Тl++е =Тl |
-0,336
|
|
К++е=К |
-2,925
|
Со2++2е=Со |
-0,277
|
|
Rb+ +е=Rb |
-2,990
|
Ni2++2е=Ni |
-0,250
|
|
Ва2++2е=Ва |
-2,900
|
Мо4++4е=Мо |
-0,200
|
|
Sr2++2e=Sr |
-2,890
|
Sn2++2е=Sn |
-0,136
|
|
Ca2+ +2e=Ca
|
-2,870
|
Рb2++2е=Рb |
-0,126
|
|
Na++e=Nа |
-2,714
|
Fе3++3е=Fе |
-0,040
|
|
Lа3++3е=Lа |
-2,522
|
Gе2++2е=Ge |
0,000
|
|
Се3++3е=Се |
-2,480
|
2Н++2e=Н2 |
0,000 |
|
Nd3++3е=Nd |
-2,431
|
Вi3++3е=Вi |
0,215
|
|
Gd3++3е=Gd |
-2,397
|
Sd3++3e=sD |
0,240
|
|
Y3++3е=Y |
-2,370
|
Аs3++3е=Аs |
0,300
|
|
Мg2++2е=Мg |
-2,340
|
Re3++3е=Re |
0,300
|
|
Sс3++3е=Sc |
-2,080 |
Сu2++2е=Сu |
0,337
|
|
Тh4++4е=Тh |
-1,900
|
Ru2++2e=Ru |
0,450
|
|
U3++3e=U |
-1,800 |
Сu++е=Сu |
0,521
|
|
Ti2++2e=Ti |
-1,750 |
Ро3++3е=Рo |
0.560 |
|
Аl3++Зе=Аl |
-1,662
|
Po2++2e=Po |
0,650 |
|
Zr4++4е=Zr |
-1,530
|
Оs2++2е=Оs |
0,700
|
|
V2++2е=V |
-1,180
|
Т13++3е=Тl |
0,710
|
|
Мn2++2е=Мn |
-1,180
|
Аg++е=Аg |
0,799
|
|
Nb3++3e=Nb |
-1,100
|
Rh3++3е=Rh |
0,800
|
|
Zn2++2e=Zn |
-0,763
|
Нg2++2е=Нg |
0,854
|
|
Сr3++3е=Сr |
-0,744
|
Рd2++2е=Рd |
0,987
|
|
Ga3++3е=Ga |
-0,520
|
Ir3++3е=Ir |
1,000
|
|
Fе2++2е=Fе |
-0,441
|
Pt2++2e=Pt |
1,200
|
|
Сd2++2е=Сd
|
-0,402
|
Аu3++3е=Аu
|
1,500
|
|
H3PO4+2H+ +2e= H3PO3 + Н2О
|
-0,28 |
Br2(ж) +2е=2Br - |
1,07 |
|
2JO3-+12H++10e=J2+6H2O |
1,19 |
J2(к) +2е=2J-
|
0,54
|
|
Cr2O72- +14H++6e=2Cr3++7H2O |
1,33 |
O2+2H++2e=H2O2 |
0,68 |
|
HClO + H++2e=Cl-+H2O |
1,49 |
Fe3++e=Fe2+ |
0,77 |
|
H2O2+2H+ +2e=2 Н2О |
1,77 |
SO42-+Н2О+2e=SO32- +2ОН- |
-0,93 |
|
|
|
CrO42-+4Н2О+3e =Cr3++8ОН-
|
-0,13 |
Приложение 7
Растворимость неорганических веществ в воде при комнатной температуре
|
Ионы
|
Вr -
|
СН3СОО -
|
СN -
|
СO32-
|
СI -
|
F - |
I -
|
NO3 - |
ОН -
|
РО43 -
|
S2 -
|
SO42 -
|
СrO42 -
|
|
Аg+
|
н
|
м
|
н
|
н
|
н
|
р
|
н
|
р
|
-
|
н
|
н
|
м
|
н
|
|
Аl3+
|
р
|
+
|
?
|
-
|
р
|
м
|
р
|
р
|
н
|
н
|
+
|
р
|
-
|
|
Ва2+
|
р
|
р
|
р
|
н
|
р
|
м
|
р
|
р
|
р
|
н
|
р
|
н
|
н
|
|
Ве2+
|
р
|
+
|
?
|
н
|
р
|
р
|
р
|
р
|
н
|
н
|
+
|
р
|
-
|
|
Вi3+
|
+
|
+
|
н
|
-
|
+
|
н
|
-
|
р
|
н
|
н
|
н
|
+
|
н
|
|
Са2+
|
р
|
р
|
р
|
н
|
р
|
н
|
р
|
р
|
м
|
н
|
р
|
м
|
м
|
|
Сd2+
|
р
|
р
|
н |
н
|
р
|
р
|
р
|
р
|
н
|
н
|
н
|
р
|
-
|
|
Со2+
|
р
|
р н |
н
|
н
|
р
|
р
|
р
|
р
|
|
н
|
н
|
р
|
-
|
|
Сr3+
|
р
|
+
|
н
|
-
|
р
|
м
|
н
|
р
|
н
|
н
|
-
|
р
|
р
|
|
Сs+
|
р
|
р
|
р
|
р
|
р
|
р
|
р
|
р
|
р
|
р
|
р
|
р
|
?
|
|
Сu2+
|
р
|
р
|
н
|
-
|
|
р
|
-
|
р
|
н
|
н
|
н
|
р
|
н
|
|
Fе2+
|
р
|
р
|
н
|
н
|
р
|
м
|
р
|
р
|
н
|
н
|
н
|
р
|
?
|
|
Fе3+
|
р
|
-
|
н
|
-
|
р
|
н
|
-
|
р
|
н
|
н
|
+
|
р
|
?
|
|
Gа3+
|
+
|
-
|
-
|
-
|
р
|
н
|
+
|
р
|
н
|
н
|
+
|
р
|
?
|
|
Ионы
|
Вr -
|
СН3СОО -
|
СN -
|
СO32-
|
СI -
|
F - |
I -
|
NO3 - |
ОН -
|
РО43 -
|
S2 -
|
SO42 -
|
СrO42 -
|
|
Н+
|
р
|
е
|
е
|
м
|
р
|
р
|
р
|
е
|
е
|
р
|
м
|
е
|
?
|
|
Hg2+
|
м
|
р
|
р
|
-
|
р
|
+
|
н
|
+
|
-
|
н
|
н
|
+
|
н
|
|
Нg+
|
н
|
м
|
-
|
н
|
н
|
м
|
н
|
+
|
-
|
н
|
-
|
н
|
?
|
|
In3+
|
р
|
-
|
н
|
-
|
р
|
м
|
р
|
р
|
н
|
н
|
н
|
р
|
?
|
|
К+
|
р
|
р
|
р
|
р
|
р
|
р
|
р
|
р
|
р
|
р
|
р
|
р
|
р
|
|
Lа3+
|
р
|
р
|
-
|
н
|
р
|
н
|
р
|
р
|
н
|
н
|
н
|
м
|
?
|
|
Li+
|
р
|
р
|
р
|
р
|
р
|
н
|
р
|
р
|
р
|
м
|
р
|
р
|
р
|
|
Мg2+ |
р
|
р
|
|
м
|
р
|
м
|
р
|
р
|
н
|
н
|
н
|
р
|
р
|
|
Мn2+
|
р
|
р
|
н
|
н
|
р
|
р
|
р
|
р
|
н
|
н
|
н
|
р
|
н
|
|
NH4+
|
р
|
р
|
р
|
р
|
р
|
р
|
р
|
р
|
р
|
-
|
+
|
р
|
р
|
|
Nа+
|
р
|
р
|
р
|
р
|
р хг
|
р
|
р
|
р
|
р
|
р
|
р
|
р
|
р
|
|
Ni2+
|
р
|
р
|
н
|
н
|
р
|
р
|
р
|
р
|
н
|
н
|
н
|
р
|
?
|
|
Рb2+
|
м
|
р
|
н
|
н
|
м
|
м
|
м
|
р
|
н
|
н
|
н
|
н
|
н
|
|
Рt2+
|
н
|
?
|
н
|
-
|
н
|
-
|
н
|
-
|
н
|
-
|
н
|
-
|
?
|
|
Rb+
|
р
|
р
|
р
|
р
|
р
|
р
|
р
|
р
|
р
|
р
|
р
|
р
|
?
|
|
Sс2+
|
р
|
р
|
-
|
н
|
|
н
|
р
|
р
|
н
|
н
|
н
|
р
|
?
|
|
Sn2+
|
+
|
+
|
-
|
-
|
+
|
р
|
м
|
+
|
н
|
н
|
н
|
р
|
-
|
|
Sr2+
|
р
|
р
|
р
|
н
|
р
|
н
|
р
|
р
|
м
|
н
|
р
|
р
|
м
|
|
Тl3+
|
м
|
р
|
р
|
м
|
м
|
р
|
н
|
р
|
р
|
н
|
н
|
м
|
?
|
|
Y3+
|
р
|
р
|
-
|
н
|
|
м
|
Р
|
р
|
н
|
н
|
н
|
р
|
?
|
|
Zn2+
|
р
|
Р
|
|
н
|
Р
|
м
|
Р
|
р
|
н
|
н
|
н
|
р
|
н
|
Примечание: р - хорошо растворимый; + -полностью реагирует с водой; м - мало растворимый; — - не существует; н - практически нерастворимый; ? -отсутствуют данные; е - неограниченно растворимый.
Приложение 8