43 130
не
удается: 2FeCl3
+ H2S
2FeCl2
+ 2HCl + S 2FeCl3
+ 2KI
2FeCl2
+ 2KCl
+ I2
Однако
в нейтральной среде можно получить
Fe2S3:
2FeCl3
+ 3(NH4)2S
Fe2S3
+ 6NH4Cl
Для железа (III)
характерно образование октаэдрических
комплексов с тиоцианат-, цианид-, фосфат-,
фторид-ионами и др. Образование
кроваво-красного комплекса с изотиоцианат
ионами используют для обнаружения
ионов железа (III):
При добавлении
к изотиоцианатному комплексу фторида
калия или фосфорной кислоты наблюдается
обесцвечивание раствора в результате
образования более прочных бесцветных
комплексов:
Из цианидных
комплексов важное значение имеет
K3[Fe(CN)6]
(красная кровяная соль) - гексацианоферрат
(III) калия как реактив на ионы железа
(II). Реакция образования комплексного
соединения ионов Fe(III) с гексацианоферратом
(II) калия используется для их обнаружения:
Выпадает
синий осадок берлинской лазури;
растворимая форма которой KFe[Fe(CN)6]
идентична турнбуллевой сини.
Из соединений
железа (VI) известны соли - ферраты,
которые получают при окислении хлором
суспензии оксида железа (III) в
концентрированном растворе гидроксида
натрия:
Ферраты
- сильные окислители.
Соединения железа (VI)
44 129
45 128
46 127
47 126
48 125
49 124
50 123 этиленгликоль
51 122
52 121
53 120
54 119
55 118
56 117
57 116
58 115
59 114
60 113
61 112
62 111
63 110
64 109
65 108
66 107
67 106
68 105
69 104
70 103
71 102
72 101
73 100
74 99
75 98
76 97
77 96
78 95
79 94
80 93
81 92
82 91
83 90
84 89
85 88
86 87