- •Міністерство аграрної політики україни білоцерківський державний аграрний університет Кафедра фізики та вищої математики
- •З основами біофізики
- •Вступне заняття № 1 елементи теорії похибок
- •І. Похибки прямих вимірювань
- •Класифікація похибок вимірювань
- •Іі. Похибки непрямих (опосередкованих) вимірювань
- •6. Похибка кореня
- •7. Використання диференціювання для знаходження похибок непрямих вимірювань
- •8. Похибка приладів
- •Вступне заняття № 2 вимірювальні прилади
- •Електровимірювальні прилади
- •Лабораторна робота № 1 (1) визначення прискорення вільного падіння тіл за допомогою математичного маятника
- •Література
- •Теоретичні відомості
- •Порядок виконання роботи
- •Контрольні питання
- •Лабораторна робота №2 (3) визначення густини твердих і рідких тіл
- •Література
- •Завдання 1. Визначення густини твердих тіл правильної геометричної форми
- •Порядок виконання роботи
- •Порядок виконання роботи
- •Контрольні запитання
- •Лабораторна робота №3 (4) визначення моменту інерції маятника обербека
- •Література
- •Теоретичні відомості
- •Опис установки і виведення робочих формул
- •Порядок виконання роботи
- •Контрольні питання
- •Порядок виконання роботи
- •Контрольні питання
- •Опис установки
- •Порядок виконання роботи
- •Контрольні питання
- •Метод визначення коефіцієнта поверхневого натягу за дапомогою установки Ребіндера
- •Порядок виконання роботи
- •Контрольні питання
- •Опис установки
- •Порядок виконання роботи
- •Контрольні питання
- •Методи вимірювання вологості повітря
- •Порядок виконання роботи
- •Контрольні питання
- •Лабораторна робота № 9 (13) вимірювання сили змінного струму, потужності і величини опору електричної лампи
- •Література
- •Порядок виконання роботи
- •Конрольні питання
- •Порядок виконання роботи
- •Контрольні питання
Контрольні питання
Що таке поверхневий натяг?
Пояснити молекулярну природу поверхневого натягу рідин.
Фізичний зміст коефіцієнта поверхневого натягу і одиниці його вимірювання.
Додатковий тиск Лапласа під викривленою поверхнею рідини. Роль поверхневого натягу в капілярних явищах.
Чи залежить значення коефіцієнта поверхневого натягу від температури і чому?
Суть визначення коефіцієнта поверхневого натягу методом відриву повітряних бульбашок.
Лабораторна робота № 7 (11)
ВИЗНАЧЕННЯ ПИТОМОЇ ТЕПЛОТИ ПАРОУТВОРЕННЯ КАЛОРИМЕТРИЧНИМ МЕТОДОМ
Мета роботи: Вивчити явище пароутворення і визначити питому теплоту пароутворення води.
Прилади і приладдя: електроплитка, колба з водою, сухопарник, калориметр з мішалкою і кришкою, термометр, технічні терези, різноваги.
Література
Грабовский Р.И. Курс физики: Учеб. пособие для с.-х. ин-тов. – М., 1979. – 552 с.
Розумнюк В.Т., Якименко І.Л. Фізика. Основні поняття, явища і закони. – Біла Церква, 2004. – 71 с.
Теоретичні відомості
Пароутворенням називають перехід речовин із рідкого стану в газоподібний.
Існує два процеси пароутворення – випаровування і кипіння.
Випаровуванням називають відрив молекул від поверхні рідини.
У процесі випаровування від поверхні відриваються ті молекули, що мають кінетичну енергію, достатню для подолання сил притягання до сусідніх молекул. Таким чином, при випаровуванні відриваються від поверхні рідини молекули з більшою енергією, а залишаються в рідині молекули з меншою енергією. Це означає, що внаслідок випаровування температура рідини зменшується. (Нагадаємо, що температура будь-якого тіла залежить від середньої кінетичної енергії його молекул.Чим більша середня енергія молекул, тим температура тіла вища і навпаки).
Випаровування відбувається при будь-якій температурі, тому що при будь-якій температурі є молекули, що мають достатню енергію для розриву міжмолекулярних зв’язків. Цю енергію вони отримують від своїх сусідок при взаємному зштовхуванні внаслідок хаотичного руху. При більш низьких температурах таких молекул менше, а значить менша й інтенсивність випаровування.
Кипінням називають відрив молекул як від поверхні рідини, так і в її об’ємі.
В об’ємі молекули відриваються в бульбашки повітря, які завжди є всередині будь-якої рідини. Найчастіше всього вони знаходяться в подряпинах, щілинах чи місцях стінок посудини, не змочених рідиною. На відміну від випаровування, кипіння відбувається не при будь-якій, а при певній для кожної рідини температурі. Для води при нормальному тиску ця температура дорівнює 100 °С. По мірі кипіння молекули рідини, що оточують бульбашку повітря, відриваються від рідини в бульбашку і її розмір зростає. Зростає в бульбашці й величина тиску. Коли цей тиск дорівнює або є більшим суми гідростатичного тиску стовпчика рідини над бульбашкою і атмосферного тиску, бульбашка спливає на поверхню і лопається, переносячи таким чином молекули рідини в атмосферу.
Пароутворення, як при випаровуванні, так і при кипінні, вимагає затрат енергії для подолання сил притягання між молекулами рідини. Ці затрати при певних зовнішніх умовах (температурі і тиску) характеризуються питомою теплотою пароутворення.
Питомою теплотою пароутворення називають кількість теплоти, яку необхідно витратити для перетворення одиниці маси рідини в пару при температурі пароутворення.
В СІ питома теплота пароутворення λ вимірюється в Дж/кг. Різні рідини мають різні значення λ тому, що в них різні сили притягання між молекулами.
Кількість теплоти Q, необхідної для перетворення деякої маси m рідини в пару при температурі пароутворення, буде:
∆Q = λ m, (1)
де(лямбда) – питома теплота пароутворення.
Теплота – це фізична величин, що є мірою сумарної кінетичної енергії хаотичного руху молекул тіла.
Температура є кількісною характеристикою інтенсивності хаотичного руху молекул тіла, показником середньої швидкості хаотичного руху молекул та середньої кінетичної енергії хаотичного руху молекул.
В даній роботі для визначення питомої теплоти пароутворення води використовують визначення теплоти, що віддається водяною парою воді в калориметрі й самому калориметру, коли пару напускають в калориметр з холодною водою. При цьому калориметр і вода в ньому нагріваються.
Запишемо рівняння теплового балансу для цього процесу:
, (2)
де Q1 – енергія, отримана водою в калориметрі при нагріванні від до .
, (3)
де – питома теплоємність води; m – маса води в калориметрі до початку досліду; – температура води в кінці досліду;– початкова температура води в ньому.
Q – енергія, отримана калориметром при нагріванні від до.
, (4)
де – питома теплоємність латуні (матеріалу калориметра);m – маса калориметра; θ – температура калориметра в кінці досліду; t1 – температура калориметра на початку досліду.
Q – енергія, що передається парою при конденсації (конденсацією називають перехід речовини із газоподібного стану в рідкий).
, (5)
де – питома теплота пароутворення;m – маса пари.
ΔQ – енергія, що передається конденсатом (сконденсованою парою) при його охолодженні від температури кипіння до температури:
, (6)
де – питома теплоємність води; m – маса пари; – температура пари (температура кипіння води); θ – температура води в кінці досліду.
Підставивши формули(3), (4), (5) і (6) у рівняння (2) знаходимо робочу формулу для визначення λ:
(7)