Добавил:
Upload
Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Сообщите нам.
Вуз:
Предмет:
Файл:второй семестр, сооружение / ХИМИЯ информация с сайта / Лабораторный практикум по общей и неорганической химии.pdf
X
- •ВВЕДЕНИЕ
- •ТЕХНИКА ВЫПОЛНЕНИЯ ЛАБОРАТОРНЫХ РАБОТ
- •ОЖОГИ
- •ОТРАВЛЕНИЯ
- •Часть I
- •ОБЩАЯ ХИМИЯ
- •Глава первая.
- •Работа 1. ОСНОВНЫЕ КЛАССЫ НЕОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВ
- •Экспериментальная часть
- •Работа 2. УСТАНОВЛЕНИЕ ФОРМУЛЫ КРИСТАЛЛОГИДРАТА
- •Экспериментальная часть
- •Работа 3.
- •ОПРЕДЕЛЕНИЕ МОЛЯРНОЙ МАССЫ УГЛЕКИСЛОГО ГАЗА
- •Экспериментальная часть
- •Работа 4. ОПРЕДЕЛЕНИЕ ЭКВИВАЛЕНТНОЙ
- •И АТОМНОЙ МАССЫ МЕТАЛЛА
- •Экспериментальная часть
- •Название величины
- •Таблица 2
- •Давление водяного пара при различных температурах
- •Работа 5. СПОСОБЫ ОЧИСТКИ ВЕЩЕСТВ ОТ ПРИМЕСЕЙ
- •Экспериментальная часть
- •Глава вторая.
- •ЗАКОНОМЕРНОСТИ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ
- •Работа 7. ТЕПЛОВОЙ ЭФФЕКТ РЕАКЦИЙ
- •Экспериментальная часть
- •Опыт 3. Определение теплоты реакции нейтрализации
- •Реакцией нейтрализации называется взаимодействие сильных кислот со щелочами, которое описывается одним и тем же ионным уравнением образования воды. Например:
- •По этой причине теплота нейтрализации не зависит от состава кислот и щелочей и всегда равна одной и той же величине –57,2 кДж/моль.
- •Ход опыта. 1. Получить у лаборанта однонормальные растворы кислоты и щелочи, выдержанные при комнатной температуре; температуру (Т) записать.
- •Опыт 4. Определение теплоты реакции алюминия
- •с соляной кислотой
- •Ход опыта. 1. Взять навеску порошка или стружек алюминия массой около 0,5 г.
- •2Al(к) + 6HCl(p) = 2AlCl3(p) + 3H2(г)
- •вычислить теоретическое значение теплового эффекта этой реакции по энтальпиям образования НСl(р) (–167,5 кДж/моль) и АlCl3(р) (–672,3 кДж/моль).
- •6. Определить погрешность опыта и в отчете указать на возможные причины погрешности.
- •Работа 8. СКОРОСТЬ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ
- •Экспериментальная часть
- •Работа 9. ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ
- •Экспериментальная часть
- •Глава третья. РАСТВОРЫ
- •Работа 10. ПРИГОТОВЛЕНИЕ
- •Работа 11.
- •ОПРЕДЕЛЕНИЕ ТЕПЛОТЫ РАСТВОРЕНИЯ
- •Экспериментальная часть
- •Работа 13. ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ
- •Экспериментальная часть
- •Работа 14. ПРОИЗВЕДЕНИЕ РАСТВОРИМОСТИ
- •Экспериментальная часть
- •Глава четвертая.
- •ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЕ ПРОЦЕССЫ
- •Работа 15. ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ
- •Экспериментальная часть
- •Работа 16. ГАЛЬВАНИЧЕСКИЕ ЭЛЕМЕНТЫ
- •Работа 18. КОРРОЗИЯ МЕТАЛЛОВ
- •Глава пятая.
- •СПЕЦИАЛЬНЫЕ ВОПРОСЫ ХИМИИ
- •Работа 19. ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ МЕТАЛЛОВ С КИСЛОТАМИ,
- •ЩЕЛОЧАМИ, ВОДОЙ
- •Работа 20. КОМПЛЕКСНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ
- •Работа 21. КАЧЕСТВЕННЫЕ РЕАКЦИИ
- •Часть II
- •НЕОРГАНИЧЕСКАЯ
- •ХИМИЯ
- •Опыт 5. Вскрытие минерала расплавленным нитратом
- •Опыт 6. Получение и обнаружение фосфорной кислоты
- •Опыт 8. Получение гидроксидов олова (II) и свинца (II)
- •Для исследования свойств гидроксида олова (II) в одну пробирку добавить соляную кислоту, в другую – избыток раствора щелочи.
- •Опыт 9. Получение гидроксида олова (IV) и оксида свинца (IV)
- •Контролирующие задания
- •Работа 5. БОР, АЛЮМИНИЙ
- •Работа 7. ХРОМ И ЕГО СОЕДИНЕНИЯ
- •Работа 8. МАРГАНЕЦ И ЕГО СОЕДИНЕНИЯ
- •Экспериментальная часть
Соседние файлы в папке ХИМИЯ информация с сайта