Проверка точки 100оС

1. Термометр вставляют в пробку и помещают в колбу Вюрца с водой так,

чтобы он не касался воды, а был лишь в ее парах (верхний обрез ртутного

шарика должен быть на 0,5 см ниже отводной трубки колбы Вюрца).

2. Довести воду до кипения с помощью нагревательного прибора. Нагрев должен обеспечивать спокойное кипение. Для этого на пламя горелки устанавливают асбестовую сетку или используют колбонагреватель. В колбу помещают «кипелки» (запянные с одного конца капилляры или кусочки битого фарфора).

3. При установлении постоянной температуры, равной кипению воды при данном атмосферном давлении, отмечают показания термометра.

4. По таблице находят значения температуры кипения воды при данном атмосферном давлении (если оно отличается от нормального 760 мм рт.ст.).

При выявлении отклонений при измерении температуры вводят поправку на его показания, которую учитывают при дальнейших работах.

Проверка точки 150оС

Если термометр будет использоваться при замерах высоких температур, желательно провести проверку при более высокой температуре.

1. Для проверки взять сосуд с вазелиновым маслом и нагреть его до температуры 150^оС, зафиксировав показания паспортизированным нормальным термометром.

2. Снять показания проверяемого термометра.

3. Составить паспорт проверяемого термометра, подобный приведенному ниже.

Термометр	Показания, оС
	Тающий лед	Кипящая вода	Вазелиновое масло
Нормальный	0	+100	+150
Проверяемый	+1	+105	+149
Отклонение	+1	+5	-1

Нельзя нагревать термометры выше максимальной температуры, указанной на шкале. После работы нужно дать термометру постепенно остыть до комнатной температуры, очистить его и положить в футляр или убрать на место.

Для особо точных измерений вносится поправка на выступающий из колбы столбик термометра, так как он нагрет менее, чем та часть, которая обогревается парами.

∆t = K_*n (t₁-t₂) где,

n –длина выступающего столбика термометра, отсчитанная по числу градусов шкалы,

t₁ - наблюдаемая температура, ^оС,

t₂ - средняя температура ( ^оС) выступающего столбика, определяемая вспомогательным термометром (шарик термометра помещают сбоку на середине выступающей части столбика),

К – коэффициент видимого расширения ртути в стекле.

В интервале температур 0-150 ^оС К= 0,000158.

Зависимость температуры кипения воды от атмосферного давления

Давление, мм.рт.ст.	Температура воды, о С
730	98,9
735	99,1
740	99,3
745	99,5
750	99,6
755	99,8
760	100,0
765	100,2
770	100,4

Практическая работа № 3

ИЗУЧЕНИЕ ИЗМЕНЕНИЯ СОСТАВА ВОДЫ В РЕЗУЛЬТАТЕ ДИСТИЛЛЯЦИИ

Отрабатываемые операции:

Дистилляция

Работа с мерной посудой

Титрование

Определение карбонатной жесткости воды

Для проведения работы необходимы:

• колба Вюрца (1),

• прямой холодильник (2),

• 2 конические колбы (4) объемом 200-250 мл,

• резиновые пробки,

• термометр,

• аллонж (3),

• спиртовка или колбонагреватель,

• мерная колба на 100 мл,

• индикатор – метиловый оранжевый,

• бюретка,

• соляная кислота концентрации 0,1 моль/л.

Ход выполнения работы.

1. Собрать установку для дистилляции воды в соответствии с рисунком.

2. Отогнать чуть больше 100 мл дистиллированной воды.

3. Мерную колбу 100 мл наполняют точно до метки. Капли до метки удаляют жгутиком из фильтровальной бумаги.

4. Отмеренную воду полностью (количественно) переносят в коническую колбу объемом 200-250 мл.

5. Прибавляют 3 капли метилового оранжевого, тщательно перемешивают.

6. Заполняют бюретку соляной кислотой точной концентрации –

0,1 моль/л.

3. Титрование ведут сидя, правой рукой держат и вращают колбу с титруемым раствором, а левой рукой управляют зажимом или краном бюретки. Сначала раствор из бюретки приливают быстро, а по мере титрования его добавляют по каплям до резкого изменения окраски раствора (появление оранжевого цвета). Под колбу положить белую бумагу для того, чтобы легче заметить переход цвета. Находят объем израсходованной кислоты.

4. Титрование проводят не менее 3 раз. Результаты титрования не должны отличаться более чем на 0,05 мл (1-2 капли).

5. Количество (милимолей) израсходованной на титрование кислоты равно количеству (милимолей) солей, обуславливающих карбонатную жесткость. За единицу жесткости принят 1 милимоль солей магния, кальция, железа, содержащихся в 1 л воды.

6. Для сравнения проводим титрование 100 мл водопроводной воды.

Карбонатная жесткость определяется по формуле:

Ж = С _HCl* V _HCl*1000/V_H2O, где

С _HCl – концентрация кислоты, 0,1 м/л,

V _HCl – объем израсходованной кислоты, мл,

1000- 1л воды, в котором определяют жесткость.

V_H2O – объем воды, взятый на титрование.

Например

С _HCl= 0,1 м/л, V _HCl=3,5 мл,

V_H2O = 100 мл.

Ж = 0,1х3,5х1000/100 х10^-3= 3,5 х10^-3 ммоль/л.

Полученные данные оформляем в виде таблицы.

Величина	Значение	Примечание
Номер пробы воды
Объем мерной колбы, см3 (мл)
Объем HCl, израсходованный на титрование, см3 1-е титрование 2 –е титрование 3-е титрование
Средний объем раствора HCl, см3
Молярная концентрация, моль/л
Карбонатная жесткость воды, ммоль/л

Уравнения реакций

Расчет результатов анализов

Приготовление раствора соляной кислоты HCl 0,1 н (0,1 м/литр).

Раствор готовят с помощью фиксанала. Фиксанал – заранее приготовленное и запаянное в стеклянную ампулу точно отвешенное количество реактива, для приготовления 0,1 н раствора. В 1 л мерную колбу вставляем воронку, куда помещаем специальный боек острым концом вверх. Разбивают о боек дно ампулы, затем остроконечной палочкой пробивают углубление сверху или сбоку. Дают содержимому вытечь. Обмывают ампулу шестикратным количеством дистиллированной воды из промывалки. Удаляют воронку с ампулой и доливают воду до метки.

Практическая работа №4

ПРОВЕРКА ВЫЩЕЛАЧИВАНИЯ ХИМИЧЕСКОГО СТЕКЛА ВОДОЙ

Отрабатываемые операции:

Работа с фарфоровой посудой

Измельчение

Для проведения работы необходимы:

• фарфоровая ступка,

• фарфоровый пест,

• молотое стекло,

• стакан с водой,

• индикатор кислотности (фенолфталеин, лакмусовая бумага),

Ход выполнения работы.

1. Насыпать в ступку молотого стекла не более 1/6 вмещаемого объема.

2. Добавить в ступку воду, чтобы стекло было полностью закрыто водой.

При заполнении ступки общий объем измельчаемого материала не должен превышать 1/3 объема ступки.

3. Круговыми движения растереть в ступке стекло с водой.

4. Проверить кислотность воды в ступке с помощью индикатора.

5. Проверить кислотность воды в стакане с водой.

6. Сравнить результаты.

Наличие щелочной реакции свидетельствует о выщелачивании катионов натрия, кальция, т.е. о присутствии в воде гидроксидов натрия NaOН, кальция Са(ОН)2 и др.

Практическая работа №5

ОПРЕДЕЛЕНИЕ КОНЦЕНТРАЦИИ РАСТВОРОВ ПО ИХ ПЛОТНОСТИ И ПРИГОТОВЛЕНИЕ РАСТВОРОВ РАЗБАВЛЕНИЕМ

Отрабатываемые операции:

Измерение плотности жидкостей

Работа с мерной посудой

Приготовление растворов разбавлением

Для проведения работы необходимы:

• ареометры,

• цилиндрический сосуд,

• мерная посуда (цилиндр, пипетка),

• испытуемая жидкость – серная кислота неизвестной концентрации,

• дистиллированная вода.

Ход выполнения работы.

Проверка концентрации раствора по плотности.

В цилиндр наливают испытуемую жидкость. В нее осторожно опускают ареометр так, чтобы он не касался стенок цилиндра. Шкала ареометра должна быть погружена в жидкость. Если уровень жидкости выше или ниже шкалы, то выбирают ареометр с другим диапазоном шкалы.

Показания ареометра соответствуют плотности г/см³. По табличным данным находим концентрацию раствора.

Например, показания ареометра составляют 1,18 г/см³, что соответствует концентрации серной кислоты (Н₂SО₄)-30%.

Разбавление раствора до нужной концентрации.

Нам необходимо приготовить 100 мл раствора с концентрацией Н₂SО₄ -10%. Для расчета необходимого количества воды воспользуемся правилом «креста»: С₁- концентрация (большая) одного раствора, С₂- концентрация второго раствора, в случае использования воды -0. С – требуемая концентрация раствора.

Отнимаем от С₁-С= М₁ –масса раствора с концентрацией С₁.

Отнимаем от С-С₂ = М₂ – масса раствора с концентрацией С₂.

С₁ М₁ 30 10

\ / \ /

С 10

/ \ / \

С₂ М₂ 0 20

Для получения 10% раствора надо взять 10 массовых частей раствора кислоты и 20 массовых частей дистиллированной воды.

10 г исходной кислоты будет составлять 10/1,18= 8,47 мл.

20 г воды будут составлять 20 мл.

Общий объем при таком соотношении составит 28,47 мл.

Нам необходимо приготовить 100 мл раствора, тогда находим по пропорции необходимые объемы кислоты и воды.

Объем кислоты составит х=100х8,47/28,47= 29,75 мл.

100 - 28,47,

х - 8,47.

Объем воды составит х=100х20,0/28,47= 70,25 или 100-29,75=70,25 мл.

100 - 28,47,

х - 20,0.

Требуемые объемы отмеряем цилиндром или пипеткой.

Разбавление кислот проводят медленным добавлением малых порций кислоты к воде.

Проверить плотность раствора, 10% раствор должен иметь плотность 1,054 г/см³ (расчет значения смотри дальше)

Задания к самостоятельной работе. Приготовить раствор требуемой концентрации из раствора кислоты неизвестной концентрации:

1. 75 мл 9% раствора Н₂SО₄. 2. 30 мл 8% раствора Н₂SО₄.

3. 50 мл 10% раствора Н₂SО₄. 4. 80 мл 12% раствора Н₂SО₄.

5. 90 мл 5% раствора Н₂SО₄. 6. 60 мл 13% раствора Н₂SО₄

7. 70 мл 11% раствора Н₂SО₄. 8. 40 мл 14% раствора Н₂SО₄

ПЛОТНОСТИ И КОНЦЕНТРАЦИИ (С) РАСТВОРОВ СЕРНОЙ КИСЛОТЫ ПРИ 20^оС

Плот-ность, г/см3	С, г/100 г раствора (%)	С, моль/л	Плот-ность, г/см3	С, г/100 г раствора (%)	С, моль/л	Плот-ность, г/см3	С, г/100 г раствора (%)	С, моль/л
1,000	0,3296	0,05231	1,180	30,00	5,618	1,360	58,95	12,20
1,005	1.255	0,2001	1,185	30,74	5,780	1,365	59,69	12,93
1,010	2,164	0,3468	1,190	31,47	5,943	1,370	60,67	13,19
1,015	3,073	0,4950	1,195	32,21	6,107	1,375	61,69	13,46
1,020	3,982	0,6445	1,200	32,94	6,273	1,380	62,70	13,73
1,025	4,883	0,7943	1,205	33,68	6,440	1,385	63,72	14,01
1,030	5,784	0,9454	1,210	34,41	6,607	1,390	64,74	14,29
1,035	6,661	1,094	1,215	35,16	6,778	1,395	65,84	14,57
1,040	7,530	1,243	1,220	35,93	6,956	1,400	66,97	14,88
1,045	8,398	1,393	1,225	36,70	7,135	1,405	68,10	15,18
1,050	9,259	1,543	1,230	37,48	7,315	1,410	69,23	15,49
1,055	10,12	1,694	1,235	38,25	7,497	1,415	70,39	15,81
1,060	10,97	1,845	1,240	39,02	7,679	1,420	71,63	16,14
1,065	11,81	1,997	1,245	39,80	7,863	1,425	72,86	16,47
1,070	12,65	2,148	1,250	40,58	8,049	1,430	74,09	16,81
1,075	13,48	2.301	1,255	41,36	8,237	1,435	75,35	17,16
1,080	14,31	2,453	1,260	42,14	8,426	1,440	76,71	17,53
1,085	15,13	2,605	1,265	42,92	8,616	1,445	78,07	17,90
1,090	15,95	2,759	1,270	43,70	8,808	1,450	79,43	18,28
1,095	16,76	2,913	1,275	44,48	9,001	1,455	80,88	18,68
1,100	17,58	3,068	1,280	45,27	9,195	1,460	82,39	19,09
1,105	18,39	3,224	1,285	46,06	9,394	1,465	83,91	19,51
1,110	19,19	3,381	1,290	46,85	9,590	1,470	85,50	19,95
1,115	20,00	3,539	1,295	47,63	9,789	1,475	87,29	20,43
1,120	20,79	3,696	1,300	48,42	9,990	1,480	89,07	20,92
1,125	21,59	3,854	1,305	49,21	10,19	1,485	91,13	21,48
1,130	22,38	4,012	1,310	50,00	10,39	1,490	93,49	22,11
1,135	23,16	4,171	1,315	50,85	10,61	1,495	95,46	22,65
1,140	23,94	4,330	1,320	51,71	10,83	1,500	96,73	23,02
1,145	24,71	4,489	1,325	5 52,56	11,05	1,502	97,23	23,18
1,150	25,48	4,649	1,330	5 53,41	11,27	1,504	97,74	23,33
1,155	26,24	4,810	1,335	54,27	11,49	1,505	97,99	23,40
1,160	27,00	4,970	1,340	55,13	11,72	1,506	98,25	23,48
1,165	27,76	5,132	1,345	56,04	11,96	1,508	98,76	23,63
1,170	28,51	5,293	1,350	56,95	12,20	1,510	99,26	23,79
1,175	29,25	5,455	1,355	57,87	12,44	1,513	100,0	24,01

Правила определения промежуточных значений плотности и

концентраций по имеющимся значениям таблицы

Наиболее простой способ графический. Строится график зависимости плотности от концентрации в ближайшем диапазоне искомых значений. А затем по графику по заданной величине концентрации определяют соответствующее значение плотности. Или, наоборот, по плотности находят концентрацию.

Существует и расчетный метод интерполяции – определение промежуточного значения по двум крайним. Формула расчета концентрации

С_х= С₁+ (С₂-С₁)х (ρ_х - ρ₁)/ (ρ₂ - ρ₁), отсюда формула расчета плотности

ρ_х = ρ₁+(ρ₂ - ρ₁)х(С_х-С₁)/ (С₂-С₁)

Пример 1. Определить плотность (ρ_х) 10% раствора серной кислоты.

По таблице находим самые близкие значения (одно больше, второе меньше) от искомого С_х=10%.

С₁=9,259%, ρ₁ = 1,050 г/см³.

С₂=10,12%, ρ₂ = 1,055 г/см³

ρ_х = 1,050+(1,055-1,050)х (10-9,259)/ (10,12-9,259)=1,054 г/см³.

Ответ. Плотность 10% раствора серной кислоты составляет

ρ_х = 1,054 г/см³.

Пример 2. Определить концентрацию раствора серной кислоты, если величина измеренной плотности составляет ρ_х= 1,237 г/см3.

По таблице находим самые близкие значения (одно больше, второе меньше) от искомого ρ_х= 1,237 г/см3.

ρ₁ = 1,235 г/см³, С₁=38,25%

ρ₂ = 1,240 г/см³, С₂=39,02%,

С_х = 38,25+(39,02-38,25)х (1,237-1,235)/ (1,240-1,235)=38,558%.

Ответ. Плотность ρ_х = 1,237 г/см³ имеет раствор серной кислоты с концентрацией С_х = 38,558%.

Практическая работа № 6

ОПРЕДЕЛЕНИЕ ВЛАГИ В СЫПУЧЕМ МАТЕРИАЛЕ

Отрабатываемые операции:

Взвешивание

Работа с сушильным шкафом

Для проведения работы необходимы:

- весы технические с точностью измерения 0,01 г,

- бюкс,

- сушильный шкаф,

- эксикатор,

- исследуемый сыпучий материал.

Ход выполнения работы.

1. Взвесить пустой сухой бюкс с крышкой.

2. В бюкс помещают 1- 10 г анализируемого материала и взвешивают закрытый бюкс.

3. Бюкс с навеской анализируемого материала ставят в разогретый до 105 ^оС на 40-60 минут, крышку вставляют ребром в бюкс.

4. После первой сушки бюкс закрывают крышкой вынимают из сушильного шкафа и помещают в эксикатор на 20 мин для остывания до комнатной температуры.

Вынимать горячий бюкс из сушильного шкафа нужно специальными щипцами или с помощью полотенца.

5. Бюкс с содержимым взвешивают. Массу навески определяют по разности массы бюкса с веществом и пустого бюкса.

6. Бюкс повторно помещают в сушильный шкаф на 20-30 минут. Затем вынимают, остужают и взвешивают.

7. Затем бюкс снова помещают в сушильный шкаф на 15-20 минут,

вынимают, остужают и взвешивают.

Расчет проводят, если масса навески между 2-мя взвешиваниями изменяется не более чем на 0,0002г. Если разница больше, операцию сушки и взвешивания повторяют.

Расчет массовой доли влаги в процентах %Н₂О вычисляют по формуле:

х = (g-g₁ )х100/ g , где

g и g₁ - масса анализируемой пробы до и после сушки в г..

Практическая работа № 7

ИЗУЧЕНИЕ ПРОЦЕССА ЭКСТРАКЦИИ ОРГАНИЧЕСКИМИ РАСТВОРИТЕЛЯМИ.

ЭКСТРАКЦИЯ ИОДА ИЗ ВОДНОГО РАСТВОРА

Отрабатываемые операции:

Работа с делительной воронкой

Экстракция

Для проведения работы необходимы:

• делительная воронка, 2 стакана,

• раствор йода

• органический неполярный растворитель (масло).

Ход выполнения работы.

1. Приготовить раствор йода, добавив несколько капель йодной настойки в стакан с водой.

2. Часть раствора залить в делительную воронку.

3. Добавить масло в соотношении 1:1.

4. Перемешать содержимое воронки энергичным встряхиванием..

5. Дать время для расслоения масляной и водной части.

7. Слить нижнюю водную часть в стакан.

8. Сравнить цвет первоначального и образовавшегося растворов.

Экстракция – извлечение йода сопровождается эффектом обесцвечивания исходного водного раствора.

Практическая работа № 8

ПЕРЕКРИСТАЛЛИЗАЦИЯ ВОДОРАСТВОРИМОГО ВЕЩЕСТВА

Получить задание у преподавателя.

Примерное задание. Получить перекристаллизацией 20 г нитрата натрия.

Если в задании не указан температурный интервал, насыщение проводят при 100 ^оС. Охлаждение же ведут под струей холодной воды или же в тающем льде (0^оС).

1.Находим в справочной литературе растворимость NaNО₃

при 100 ^оС - 184,5 г/100 г воды,

при 20 ^оС -88,0 г/100 г воды.

2. Необходимо рассчитать необходимое количество соли и растворителя для получения заданного количества вещества.

Их 100 г насыщенного при 100 ^оС раствора при охлаждении до 20 ^оС может выкристаллизоваться 184,5-88,0=96,5 г нитрата натрия.

Для получения 20 г в насыщенном растворе при 100 ^оС должно находиться

184,5 г – 96,5 г

х - 20 г х = 184,5*20/96,5 = 38,2 г.

Для насыщения этого количества соли необходимо взять воды

100 г -184,5 г

у - 38,2 г у = 100*38,2/184,5 = 20,7 г.

3. Взвесьте 38,2 г соли, всыпьте в стакан на 100 мл. Влейте чуть больше 20,7 мл воды ( с учетом на испарение при кипении).

4. Стакан с солью поставьте на асбестовую сетку и нагревайте на горелке или плитке до кипения.

5. Если раствор мутный или имеются инородные примеси, профильтруйте его горячим через воронку для горячего фильтрования с бумажным фильтром.

6. Фильтрат собирайте в чистый стакан. Горячий раствор сливайте порциями по стеклянной палочке в воронку. После того, как весь раствор отфильтрован, часть раствора перелейте в первый стакан и нагрейте до кипения и вылейте его на воронку. При этом часть кристаллов, которые образовались на воронке перейдут в раствор.

7. Стакан с профильтрованным раствором поставьте в холодную воду. Раствор перемешивайте стеклянной палочкой до полного охлаждения.

8. Отфильтруйте охлажденный раствор на воронке Бюхнера (1) в колбу Бунзена (2) под вакуумом.

9. Кристаллы высушите с помощью фильтровальной бумаги, а затем на воздухе разложив их на сухую бумагу.

10. Взвесьте сухие кристаллы. Рассчитайте выход в %.

Например, получилось 19,2 г, следовательно, выход составит:

19,2/20*100 = 96%.

Задания к практической работе 8.

1. Получить перекристаллизацией 35 г нитрата натрия

2. Получить перекристаллизацией 28 г нитрата натрия

3. Получить перекристаллизацией 16 г нитрата натрия

4. Получить перекристаллизацией при 60^оС 20 г бихромата калия К₂Сr₂О₇ (растворимость при 20^оС -13,1, при 60^оС -50,5 г на 100 г воды)

5. Получить перекристаллизацией при 70^оС 25 г бихромата калия К₂Сr₂О₇ (растворимость при 20^оС -13,1, при 70^оС -61,5 г на 100 г воды)

6. Получить перекристаллизацией при 50^оС 10 г нитрата калия КNO₃ (растворимость при 20^оС -31,6, при 50^оС -85,5 г на 100 г воды)

7. Получить перекристаллизацией при 60^оС 20 г нитрата калия КNO₃

(растворимость при 20^оС -31,6, при 60^оС -110,0 г на 100 г воды)

8. Получить перекристаллизацией при 70^оС 25 г нитрата калия КNO₃

(растворимость при 20^оС -31,6, при 70^оС -138,0 г на 100 г воды)

Практическая работа № 9

ВОЗГОНКА

Отрабатываемые операции:

Работа со спиртовкой

возгонка

Для проведения работы необходимы:

• воронка,

• фарфоровая чашка,

• термостойкий стакан,

• круглодонная колба с водой.

Очистка хлорида аммония.

Берут небольшую порцию загрязненного хлорида аммония и высыпают в сухую фарфоровую чашку. Накрывают чашку перевернутой воронкой и нагревают над горелкой. При нагревании хлорид аммония разлагается на аммиак и хлористый водород, но образуется снова на стенках воронки. Чистый хлористый аммоний счищают или смывают со стенок воронки.

Очистка иода.

Берут 1 г иода. 0,1 г иодида калия и 0,2 г оксида кальция. Смесь перемешиваю и помещают в стакан, который закрывают сосудом с водой. Прибор осторожно нагревают над горелкой. Кристаллы иода образуются на стенках сосуда с водой, их счищают и взвешивают. Рассчитывают выход кристаллов в процентах от взятого количества.

Практическая работа № 10

ЗНАКОМСТВО С «ИМЕННОЙ» ПОСУДОЙ

Арбузова колба – применяется при перегонке жидкостей под уменьшенным давлением. Конструкция исключает попадание жидкости в приемник. Колбы выпускаются промышленностью емкостью от 20 до1000 мл.

Арбузов Александр Ерминингельдович – химик-органик, академик АН СССР (1877-1968 г.г.)

Аллина холодильник – обратный холодильник с внутренней трубкой (форштоссом), состоящей из шарообразных расширений для увеличения поверхности контакта, служит для конденсации паров и возврата их в реактор. Обратные холодильники устанавливают в вертикальном положении.

Бунзена колба – коническая колба с верхним тубусом из толстого стекла предназначена для отсасывания- фильтрования под вакуумом. При фильтровании больших количеств жидкости удобнее пользоваться колбами Бунзена с нижним краном.

Бунзен Роберт Вильгельм – немецкий химик, член-корр. Петербургской АН (1811-1899 г.г.).

Бюхнера воронки применяются для фильтрования под вакуумом, изготавливают из фарфора. Они различаются по диаметру, высоте и количеству отверстий на фильтрующей поверхности.

Бюхнер (Бухнер) Эдуард – немецкий химик и биолог, лауреат Нобелевской премии 1907 г.(1860-1917 г.г.).

Ветцеля водоструйный насос предназначен для создания вакуума с помощью струи воды. Его применяют для ускорения фильтрования, при перегонке для создания вакуума над кипящей жидкостью. Верхний конец через резиновую трубку соединяют с водопроводным краном. На боковой отросток надевают толстостенную резиновую (вакуумную) трубку и соединяют с прибором, в котором создают вакуум. Между насосом и сосудом должна быть предохранительная склянка Вульфа.

Вульфа склянки могут быть с 2 или 3 горлами. Основное назначение – предохранительный сосуд при вакуумных насосах. Эти склянки можно также применять в качестве реакционных сосудов для получения и промывки газообразных продуктов. Склянки Вульфа большой емкости можно использовать для хранения титрованных растворов. Иногда склянки имеют в нижней части тубус.

Вульф Питер (1727-1807 г.г.), известен тем, что в 1771 г. получил пикриновую кислоту..

Вюрца колба – специальная колба с длинным боковым отводом под углом для перегонки жидкостей. Трубка может быть расположена на различном расстоянии от шарообразной части колбы.

Вюрц Шарль Адольф – французский химик-органик (1817- 1884 г.г.).

Дрекселя склянки с насадкой служат для промывки, очистки и улавливания газов. Для этого в склянку не больше чем наполовину наполняют соответствующей жидкостью, затем плотно закрыв пробку, соединяют трубку, доходящую до дна, с источником газа.

Клайзена колбы применяют при перегонке в вакууме. Они могут быть обычными (а) или с дефлегматором (б). Для перегонки небольших количеств жидкости применяют грушеобразную колбу (в).

Клайзен (Кляйзен) Людвиг Райнер – немецкий химик-органик (1851-1930 г.г.). Особую колбу для перегонки под вакуумом предложил использовать в 1893 г.

Либиха холодильники - приборы для охлаждения и конденсации паров, прямые холодильники - трубка в трубке (1-форштос, 2-рубашка, 3- соединительные резиновые трубки, 4 – отростки. Могут иметь резиновые муфты или шлифы, устанавливаются наклонно.

Либих Юстус - немецкий химик-органик (1803-1873 г.г.). Хлодильник был предложен в 1771 г. Вейгелем, а использован Либихом, поэтому его называют также холодильником Вейгеля-Либиха.

Мора пипетка с меткой служит для точного отмеривания определенного объема жидкости. Пипетки могут быть прямыми на 1, 2 мл или с расширением на 1-200 мл.

Мор Карл Фридрих – немецкий химик-аналитик (1806-1879 г.г.). Кроме пипетки сконструировал бюретку, зажим и рычажные весы, предназначенные для определения плотности жидкостей и твердых тел методом гидростатического взвешивания. Разработал метод определения серебра (метод Мора).

Петри чашка – лабораторная посуда имеет форму невысокого плоского цилиндра, закрывается крышкой подобной же формы, но несколько большего диаметра. Применяется для взвешивания на аналитических весах, испарения и хранения химических веществ и мелких предметов. Изобретена в 1877 г., названа в честь немецкого микробиолога Юлиуса Рихарда Петри (1852-1921 г.г.), ассистента немецкого микробиолога Роберта Коха (1843- 1910 г.г.). Чашка Коха применяется для тех же целей, но имеет крышку с ручкой в виде

бусины.

Сокслета холодильник – сферический холодильник применяется чаще как обратный холодильник. Пар проходит между наружной стенкой холодильника, охлаждаемой воздухом, и наружной стенкой внутреннего шара, через который циркулирует хладаагент. Используется также для перегонки жидкостей с высокой температурой кипения.

Сокслет Франц – немецкий химик. Изобрел также встряхиватель для перемешивания с мотором, известный как встряхиватель Сокслета.

Тищенко склянки – стеклянные приборы для промывки и осушки газов с помощью жидкого поглотителя (а) и твердого (б). Внутри емкости имеется перегородка.

Тищенко Вячеслав Евгеньевич – советский химик, академик АН СССР ( 1851-1941 г.г.)

Разработал рецептуру стекла для химической посуды.

Шотта фильтр - воронки с впаянным пористым стеклянным фильтром для фильтрации под вакуумом, которые различаются по классам:

- ПОР -160 с размером пор 100-160 мкм для грубозернистых и студнеобразных осадков;

- ПОР -100 с размером пор 40-100 мкм для кристаллических осадков,

- ПОР -40 с размером пор 16-40 мкм для мелкокристаллических осадков,

- ПОР -16 с размером пор 10-16 мкм для тонкодисперсных осадков.

Шотт Фридрих Отто – немецкий химик (1851- 1935 г.г. создал многие виды специальных стекол.

Шустера капельница – маленький по объему сосуд с клювиком служит для капельного дозирования растворов, например индикаторов.