Кількість теплоти для оберненого процесу:

Q=TdS, (6.11)

Зміна ентропії при нагріванні або охолодженні речовини від температури T₁ до температури T₂:

S=nC_pln, (6.12)

де Cp- молярна теплоємність при постійному тиску.

Швидкість зміни ентропії для стаціонарного стану у живому організмі

, (6.13)

Тут dS_i/dt – швидкість зміни ентропії, що пов'язана із не оберненими процесами у біологічній системі; dS_e/dt –швидкість зміни ентропії внаслідок взаємодії системи з навколишнім середовищем.

Приклад вирішення задачі

З'єднання вуглецю з хлором містить 7,8% C і 92,2 % Cl. Відповідно атомна вага дорівнює 12,0 і 35,5. Знайти формулу з'єднання.

Міркуємо таким чином. Чим більша атомна вага елементу, тим менше (при даному процентному складі з'єднання) відносне число його атомів у молекулі. Тому для знаходження чисел, що характеризують відносний вміст атомів кожного з елементів у молекулі з'єднання (атомних чинників), потрібно числа відсотків розділити на відповідні атомні ваги. Провівши такий розподіл, знаходимо чинник для вуглецю 0,65 і хлору 2,60. Ці числа відображають відносний вміст атомів в молекулі. Проте обидва чинники дробові, а у молекулі може міститися тільки ціле число атомів. Для приведення до цілих чисел ділимо обидва чинники на найменші з них. Одержані величини (атомні множники) 1 і 4 безпосередньо вказують число атомів кожного з елементів у простій формулі, отже це буде - CCl₄.

Контрольні завдання

1. Обчислити еквівалентну вагу кисню, виходячи з процентного складу води: 11,2 % водню, 88,8 % кисню.

2. Мідь утворює з киснем з'єднання, аналіз якого показує, що воно складається з 79,9 % міді та 20,1 % кисню. Обчислити еквівалент міді.

3. Маса деякого об'єму газоподібного хлору дорівнює 1,5805 г. Маса такого ж об'єму водню за тих же умов – 0,0449 г. Знайти молекулярну вагу хлору.

4. Обчислити масу 200 мл хлору за нормальних умов.

5. Яка маса водню, розміщеного у об'ємі 400 мл, при тискові 700 мм рт.ст. та температурі 20ºС?

6. До з'єднання входять Cu і O, процентний склад яких відповідно – 88,8 % і 11,2 %. Їх атомна вага – 63,5 і 16,0. Знайти просту формулу з'єднання.

7. Знайти просту формулу оксиду міді, простий склад якого 79,9% і 20,1%, атомна вага – 63,5 і 16,0. Знайти формулу з'єднання.

8. Знайти просту формулу етану, якщо з'єднання містить 80% C і 20% H, атомна вага яких 12,0 і 1, відповідно.

9. Розрахувати процентний склад H₂SO₄.

10. Задана формула N₂O₅. Знайти валентність азоту у цьому з'єднанні.

11. Чому рівний Ph розчинів, концентрації H⁺ у яких складає 2.

12. При температурі 473 К, тискові 0,999*10⁵ Н/м² і масі 7,16•10^-4 кг органічна речовина, випаровуючись, займає об'єм 2,426•10^-4 м³. Знаючи вагове співвідношення елементів у цьому з'єднанні (C:H:O = 2.25:0.375:1), обчислити молекулярну вагу з'єднання та визначити його формулу.

13. Розрахувати зміну внутрішньої енергії у результаті випаровування води при кип’ячені інструментів у стерилізаторі, якщо тиск при цьому був постійним і дорівнював 105 Па, а води випарувалося 18 г.

14. 5 моль ідеального одноатомного газу адіабатно розширюються від початкового тиску 1 МПа. При цьому температура газу падає від 320 до 275  К. Яка при цьому здійснюється робота?

15. 2 молі кисню розширюються від початкового тиску 400 кПа, проти постійного зовнішнього тиску у 100 кПа. Газ знаходиться при температурі 22ºС. Знайти кінцевий об'єм кисню.

16. Визначити зміну ентропії у процесі танення 1 молю льоду при 0ºС і подальшому нагріванні утвореної води до 100С.