7.5 Контрольні питання
Суть методу Фолля.
Можливості методу Фолля.
Методика проведення вимірювань.
В другому модулі виконується домашня контрольна робота
4. Контрольна робота Термодинаміка
Вага усіх речовин, що вступають до реакції, дорівнює вазі усіх продуктів реакції.
Закон постійності складу: кожна хімічна сполука має цілком визначений і постійний склад.
Еквівалентом називається вагова кількість елементу, що з'єднується з однією (точніше –1,00797) ваговою частиною водню або такою, що замінює його у з'єднаннях. Важливість цього поняття для хімії визначається тим, що елементи завжди з'єднуються між собою у певних вагових співвідношеннях, що відповідають їх еквівалентам (закон паїв). Отже, склад складної речовини може бути виражений цілими числами еквівалентів тих елементів, що входять до неї.
Відношення маси даного об'єму одного газу до маси такого ж об'єму іншого називається щільністю першого газу відносно іншого.
Таким чином, якщо прийняти масу атома водню за одиницю, то маса його молекули (MH) повинна дорівнювати двом, тоді формула для обчислення молекулярної ваги набуває вигляду:
M Н=2DH , (6.6)
тобто молекулярна вага речовини в газоподібному стані дорівнює його подвоєній щільності по відношенню до водню. Отже, для визначення молекулярної ваги досить знати масу деякого об'єму досліджуваної речовини в газоподібному стані і масу такого ж об'єму водню за тих же умов.
Грам-молекула любого газу займає за нормальних умов об'єм 22,4л.
Рівняння Клапейрона-Менделєєва:
PV=
RT , (6.7)
де P-тиск газу;
V-об'єм газу;
m-маса газу;
M-молекулярна вага газу;
R-газова постійна;
T- абсолютна температура (дорівнює 273+t за шкалою Цельсія).
Число, що показує, скільки еквівалентних важелів вміщується у атомній вазі, тобто результат поділу атомної ваги на еквівалентну, називається валентністю даного елементу.
Кількісне визначення реакції середовища можна ще більше спростити, якщо взяти за основу водневий показник (Ph), що визначається співвідношенням: Ph=-lgCh. Тоді нейтральне середовище характеризуватиметься Ph=7, кисла Ph=6;5;4 і т.п., лужна Ph=8; 9;10 і т.п. (рис.6.38). Зрозуміло, що можуть існувати і проміжні (між цілочисельними) значення водневого показника.
Малюнок 6.38- Схема позначення реакції середовища
Перший початок термодинаміки:
Q=U+A, (6.8)
де Q – кількість теплоти, що передається системі;
U - зміна внутрішньої енергії системи;
A - робота, що здійснюється системою.
Робота, що здійснюється газом при зміні об'єму від V1 до V2,
A=
,
(6.9)
де p- тиск.
Для адіабатного процесу (Q=0):
U= - A=NCV(T2-T1), (6.10)
Тут N- число молей ідеального газу, Cv-молярна теплоємність газу при постійному об'ємі, T2 і T1- початкова і кінцева температури.