Контрольные вопросы

1. Определите эквивалент и эквивалентную массу фосфора, кислорода и брома в соединениях PH₃, H₂O, HBr .

2. B какой массе NaOH содержится столько же эквивалентов, сколько в 140 г KOH? (Ответ: 100 г)

3. Из 1,38 оксида металла получается. 3,15 г его нитрата. Вычислите эквивалентную массу этого металла. (ответ: 32,6 г/моль)

4. Из 1,3 гидроксида металла получается 2,85 г его сульфата. Вычис- лите эквивалентную массу этого металла, (ответ: 9 г/моль)

5. Оксид трехвалентного элемента содержит 31,58 % кислорода. Вычис- лите эквивалент и атомный вес этого элемента.

б. Один оксид марганца содержит 22,56 % кислорода, а другой - 50,59%.. Вычислите эквиваленты марганца в этих оксидах и составьте их формулы .

7. При сгорании серы в кислороде образовалось 12,8 г сернистого газа. Сколько

г-эквивалентов кислорода требуется на эту реакцию? Чему равны эквиваленты серы и ее оксида?

7. Вычислите эквиваленты ортофосфорной кислоты в реакциях образова-­ ния: а) гидрофосфата; б) дигидрофосфата; в) ортофосфата,

9. B 2,48 г оксида одновалентного металла содержится 1,84 г металла. Вычислите эквиваленты металла и его оксида.

10. Чему равен эквивалент воды при взаимодействии ee: a) с натрием; б) с оксидом натрия. (ответ: I8; 9)

11. При восстановлении 1,2 г оксида металла водородом образовалось 0,27 г воды. Вычислите эквивалент оксида и эквивалент металла.

12. Напишите уравнения реакций Fe(OH)₃ с соляной кислотой, при кото- рых образуются следующие соединения железа: а) дигидроксохлорид; б) гидроксохлорид; в) трихлорид. Вычислите эквивалент Fe(OH)₃ в каждой из этих реакций.

13. Избытком едкого калия подействовали на растворы: а) дигидрофосфа- та калия; б) дигидроксонитрата висмута (+3). Напишите уравнения реакций этих веществ с KOH и определите их эквиваленты.

14. Вещество содержит 39,0 % серы, эквивалент которой 1б,0 и мышьяк. Вычислите эквивалент и валентность мышьяка, составьте формулу

этого вещества.

15. Избытком соляной кислоты подействовали на растворы: а) гидрокарбоната кальция; б) гидроксохлорида алюминия. Напишите уравнения реа­кций этих веществ с HCl и определите их эквиваленты.

16. При окислении 16,74 г двухвалентного металла образовалось 21,54 г оксида. Вычислите эквиваленты металла и его оксида. Чему равен атомный вес металла.

17. При взаимодействии 3,24 г трехвалентного металла с кислотой выделяется

4,03 л водорода, измеренного при н.y. Вычислите эквивалент и атомный вес металла.

16. B оксидах азота на два атома приходится: а) пять; б) четыре;

в) один атом кислорода. Вычислите эквиваленты азота в оксидах и эквиваленты оксидов.

19.

Одна и та же масса металла соединяется с I,59I г галогена и с 70,2 см³ кислорода, измеренного при н.у. Вычислите эквивалент га логена. (0твет 126,9)

20. Ha нейтрализацию 0,943 г фосфористой кислоты H₃PO₃ израсходовано 1,291 г KOH. Вычислите эквивалент кислоты и ее основность. (Ответ: 41; 2)

Строение атома

Резерфорд, исследуя рассеяние L- частиц или ядер гелия на атомах, открыл, что атом представляет систему, построенную из положительно заряженного ядра с зарядом равным Z . Ядро имеет размеры порядка 10^-8 нм, и в нем сконцентрирована почти вся масса атома размером noрядка 0,1 нм. Вокруг ядра движутся легкие отрицательно заряженные электроны, масса которых составляет I/I840 массы протона и число ко­торых равно заряду ядра.

Гейзенберг и Иваненко показали, что ядро состоит из протонов и нейтронов. Число протонов определяет заряд ядра Z , равный атомному номеру, и общее число электронов в нейтральном атоме.

Поскольку атом является микросистемой, его внутренняя энергия может изменяться лишь скачкообразно, определенными порциями - квантами, т.е. внутренняя энергия атома может принимать лишь некоторые опреде­ленные значения. Иначе говоря, электрон в атоме может находиться лишь в определенных квантовых состояниях, соответствующих определенным значениям его энергии связи с ядром.

Пример I. Что такое квантовые числа? Какие значения они могут принимать?

Решение:

Движение электрона в атоме носит вероятностный характер. Околоядерное пространство, в котором с наибольшей вероятнос­тью

(0,9 - 0,95) может находиться электрон, называется атомной орбиталью (AO). Атомная орбиталь, как любая геометричес­кая фигура, характеризуется тремя параметрами (координатами), получившими название квантовых чисел (n ,l ,ml). Квантовые числа принимают не любые, а определенные, дискретные (прерывные) значения. Соседние значения квантовых чисел различаются на единицу. Квантовые числа определяют размер ( n ) , форму ( l ) и ориентацию ( m_l ) атомной орбитали в пространстве. Занимая ту или иную атомную орбиталь, электрон образует электронное облако, которое у электронов одного и того же атома может иметь различную форму. Формы электронных облаков аналогичны А.О. Их также называют электронными или атомными орбиталями. Электронное облако характеризуется четырьмя квантовыми числами ( n , t , m _l , m_s ) . Эти квантовые числа связаны с физическими свойствами электрона, и число n (главное квантовое число) характеризует энергетический (квантовый) уровень электрона; число l (орбитальное) - момент количества движения (энергетический подуровень), число