Контрольные вопросы
101.
Вычислите
для следующих реакций:
а)
2
б)
Можно
ли получить фтор по реакции (а) и
восстановить
цинком по реакции (б)?
Ответ: + 313,94 кДж; - 417,4 кДж.
102. При какой температуре наступит равновесие системы:
Хлор или кислород в этой системе является более сильным окислителем и при каких температурах? Ответ: 891 K.
103. Восстановление Fe3О4 оксидом углерода идет по уравнению
Вычислите
и сделайте вывод о возможности
самопроизвольного протекания этой
реакции при стандартных условиях. Чему
равно
в этом процессе?
Ответ: + 24,19 кДж; + 31,34 Дж/моль • K.
104. Реакция горения ацетилена идет по уравнению
Вычислите
и
. Объясните уменьшение энтропии в
результате этой реакции.
Ответ: - 1235,15 кДж; - 216,15 Дж/(моль · K).
105. Уменьшается или увеличивается энтропия при переходах: а) воды в пар;
б) графита в алмаз?
Почему? Вычислите
для каждого превращения. Сделайте
вывод о количественном изменении
энтропии при фазовых и аллотропических
превращениях.
Ответ: а) 118,98 Дж/моль·К); б) -3,25Дж/(моль·К).
106.Чем можно объяснить, что при стандартных условиях невозможна экзотермическая реакция:
Зная
тепловой эффект реакции и абсолютные
энтропии (табл.5) соответствующих
веществ, определите
этой реакции.
Ответ: + 19,91 кДж.
107. Прямая или обратная реакция будет протекать при стандартных условиях в системе
Ответ
мотивируйте, вычислив
прямой реакции.
Ответ: -69,70 кДж.
108.
Исходя из значений стандартных теплот
образования и абсолютных энтропий
(табл.5) соответствующих веществ,
вычислите
реакции, протекающей по уравнению
Может ли эта реакция при стандартных условиях идти самопроизвольно?
Ответ: - 92,08 кДж.
109. При какой температуре наступит равновесие системы
Ответ:
385,5 К.
110. При какой температуре наступит равновесие системы
Ответ:
961,9 K.
111.
На основании стандартных теплот
образования и абсолютных стандартных
энтропий соответствующих веществ
вычислите
реакции, протекающей по уравнению
Возможна ли эта реакция при стандартных условиях?
Ответ: - I30,89 кДж:.
112.
На основании стандартных теплот
образования и абсолютных стандартных
энтропий соответствующих веществ
вычислите
реакции, протекающей по уравнению
Возможна ли эта реакция при стандартных условиях?
Ответ: - I30,89 кДж.
113. Вычислите
реакции, протекающей по уравнению
Возможна ли реакция восстановления Fe2O5 водородом при температурах 500 и 2000 K?
Ответ: + 96,61 кДж;138,83 Дж/К; - 181,05 кДж.
114. Какие
из карбонатов: BeCO3,
CaCO3,
BaCO3
- можно получить по peакции взаимодействия
соответствующих оксидов с CO2?
Какая реакция идет наиболее энергично?
Вывод сделайте, вычислив
реакций.
Ответ: + 31,24 кДж; -130,I7 кДж; -216,02гДж.
115. На
основании стандартных теплот образования
и абсолютных стан-
дартных энтропий
соответствующих веществ вычислите
реакции, протекающей по уравнению
Возможна ли эта реакция при стандартных условиях?
Ответ: - 142,16 кДж.
116.Образование сероводорода из npocтых веществ протекает по уравнению
Исходя
из значений
соответствующих веществ, определите
и
для этой реакции.
Ответ: + 43,15 Дж/моль·град; - 33,01 кДж.
117.Ha
основании стандартных теплот образования
и абсолютных
стандартных энтропий
соответствующих веществ вычислите
реакции,
протекающей по уравнению:
Возможна ли эта реакция при стандартных условиях?
Ответ: - I33I,2I кДж.
118.Определите, при какой температуре начнется реакция восстанов- ления Fe3O4, протекающая по уравнению
Ответ: 1102,4 K.
119.Вычислите, при какой температуре начнется диссоциация пента- хлорида фосфора, протекающая по уравнению
Ответ: 509 K.
120. Вычислите изменение энтропии для реакций, протекающих по уравнениям:
Почему
в этих реакциях
> O; < O;
O?
Ответ: 220,21 Дж/К; - 198,26 Дж/К; 2,93.Дж/К.