Zadachi_ET

ЗАДАЧИ ИДЗ

1. Реакцию MgO_(к) +2HCI_(г) = MgCI_2(к) + H₂O проводили в реакторе объемом 40 л с использованием 10 моль HCI и 500 г MgO при температуре 326 ⁰С и атмосферном давлении. Используя справочные данные (влиянием температуры пренебречь), определите константу равновесия реакции, равновесные концентрации веществ, а также выход продуктов.

2. Для реакции H_2(г) + Br_2(г) = 2HBr_(г) начальные концентрации [Н₂]_о = 3 моль/л, [Br₂]_о = 2 моль/л. Используя справочные данные, определите константу равновесия реакции, равновесные концентрации всех веществ, а также выход продукта.

3. Реакцию CaCO_3(к) +2HF_(г) = CaF_2(к) + CO_2(г) + H₂O_(г) проводили в реакторе объемом 250 л с использованием 150 моль HF и 50 кг CaCO₃ при температуре 546 ⁰С и атмосферном давлении. Используя справочные данные (влиянием температуры пренебречь), определите константу равновесия реакции, равновесные концентрации веществ, а также выход продуктов.

4. Для реакции FeO_(к) + CO_(г) = Fe_(к) + CO_2(г начальная концентрации [CO]_о = 4 моль/л, m (FeO)= 12 г. Используя справочные данные, определите константу равновесия реакции, равновесные концентрации веществ, а также выход продуктов.

5. Для реакции C_{(графит)} + H₂O_(г)  CO_(г) + H₂₍ начальные концентрации [Н₂О]_о = 6 моль/л, , m (С)= 15 г. Используя справочные данные, определите константу равновесия реакции, равновесные концентрации веществ, а также выход продуктов.

6. Для реакции CO_(г) + CI_2(г) = COCI_2(г) начальные концентрации [CO]_о = 4 моль/л, [CI₂]_о = 3 моль/л. Используя справочные данные, определите константу равновесия реакции, равновесные концентрации веществ, а также выход продукта.

7. Для реакции NO_(г) + O_2(г) = NO_2(г) начальные концентрации [NO]_о = 2 моль/л, [O₂]_о = 3 моль/л. Используя справочные данные, определите константу равновесия реакции, равновесные концентрации веществ, а также выход продукта.

8. Для реакции N₂ + O₂ = N₂O начальные концентрации [N₂]_о = 3 [O₂]_о = 4 моль/л. Используя справочные данные, определите константу равновесия реакции, равновесные концентрации веществ, а также выход продукта.

9. Реакцию PbO_(к) +CO_(г) = Pb_(к) + CO₂ проводили в реакторе объемом 2 л с использованием 6 моль CO и 700 г PbO при температуре 223 ⁰С и атмосферном давлении. Используя справочные данные (влиянием температуры пренебречь), определите константу равновесия реакции, равновесные концентрации веществ, а также выход продуктов.

10. Реакцию H₂O_(г) +CO_(г) = H_2(г) + CO₂ проводили в реакторе объемом 4 л с использованием 12 моль CO и 16 моль H₂O при температуре 423 ⁰С и атмосферном давлении. Используя справочные данные (влиянием температуры пренебречь), определите константу равновесия реакции, равновесные концентрации веществ, а также выход продуктов.

11. Реакцию H_2(г) + Br_{2(г) =} 2HBr_(г)проводили в реакторе объемом 10 л с использованием 20 моль H₂и 30 моль Br₂ при температуре 180 ⁰С и атмосферном давлении. Используя справочные данные (влиянием температуры пренебречь), определите константу равновесия реакции, равновесные концентрации веществ, а также выход продукта.

12. Реакцию ZnO_(к) +H_2(г) = Zn_(к) + H₂O проводили в реакторе объемом 30 л с использованием 6 моль H₂ и 600 г ZnO при температуре 285 ⁰С и атмосферном давлении. Используя справочные данные (влиянием температуры пренебречь), определите константу равновесия реакции, равновесные концентрации веществ, выход продуктов и массу не вступившего в реакцию оксида цинка.

13. Реакцию H₂ + S = H₂S проводили в реакторе объемом 300 л с использованием 60 моль H₂ и 526 г серы при температуре 193 ⁰С и атмосферном давлении. Используя справочные данные (влиянием температуры пренебречь), определите константу равновесия реакции, равновесные концентрации веществ, также выход продукта и массу неизрасходованной серы.

14. Реакцию CO_(г) + H₂O_(г) = CO_2(г) + H_2(г) проводили в реакторе объемом 300 л с использованием 100 моль H₂O и 50 моль CO при температуре 163 ⁰С и атмосферном давлении. Используя справочные данные (влиянием температуры пренебречь), определите константу равновесия реакции, равновесные концентрации веществ, f также выход продуктов.

15. Реакцию C_(граф.)+ 2H_2(г) = CH₄ проводили в реакторе объемом 500 л с использованием 100 моль H₂ и 543 г графита при температуре 248 ⁰С и атмосферном давлении. Используя справочные данные (влиянием температуры пренебречь), определите константу равновесия реакции, равновесные концентрации веществ, также выход продукта и массу неизрасходованного углерода.

16. Присутствие каких солей в природной воде обусловливает ее жесткость? Какие химические реакции происходят при добавлении к жесткой воде карбоната натрия; гидроксида кальция? Рассмотреть случаи постоянной и временной жесткости. Каковы масса твердых и объем газообразных продуктов кипячения 1 м³ воды с жесткостью 10 мэкв/л?

17. Способы устранения временной жесткости воды. Написать уравнения реакций. Жесткость некоторого образца воды обуславливается только гидрокарбонатом кальция. При кипячении 200 мл воды в осадок выпадает 3 мг карбоната кальция. Чему была равна жесткость воды?

18. Способы устранения постоянной жесткости воды. Написать уравнения реакций. Каковы масса твердых и объем газообразных продуктов кипячения 2 м³ воды, содержащей 1,46 г/л гидрокарбоната магния?

19. Какую жесткость воды называют: а) временной; б) постоянной? Напишите уравнения реакций устранения жесткости воды. Для умягчения 100л образца воды потребовалось 63,6г карбоната натрия. Чему была равна жесткость воды?

20. Рассчитайте карбонатную, постоянную и общую жесткости воды, на титрование 50мл которой расходуется по 4мл 0,1% (масс.) раствора HCl (p = 1 г/мл) и 0,25М раствора трилона Б.

21. Вычислите карбонатную жесткость воды, зная, что для реакции с гидрокарбонатом кальция, содержащимся в 200 см³ воды, требуется 15 см³ 0,08 н  раствора HCl. Напишите уравнение реакции.

22. Жесткость воды, в которой растворен только гидрокарбонат кальция, равна 4 ммоль/л. Какой объем 0,1 н. раствора HCI потребуется для реакции с гидрокарбонатом кальция, содержащимся в 75 см³ этой воды?

23. Способы устранения временной жесткости воды. Написать уравнения реакций. 100 мл образца воды содержат 8,1 мг бикарбоната кальция, 1,46 мг бикарбоната магния, 5,44 мг сульфата кальция и 2,4 сульфата магния. Вычислить общую жесткость образца воды.

24. Какую жесткость воды называют: а) временной; б) постоянной? Напишите уравнения реакций устранения жесткости воды. Каковы масса твердых и объем газообразных продуктов обработки гашеной известью 1 м³ воды с временной жесткостью 5 мэкв/л, обусловленной присутствием солей магния?

25. Способы устранения постоянной жесткости воды. Написать уравнения реакций. Каковы масса твердых и объем газообразных продуктов кипячения 2 м³ воды, содержащей 1,46 г/л гидрокарбоната магния?

26. Вода содержит гидрокарбонат магния и сульфат кальция. Как устранить жесткость воды? Напишите уравнения реакций. Жесткость некоторого образца воды обуславливается только нитратом кальция. При обработке 0,25 л образца воды карбонатом натрия в осадок выпало 37,8 мг карбоната кальция. Чему равна жесткость воды?

27. Способы устранения временной жесткости воды. Написать уравнения реакций. При кипячении 250 мл воды, содержащей гидрокарбонат кальция, выпал осадок массой 3,5 мг. Чему равна жесткость воды?

28. Вода содержит гидрокарбонат магния и сульфат кальция. Как устранить жесткость воды? Напишите уравнения реакций. Общая жесткость волжской воды равна 6,52 мэкв/л, а временная 3,32 мэкв/л. Какую массу карбоната натрия и гидроксида кальция необходимо добавить в воду, чтобы устранить жесткость 5 л воды?

29. Какие химические реакции происходят при добавлении к жесткой воде гидроксида кальция? При кипячении 250 мл воды, содержащей гидрокарбонат кальция, выпал осадок массой 3,5 мг. Чему равна жесткость воды?

30.Как можно устранить карбонатную и некарбонатную жесткость воды? Вычислите массу сульфата магния в 1 м³, жесткость которой 3 мэкв/л.

31. ПР AgCI равно 2,5·10^-6. Образуется ли осадок AgCI, если к 300 мл 0,01 М раствора AgNO₃ прибавить 200 мл 0, 04 М раствора NaCI?

32. Найти массу серебра, находящегося в виде ионов в 1 л насыщенного раствора AgBr. ПР _AgBr равно 6·10^-13

33. ПР AgJ равна 8,5·10·^-17. Образуется ли осадок, если смешать равные объемы 0,002 М растворов NaJ и AgNO₃

34. ПР BaSO4 равно 6,1·10^-5. Сколько грамм Ba²⁺ содержится в 300 мл насыщенного раствора?

35. ПР MgF₂ равно 7·10^-9. Вычислите растворимость соли в моль/л и г/л. Какова концентрация ионов фтора в насыщенном растворе соли?

36. Растворимость CaCO₃ при 18^оС равна 1,3·10^-4 моль/л. Вычислите ПР этой соли и массу ионов кальция в 400 мл насыщенного раствора.

37. Вычислите концентрацию Ba²⁺ после прибавления к 1 л насыщенного раствора BaSO₄ 0,1 моль H₂SO₄ (степень диссоциации кислоты равна 60%). ПР BaSO₄ равно 1,1·10^-10.

38. Насыщенный раствор хлорида кальция охладили от 30 до 10°С, что привело к выпадению осадка шестиводного хлорида кальция массой 21,9 г. Определите массы воды и хлорида кальция. Растворимость хлорида кальция при 10 и 30 °С соответственно 15,0 и 29 г в 100 г воды.

39. Растворимость хлорида железа (III)при 72°С равна 31,7 г, а при 29°С – 11,2 г в 100 г воды. Сколь граммов соли выделится из 72 г насыщенного раствора , если его охладить до 29°С?

40. Растворимость нитрата калия в воде при 20°С составляет 35,2 г/100 г воды. Найдите массу сухого остатка после выпаривания 34,7 г насыщенного при комнатной температуре раствора этой соли.

41. В 100 мл насыщенного раствора PbJ₂ содержится 0,0268 г свинца в виде ионов. Вычислите ПР соли, а также концентрацию ( моль/л, г/л) ионов свинца в насыщенном растворе соли.

42. ПР BaSO₄ равно 6,1^.10^-1. Сколько грамм Ba²⁺ содержится в 300 мл насыщенного раствора?

43. К 50 мл 0,001 н. раствора NaCI добавили 450 мл 0,0001 н. раствора AgNO₃. Выпадет ли осадок хлорида серебра?.

44. В каком объеме насыщенного раствора Ag₂S содержится 1 мг растворенной соли?

45. Образуется ли осадок Fe(OH)₃, если к 1 л 0,002 н раствора FeCI₃ прибавить 0,125 л 0,0001 М раствора KOH?

46. Определите объем 0,01 М раствора гидроксида калия, который необходимо добавить к 500 мл раствора с концентрацией KOH 10^-4 М для получения раствора с рН 11 ( = 1,  = 1г/см³).

47. При электролизе 3000 г 5%-ного раствора нитрата натрия на аноде выделилось 89,6 л газа. Рассчитайте процентную, молярную и нормальную концентрации нитрата натрия после проведения электролиза ( = 1, 08г/см³).

48. При электролизе 1900 г 25%-ного раствора сульфата меди на аноде выделилось 2,85 л газа. Рассчитайте процентную, молярную и нормальную концентрации растворенных веществ после проведения электролиза ( = 1, 17 г/см³).

49. При электролизе 1300 г 16%-ного раствора хлорида натрия на катоде выделилось 1,92 л газа. Рассчитайте процентную, молярную и нормальную концентрации всех веществ, находящихся в растворе после проведения электролиза ( = 1, 1г/см³).

50. При электролизе 800 г 8 %-ного раствора сульфата калия на аноде выделилось 10,1 л газа. Рассчитайте процентную, молярную и нормальную концентрации соли после проведения электролиза ( = 1, 12г/см³).

51. При электролизе 1200 г 8%-ного раствора ортофосфата натрия на аноде выделилось 9,9 л газа. Рассчитайте процентную, молярную и нормальную концентрации соли после проведения электролиза ( = 1,11г/см³).

52. При электролизе 700 г 13%-ного раствора бромида калия на катоде выделилось 9,8 л газа. Рассчитайте процентную, молярную и нормальную концентрации растворенных веществ после проведения электролиза ( = 1, 1г/см³).

53. При электролизе 1100 г 11%-ного раствора нитрата меди на аноде выделилось 1,696 л газа. Рассчитайте процентную, молярную и нормальную концентрации растворенных веществ после проведения электролиза ( = 1, 11г/см³).

54. При электролизе 700 г 10%-ного раствора иодида натрия на аноде выделилось 7,96 л газа. Рассчитайте процентную, молярную и нормальную концентрации растворенных веществ после проведения электролиза ( = 1, 12г/см³).

55. При электролизе 1500 г 12%-ного раствора сульфата меди на аноде выделилось 1,725 л газа. Рассчитайте процентную, молярную и нормальную концентрации растворенных веществ после проведения электролиза ( = 1, 11г/см³).

56. При электролизе 1150 г 19%-ного раствора нитрата серебра на аноде выделилось 3,036 л газа. Рассчитайте процентную, молярную и нормальную концентрации растворенных веществ после проведения электролиза ( = 1, 17г/см³).

57. При электролизе 1350 г 7%-ного раствора карбоната калия на аноде выделилось 99,8 л газа. Рассчитайте процентную, молярную и нормальную концентрации соли после проведения электролиза ( = 1, 08г/см³).

58. При электролизе 950 г 21%-ного раствора сульфида натрия на катоде выделилось 19,6 л газа. Рассчитайте процентную, молярную и нормальную концентрации растворенных веществ после проведения электролиза ( = 1, 18г/см³).

59. При электролизе 1400 г 24%-ного раствора нитрата висмута на аноде выделилось 2,17 л газа. Рассчитайте процентную, молярную и нормальную концентрации растворенных веществ после проведения электролиза ( = 1, 19г/см³).

60. При электролизе 1180 г 13%-ного раствора хлорида магния на аноде выделилось 13,8 л газа. Рассчитайте процентную, молярную и нормальную концентрации растворенных веществ после проведения электролиза ( = 1, 08г/см³).

61.Приведите схему коррозионного разрушения железа в нейтральной среде (уравнения реакций в молекулярном и ионно-молекулярном видах, электродные процессы с расчетом ЭДС и G°, схема гальванического элемента)_. Как повлияет на скорость коррозии добавление в коррозионную среду 1) Nа₂СО₃; 2) NiCl₂?

62ю Приведите схему коррозионного разрушения никеля в нейтральной среде (уравнения реакций в молекулярном и ионно-молекулярном видах, электродные процессы с расчетом ЭДС и G°, схема гальванического элемента)_. Как повлияет на скорость коррозии добавление в коррозионную среду 1) Nа₂SО₃; 2) ZnCl₂?

63.Приведите схему коррозионного разрушения цинка в нейтральной среде (уравнения реакций в молекулярном и ионно-молекулярном видах, электродные процессы с расчетом ЭДС и G°, схема гальванического элемента)_. Как повлияет на скорость коррозии добавление в коррозионную среду 1) Nа₃PО₄; 2) Ni(NO₃)₂?

_64. Приведите схему коррозионного разрушения алюминия в нейтральной среде (уравнения реакций в молекулярном и ионно-молекулярном видах, электродные процессы с расчетом ЭДС и G°, схема гальванического элемента)_. Как повлияет на скорость коррозии добавление в коррозионную среду 1) K₂SО₃; 2) FeCl₂?

65.Приведите схему коррозионного разрушения меди в нейтральной среде (уравнения реакций в молекулярном и ионно-молекулярном видах, электродные процессы с расчетом ЭДС и G°, схема гальванического элемента)_. Как повлияет на скорость коррозии добавление в коррозионную среду 1) Nа₂SО₃; 2) NiCl₂?

66.Приведите схему коррозионного разрушения олова в нейтральной среде (уравнения реакций в молекулярном и ионно-молекулярном видах, электродные процессы с расчетом ЭДС и G°, схема гальванического элемента)_. Как повлияет на скорость коррозии добавление в коррозионную среду 1) Nа₂SО₃; 2) HgCI₂?

67.Приведите схему коррозионного разрушения свинца в нейтральной среде (уравнения реакций в молекулярном и ионно-молекулярном видах, электродные процессы с расчетом ЭДС и G°, схема гальванического элемента)_. Как повлияет на скорость коррозии добавление в коррозионную среду 1) K₂CО₃; 2) ZnCl₂?

68.Приведите схему коррозионного разрушения хрома в нейтральной среде (уравнения реакций в молекулярном и ионно-молекулярном видах, электродные процессы с расчетом ЭДС и G°, схема гальванического элемента)_. Как повлияет на скорость коррозии добавление в коррозионную среду 1) Na₂SO₃; 2) KMnO₄?

69.Приведите схему коррозионного разрушения магния в нейтральной среде (уравнения реакций в молекулярном и ионно-молекулярном видах, электродные процессы с расчетом ЭДС и G°, схема гальванического элемента)_. Как повлияет на скорость коррозии добавление в коррозионную среду 1) Nа₃PО₄; 2) ZnCl₂?

70.Приведите схему коррозионного разрушения молибдена в нейтральной среде (уравнения реакций в молекулярном и ионно-молекулярном видах, электродные процессы с расчетом ЭДС и G°, схема гальванического элемента)_. Как повлияет на скорость коррозии добавление в коррозионную среду 1) K₂SО₃; 2) CuCl₂?

71.Приведите схему коррозионного разрушения молибдена в нейтральной среде (уравнения реакций в молекулярном и ионно-молекулярном видах, электродные процессы с расчетом ЭДС и G°, схема гальванического элемента)_. Как повлияет на скорость коррозии добавление в коррозионную среду 1) K₂SО₃; 2) CuCl₂?

72.Приведите схему коррозионного разрушения кобальта в нейтральной среде (уравнения реакций в молекулярном и ионно-молекулярном видах, электродные процессы с расчетом ЭДС и G°, схема гальванического элемента)_. Как повлияет на скорость коррозии добавление в коррозионную среду 1) Na₂SО₃; 2) MgCl₂?

73.Приведите схему коррозионного разрушения железа в нейтральной среде (уравнения реакций в молекулярном и ионно-молекулярном видах, электродные процессы с расчетом ЭДС и G°, схема гальванического элемента)_. Как повлияет на скорость коррозии добавление в коррозионную среду 1) NаOH; 2) ZnCl₂?

74. Почему коррозионные разрушения металлов в водопроводной воде протекают в во много раз быстрее, чем в дистиллированной? Приведите схему коррозионного разрушения цинка в нейтральной среде. Как повлияет на скорость коррозии добавление ортофосфата натрия в нейтральную среду? Рассчитайте ЭДС и G° коррозионного процесса.

75. Почему коррозионные разрушения металлов протекают в морской воде во много раз быстрее, чем в пресной? Приведите схему коррозионного разрушения никеля в нейтральной среде. Как повлияет на скорость коррозии добавление карбоната калия в нейтральную среду? Рассчитайте ЭДС и G° коррозионного процесса.

76. Опишите строение молекул CH₄, CO₂ и иона CO₃^2- методом валентных связей: тип гибридизации АО углерода, число и тип связей, геометрическую форму и угол между связями. Локализованные или делокализованные –связи в этих частицах? Полярны ли связи в частицах? Полярны ли молекулы CH₄ и CO₂?

77. Опишите строение молекул H₂O, H₂S и иона SO₃^2- методом валентных связей: тип гибридизации АО серы, число и тип связей, геометрическую форму и угол между связями. Локализованные или делокализованные –связи в этих частицах? Полярны ли связи в частицах? Полярны ли молекулы

78. Опишите строение молекул SO₃, SO₂ и ионов SO₄^2-, SO₃^2- методом валентных связей: тип гибридизации АО серы, число и тип связей, геометрическую форму и угол между связями. Локализованные или делокализованные –связи в этих частицах? Полярны ли связи в частицах? Полярны ли молекулы

79. Опишите строение молекул CH₄, CO₂ и ионов CO₃^2- методом валентных связей: тип гибридизации АО углерода, число и тип связей, геометрическую форму и угол между связями. Локализованные или делокализованные –связи в этих частицах? Полярны ли связи в CH₄, CO₂ и полярны ли эти молекулы?

80. Опишите строение молекул SiH₄, (SiO₂)_n и ионов SiO₃^2-, SiF₆^2- методом валентных связей: тип гибридизации АО кремния, число и тип связей, геометрическую форму и угол между связями. Локализованные или делокализованные –связи в этих частицах? Полярны ли связи в частицах? Полярны ли молекулы

81. Опишите строение молекул SO₃, SO₂ и ионов SO₄^2-, SO₃^2- методом валентных связей: тип гибридизации АО серы, число и тип связей, геометрическую форму и угол между связями. Локализованные или делокализованные –связи в этих частицах? Полярны ли связи в частицах? Полярны ли молекулы

82. Опишите строение молекул H₂O, H₂S и иона SO₃^2- методом валентных связей: тип гибридизации АО серы, число и тип связей, геометрическую форму и угол между связями. Локализованные или делокализованные –связи в этих частицах? Полярны ли связи в частицах? Полярны ли молекулы

83. Опишите строение молекул SO₃, SO₂ и ионов SO₄^2-, SO₃^2- методом валентных связей: тип гибридизации АО серы, число и тип связей, геометрическую форму и угол между связями. Локализованные или делокализованные –связи в этих частицах? Полярны ли связи в частицах? Полярны ли молекулы

84. Опишите строение молекул N₂, NH₃ и ионов NH₄⁺, NO₃^-, NO₂^- методом валентных связей: тип гибридизации АО азота, число и тип связей, геометрическую форму и угол между связями. Локализованные или делокализованные –связи в этих частицах? Полярны ли связи в частицах? В чем причина столь различной растворимости в воде N₂ и NH₃?

85. Опишите строение молекул (SiO₂)_n и ионов SiO₄^4-, SiO₃^2-, SiF₆^2- методом валентных связей: тип гибридизации АО кремния, число и тип связей, геометрическую форму и угол между связями. Локализованные или делокализованные –связи в этих частицах? Полярны ли связи в частицах? Почему оксид кремния является диэлектриком?

86. Опишите строение молекул H₂O, H₂S и ионов SO₃^2-, SO₄^2- методом валентных связей: тип гибридизации АО серы и кислорода, число и тип связей, геометрическую форму и угол между связями. Локализованные или делокализованные –связи в этих частицах? Полярны ли связи в частицах? Почему аммиак хорошо растворим в воде, а тетрахлорид углерода – плохо?

87. Опишите строение молекул O₂, N₂, HF, NH₃, C₂H₂, C₆H₆ методом валентных связей: тип гибридизации АО азота, кислорода, число и тип связей, геометрическую форму и угол между связями. Локализованные или делокализованные –связи в этих частицах? Полярны ли связи в частицах?

88. Опишите строение молекул BeCl₂, (BeO)_n и ионов FeF₆^2-, BeF₃^- методом валентных связей: тип гибридизации АО бериллия, число и тип связей, геометрическую форму и угол между связями. Локализованные или делокализованные –связи в этих частицах? Полярны ли связи в частицах? Полярны ли молекулы

89. Опишите строение молекул N₂, NH₃, PH₃ и ионов PF₆^-, NH₄⁺, PO₄^3- методом валентных связей: тип гибридизации АО азота и фосфора, число и тип связей, геометрическую форму и угол между связями. Локализованные или делокализованные –связи в этих частицах? Полярны ли связи в частицах?

90. Опишите строение молекул BH₃, (B₂O₃)_n и ионов BH₄^-, BO₃^3-, BO₂^- методом валентных связей: тип гибридизации АО бора, число и тип связей, геометрическую форму и угол между связями. Локализованные или делокализованные –связи в этих частицах?

91.Приведите электронную и электронно-графическую формулы атома бериллия, его валентности в нормальном и возбужденном состояниях, реакции взаимодействия с концентрированной и разбавленной азотной и серной кислотами, коррозионную устойчивость в различных средах.

92.Приведите электронную и электронно-графическую формулы атома вольфрама, его валентности в нормальном и возбужденном состояниях, реакции взаимодействия с концентрированной и разбавленной азотной и серной кислотами, коррозионную устойчивость в различных средах.

93.Приведите электронную и электронно-графическую формулы атома молибдена, его валентности в нормальном и возбужденном состояниях, реакции взаимодействия с концентрированной и разбавленной азотной и серной кислотами, коррозионную устойчивость в различных средах.

94.Приведите электронную и электронно-графическую формулы атома меди, его валентности в нормальном и возбужденном состояниях, реакции взаимодействия с концентрированной и разбавленной азотной и серной кислотами, коррозионную устойчивость в различных средах.

95.Приведите электронную и электронно-графическую формулы атома никеля, его валентности в нормальном и возбужденном состояниях, реакции взаимодействия с концентрированной и разбавленной азотной и серной кислотами, коррозионную устойчивость в различных средах.

96.Приведите электронную и электронно-графическую формулы атома кобальта, его валентности в нормальном и возбужденном состояниях, реакции взаимодействия с концентрированной и разбавленной азотной и серной кислотами, коррозионную устойчивость в различных средах.

97.Приведите электронную и электронно-графическую формулы атома железа, его валентности в нормальном и возбужденном состояниях, реакции взаимодействия с концентрированной и разбавленной азотной и серной кислотами, коррозионную устойчивость в различных средах.

98.Приведите электронную и электронно-графическую формулы атома марганца, его валентности в нормальном и возбужденном состояниях, реакции взаимодействия с концентрированной и разбавленной азотной и серной кислотами, коррозионную устойчивость в различных средах.

99.Приведите электронную и электронно-графическую формулы атома хрома, его валентности в нормальном и возбужденном состояниях, реакции взаимодействия с концентрированной и разбавленной азотной и серной кислотами, коррозионную устойчивость в различных средах.

100.Приведите электронную и электронно-графическую формулы атома титана, его валентности в нормальном и возбужденном состояниях, реакции взаимодействия с концентрированной и разбавленной азотной и серной кислотами, коррозионную устойчивость в различных средах.