2.NaOH  Na+ + OH-, так как NaOH относится к сильным электролитам, то при СM = 0,05 моль/л примем a = 1.

Следовательно, Срасп. на ионы = Собщ. = 0,05 моль/л; [Na+] = [OH-] =[NaOH]расп. на ионы = 0,05 моль/л.

3.Из ионного произведения воды [Н+] × [OH-] = 10-14

4. Водородный показатель рН = -lg[Н+] = lg2×10-13 = 12,7.

Ответ. [ОH-] = 5×10-2 моль/л, [H+] = 2×10-13 моль/л и рН = 12,7.

КОНТРОЛЬНЫЕ ВОПРОСЫ И ЗАДАЧИ

Теоретические вопросы

1.Какой процесс называется электролитической диссоциацией?

2.Какие вещества называются электролитами и неэлектролитами? Приведите примеры.

3.Какова роль сольватации (гидратации) в процессах растворения и электролитической диссоциации?

4.Что называется степенью электролитической диссоциации? Какие электролиты относятся к сильным, средним и слабым? Приведите примеры для различных классов неорганических соединений.

5.От каких факторов зависит степень электролитической диссоциации a? Влияние природы растворенного вещества и растворителя, концентрации растворен-

19

ного вещества, температуры, наличия в растворе веществ, содержащих одноименные ионы, на степень диссоциации.

6.Что называется константой электролитической диссоциации? (Определение). От каких факторов зависит константа электролитической диссоциации?

7.Используя вывод закона разведения (разбавления)

Оствальда, приведите взаимосвязь Kдис., α и молярной концентрации. Для каких электролитов применим закон Оствальда?

8.Ступенчатая диссоциация кислот и оснований. Приведите примеры и напишите Kдис. для каждой ступени.

Сравните α и Kдис. Для каждой из ступеней электролитической диссоциации.

9.К каким электролитам относят соли? Приведите примеры электролитической диссоциации для средних, кислых основных солей.

10.Приведите примеры (не менее 5) наиболее распространенных кислот и оснований. Какие из них относят к сильным электролитам, а какие - к слабым?

11.Какие электролиты относятся к сильным? Приведите примеры для каждого класса неорганических соединений. Состояние сильных электролитов в растворах. Понятие об активности и коэффициенте активности.

12.К каким электролитам относится вода? Напишите уравнение электролитической диссоциации воды. Константа диссоциации воды. Ионное произведение воды.

13.Каково соотношение концентраций ионов водорода и гидроксильных ионов в воде, растворах кислот и оснований?

14.Водородный показатель рН (определение) и его значения в нейтральных, кислых и щелочных растворах.

20

Задачи

1.Вычислите концентрацию гидроксид-иона и рН в 0,1 молярном растворе азотной кислоты.

2.Вычислите молярную концентрацию ионов водорода и рН

в0,01 молярном растворе гидроксида калия.

3.Водородный показатель раствора рН = 3. Определите молярную концентрацию иона водорода и гидроксид-иона

вэтом растворе.

4.Молярная концентрация гидроксид-иона равна 10-3 моль/л. Вычислите рН и концентрацию иона водорода в растворе.

5.Вычислите рН и концентрацию гидроксид-иона в 0,1%- ном растворе соляной кислоты. Степень электролитической диссоциации и плотность раствора считать равными единице.

6.Вычислите молярную концентрацию гидроксид-иона и рН

в0,01 нормальном растворе азотной кислоты.

7.Чему равна концентрация гидроксид-иона в растворе, рН которого равен 11?

8.Определите рН и концентрацию ионов водорода в растворе, в 1 литре которого содержится 0,4 грамма гидроксида натрия.

9.Определите концентрацию ионов водорода и рН в 10-3 молярном растворе гидроксида калия.

10.В одном литре раствора содержится 0,056 граммов гидроксида калия. Определите концентрацию ионов водорода и гидроксида-иона в этом растворе.

11.Степень диссоциации уксусной кислоты СН3СООН в 10-3 молярном растворе равна 10 %. Определите концентрацию ионов водорода и рН раствора.

12.Вычислите константу диссоциации и концентрацию ионов гидроксида в 2×10-3 молярном растворе гидроксида аммония NH4OH, если степень его диссоциации a = 10 %.

21

13.Вычислите степень диссоциации, концентрацию ионов водорода и рН в 0,05 молярном растворе плавиковой кислоты. Константа диссоциации Kдис.HF равна 7,4×10-4.

14.Вычислите концентрацию ионов водорода, степень диссоциации и рН в 0,1 молярном растворе перекиси водорода Н2О2. Kдис. H2O2 по первой ступени равна 2,4×10-12.

15.Степень диссоциации сероводородной кислоты в 5 %-ном (по массе) растворе равна 3 %. Вычислите константу диссоциации сероводородной кислоты по первой ступени диссоциации. Плотность раствора принять равной 1 г/см3.

16.Вычислите степень диссоциации гидроксида аммония и концентрацию гидроксид-иона в 0,1 молярном растворе. Константа диссоциации Kдис. NH 4OH = 1,8×10-5.

17.Вычислите концентрацию ионов водорода и степень диссоциации уксусной кислоты в 1%-ном растворе. Плотность раствора принять равной 1 г/см3. Константа диссоциации Kдис. CH3COOH = 1,8×10-5.

18.Вычислите молярную концентрацию раствора плавиковой кислоты, если степень диссоциации равна 8 %. Константа диссоциации Kдис. НF =7,4×10-4.

19.Вычислите концентрацию ионов водорода, степень диссоциации и рН раствора угольной кислоты с массовой долей 3 %. Плотность раствора принять равной 1 г/см3. Константа диссоциации угольной кислоты по первой ступени Kдис. H2CO3 = 3,5×10-5.

20.Вычислите степень диссоциации и рН раствора сероводородной кислоты с массовой долей 3 %. Плотность раствора принять равной 1 г/см3. Константа диссоциации по первой ступени Kдис. H 2 S = 1,02×10-7.

22

Домашние задания по теме «Растворы»

Домашние задания по теме «Электролитическая диссоциация»

23