6.КОНТРОЛЬНЫЕ ЗАДАНИЯ

1.Какой объем серной кислоты (плотность 1,84 г/см3) нужно взять для приготовления раствора объемом 0,5 литра с массовой долей Н2SО4 10 %?

2.Какой объем 2 н. раствора гидроксида натрия нужно взять для приготовления 0,02 М раствора объемом 2 л?

3.Определите массу ZnSO4×7Н2О, необходимую для приготовления 0,25 н. раствора объемом 300 мл.

4.Какова масса Ва(ОН)2, содержащегося в 0,095 н. растворе объемом 250 мл?

5.Определите массу сульфата калия и объем воды, необходимые для приготовления а) 250 г 10 %-ного раствора; б) 50 г 8 %-ного раствора.

6.Рассчитайте массовую долю КОН в растворе, полученном при растворении 10 г щелочи в 150 мл воды.

7.Найдите массу СuSО4×5Н2О и объем воды, необходимые для приготовления 400 г 6 %-ного раствора сульфата меди (II).

8.Какие объемы концентрированной азотной кислоты (68 %, плотность 1,405 г/см3) и воды потребуется для приготовления 500 мл 15 %-ного раствора?

9.Какие объемы концентрированной серной кислоты (96 %, плотность 1,84 г/мл) и воды потребуются для приготовления 2 л 1 н. раствора?

10.Определите массу кристаллической соды

Na2СО3×10Н2О, необходимую для приготовления 500 мл 0,2 М раствора.

11.Рассчитайте массу хлорида бария, необходимую для приготовления 200 мл раствора, нормальная концентрация которого 0,2 моль-экв/л.

12.Сколько миллилитров 38 % раствора хлороводородной кислоты (плотность 1,19 г/дм3) нужно взять для приготовления 500 мл 0,5 н. раствора?

65

13.Какова молярность 24,07 %-ного раствора ортофосфорной кислоты? Плотность этого раствора 1,140 г/см3.

14.Определить молярную концентрацию эквивалента

(нормальность) 24,07 %-ного раствора ортофосфорной кислоты (плотность 1,140 г/см3) для реакции Н3РО4+2NaOH =

=Na2HPO4 + 2Н2О.

15.Какова массовая доля (%) азотной кислоты, молярность

которой 6,27, плотность 1,2 г/см3?

16.Рассчитать, какую навеску следует взять для приготов-

ления 0,05 н. раствора Н2С2О4×2Н2О, если вместимость мерной колбы 250 мл.

17.Взяли навеску К2Cr2О7 2,2530 г и растворили в мерной колбе вместимостью 0,5 л. Определить титр раствора.

18.Определить титр 0,2 н. раствора Н2SО4.

19.Навеску карбоната натрия 0,5300 г растворили в мерной колбе вместимостью 200 мл. Определить титр раствора.

20.20 г нитрата натрия растворили в 120 г воды. Определить массовую долю вещества в растворе. Какова его молярная концентрация?

21.К 500 г 2 %-ного раствора хлорида натрия добавили 100 г этой же соли. Определить массовую долю вещества в образовавшемся растворе.

22.Какой объем воды нужно выпарить из 3 кг 3 %-ного раствора хлорида калия, чтобы получить 10 %-ный раствор?

23.Сколько граммов FeSO4 необходимо взять для приготовления 0,75 л 0,2 н. раствора сульфата железа?

24.В каких соотношениях надо смешать воду и 25 %-ный

раствор гидроксида натрия, чтобы получить 500 г

15 %-ного раствора?

25.Какой объем воды надо добавить к 2 л 2 н. раствора гидроксида натрия, чтобы получить 0,5 н. раствор?

66

26.Сколько мл 0,01 н. раствора гидроксида натрия необходимо для нейтрализации 100 мл 0,05 н. раствора соляной кислоты?

27.Сколько мл 0,05 н. раствора соляной кислоты необходимо для нейтрализации 50 мл 0,10 н. раствора гидроксида калия?

28.Сколько мл 0,10 н. раствора гидроксида калия необходимо для нейтрализации 10 мл 0,25 н. раствора соляной кислоты?

29.Определить титр гидроксида натрия по соляной кислоте, если концентрация рабочего раствора (NaOH) равна

0,05 н.

30.Определить титр соляной кислоты по гидроксиду натрия, если концентрация рабочего раствора (HCl) равна

0,03 н.

31.Определить степень электролитической диссоциации фтористоводородной кислоты в 0,1 М растворе.

32.Рассчитать рН 0,1 М раствора HNO2.

33.Одинакова ли концентрация ионов Н+ в растворах различных кислот, имеющих одинаковую а) молярную; б) молярную концентрацию эквивалента?

34.Установите связь между степенью и константой диссоциации электролита АВ при известной молярной концентрации раствора, равной С.

35.Вычислите константу диссоциации уксусной кислоты, если степень ее диссоциации в 0,1 н. растворе равна

1,32 %.

36.При какой концентрации HNO2 степень ее диссоциации равна 0,2?

37.Степень диссоциации муравьиной кислоты НСООН в растворе составляет 3 %. Чему равна [H+] в этом растворе?

38.Рассчитайте [OH-] в 2 М растворе NH4OH.

39.Во сколько раз нужно разбавить раствор слабого электролита АВ, чтобы степень его диссоциации удвоилась?

67

40.Степень диссоциации уксусной кислоты в растворе с рН = 3,52 составляет 6 %. Определите молярную концентрацию раствора.

41.Вычислить молярную концентрацию раствора HCN с

рН = 4.

42.Рассчитайте рН сантинормального раствора азотистой кислоты.

43.Концентрация раствора одноосновной органической

кислоты равна 6,67×10-3 моль/л, а рН = 5. Определите ее константу диссоциации.

44.Вычислите рН раствора, 1 л которого содержит 6 г уксусной кислоты.

45.Как изменится рН, если разбавить вдвое 0,2 М раствор уксусной кислоты?

46.Имеются 0,1 М растворы муравьиной и уксусной кислот. В каком растворе концентрация Н+ больше и во сколько раз?

47.Какова степень диссоциации муравьиной кислоты в 0,1 М растворе, если рН = 3?

48.Чему равна константа диссоциации кислоты, если рН 0,08 н. раствора равен 2,4?

49.Рассчитайте рН раствора, в 0,4 л которого содержится

0,39 моль NH4OH.

50.Рассчитайте молярную концентрацию раствора уксусной кислоты, рН которого равен 3,0.

51.Вычислить константу диссоциации НСООН, если в 0,46 %-ном растворе она диссоциирована на 4,2 %.

52.Вычислить константу диссоциации НСООН, если рН ее 0,04 М раствора равен 2,57.

53.Определить степень диссоциации 0,4 %-ной уксусной кислоты.

54.Вычислить концентрацию ионов Н+ , HSO4- и SO42- в 0,2 М растворе Н2SO4.

68

55.Вычислить равновесные концентрации ионов HCOO-, H+ и рН в: а) 0,05 М растворе НСООН; б) 5 %-ном растворе НСООН; в) в растворе, содержащем 5 г/л НСООН.

56.Определить молярную и массовую концентрацию НСООН, если в растворе она диссоциирована на 50%.

57.При какой концентрации СН3СООН диссоциирована на

30 %?

58.Вычислить молярную концентрацию раствора НCN, имеющего рН = 10,0.

59.Определить рН раствора полученного прибавлением к 50 мл 0,1 М раствора НСООН 200 мл воды.

60.Сколько воды необходимо добавить к 20 мл 0,2 М раствора НСООН, что бы степень ее диссоциации возросла в 2 раза?

61.Как изменится рН если к 100 мл 0,1 М раствора СН3СООН прибавили 100 мл воды?

62.Сколько граммов НСООН необходимо растворить в 200 мл воды, чтобы получить раствор с рН = 5,0?

63.Определить степень диссоциации СН3СООН в 1%-ном, 5%-ном, 10%-ном растворе.

64.Сколько граммов СН3СООН содержится в 300 мл ее раствора с рН = 3,0?

65.Определить константу диссоциации одноосновной кислоты, если при разбавлении 0,1 М раствора в 5 раз степень ее диссоциации возросла в 2 раза.

66.Определить степень диссоциации 2 %-ной НСООН.

67. Определить степень диссоциации НСN а) в 1 М, б) в 0,1 М растворе.

68.Определить константу диссоциации однокислотного основания, если при разбавлении 0,2 М его раствора в 10 раз степень его диссоциации увеличилась вдвое.

69.Как изменится рН, если к 50 мл 0,1 М раствора NН4ОН прилить 50 мл воды?

69

70.При какой концентрации муравьиной кислоты 98 % ее молекул будут находиться в недиссоциированном состоянии?

71.Степень диссоциации уксусной кислоты СН3СООН в 1 н., 0,1 н., 0,01 н. растворах, соответственно, равна 0,42;

1,34; 4,25 %. Вычислив Кдисс уксусной кислоты для растворов указанных концентраций, докажите, что константа диссоциации не зависит от концентрации раствора.

72.Рассчитать степень диссоциации 0,01 М раствора гидроксида аммония.

73.Рассчитать степень диссоциации 0,05 М раствора борной кислоты по третьей ступени.

74.Рассчитать степень диссоциации 0,006 н. раствора сернистой кислоты по первой ступени.

75.Рассчитать степень диссоциации 2%-ного раствора уксусной кислоты (плотность раствора равна 1,04 г/мл).

76.Рассчитать степень диссоциации 0,03 М раствора угольной кислоты по первой ступени.

77.Рассчитать рН 0,01 М раствора хлорной кислоты.

78.Рассчитать рН 0,001 М раствора бромоводородной кислоты.

79.Рассчитать рН 0,001 М раствора гидроксида лития.

80.Рассчитать рН 0,01 М раствора гидроксида калия.

81.Степень диссоциации уксусной кислоты в растворе с рН = 5,55 составляет 5 %. Определите молярную концентрацию раствора.

82.Вычислить молярную концентрацию раствора HCN с

рН = 5,9.

83.Рассчитайте рН миллинормального раствора азотистой кислоты.

84.Концентрация раствора одноосновной органической

кислоты равна 4,67×10-3 моль/л, а рН = 5,2. Определите ее константу диссоциации.

70

85.Вычислите рН раствора, 1 л которого содержит 2 г уксусной кислоты.

86.Как изменится рН, если разбавить вдвое 0,026 М раствор уксусной кислоты?

87.Имеются 0,001 М растворы муравьиной и уксусной кислот. В каком растворе концентрация Н+ больше и во сколько раз?

88.Какова степень диссоциации муравьиной кислоты в 0,05 М растворе, если рН = 2,8?

89.Чему равна константа диссоциации кислоты, если рН 0,008 н. раствора равен 2,45?

90.Рассчитайте рН раствора, в 0,5 л которого содержится

0,25 моль NH4OH.

91.Рассчитайте ионную силу водного раствора К2SO4, моляльность которого равна 0,02 моль/кг.

92.Определите средний коэффициент активности ионов нитрата серебра в водном растворе, в котором в 1000 г воды растворено 0,01 моль AgNO3.

93.Определите ионную силу раствора, содержащего 1,62 г Ca(HCO3)2 в 250 г воды.

94.Рассчитайте ионную силу раствора, содержащего 2,08 г. BaCl2 и 5,85 г NaCl в 500 г воды.

95.Вычислите активную концентрацию 0,005 молярного раствора Al2(SO4)3.

96.Определите средний коэффициент активности ионов сульфата хрома(III), в водном растворе, моляльная концентрация которого 0,01 моль/кг.

97.Средний коэффициент активности ионов в водном растворе иодида калия равен 0,872. Рассчитайте ионную силу этого раствора.

98.Определите средний коэффициент активности ионов в растворе, содержащем 1,0 г NaOH в 150 г воды.

71

0,01 моль/л CaCl2 и 0,01 моль/л КСl. Определите активности ионов К+, Cl-, Ca2+ в этом растворе.

101.Вычислить ионную силу раствора BаCl2 с концентрацией 0,03 моль/л.

102.Рассчитайте ионную силу раствора 0,1 М HCl и 0,2 М

CaCl2.

103.Вычислить ионную силу и активность ионов в растворе, содержащем 0,1 моль/л MgSO4 и 0,1 моль/л MgCl2.

104.Вычислить приблизительное значение активности ионов К+ и SO42- в 0,01 М растворе K2SO4.

105.Вычислить приблизительное значение активности ио-

нов Ba2+ и Cl- в 0,002 н. растворе BaCl2.

106.Вычислить ионную силу и активность ионов в растворе, содержащем 0,01 моль/л Ca(NO3)2 и 0,01 моль/л CaCl2.

107. Вычислить ионную силу и активность ионов в 0,1 %-ном (по массе) растворе BaCl2. Плотность раствора принять равной 1 г/см3.

108.Рассчитать активность иона Н+ в 0,005 н. растворе HCl, содержащем, кроме того, 0,15 моль/л NaCl.

109.Найти приближенное значение коэффициента активно-

сти иона водорода в 0,0005 М растворе H2SO4, содержащем, кроме того, 0,0005 моль/л HCl.

110.Определите средний коэффициент активности ионов в 0,02 моляльном растворе хлорида железа (III).

111.Рассчитать ионную силу 0,5 М раствора CuSO4.

112.Рассчитать ионную силу 0,3 М раствора K2SO4.

113.Рассчитать активность и коэффициент активности ионов в 0,08 М растворе Cu(NO3)2.

114.Рассчитать активность ионов в 0,2 М растворе NaCl.

72

115.Рассчитать активность и коэффициент активности ионов в 0,05 М растворе Pb(NO3)2.

116.Определите средний коэффициент активности ионов в 0,02 молярном растворе хлорида железа (II).

117.Определите средний коэффициент активности ионов в 0,125 моляльном растворе хлорида алюминия.

118.Определите средний коэффициент активности ионов в 0,005 молярном растворе хлорида цинка.

119.Определите средний коэффициент активности ионов в 0,02 нормальном растворе хлорида железа (III).

120.Определите средний коэффициент активности ионов в 0,02 нормальном растворе хлорида калия.

121.Концентрация ионов ОН- в растворе увеличилась в 100 раз. Как изменится концентрация ионов Н+?

122.Какова среда раствора (рН) и концентрация ОН-, если концентрация ионов водорода а) [Н+] = 10 –6, б) [Н+] =10-4?

123.В растворе [Н+] = 10-6. Определите [ОН-] этого раствора. Как изменится рН, если сделать [Н+] = 10-8?

124. Найдите значения рН и [Н+] в растворе, если

[ОН-] = 10-12.

125.В растворе рН = 8. Чему равны [Н+] и [ОН-]?

126.рН одного раствора равен 3, а другого – 5. Чему равны концентрации ионов Н+ в них? Какой раствор более кислый?

127.Какой из двух растворов: с рН = 8 или с рН = 10 более

щелочной? Ответ дать на основании расчета концентрации [Н+] и [ОН-] в этих растворах.

128.Вычислить рН и рОН сантинормального (0,01 н.) раствора азотной кислоты.

129.Может ли рН быть равным 0; 14; превышать 14; представлять собой отрицательную величину? Ответ обоснуйте, приведите примеры.

73

130.Во сколько раз необходимо увеличить или уменьшить концентрацию Н+ (или ОН-), чтобы рН раствора а) уменьшился на 1; б) уменьшился на 2?

131.Имеется раствор с рН = 10 и рН = 6. В каком из них больше ионов Н+ (ОН-) и во сколько раз?

132.Вычислите рН и рОН 0,01 н. раствора соляной кислоты.

133.Каковы концентрации ионов Н+ и ОН-, если рН раство-

ра равен а) 5,5; б) 9,2?

134.Вычислите рН 0,005 М раствора гидроксида кальция, считая диссоциацию соединения полной.

135.Сколько граммов едкого натра содержится в 5 л раствора с рН = 11? Считать диссоциацию NaOH в этом растворе полной.

136.Вычислить молярную концентрацию раствора муравьиной кислоты с рН = 3.

137.Рассчитать рН миллинормального раствора HNO3.

138.Во сколько раз концентрация ионов ОН- в растворе с рН = 12 больше концентрации ионов Н+?

139.Вычислить рН и рОН 0,1 М раствора гидроксида калия, считая диссоциацию полной.

140.Как изменится рН раствора после добавления к 300 мл 0,3 н. раствора КОН 200 мл воды?

141.Вычислите рН раствора, если концентрация ионов ОН-

равна (моль/л) 2,52×10-5; 1,78×10-7.

142.Рассчитайте рН следующих растворов: 0,1 н. НСN, 0,1 М Н2S.

143.Определите концентрации ионов Н+ и ОН- в растворах, водородный показатель которых равен 3,2; 5,8; 11,4.

144.Определите рН раствора, в 3 л которого содержится

0,81×10-3 молей ионов ОН-.

145. Вычислите рН полученного раствора, если 1 л 30 %-ного раствора NаОН (плотность 1328 кг/м3) разбавили водой до 0,75 л , α= 70 %.

74

146.Рассчитать рН 0,001 М раствора сероводородной кислоты, учитывая диссоциацию по двум ступеням.

147.Рассчитать рН 0,001 М раствора кремниевой кислоты, учитывая диссоциацию по двум ступеням.

148.Рассчитать рН 0,001 М раствора сернистой кислоты, учитывая диссоциацию по двум ступеням.

149.Рассчитать рН 0,01 М раствора серной кислоты, учитывая коэффициенты активности ионов в растворе.

150.Рассчитать рН 0,05 М раствора соляной кислоты, учитывая коэффициенты активности ионов в растворе.

151.Вычислите концентрацию ионов Н+ и рН буферного раствора, содержащего в 1 л по 0,05 моль муравьиной кислоты и формиата натрия HCOONa.

152.Рассчитайте концентрацию ионов водорода и рН ацетатного буфера, содержащего по 0,1 моль уксусной кисло-

ты и ацетата натрия в 1 л раствора. Как отличается концентрация ионов Н+ в буферном растворе и в 0,1 М растворе СН3СООН?

153.Определить концентрацию ионов Н+ в растворе, содер-

жащем 0,1 моль NH4OH и 0,01 моль (NH4)2CO3 в 1 л. Как изменится концентрация Н+ при разбавлении раствора в

10 раз?

154.Рассчитайте рН буферного раствора, содержащего в 4 л раствора 0,04 моль муравьиной кислоты и 0,004 моль формиата натрия.

155.Вычислите рН ацетатного буферного раствора (1 моль СН3СООН и 0,1 моль СН3СООNa).

156.Как изменится значение рН ацетатного буферного рас-

твора (0,1 моль СН3СООН и 0,02 моль СН3СООNa) при добавлении 0,01 моль HCl?

157.Чему равна буферная емкость по отношению к HCl раствора, содержащего в 1 л 1 моль NH4Cl и 2 моль NH4OH?

158.Вычислите [H+] и рН раствора, содержащего в 1 л 0,06 моль уксусной кислоты и 0,02 моль ацетата натрия.

75

159. Вычислите рН буферной смеси, содержащей по 0,01 моль СН3СООН и СН3СООК.

160.Вычислить рН буферной смеси, содержащей 0,01 моль СН3СООН и 0,05 моль СН3СООNa.

161.Чему равен рН раствора, содержащего 0,056 моль/л NH4OH и 0,1 моль/л NH4Cl?

164.Рассчитайте рН и буферную емкость по отношению к HCl раствора, полученного при смешении 1,2 л 1,2 М раствора NH4OH и 0,6 л 0,6 М раствора NH4Cl.

165.Рассчитать рН буферного раствора, образованного одномолярными растворами роданистоводородной кислоты (HCNS) и роданистоводородным натрием (NaCNS).

166.Рассчитать рН буферного раствора, образованного сантимолярными растворами аммиака и хлорида аммония.

167.Как изменится рН раствора, если буферную смесь, образованную одинаковыми объемами 0,4 М раствора уксусной кислоты и 0,006 М раствора ацетата калия, разбавить в 6 раз?

168.Рассчитать концентрацию соли в ацетатной буферной смеси, если ее рН = 6, а концентрация кислоты 0,02 М.

169.Рассчитать буферную емкость ацетатной буферной сме-

си, содержащей 0,10 М CH3COOH и 0,20 М CH3COONa (рН = 5,06). На сколько изменится рН буферной смеси при добавлении к 1 л этого раствора 0,01 моль NaOH.

170.Имеем 1 л аммиачного буферного раствора: 0,3 М

NH4OH и 0,5 М NH4Cl. Сколько молей щелочи необходимо добавить, чтобы изменить рН на 1?

171. Определите значение рН раствора, содержащего по 2 моль/л НСООН и НСООNa после добавления 12,0 г HCl.

76

172.Рассчитайте буферную емкость по отношению к NaOH

раствора, содержащего в 1 л 1 моль СН3СООН и 0,5 моль СН3СООNa.

173.Рассчитайте рН и буферную емкость по отношению к HCl раствора, полученного при смешении 1 л 1 М раствора

NH4OH и 0,5 л 0,5 М раствора NH4Cl.

174.Рассчитать рН буферного раствора, образованного децимолярными растворами роданистоводородной кислоты (HCNS) и роданистоводородным натрием (NaCNS).

175.Рассчитать рН буферного раствора, образованного миллимолярными растворами аммиака и хлорида аммония.

176.Как изменится рН раствора, если буферную смесь, образованную одинаковыми объемами 0,3 М раствора уксусной кислоты и 0,06 М раствора ацетата калия, разбавить в 2 раза?

177.Рассчитать концентрацию соли в ацетатной буферной смеси, если ее рН = 5, а концентрация кислоты 0,01 М.

178.Рассчитать буферную емкость ацетатной буферной сме-

си, содержащей 0,15 М CH3COOH и 0,30 М CH3COONa.

На сколько изменится рН буферной смеси при добавлении к 1 л этого раствора 0,001 моль NaOH.

179.Имеем 1 л аммиачного буферного раствора: 0,25 М

NH4OH и 0,45 М NH4Cl. Сколько молей щелочи необходимо добавить, чтобы изменить рН на единицу?

180.Чему равен рН раствора, содержащего 0,086 моль/л NH4OH и 0,1 моль/л NH4Cl?

181.Вычислить рН и степень гидролиза в 0,1 М Pb(NO3)2.

182.Чему равен рН 0,1 моляльного раствора Na2HPO4?

183.В 0,5 л раствора содержится 4,1 г CH3COONa. Вычислить рН и степень гидролиза соли.

184.Вычислить рН и степень гидролиза в 0,05 М Na2CO3. Чему будет равен рН, если раствор разбавили в 5 раз?

185.Вычислить рН и степень гидролиза в 0,05 М Na2C2O4. Чему будет равен рН, если раствор разбавили в 10 раз?

77

186.К 100 мл 0,2 М НСООН прибавили 100 мл 0,2 М КОН. Вычислить рН и степень гидролиза соли.

187.К 250 мл 0,4 М HCN прибавили 250 мл 0,4 М NaOH.

Вычислить рН и степень гидролиза соли.

188.Рассчитать рН раствора, полученного при сливании

равных объемов 0,1 М Н2С2О4 и 0,2 М NaOH. Вычислить степень гидролиза соли.

189.Сколько граммов NH4Cl находится в 300 мл раствора, если рН раствора равен 5?

190. Сколько граммов CH3COONa нужно прибавить к 500 мл воды, чтобы получить раствор с рН = 8,5?

191.Вычислить рН раствора, если степень гидролиза 0,5 М раствора CH3COONa?

192.Вычислить константу диссоциации по второй ступени Н2СО3, если у 0,1 М раствора Na2CO3 pH равен 11,65.

193.Вычислить константу диссоциации HNO2, если у 0,1 М

раствора NaNO2 pH = 8,15.

194.Как изменится рН 0,1 М раствора NH4Cl, если раствор разбавить в 3 раза?

195.Сравнить рН и степени гидролиза в 0,2 М растворах

CaCl2 и CuCl2.

196.Сколько граммов NiСl2 надо прибавить к 300 мл воды, чтобы получить раствор, имеющий такой же рН, как у

0,05 н. НCl?

197.Вычислить рН раствора и степень гидролиза 0,01 М

ZnCl2.

198.Вывести уравнения для расчета констант гидролиза

NH4Cl, Na2S, Na2HPO4.

199.Сколько граммов NH4Cl надо растворить в 300 мл 0,1 М КОН, чтобы получить раствор с рН = 6,0?

200.Вывести уравнения для расчета констант гидролиза

NiCl2, Na2SO3, NaH2PO4.

201.Чему равны степень и константа гидролиза хлорида аммония в 0,03 М растворе, если рН раствора составляет 5,5?

78

202.Вычислить рН 0,1 н. раствора карбоната натрия.

203.Определить степень гидролиза К3РО4 в 0,1 М растворе, если рН = 12,7.

204.Выразите степень гидролиза хлорида меди(II) и сульфита натрия через ионное произведение воды и константы диссоциации соответствующих кислот и оснований.

205.Вычислите константу и степень гидролиза ацетата натрия в 0,1 М растворе.

206.Определите степень и константу гидролиза нитрата свинца в 0,05 н. растворе.

207.Рассчитайте и сравните степень гидролиза и рН для 0,1 М и 0,001 М растворов цианида калия.

208.Чему равен рН раствора, в 50 мл которого содержится 0,214 г хлорида аммония?

209.Рассчитайте степень гидролиза ацетата аммония в сантимолярном растворе.

210.Произведите расчет и объясните, почему раствор

NaH2PO4 в воде имеет слабокислую, Na2HPO4 – слабощелочную, Na3PO4 – сильнощелочную реакцию.

211.С помощью математических расчетов покажите, что рН раствора кислой соли, образованной сильным основанием и слабой кислотой, практически не зависит от концентрации.

212.Сравните гидролизуемость, рассчитав степени гидролиза, солей FeCl2 и FeCl3 для 0,1 М растворов.

213.Какая соль сильнее гидролизуется: нитрат ртути(II) или нитрат ртути(I)? Ответ обоснуйте.

214.Вычислите рН 0,1 М раствора (NH4)2CO3.

215.Вычислите рН 0,1 М раствора NаНCO3.

216.Вычислите степень гидролиза соли и рН в 0,1 н. растворе карбоната калия, учитывая только первую стадию гидролиза.

217.Вычислить рН раствора, полученного при растворении 2,12 г NH4Cl в 500 мл воды. Изменением объема при рас-

79

творении можно пренебречь. Диссоциацию соли считать полной.

218.Сравните величины рН в 0,1 М растворах карбоната натрия (учитывая лишь первую ступень гидролиза) и гидрокарбоната натрия.

219.Выразите константы гидролиза хлорида аммония и цианида аммония через ионное произведение воды и константы диссоциации соответствующих кислот или оснований.

220.Вычислить константу и степень гидролиза цианида натрия в 0,01 н. растворе.

221.Вычислить константу гидролиза нитрата аммония и величину рН в 0,2 М растворе этой соли.

222.Вычислить константу гидролиза хлорида аммония и величину рН в 0,05 М растворе этой соли.

223.Вычислить константу гидролиза бромида аммония и величину рН в 0,1 М растворе этой соли.

224.Вычислить константу гидролиза хлорида аммония и величину рН в 0,01 М растворе этой соли.

225.Вычислить константу гидролиза нитрата аммония и величину рН в 0,02 М растворе этой соли.

226.Вычислить степень гидролиза ацетата калия в 0,01 М растворе и рН раствора.

227.Вычислить степень гидролиза фторида калия в 0,1 М растворе и рН раствора.

228.Вычислить степень гидролиза нитрита калия в 0,05 М растворе и рН раствора.

229.Вычислить степень гидролиза цианида калия в 10-3 М растворе и рН раствора.

230.Вычислить степень гидролиза цианида калия в 0,1 М растворе и рН раствора.

231.Определить рН 0,01 М раствора ортофосфата калия.

232.Определить рН 0,05 М раствора карбоната калия.

233.Определить рН 0,1 М раствора сульфида калия.

234.Определить рН 0,01 М раствора сульфида калия.

80

235.Определить рН 0,001 М раствора силиката калия.

236.Усилит или ослабит гидролиз сульфида калия добавление к раствору карбоната натрия.

237.Усилит или ослабит гидролиз хлорида магния добавление к раствору гидроксида натрия.

238.Усилит или ослабит гидролиз силиката калия добавление к раствору соляной кислоты.

239.Усилит или ослабит гидролиз цианида калия добавление к раствору хлорида цинка.

240.Усилит или ослабит гидролиз хлорида алюминия добавление к раствору хлорида аммония.

241.Растворимость фторида кальция при 25 оС равна 0,0016 г в 100 г воды. Рассчитайте ПР соединения.

242.Вычислить растворимость иодата лантана в граммах на литр.

243.Во сколько раз растворимость сульфата бария в 0,01 М растворе BaCl2 меньше, чем в чистой воде?

244.Во сколько раз растворимость сульфата бария в 0,05 М растворе BaCl2 меньше, чем в чистой воде?

245.Во сколько раз растворимость сульфата бария в 0,08 М растворе BaCl2 меньше, чем в чистой воде?

246.Определите ПР(BaCO3), если растворимость карбоната

бария составляет 2,0×10-5 моль/л.

247.В 1 л воды растворяется 0,0062 г карбоната кальция. Вычислите ПР(СаСО3).

248.В 300 мл насыщенного раствора PbJ2 содержится 40,5 мг ионов Pb2+. Чему равно ПР(PbJ2)?

249.Вычислите молярную концентрацию сульфата свинца в насыщенном растворе.

250.Сколько граммов серебра содержит 1 л насыщенного раствора ортофосфата серебра?

251.Рассчитайте растворимость K2[PtCl6] в граммах на литр.

252.Растворимость MgNH4PO4 составляет 0,86 мг в 100 г воды. Вычислите ПР соединения.

81

253. Сколько литров воды понадобилось бы взять для растворения 1 мг сульфида меди (II)?

254. Сколько литров воды понадобилось бы взять для растворения 2 мг сульфида меди (II)?

255. Сколько литров воды понадобилось бы взять для растворения 3 мг сульфида меди (II)?

256. Сколько литров воды понадобилось бы взять для растворения 5 мг сульфида меди (II)?

257. По табличным значениям ПР(ZnS) и ПР(CuS) рассчитайте активность ионов S-2 в насыщенном растворе: а) ZnS;

б) CuS.

258. Рассчитайте активность ионов железа (III) в насыщенном растворе гидроксида железа. Во сколько раз активность Fe3+ в этом растворе меньше активности ОН-?

259. По табличной величине произведения растворимости гидроксида магния вычислите растворимость этого гидроксида при температуре 25 оС (моль/л). Считайте коэффициенты активности Mg2+ и OH- равными 1.

260. Используя значения ПР, объясните, почему при пропускании сероводорода через раствор сульфата меди выпадает осадок CuS, а при пропускании того же газа через раствора сульфата железа (II) осадок FeS не образуется.

261. Используя табличную величину ПР(СаСО3), рассчитай-

те активность иона СО32- в растворе, где активность иона Са2+ равна 10-3 моль/л.

262.Во сколько раз растворимость АgI в 0,01 М растворе АgNO3 меньше, чем в чистой воде?

263.Во сколько раз растворимость АgI в 0,05 М растворе АgNO3 меньше, чем в чистой воде?

264.Во сколько раз растворимость АgI в 0,08 М растворе АgNO3 меньше, чем в чистой воде?

265.Вычислить растворимость иодата серебра в граммах на литр.

82

266.Вычислите молярную концентрацию гидроксида свинца в насыщенном растворе.

267.Вычислите молярную концентрацию гидрофосфата кальция в насыщенном растворе.

268.Сколько граммов свинца содержит 1 л насыщенного раствора хлорида свинца?

269.Сколько литров воды понадобилось бы взять для растворения 10 мг сульфата ртути (I)?

270.Сколько литров воды понадобилось бы взять для растворения 2 мг сульфата ртути (I)?

271.Сколько литров воды понадобилось бы взять для растворения 5 мг сульфата ртути (I)?

272.Сколько литров воды понадобилось бы взять для растворения 1 мг сульфата ртути (I)?

273.По табличным значениям ПР(PbI2) и ПР(PbBr2) рассчитайте активность ионов Pb (II) в насыщенном растворе:

а) PbI2; б) PbBr2.

274.Рассчитайте растворимость сульфата серебра в граммах на литр.

275.По табличной величине произведения растворимости гидроксида алюминия вычислите растворимость этого гидроксида.

276.Вычислите растворимость хромата серебра в воде.

277.Вычислите растворимость хромата серебра в 0,01 М растворе нитрата серебра.

278.Вычислите растворимость хромата серебра в 0,01 М растворе хромата калия.

279.При сливании растворов хлорида магния и аммиака об-

разуется осадок. Если к раствору MgCl2 предварительно добавить хлорид аммония, то осаждение не происходит. Как это можно объяснить?

280.Почему при пропускании сероводорода через раствор хлорида цинка ZnS осаждается лишь частично, а если взять раствор ацетата цинка, то ZnS осаждается полностью? Что

83

произойдет, если на раствор обеих солей подействовать сульфидом аммония?

281.Чем объяснить факт растворения сульфата кальция в растворе сульфата аммония? Дать обоснованный ответ.

282.Изменяется ли величина ПР вещества а) при добавлении к его насыщенному раствору сухого осадка этого вещества? б) при введении другого вещества с одноименным ионом? Ответ объяснить.

283.Как изменится концентрация ионов Ва2+ при добавлении к насыщенному раствору сульфата бария а) твердого

Na2SO4; б) BaCl2?

284.Во сколько раз растворимость AgCl в чистой воде выше, чем в 0,1 н. растворе NaСl?

285.Во сколько раз растворимость AgCl в чистой воде выше, чем в 0,3 н. растворе NaСl?

286.Во сколько раз различается растворимость Ag2CO3 в воде и в 0,1 М растворе карбоната натрия?

287.Почему растворимость CaCO3 в воде повышается при добавлении в раствор NH4Cl и при пропускании через него СО2, но понижается при добавлении Na2CO3 и CaCl2?

288.Определите при 25 оС концентрацию ионов Ва2+ в на-

сыщенном растворе BaSO4, содержащим Na2SO4 в количестве 0,01 моль/л. Степень диссоциации Na2SO4 равна 88 %.

289.Будет ли образовываться осадок хлорида свинца PbCl2 при смешении 10 мл 0,01 М раствора нитрата свинца Pb(NO3)2 и 10 мл 0,005 М раствора хлорида натрия NaCl?

290.Будет ли образовываться осадок сульфата кальция

CaSO4 при смешении 10 мл 0,1 М раствора хлорида кальция CaCl2 и 10 мл 0,05 М раствора сульфата натрия

Na2SO4?

291. Будет ли образовываться осадок сульфата кальция CaSO4 при смешении 10 мл 0,01 М раствора хлорида кальция CaCl2 и 10 мл 0,005 М раствора сульфата натрия

Na2SO4?

84

292.Будет ли образовываться осадок хлорида серебра AgCl при смешении 10 мл 0,01 М раствора нитрата серебра AgNO3 и 10 мл 0,005 М раствора хлорида натрия NaCl?

293.Будет ли образовываться осадок хлорида серебра AgCl при смешении 10 мл 0,001 М раствора нитрата серебра AgNO3 и 10 мл 0,0001 М раствора хлорида натрия NaCl?

294.Какова растворимость карбоната кальция, CaCO3 в 0,1 М растворе хлорида кальция, CaCl2.

295.Какова растворимость карбоната кальция, CaCO3 в 0,1 М растворе карбоната натрия, Na2CO3.

296.Какова растворимость сульфата кальция, CaSO4 в 0,1 М растворе сульфата натрия, Na2SO4.

а) в 0,1 М растворе хлорида бария, BaCl2 и б) в 0,1 М растворе сульфата натрия, Na2SO4.

85