Химическая кинетика
.docХимическая кинетика и химическое равновесие
1) Во сколько раз надо увеличить концентрацию водорода, чтобы скорость реакции H2(г) + I2(г)= 2HI(г), протекающей с образованием йодида водорода, возросла в три раза?
А) в 1,5 раза;
Б) в 3 раза;
В) в 4,5 раза;
Г) в 6 раз.
2) Во сколько раз следует увеличить концентрацию водорода в системе N2(г) + 3H2(г) = 2NH3(г), чтобы скорость реакции получения аммиака возросла в 64 раза?
А) в 2 раза;
Б) в 3 раза;
В) в 4 раза;
Г) в 5 раз.
3) Во сколько раз следует увеличить концентрацию оксида углерода (II) в системе 2CO(г) = CO2(г) + C(тв), чтобы скорость реакции образования оксида углерода (II) возросла в 25 раз?
А) в 2 раза;
Б) в 3 раза;
В) в 4 раза;
Г) в 5 раз.
4) Как изменится скорость химической реакции 2NO(г) + O2(г) = 2NO2(г), протекающей слева направо при увеличении концентрации оксида азота (II) в 2 раза?
А) увеличится в 2 раза;
Б) увеличится в 4 раза;
В) уменьшится в 2 раза;
Г) уменьшится в 4 раза.
5) Как изменится скорость химической реакции 2NO(г) + O2(г) = 2NO2(г), протекающей слева направо при увеличении концентрации реагирующих веществ в 2 раза?
А) увеличится в 2 раза;
Б) увеличится в 4 раза;
В) увеличится в 6 раз;
Г) увеличится в 8 раз.
6) Как изменится скорость химической реакции H2(г) + I2(г)= 2HI(г), протекающей слева направо при уменьшении концентраций реагирующих веществ в 1,5 раза?
А) уменьшится в 1,5 раза;
Б) уменьшится в 2,25 раз;
В) уменьшится в 3 раза;
Г) не изменится.
7) Как изменится скорость химической реакции CO(г) + Cl2(г) = COCl2(г), протекающей слева направо при увеличении концентрации оксида углерода (II) от 0,03 до 0,12 моль/л, а концентрации хлора от 0,02 до 0,06 моль/л?
А) увеличится в 3 раза;
Б) увеличится в 4 раза;
В) увеличится в 7 раз;
Г) увеличится в 12 раз.
8) Как изменится скорость химической реакции 2NO(г) + Cl2(г) = 2NOCl(г), протекающей слева направо при увеличении концентрации оксида азота (II) от 0,06 до 0,12 моль/л, а концентрации хлора от 0,4 до 0,8 моль/л?
А) увеличится в 8 раз;
Б) увеличится в 12 раза;
В) увеличится в 16 раз;
Г) увеличится в 20 раз.
9) Во сколько раз увеличится скорость химической реакции, если повысить температуру на 20 градусов? Температурный коэффициент скорости реакции равен 2,3.
А) в 5,29 раз;
Б) в 5,83 раза;
В) в 6,35 раз;
Г) в 6,95 раза.
10) Во сколько раз увеличится скорость химической реакции, если повысить температуру на 30 градусов? Температурный коэффициент скорости реакции равен 3,4.
А) в 35,6 раз;
Б) в 39,3 раза;
В) в 47,5 раз;
Г) в 62,8 раз.
11) На сколько градусов надо увеличить температуру, чтобы скорость реакции возросла в 27 раз? Температурный коэффициент скорости реакции равен 3.
А) на 10 градусов;
Б) на 20 градусов;
В) на 30 градусов;
Г) на 40 градусов.
12) На сколько градусов надо увеличить температуру, чтобы скорость реакции возросла в 16 раз? Температурный коэффициент скорости реакции равен 2.
А) на 10 градусов;
Б) на 20 градусов;
В) на 30 градусов;
Г) на 40 градусов.
13) Чему равен температурный коэффициент скорости реакции, если при снижении температуры на 30 градусов скорость реакции уменьшилась в 15,6 раза?
А) 2;
Б) 2,5;
В) 3;
Г) 3,5.
14) Чему равен температурный коэффициент скорости реакции, если при снижении температуры на 20 градусов скорость реакции уменьшилась в 11,56 раз?
А) 2;
Б) 2,4;
В) 3,1;
Г) 3,4.
15) Чему равен температурный коэффициент скорости реакции, если при увеличении температуры на 40 градусов скорость реакции возрастает в 19,45 раз?
А) 2,1;
Б) 2,6;
В) 3,1;
Г) 3,6.
16) При 20ºС реакция протекает за 2 мин. За сколько времени будет протекать эта же реакция при 50ºС, если температурный коэффициент скорости реакции равен 2?
А) за 15 с.;
Б) за 30 с.;
В) за 45 с.;
Г) за 60 с.
17) При 20ºС реакция протекает за 2 мин. За сколько времени будет протекать эта же реакция при 0ºС, если температурный коэффициент скорости реакции равен 2?
А) за 2 мин.;
Б) за 4 мин.;
В) за 6 мин.;
Г) за 8 мин.
18) При 50ºС реакция протекает за 2 мин. 15с. За сколько времени будет протекать эта же реакция при 70ºС, если температурный коэффициент скорости реакции равен 3?
А) за 15 с.;
Б) за 30 с.;
В) за 45 с.;
Г) за 60 с.
19) При температуре 30ºС реакция протекает за 25 мин., при 50ºС – за 4 мин. Чему равен температурный коэффициент скорости химической реакции?
А) 2;
Б) 2,5;
В) 3;
Г) 3,5.
20) Скорость реакции при 0ºС равна 1моль/(лс). Чему равна скорость этой реакции при 30ºС, если температурный коэффициент скорости реакции равен 3.
А) 8 моль/(лс);
Б) 16 моль/(лс);
В) 27 моль/(лс);
Г) 34 моль/(лс).
21) Концентрации веществ, соответствующие равновесию реакции N2(г) + 3H2(г) = 2NH3(г), равны (моль/л): [N2] = 4, [H2] = 9, [NH3] = 6. Рассчитать константу равновесия.
А) 0,0123;
Б) 0,0465;
В) 0,0758;
Г) 0,0956.
22) Концентрации веществ, соответствующие равновесию реакции H2(г) + I2(г) = 2HI(г), равны (моль/л): [H2] = 0,025; [I2] = 0,005; [HI] = 0,09. Рассчитать константу равновесия.
А) 52,3;
Б) 64,8;
В) 70,5;
Г) 81,4.
23) Концентрации веществ при достижении равновесия реакции 2NO2(г) = 2NO(г) + O2(г) составляют (моль/л): [NO2] = 0,006; [NO] = 0,024; [O2] = 0,012. Рассчитайте константу равновесия.
А) 0,032;
Б) 0,065;
В) 0,192;
Г) 0,235.
24) Концентрации веществ при достижении равновесия реакции FeO(тв) + CO(г) = Fe(тв) + CO2(г) составляют (моль/л): [CO] = 0,04; [CO2] = 0,02. Рассчитайте константу равновесия.
А) 0,1;
Б) 0,2;
В) 0,4;
Г) 0,5.
25) Концентрации веществ при достижении равновесия реакции N2O4(г) = 2NO2(г) составляют (моль/л): [N2O4] = 0,12; [NO2] = 0,2. Рассчитайте константу равновесия.
А) 0,33;
Б) 0,44;
В) 0,55;
Г) 0,66.
26) Концентрации веществ при достижении равновесия реакции C(тв) + CO2(г) = 2CO(г) составляют (моль/л): [CO2] = 0,06; [CO] = 0,3. Рассчитайте константу равновесия.
А) 1,0;
Б) 1,5;
В) 2,0;
Г) 2,5.
27) В каком направлении сместится равновесие химической реакции 2CO(г) + O2(г) = 2CO2(г); ΔHº = -566 кДж, если повысить температуру?
А) влево;
Б) вправо;
В) в сторону меньшего числа молекул газообразных веществ;
Г) равновесие не смещается.
28) В каком направлении сместится равновесие химической реакции 2CO(г) + O2(г) = 2CO2(г); ΔHº = -566 кДж, если понизить температуру?
А) влево;
Б) вправо;
В) в сторону меньшего числа молекул газообразных веществ;
Г) равновесие не смещается.
29) В каком направлении сместится равновесие химической реакции N2(г) + O2(г) = 2NO(г); ΔHº = 180 кДж, если понизить давление?
А) влево;
Б) вправо;
В) в сторону меньшего числа молекул газообразных веществ;
Г) равновесие не смещается.
30) В каком направлении сместится равновесие химической реакции N2(г) + O2(г) = 2NO(г); ΔHº = 180 кДж, если понизить температуру?
А) влево;
Б) вправо;
В) в сторону меньшего числа молекул газообразных веществ;
Г) равновесие не смещается.
31) В каком направлении сместится равновесие химической реакции H2(г) + O2(г) = 2H2O(г); ΔHº = -483,6 кДж, если понизить температуру?
А) влево;
Б) вправо;
В) в сторону меньшего числа молекул газообразных веществ;
Г) равновесие не смещается.
32) В каком направлении сместится равновесие химической реакции H2(г) + O2(г) = 2H2O(г); ΔHº = -483,6 кДж, если ввести катализатор?
А) влево;
Б) вправо;
В) в сторону меньшего числа молекул газообразных веществ;
Г) равновесие не смещается.
33) В каком направлении сместится равновесие химической реакции H2(г) + O2(г) = 2H2O(г); ΔHº = -483,6 кДж, если увеличить концентрацию исходных веществ?
А) влево;
Б) вправо;
В) в сторону меньшего числа молекул газообразных веществ;
Г) равновесие не смещается.
34) В каком направлении сместится равновесие химической реакции CaCO3(тв) = CaO(тв) + CO2(г); ΔHº = 179 кДж, если повысить температуру?
А) влево;
Б) вправо;
В) в сторону меньшего числа молекул газообразных веществ;
Г) равновесие не смещается.
35) В каком направлении сместится равновесие химической реакции CaCO3(тв) = CaO(тв) + CO2(г); ΔHº = 179 кДж, если понизить температуру?
А) влево;
Б) вправо;
В) в сторону меньшего числа молекул газообразных веществ;
Г) равновесие не смещается.
36) В каком направлении сместится равновесие химической реакции CaCO3(тв) = CaO(тв) + CO2(г); ΔHº = 179 кДж, если понизить концентрацию углекислого газа?
А) влево;
Б) вправо;
В) в сторону меньшего числа молекул газообразных веществ;
Г) равновесие не смещается.
37) В каком направлении, согласно принципу Ле-Шателье, будет смещаться равновесие химической реакции при повышении температуры?
А) в сторону экзотермической реакции;
Б) в сторону эндотермической реакции;
В) в сторону меньшего числа молекул газообразных веществ;
Г) равновесие не смещается.
38) В каком направлении, согласно принципу Ле-Шателье, будет смещаться равновесие химической реакции при понижении температуры?
А) в сторону экзотермической реакции;
Б) в сторону эндотермической реакции;
В) в сторону меньшего числа молекул газообразных веществ;
Г) равновесие не смещается.
39) В каком направлении, согласно принципу Ле-Шателье, будет смещаться равновесие химической реакции при повышении давления?
А) в сторону экзотермической реакции;
Б) в сторону эндотермической реакции;
В) в сторону меньшего числа молекул газообразных веществ;
Г) равновесие не смещается.
40) В каком направлении, согласно принципу Ле-Шателье, будет смещаться равновесие химической реакции при введении катализатора?
А) в сторону экзотермической реакции;
Б) в сторону эндотермической реакции;
В) в сторону меньшего числа молекул газообразных веществ;
Г) равновесие не смещается.
41) Учение о скорости и механизме химической реакции называется?
А) химической кинетикой;
Б) химической термодинамикой;
В) термохимией;
Г) физической химией.
42) Вставьте пропущенное слово в следующий постулат:
Скорость химической реакции пропорциональна … реагирующих веществ в степенях их стехиометрических коэффициентов.
А) массе;
Б) объему;
В) концентрации;
Г) молярной массе.
43) Скоростью химической реакции при концентрациях реагирующих равных единице является...?
А) константа равновесия;
Б) константа диссоциации;
В) константа кислотности;
Г) константа скорости.
44) Дополнительная энергия, по сравнению со средней энергией молекул, которую нужно им сообщить для перевода молекул в активное состояние называется...?
А) энергия активации;
Б) энергия пассивации;
В) энергия Гиббса;
Г) тепловой эффект.
45) Вещества, ускоряющие химическую реакцию, но сами в процессе реакции остающиеся неизменными в количественном и качественном отношении, называются...?
А) катализаторами;
Б) ингибиторами;
В) каталитическими ядами;
Г) промоторами.
46) Вещества, замедляющие химическую реакцию, называются...?
А) катализаторами;
Б) ингибиторами;
В) каталитическими ядами;
Г) промоторами.
47) Вещества, снижающие активность твердого катализатора, называются...?
А) катализаторами;
Б) ингибиторами;
В) каталитическими ядами;
Г) промоторами.
48) Вещества, усиливающие действие катализаторов данной реакции, но сами по себе катализаторами не являющиеся, называются...?
А) катализаторами;
Б) ингибиторами;
В) каталитическими ядами;
Г) промоторами.
49) Каталитические реакции, при которых катализатор и реагирующие вещества находятся в одной фазе, называются...?
А) гомогенными;
Б) гетерогенными;
В) равновесными;
Г) обменными.
50) Каталитические реакции, при которых катализатор и реагирующие вещества находятся в разных фазах, называются...?
А) гомогенными;
Б) гетерогенными;
В) равновесными;
Г) обменными.
51) Катализатор ускоряет химическую реакцию благодаря:
А) снижению энергии активации;
Б) повышению энергии активации;
В) уменьшению теплоты реакции;
Г) увеличению теплоты реакции.
52) Как запишется выражение для скорости прямой реакции 2А + В → С:
А) v = k[B];
Б) v = k [A] [B];
В) v = k [A]2 |B];
Г) v = k [A] |B]2.
53) Как запишется выражение для скорости прямой реакции 2А + 3В → С:
А) v = k[A];
Б) v = k [A] [B];
В) v = k [A]2 |B];
Г) v = k [A]2 |B]3.
54) Как запишется выражение для скорости прямой реакции 3А + 2В → С:
А) v = k[A];
Б) v = k [A] [B];
В) v = k [A]3 [B];
Г) v = k [A]3 [B]2.
55) При достижении химического равновесия концентрация веществ во времени…?
А) увеличивается для продуктов и уменьшаются для исходных веществ;
Б) не изменяются;
В) уменьшаются для продуктов и увеличиваются для исходных веществ;
Г) уменьшаются для продуктов и для исходных веществ.